精品解析：四川省绵阳市盐亭县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题四个选项中有一个符合题意。) 1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：王磊用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了 B. 细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了 C. 日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发变成酒精蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、标签被腐蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、陶土网隔热过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； 故选B。 2. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 生活污水直接排放 B. 工业废水经处理后循环再利用 C. 核发电站向大海中排放废水 D. 大量使用化肥和农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活污水未经处理直接排放会污染水资源，错误； B、工业废水经处理后循环再利用，能减少污染，达到节约用水的目的，有利于保护水资源，正确； C、核电站产生的核废水具有放射性，因此核废水必须妥善地处置，不能直接向大海中排放，一般将其放入特制的容器内深埋在人烟稀少的地方，错误； D、大量使用化肥和农药会严重污染环境，正确。 故选B。 3. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 4. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 由4种元素组成 C. 其中含有氧气 D. 由43个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱（化学式C19H21NO2）是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不是氧化物，故选项说法错误； B、荷叶碱（化学式C19H21NO2）是由四种元素组成的纯净物，故选项说法正确； C、荷叶碱中只含有荷叶碱分子，不含氧分子，故荷叶碱中没有氧气，故选项说法错误； D、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 故选：B。 5. 下列正确的实验操作是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．过滤 C．二氧化碳的验满 D．连接玻璃导管和乳胶管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应先放入少量水或铺一层细沙，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； C、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意； D、连接玻璃导管和乳胶管时，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入乳胶管，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 6. 期中复习阶段，小李同学梳理了以下知识。其中正确的是 ①在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变 ②空气中的氮气约占空气总质量的78% ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 ④二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 ⑤空气是由空气分子构成的 ⑥同种元素的粒子质子数相同，相同质子数的粒子不一定是同种元素 A. ①②③⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变，①正确。 ②空气中的氮气约占空气总体积的78%，而非总质量，②错误。 ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，③正确。 ④空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，④错误。 ⑤空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质组成，不存在空气分子，⑤错误。 ⑥同种元素的粒子质子数相同，但相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数都为10，但不是同种元素，⑥正确。 综上，①③⑥正确，答案选D。 7. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的化学方程式为H2SH2↑+S C. 该过程有望促进氢能源的利用和发展 D. 该反应中Au原子会不断被消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、个数、质量均保持不变，说法错误； B、该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学方程式为：，说法错误； C、该反应的生成物是氢气，所以有望促进氢能源的利用与发展，说法正确； D、该反应中Au作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，说法错误； 故选：C。 8. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是一种混合物 B. “气凝胶冰”与冰的化学性质不同 C. 该实验中压强减小、温度降低分子间隔变大 D. “气凝胶冰”中分子是不运动的 【答案】C 【解析】 【详解】A、气凝胶冰中含有水一种物质，气凝胶冰是纯净物，选项说法错误； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，气凝胶冰与冰都是由水分子构成的，所以气凝胶冰与冰的化学性质相同，选项说法错误； C、在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，因此“气凝胶冰”中分子间的间隔比液态水更大，说明该实验中压强减小、温度降低分子间隔变大，选项说法正确； D、分子都是在不停地运动着，“气凝胶冰”中的分子也在不停地运动，选项说法错误。 故选：C。 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 一定质量的硫与过量氧气反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水 D. 用过量红磷测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定质量的硫与过量氧气反应，生成二氧化硫，随着反应的进行，硫的质量不断减小，由于氧气过量，最终硫反应完全，质量减小至0，故A错误； B、加热一定质量的高锰酸钾固体，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0快开始逐渐增大，至高锰酸钾反应完全，二氧化锰的质量不再发生变化，故B错误； C、电解一定质量的水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故C错误； D、用过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，红磷不与氮气反应，因此集气瓶内氮气的质量保持不变，故D正确； 故选：D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 过氧化氢制氧气时需用二氧化锰做催化剂，则所有反应的发生都需要催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、阳离子、质子都是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子不一定是阳离子，该选项推理不正确； B、稀有气体原子的最外层电子数大多为8（He为2），但最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能为离子，该选项推理不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项推理正确； D、不是所有的反应都需要催化剂，该选项推理不正确。 故选C。 11. 创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是 A. 二氧化锰中锰元素的化合价为 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 D. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，说法错误，不符合题意； C、该实验使用微型装置，具有节约试剂、操作简单等优点，说法正确，符合题意； D、C处水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，氧气不易溶于水，不能吸收氧气，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是 A. 它们的电子层数一定相同 B. 它们属于不同的元素 C. 它们的质量几乎相同 D. 它们的质子数和电子数一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子： A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误； C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确； D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。 故选C。 二、非选择题 13. 阅读下面科普短文回答问题。“国防金属—镁” 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有___________(答一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字表达式___________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，___________(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是___________。 （4）若镁粉着火了，能用二氧化碳灭火吗？请写出原因：___________。 【答案】（1）银白色金属（合理即可） （2） （3） ①. 不能 ②. Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应 （4）镁能与二氧化碳反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，镁的物理性质有银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，故填：银白色金属（合理即可）。 【小问2详解】 由短文可知，工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气，反应的文字表达式为：，故填：。 【小问3详解】 由短文可知，Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应，则不能用于测定空气中氧气的含量，故①填：不能，②填：Mg 在空气中燃烧，不仅能与氧气反应，还能与空气中氮气、二氧化碳等反应。 【小问4详解】 镁能与二氧化碳反应，所以镁粉着火了，不能用二氧化碳灭火，故填：镁能与二氧化碳反应。 14. 如图实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是___________；装置B中仪器b的名称是___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择___________(填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是 ___________(填序号)，该反应的文字表达式是 ___________；对该发生装置还需做的一点改动是___________。 （3）装置B用于制取氧气，通过仪器b添加的试剂名称是 ___________；装置C中的注射器相当于___________(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。与装置B比较，装置C的优点是 ___________。 （4）用装置G(开始里面装满了水)来收集氧气，氧气应该从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. D ③. ④. 在试管口放一团棉花 （3） ①. 过氧化氢溶液 ②. 分液漏斗 ③. 能控制反应速率 （4）a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，装置A中仪器a是酒精灯，装置B中仪器b是长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾属于 “固体加热型” 反应，故发生装置选A； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集干燥的氧气需用向上排空气法，选D； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，文字表达式为：； 为防止加热时试管内固体粉末进入导管，需在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 装置B是固液常温型发生装置，可用于过氧化氢分解制氧气，通过长颈漏斗添加的试剂是过氧化氢溶液； 装置C中的注射器可控制液体滴加速度，从而控制反应速率，相当于分液漏斗； 装置B中的长颈漏斗无法控制滴加液体的速率，与装置B相比，装置C的优点是能控制反应速率。 【小问4详解】 氧气密度比水小，用装置G（装满水）收集氧气时，氧气应从a端通入，水从b端排出。 15. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。在练泥机中，研磨胚料的目的是_________。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是______。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的符号表达式为________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ABC （2）铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 （3）很不活泼 （4）Al(OH)3Al2O3+H2O 【解析】 【小问1详解】 坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的过滤； 在练泥机中，研磨胚料的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率 ，使反应更充分，故选ABC； 【小问2详解】 若坯料中铁粉末被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁； 【小问3详解】 稀有气体化学性质很不活泼，则生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，即水，该反应的符号表达式为：Al(OH)3Al2O3+H2O。 16. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 （1）左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________ 。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是___________。 小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】 （3）猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________ 。 【设计实验】 （4）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时___________，(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （6）比较实验A和B，可得到的结论是___________ 。 （7）分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 （8）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 （9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （10）超声波振动能提高电解效率的原因是 ___________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （2）增强水的导电性 （3）氢气和氯气 （4） ①. Ⅱ ②. 氢气##H2 （5）不可以 （6）相同条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快 （7）C （8）在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较 （9）减小 （10）超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左侧玻璃管中产生的气体较少，生成的是氧气，则左侧玻璃管中石墨电极与电源正极相连； 右侧玻璃管中产生的气体较多，生成的是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是：增强水的导电性； 【小问3详解】 加入氯化钠的水通电时，与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，氯气是一种黄绿色气体，电解水能生成氢气和氧气，故生成的气体可能是氢气和氧气，还可能是氢气和氯气，还可能是氧气和氯气，故猜想Ⅲ：氢气和氯气； 【小问4详解】 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色，试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，氢气和氧气均是无色的，故生成的气体不可能是氢气和氧气，故猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气不具有可燃性，则该气体为氢气； 【小问5详解】 由以上分析可知，电解水时加入氯化钠溶液，会反应生成氯气，故要证明水的组成，在电解水时不可以加入氯化钠溶液； 【小问6详解】 实验A和B中，氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，生成等体积b管气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快； 【小问7详解】 实验B、D中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，生成等体积b管气体所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，则X应＜54.0s，由以上分析可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快，则实验C的电解时间X应＞35.4s。 故选C； 【小问8详解】 在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，根据控制变量法，与D实验相比，电压不同，其他因素相同，则设计实验为：在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较； 【小问9详解】 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减少，降低了电解效率； 【小问10详解】 由图可知，与静音条件下相比，在超声条件下，石墨电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题四个选项中有一个符合题意。) 1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是 A. 酒精灯：王磊用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了 B. 细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了 C. 日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明 D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用 2. 下列做法有利于保护水资源的是 A. 生活污水直接排放 B. 工业废水经处理后循环再利用 C. 核发电站向大海中排放废水 D. 大量使用化肥和农药 3. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 4. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为C19H21NO2)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 由4种元素组成 C. 其中含有氧气 D. 由43个原子构成 5. 下列正确的实验操作是 A．铁丝在氧气中燃烧 B．过滤 C．二氧化碳的验满 D．连接玻璃导管和乳胶管 A. A B. B C. C D. D 6. 期中复习阶段，小李同学梳理了以下知识。其中正确的是 ①在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素种类也不会改变 ②空气中的氮气约占空气总质量的78% ③化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 ④二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 ⑤空气是由空气分子构成的 ⑥同种元素的粒子质子数相同，相同质子数的粒子不一定是同种元素 A. ①②③⑥ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 7. 科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是 A. 反应前后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的化学方程式为H2SH2↑+S C. 该过程有望促进氢能源的利用和发展 D. 该反应中Au原子会不断被消耗 8. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是一种混合物 B. “气凝胶冰”与冰的化学性质不同 C. 该实验中压强减小、温度降低分子间隔变大 D. “气凝胶冰”中分子是不运动的 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 一定质量的硫与过量氧气反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 电解一定质量的水 D. 用过量红磷测定空气中氧气的含量 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 过氧化氢制氧气时需用二氧化锰做催化剂，则所有反应的发生都需要催化剂 11. 创新小组同学设计以下装置进行氧气的制取与性质实验。如图所示，往V形玻璃管A处注入过氧化氢溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处(试管内盛放水)。下列对于该实验的分析正确的是 A. 二氧化锰中锰元素的化合价为 B. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰、放出热量 C. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 D. C处水的作用是吸收二氧化硫和氧气 12. 关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是 A. 它们的电子层数一定相同 B. 它们属于不同的元素 C. 它们的质量几乎相同 D. 它们的质子数和电子数一定相等 二、非选择题 13. 阅读下面科普短文回答问题。“国防金属—镁” 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有___________(答一点即可)。 （2）写出工业上制取镁的文字表达式___________。 （3）在测定空气中氧气含量的实验中，___________(填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是___________。 （4）若镁粉着火了，能用二氧化碳灭火吗？请写出原因：___________。 14. 如图实验装置常用于实验室制取氧气，回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是___________；装置B中仪器b的名称是___________。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择___________(填序号)，收集一瓶干燥的氧气应该选择的收集装置是 ___________(填序号)，该反应的文字表达式是 ___________；对该发生装置还需做的一点改动是___________。 （3）装置B用于制取氧气，通过仪器b添加的试剂名称是 ___________；装置C中的注射器相当于___________(填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。与装置B比较，装置C的优点是 ___________。 （4）用装置G(开始里面装满了水)来收集氧气，氧气应该从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 15. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验操作中的_______。在练泥机中，研磨胚料的目的是_________。 A．增大反应物的接触面积 B．加快反应速率 C．使反应更充分 （2）若坯料中铁粉未除去则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_________。 （3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的化学性质是______。 （4）在烧制陶瓷的过程中，陶瓷中的Al(OH)3会受热生成Al2O3和一种常见液体，该反应的符号表达式为________。 16. 科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 （1）左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________ 。 （2）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是___________。 小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】 （3）猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________ 。 【设计实验】 （4）用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 （5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时___________，(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （6）比较实验A和B，可得到的结论是___________ 。 （7）分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 （8）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 （9）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （10）超声波振动能提高电解效率的原因是 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $