上海市闵行三中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

闵行三中2025学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 满分分值：100分完卷时间：60分钟 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32Fe-56 一、摩尔盐（共18分） 疏酸亚铁铵[NH)2F(SO42·6HO]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不 易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。 1.“价类”二维图是了解元素及其化合物相互的重要工具，也是摩尔盐制备的重要参考。如图 所示是铁及其化合物的“价类”二维图。其中，Z在空气中转化为W的化学方程式为 请写出检验是否有W胶体生成的方 法 化合价 +3 Y→fe,S0,W +2 Fe0→FeS0,→Z 单质 X 藏→类别 2.(双选)下列反应能得到单质铁的是（) A.Cu与FeCl溶液反应 B.在高温下Al与FeO4反应 C.在高温下C0与Fe2O,反应 D.Fe(OHD受热分解 3.能说明Fe的还原性弱于Na的是() B.1 mol Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 A.Na的熔点比Fe的熔点低 D.Fe3+氧化性强于Na C.Na与冷水刷烈反应，Fe与冷水不反应 4.铁和铝是两种非常重要的工业金属，两者治炼方法不同的根本原因 5.摩尔盐实验制备步骤如图： 加入xol·L4HSO 铁粉 ① 混合物A 一→Fes0溶液 ②加入NHSO固体 系列操作 硫酸亚铁菠 混合物B (1)在制备FSO,的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.80.9左右。 当n(Fe:n(H2SO)>1时，由于硫酸殆尽，增加了Fc2+的水解，降低了产率和产品质量。当 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp n(Fe):n(H,SO,)<0.7时，也降低了产率和产品质量，试分析可能的原因 是： 0 (2)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取 10.00ml.用01000mal-L-KMnO4。酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。 已知：Mn4+Fc++8H=Mn++5Fc3+4H2O,请用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目， 并计算摩尔盐的纯度。(4分) (3)实验室配制240L一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管和 二、硫、氮及其化合物（共18分） 科技快速进步，化工行业飞速发展的同时，也会对自然环境产生较大影响。如何实现科技 发展与生态平衡协同是当今重要议题。其中，氮、硫元素循环是各类循环中的重要环节。 Hs@s0,s0,®，H50. 5.上述硫循环中①为 A.02 B SO2 C S D H2O 7.以下关于SO2说法正确的是（) A.SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.SO2能使品红溶液和KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 D.将足量SO2缓慢通入HS溶液中，溶液pH先变大后变小 8.工业中可用含S02的治炼烟气为原料生产疏酸，在右图装置中完成“SO2 偻化剂 转化” 工序。使用该装置实现了 。（双选) A,充分利用热能 B.防止形成酸雾 做化剂 C.加速转化S02 T D.获取纯净SO, 9.煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的S02,体现SO2具有 A.漂白性B.酸性氧化物的性质 C.氧化性D.还原性 10下列不属于氮的固定是 放电 A.N2+0,=2NO B.2NO+0,=2NO, 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF C.N+3H,餐票2N 点燃 D.3Mg+N,=Mg,N2 I1.为了检验某固体物质中是否含有NH,',你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( ①蒸馏水②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 12选择高效催化剂是目前研究的重点之一。 (1)合成氨反应为：N2(g)+3H(g)三2NH(g)△92.4H=kmol-1,理论上温度(A.高或 B低。)有利于加快反应速率，温度(A高或B.低。)有利于提高平衡转化率。 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。 ①方案-：使用Fe一TiO2.Hy双催化剂，通过光辐射形成热Fe和冷Ti。 (2)使N=N在_一(A热Fe或B.冷Fe)表面断裂，氨气在__(A热Fe或B.冷Fe)表面生成，有 利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。 ②方案二：使用M-LiH双活性中心催化剂。 ≤10000 (3)结合右图，判断下列说汪不正确的是。（单选） Toc 1000 100E A.双活性中心催化剂能够改变反应路径 鲁有1H 109 B.相同条件下，双活性中心催化剂更有利于提高合成氨反应速率 ·无LiH 300℃ C.相同条件下，使用双活性中心催化剂更利于提高氨的平衡产率 D.00℃时，-LH组成的双活性中心催化剂催化效果相对较差 V Cr Mn Fe Co Ni催 三、化学反应原理（共22分） 人美利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量，实现不同形式能量之间的转化。 13.小明在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后，萌生了自己动手做一个电池的想法，于是他 邀请你和他一一起进行了下面的探索。 (1)正确的科学知识是能顺利进行实验的前提，为了确保你们实验的顺利进行，先来看看你对原电池的知 识是否了解清楚了。下列化学反应可以设计成原电池的是 A.CaO+H2O-Ca(OH)2 B.NaOH+HCI=NaCl+H2O 高温 C.CaC03=Ca0+C02↑ D.Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)理解原电池原理后，你们从生活中选取了实验材料并组装了原电池，组装成的电池如下图所示，为了 向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做一个分析，下列说法正确的是」 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF LED灯 铜线 铁环 柠檬 A铁环作负极，发生还原反应 B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗 D.电池工作结束后柠檬的酸性变强 14.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化 是工业合成甲醇(CH,OH)的重要反应，可以减少二氧化碳排放，其原理为C02+3H化剂CHOH +H0,在2L密闭容器中，充入10olC0,和40molH2,在催化剂、200℃的条件下发生反应。部 10g 8 CHOH 分反应物和产物随时间变化如图所示： CO2 0 时i而mtn 到 (1)写出C02分子的电子式为 (2)请对反应至2mi血末时正逆反应速率大小比较判断做出选择（） A大于B.小于C等于 (3)反应至5min未时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 mol-Ll.min1。 5在一定温度下将一定量的A和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应： A(s)十2Bg1三2C(g+D(g)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6moL,回 答下列问题： (1)若反应达平衡后降温，则平衡向移动（填“正向”或“逆向，逆反应速率（填“增大“减小” 或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量（填“>“<”或=”）生成物的化学键 形成要放出的能量。 (3)已知某反应物A的平衡转化率=A的转化量 ×100%,当反应达到平衡时，B的平衡转化率为 A的起始量 (4)能证明该反应达到平衡状态的的是 (不定项选择)。 A.体系气体总质量不在变化 B.容器内压强不再变化 C.百分组成B%=C%=D% D.2v(A)=v(B) (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp A及时分离出D气体B.适当升高温度C缩小容器体积增大压强D.选择高效催化剂 四、有机化合物（共30分） 自然界和人工合成得物质中，笔大多数是有机物，它们种类繁多，性质各异，与我们的生 活、生产密切相关。如乙烯、乙醇、乙酸等都是有机合成中的重要基础原料。 16.已知有下列烃分子： A CH3-CH2-CH2-CH,-CH3 B (1)以上属于不饱和烃的是： (填序号)： (2)写出A的一种同分异构体的结构简式： (3)B的官能团是 ,它最主要的工业来源是石油 (分馏或者裂解)。 它是生活中常见的有机高分子材料聚乙烯的合成原料，请写出合成方程式 (4)D与 (填序号)互为同系物： (5)既可以用米鉴别B与D,又可用来除去D中的B得到纯净乙烷的方法是（填选项编号） A.通过足量的NaOH溶液 B.通过溴的CCL,溶液 C.在Ni催化、加热条件下通入过量H2D.通过足量的酸性KM血O,溶液 (6)C的二氯代物有 种，E的二氯代物有 种 17某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效 益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 甘 处理 A 水 8 酒化酶 C 蔗渣 +C (CcH10Os)n 催化剂 CcH1206 C2HgO CH COOH ② ↓▣ D CH2=CH2 已知G是一种具有水果香味的酯。请回答下列问题。 (1)物质B的名称是() A.葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素 (2)请写出①的反应方程式 反应类型为 (3)请写出②的反应方程式 反应类型为」 (4)E的结构简式是 (5)请写出鉴别C和F的实验方法是 五、海洋元素-溴（12分) 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.元素周期表里有 周期，溴元素位于 周期 主族。 19.与溴同主族元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是 (填化学式) 与溴同周期的硒元素是人体必需的微量元素 20.78Se与80Se互称为」 ,该元素的气态氢化物为 其稳定性HBr 的稳定性（填高或者低于） 21.Se02溶于水生成HS0,向其水溶液通入SO2气体发生反应，可以生成Se单质，试写出该反应 方程式 22.溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是() A.溴化硒属于离子化合物 B.Se元素的非金属性强于溴 C.原子半径：r(Se)r(Br) D.溴化硒中溴现负价 漁化硒 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF