2026届浙江省ZDB联盟高三上学期一模化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟（ZDB)11月诊断测试 高三化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64W-184 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.按物质的组成和性质分类，[CuNH)4](OH2不属于 A.纯净物 B.弱电解质 C.碱 D.配合物 2.下列化学用语表示正确的是 A醛基的电子式：己：H 0 B.N2分子中共价键电子云轮廓图： C.石膏的化学式：2CaSO4HO D.最简单氨基酸的分子式：C2HsNO? 3.化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A.FeS可用来处理废水，将Cu2+或Hg2+转化为Cu2S或HgS B.除去铜器上的铜绿Cu(OHCO],可选用硝酸溶液 C.酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成缩聚反应生成 D.三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量NaOH溶液反应生成CH4和AI(OH)3 4.下列装置示意图能达到实验目的的是 NH,CI和 NaC0, C02和S0 苯、溴混合物 Ca(OH) NaHCO, AgNO 溶液 溶液 A D 第4题图 A.装置A:除去SO2中的CO2 B.装置B:通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C.装置C:实验室制氨气 D.装置D:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 高三化学试题第1页共8页 S扫描全能王 然病3觉人影在用的日事Ae ……2-2224- 5.KAI(SO4212H20是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A.元素的电负性：O>S>H>A>K B.阴离子的空间结构：正四面体 C.该物质可由硫酸钾和疏酸铝的混合溶液制备 D.处理水的原理与Na2FeO4相同 6.磷化氢(PH3)在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应 制备：P4+KOH+HO一PH3+KHPO2(未配平)。下列说法正确的是 A.P4含有o键的数目为6NA(Na为阿伏伽德罗常数的值) B.KHPO2溶液呈酸性 C.PH3为还原产物，其结合氢离子的能力比NH3强 D.每生成0.1 molPH3转移的电子的物质的量为0.3mol 7.第60号元素Nd)的基态原子价电子排布式为4f6S2。下列说法正确的是 A.该元素位于周期表的第6周期第B B.4Nd的中子数比质子数大82 C.基态Nd原子核外共有10个d电子 D.14Nd与I4Nd属于同素异形体 8.下列方程式正确的是 A工业上通过接触法合成S0:2S0,+0量费2S0, B.用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2+2C+2H,0电腿CuOH2+H↑+Cbt C.HCO8OCH2CH3在碱性条件下水解：HCO18 DCH2CH3+OH→HCOO+CHCH28OH D.用白醋除铁锈：FC2O3xH2O+6H=2Fe3+(3+x)H2O 9.下列说法正确的是 A.重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有©⊙个③ B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C.为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D.含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 10.下图是合成化工原料叠氮酸钠(NaN3)的流程示意图。下列说法不正确的是 浓硫酸 水合肼烧碱 浓硫酸 烧碱 甲醇→ 亚硝酸甲酯 叠氮环 操作x 登氮化氢 叠氨化钠 亚硝酸钠→ 合成釜 合成塔 合成益 合成釜 操作yNaN,品体 第10题图 A.制备水合肼时，应将NaCIO溶液逐滴滴入氨水中 B.N3的空间构型与HS相同 C.叠氮环合成塔中发生的反应为：N2H4HzO+CH3ONO+NaOH=NaN3+CHOH+3H2O D.操作x分离出的某种物质可循环使用 11.下列说法正确的是 A.物质溶解于水后，熵一定增大 B.合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 C.常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D.阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 高三化学试题第2页共8页 餐S扫描全能王 然病3觉人形直用的日事A中 ……2-222- 12.乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的 0 CHO H2 OH CH CH,OH 催化剂 催化剂 第12题图 A.化合物Ⅱ是C2HOH的同系物，能氧化为化合物I B.化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100% C.化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸 D.化合物I中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与H加成 13.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确 的是 Fe2+ Fe2 Fe/Fe2 Fe/Fe2 隔膜 愿 第13题图 A.放电时，隔膜两侧溶液Fe+浓度均减小 B.左侧电极为负载铁的石墨电极 C.充电时，a接外电源的正极 D.每转移1mol电子，Fe2+总量相应改变2mol 14.下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，H可以位 于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为pm,白球表示A原子，黑球表示B原子，Na为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 ● 图1 图2 第14题图 A.该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B.A的配位数为4 C.当储氢率为50%时，晶体的化学式为B2AH D.熔化该晶体需要破坏极性共价键 餐巴扫描全能王 然病3觉人影在用的日博Ae ……2-2224- 15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下 列说法正确的是 A.常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pHy,若y-x<1,则HA为弱电解质 B.某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,则该溶液中水的电离度为1.8×1010% C.常温下，向20.00mL0.1000mol/LCH3C0OH溶液加入等物质的量浓度的NaOH溶液，当溶液 中c(CH:COO-)=cNa)时，加入NaOH溶液的体积为19.52mL[已知：Ka(CH3C0OH=1.8×10] D.在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁'时，若原溶液中c(Ca2+1.0×10-mol/L,当除钙率达 到99%时，溶液中cMg2*+)为1.0×10mol/L[已知Ksp(CaF2=1.4×1010,Ksp(MgF2)=7.0×10", 忽略溶液体积变化]。 16.室温下某同学探究0.lmol/LNH,Fc(SO42溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向2mL0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中加入 A 验证溶液中含有NH4 5mL0.lmol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的 pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴 B Fc3+是否催化HO2分解 O.1mol/LNH4Fe(SO42溶液，观察气泡产生情况 向2 mLNH4Fe(SO42溶液中滴加几滴稀硫酸酸 C 溶液中是否含有Fe2+ 化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的 颜色变化 向2mL0.1mol/LNH4Fe(SO42溶液中滴加3mL O.1mol/L的KI溶液，再滴加几滴K4Fe(CN)6溶 D Fe+和厂反应为可逆反应 液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色 沉淀 高三化学试题第4页共8页 餐巴扫描全能王 病3觉人影直用的日mAe ……2-2224- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)1.铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子的电子空间运动状态有 种。基态Fe+离子未成对电子数为 (2)尿素铁的化学式为Fe(H2NCONH)6)JNO3)3,下列说法正确的是 A.铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B.尿素中，o键与π键的个数比为6：1 C.Fe(H2NCONH2)6)]+中碳氮键都等长且Fe3+配位数为6，则尿素铁中的N原子能与氢离子形 成配位键 D.NO3为平面三角形 (3)草酸合铁酸钾晶体K[F©(C2O4)3]3HO}为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离 子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子的结构为 ，从结构上解释能形成该配离 子的原因是 (4)下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有 ●Fe 00 oH ● ● 第17(4)题图 Ⅱ.化合物X是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： 黄绿色气体B 1.12L(标准状况) NaOH溶液 溶液 盐酸 足量 A 过量 溶液 NaOH溶液红褐色沉淀 灼烧 红棕色固体D B 足量 C 8.00g 第17（Ⅱ）题图 (5)①气体B在常温常压下的密度为 (Vm=24.5Lmol,结果保留2位小数)。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为 18.(12分)水对大多数化学反应极其重要。 回答下列问题： (1)羟胺NHOH在水中的电离方程式为 。在相同的条件下，羟胺 的水溶液的碱性比氨水弱的原因是 (2)已知25C时，羟胺电离常数约为K,=9×10°。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中c(NHOH田) c([NH2OH=9:1时，溶液的pH约为 (结果保留整数)。 高三化学试题第5页共8页 田扫描全能王 然病3觉人言用的日事Ae 。-。2-。。224-。。一 (3)苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①：C6H5-NO2①)+2H(g)≥C6Hs-NHOH①)+HOI) 反应②：C6Hs-NHOH0①+H2(g)、≥C6H5-NH2①)+H2O① 反应CH5-NO2①)+3H(g)C6H5-NH)+2H2O)达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化 率将 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。室温下，向含有1L0.2mo/L硝基苯 的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入H2并保持pH2)=0.18MP。反应过程中硝基苯转化 率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 100 A (120.90) 34.85) C 80 ·(120,80) 羽 60 % 20 0 020 406080100120 反应时间/min 第18(3)题图 图中代表硝基苯转化率的曲线为 120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下 反应①的平衡常数K= mol/L·MPa2)(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 (4)饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含 氯微粒物质的量与a的关系是 (5)下列关于氯水说法不正确的是 A.氯水中有C2、HC1O、H20等分子 B.为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C.c(H+)>2c(CIO-)+c(HCIO) D.氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 19.(12分)碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。 回答下列问题： 已知： ①KIO3在酸性条件下有强的氧化性： ②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大（与KOH相比）。 制备方法一：氧化法制备碘酸钾（流程见下） 碘、氯酸钾、水 水、氢氧化钾 ② 除尽生成的Cl, KH(IO3)2 溶解调节 过滤 反应器 KIO 滤液 冷却结晶 晶体 pH=10 ③ 成品 第19题图 (1)碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要 的陶瓷仪器有 (填名称)。 (2)已知ⅡO3为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为 高三化学试题第6页共8页 餐田扫描全能王 额3觉人E直用的日事Ap …。-224-2- 制备方法二：用电解法制备碘酸钾（如下图）。 惰性电极 惰性电极 a b KI溶液离子交换膜KOH溶液 第19(2)题图 (3)电解法制备碘酸钾的化学方程式为 (4)离子交换膜是 交换膜（填阴离子或阳离子）。 (5)设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。 (6)从电解后的溶液中获得KIO3晶体的方法是：取电解后的溶液，加入 (填物质)， (填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾品体。 20.(12分)化合物J是一种治疗心律失常的药物。以下是某研究小组合成该物质的合成路线（部分 信息已简化)。 OH X→CgHg02 AlCl CgHg02 酚酯重排 A (1)OH/△ H, CH3 (2)H →C1sH01pd7CCsH0, G H →CHC2 D C3HsOCI HO HN 化合物刎 第20题图 已知： ①同一个碳上连两个羟基时，会发生分子内脱水反应： ②酚酯重排是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应： 0 0 C-R2 B-CH2-C-Rz+R-C-Ra-RC-C-R+H2O" 回答下列问题： (1)化合物C的含碳官能团名称为 。化合物J分子中手性碳原子的个数为 高三化学试题第7页共8页 田扫描全能王 然病3觉人形直用的日睡A中 -。224- (2)G的结构简式为 (3)下列说法正确的是 A.试剂X可以是CH:COCI,.属于羧酸的衍生物 B.实现化合物D转化为E所需的反应物和催化剂分别为C12、FCh C.化合物C和F反应生成G涉及的反应有加成反应和消去反应 D.化合物H转化为I的过程中，加入KCO,可以加快反应速率 (4)化合物E转化为F的化学方程式为 (5)化合物B转化为C以及化合物I转化为J的过程中都有副产物生成，副产物的结构简式分别为 0 (6)设计用原料 经2步反应合成 的合成路线（无机试剂任选）。 OH 高三化学试题第8页共8页 餐巴扫描全能王 病3觉人影直用的日mAe …-。”-224-- 2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟（ZDB)11月诊断测试 高三化学参考答案及解析 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.【答案】B 【解析】[CuNH)4](OH)2属于强电解质、纯净物、碱、配合物。 2.【答案】D 0 【解析】A醛基的电子式为总：H:B.共价键包括。键与元键，图中只表示了π键的电子云：C 石膏化学式为CaSO42H0。 3.【答案】C 【解析】AFeS可用来处理废水，将Cu2+转化为CuS:B.硝酸溶液能与铜反应，损坏铜器：D.AI(OH)3 能溶解在NaOH溶液中。 4.【答案】D 【解析】A.NaHCO3与CO2不反应：B.Br2挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子： C收集氨的导管要长一些，因为氨的密度比空气小。 5.【答案】D 【解析】明矾处理水主要是铝离子水解产生氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，高铁酸钠处理水主要是 利用氧化性氧化病毒和细菌。 6.【答案】D 【解析】A.白磷的物质的量没有指明是1mol:B.KHPO2是在过量的碱条件下生成的，说明KH2PO2 为正盐，不可能为酸性：CP的电负性小与N,P的电子云密度小，PH3结合氢离子的能力比NH 弱。 7.【答案】A 【解析】A.价电子排布出现了6s2,该元素位于周期表的第6周期，原子序数又是60，则在第B 族：B.142Nd的中子数为82，比质子60大22：C.价电子排布出现4，前面已出现3d和4d轨道， 共有20个d电子：D.42Nd与144Nd属于同位素。 8.【答案】C 【解析】A.工业合成SO3无需高压：B.产物应为铜和氯气：D醋酸为弱酸，不可拆成离子形式。 9.【答案】B 【解析】A做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有：B加蒸馏水测定结果无影响： C空间太小，热量和氢气不易散去，易爆炸：D要先将银离子沉淀过滤后再倒入废液缸。 10.【答案】B 【解析】A.为了防止水合肼被NaCIo氧化：B.N3的空间构型为直线型，H2S为v型。D.分离出 甲醇可循环使用 11.【答案】C 【解析】A物质溶于水先微粒分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定：B 若加入N2,平衡正移，氮气的转化率下降C.溶液pH相同，醋酸电离平衡不受影响，故电离度不 变：D.阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物。 高三化学答案第1页共4页 餐田扫描全能王 然病3亿人影直用的日睡AP 。2-224-- 12.【答案】B 【解析】A.化合物Ⅱ不是C2HOH的同系物：C.化合物Ⅱ在碱性环境中水解时，不能生成4- 戊酮酸，而是生成4-戊酮酸盐：D.化合物I中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更难与H2加成。 13.【答案】B 【解析】A.放电时，发生反应Fe+2Fe3+-3Fc2+,两侧溶液Fe2+浓度均增大：B.右侧有Fc+,故不能 是负载铁的石墨电极，所以左侧电极是负载铁的石墨电极：C左侧电极是负极，充电时应接外电 源的负极：D.无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移1mol电子，Fe2+总量相应改变1.5mol。 14.【答案】C 【解析】A.由图可知，该品体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球：B.该品胞中A 球的配位数为8：C.完全储氢时，晶体的化学式为B2AH2,当储氢率为50%时，晶体的化学式为 B2AH;D.熔化该晶体需要破坏金属键。 15.【答案】B 【解析】AHA若为pH=6.5的HC1就不符合：B.水电离出的氢离子为101mol/L,水的浓度为 500/9mol/L,所以水的电离度为1.8×10-10%：C.利用醋酸的电离平衡常数，结合电荷守恒及物料 守恒，可计算出体积为19.89mL:D.先利用Ksp(CaF)计算出F-的浓度，再利用Ksp(MgF2)求出 Mg2+的浓度为5.0×10-mol/L。 16.【答案】D 【解析】A根据量判断加入的氢氧根离子先都与铁离子反应了，没有与铵根反应：B加入的铵根 或硫酸根都可能做催化剂：C原溶液中的铁元素为三价铁离子，无法通过实验证明二价铁的存在： D根据量判断加入的碘离子是过量的，在其过量的条件下，检验三价铁有无反应完，若没反应完， 说明反应可逆。 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(16分) 【答案】 (1)15(2分)5(2分) (2)ACD(2分) (3)答案如下图所示(2分) Fε3+提供空轨道，O原子提供孤对电子形成配位键(2分) 第17(3)题解图 (4)极性共价键、配位键、离子键、氢键(2分) (5)①2.90(2分) ②Fe02+20H=Fc032-+H0(2分) 【解析】 (1)电子空间运动状态等于轨道数，F3+的价层电子排布为3d5,有5个未成对电子。 (2)A铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素：B尿素中，σ键与π键的个数比为 高三化学答案第2页共4页 餐田扫描全能王 然病3觉人影直用纳日事A ”22-224-