第四章 化学反应与电能 章末巩固 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 章末巩固 一、单选题 1．当在铜片上镀银时，下列说法正确的是 A．铜片应接在电池的正极上 B．CuSO4溶液作电解液 C．铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D．Ag作阳极，其表面有气体生成 2．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 3．下列关于酸性锌锰电池的说法错误的是 A．负极材料为锌筒 B．正极反应涉及MnO2的还原 C．电解质为NH4Cl糊状溶液 D．放电后可通过充电恢复供电能力 4．下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是 A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法 B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜 C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀 D．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀 5．近年来电池研发领域涌现出纸电池，电极和电解液均嵌在纸中，如图是以NaCl溶液为电解液的纸电池工作原理。下列说法正确的是 A．Zn片电势比Cu片高 B．O2在正极上得电子 C．Na+向负极移动 D．电子由Cu片流向Zn片 6．碱性锌锰电池的总反应为Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH，下列说法正确的是 A．负极反应为Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．正极材料为Zn C．电解质为碱性溶液 D．正极不参与反应 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B．LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C．晶体硅中原子形成空间网状结构，硅可做半导体材料 D．H2O2是共价分子，H2O2有强氧化性 8．下列有关化学电源的描述正确的是 ①一次电池也叫干电池，其活性物质被消耗后不能再生　②二次电池也叫可充电电池，通过充电可使其活性物质再生　③任何电池都是依据原电池的原理制造的 　④化学电源与其他能源相比，具有携带方便，可制成各种形状等优点 A．①②③④ B．①②④ C．③④ D．①②③ 9．钢铁的防护有多种方法，下列对于图中的方法描述错误的是 A．a、b以导线连接，辅助电极发生氧化反应 B．a、b以电源连接，辅助电极的材料是惰性电极 C．a、b分别连接直流电源，通电后外电路电子被强制从辅助电极流向钢铁闸门 D．a、b分别连接直流电源的负极、正极，该方法是牺牲阳极法 10．下列叙述正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减小64g，则电解时转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) B．甲烷碱性燃料电池的负极反应： C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 11．金属腐蚀直接关系到人民的生命财产安全等。下列金属的防护措施属于牺牲阳极法的是 A．健身器材表面涂油漆 B．轮船上镶嵌锌块 C．铁制品镀铜 D．钢铁部件发蓝处理 12．锌溴液流电池是液流电池的一种，能够大容量、长时间的充放电。放电时总反应为Zn+Br2= ZnBr2。下列说法正确的是 A．放电时电极M为负极 B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ C．充电时ZnBr2溶液的浓度增大 D．电池中间使用阳离子交换膜或阴离子交换膜都可以 13．将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应 C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀 14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是 A．电解时以粗铜作阳极 B．电解时阳极上金属的放电顺序为Zn、Fe、Cu C．精铜连接电源负极，其电极反应为 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 15．在日常生活中，金属的腐蚀现象普遍存在，造成大量的金属资源浪费。了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法错误的是 A．在汽车表面涂漆，可有效防止金属腐蚀 B．生铁比纯铁更容易生锈 C．在中性环境下，钢铁可能会发生吸氧腐蚀 D．图中水槽中的铁架，最容易生锈的部分为① 二、非选择题 16．某矿渣中含MgO、Al2O3，、Fe2O3，和SiO2等，通过下列工艺流程可回收其中的Mg、Fe、Al等。 已知：i．溶液中的目标离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，该离子已经完全沉淀。 ii．室温下部分金属离子转化为氢氧化物沉淀的相关pH如下表： 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“酸浸”时，可以提高浸取反应速率的措施有 (任写一条)。 (2)调①调整合适的范围是 ，若室温下调节，则溶液中 。 (3)“调②”的目的是 ，“滤液”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (4)“加热”制备时，必须在氛围中进行，其目的是 。 (5)“电解”制金属时： ①的状态为 (填标号)。 A．               B．                C．(aq) ②阳极的电极反应式为 。 17．下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能。 电离能/kJ•mol-1 X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703 Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114 试回答下列问题 (1)根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由 。 (2)X元素的原子核外最外层电子排布式为 。 (3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小顺序为 ；X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小顺序为 。 (4)第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于 族，用电子式表示化合物YD的形成过程 。 (5)写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：负极： ；正极： 。 18．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： (1)反应过程中， 棒质量减少。 (2)正极的电极反应为 。 (3)反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)2g。 (4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和Cl-，使两烧杯溶液中保持电中性。 ①反应过程中Cl-将进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A B C A B D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C D 16．(1)适当提高稀硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、将矿渣粉碎为粉末状态等 (2) (3) 使转化为沉淀 (4)抑制水解 (5) B 17．(1)X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1；电离能相差很大时，较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数 (2)3s23p1 (3) Na>Mg>Al Na+>Mg2+>Al3+ (4) ⅥA (5) Mg—2e—=Mg2+ 2H++2e—=H2↑ 18．(1)锌 (2)Cu2++2e-=Cu (3)大于 (4) 甲 Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $