第二章 整理与提升-课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修1)

该高中化学课件聚焦钠、氯元素，系统整合单质及化合物性质、转化关系，物质的量及溶液配制等核心知识。以海水情境导入，从原子结构（钠易失电子、氯易得电子）切入，构建“结构-性质-转化-应用”脉络，通过对比表格、转化路径图等支架辅助学习。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过微观粒子结构分析性质（如钠原子结构决定强还原性），结合实验探究（如钠与水反应现象、氯水漂白性实验）培养证据推理能力。检测题联系实际（如侯氏制碱法、漂白液制备），助力学生深化宏微结合素养，教师可借助系统框架提升教学效率。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 整理与提升 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识梳理：回顾整合物质分类、分散系、离子反应、氧化还原反应核心概念，明确关键判断依据与规律，构建知识网络。​ 能力提升：能辨物质 / 分散系类别、写离子方程式、判离子共存，会分析氧化还原反应中氧化剂 / 还原剂及电子转移，提升应用能力。​ 素养深化：体会分类法价值，深化 “宏微结合” 与 “变化观念”，培养科学态度，提升用化学知识解决实际问题的意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识整合：梳理物质分类、分散系、离子反应、氧化还原反应的核心概念；明确电解质判断、离子反应条件、氧化还原反应实质与特征，构建 “分类 — 反应 — 规律” 知识网络。​ 能力提升：能运用分类法辨物质与分散系；规范写离子方程式、判共存；能判断氧化还原反应中的氧化剂 / 还原剂，分析电子转移，提升归纳与综合应用能力。​ 素养培育：体会分类法价值，深化 “宏微结合” 素养；培养严谨科学态度，增强 “变化观念”，提升用化学知识解决实际问题的社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 一、钠、氯元素的单质及其化合物间的转化 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 二、宏观物质与微观粒子间的计量关系 1.物质的量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 二、宏观物质与微观粒子间的计量关系 2.物质的量浓度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 钠及其化合物 知识点一：单质钠 1.物理性质： 2.化学性质： 强还原性金属单质 （1）与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 （2）与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 变暗 先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 浮、熔、游、响、红 银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3） 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 钠及其化合物 知识点二：氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 物理性质 化学性质 制备方法 用途 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑ 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 氧化剂、还原剂都是过氧化钠，反应转移了2个电子 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 钠及其化合物 知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质 化学性质 CaCl2 Ca(OH)2 NaOH 加热 Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ 白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大 白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度很小 不反应 CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 不分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 钠及其化合物 知识点三：碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 物理性质 化学性质 CaCl2 Ca(OH)2 NaOH 加热 CO2 溶液性质 Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ 白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大 白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度很小 不反应 CO32- + Ca2+ =CaCO3↓ Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3 不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 不分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3 不反应 碱性较强 碱性较弱 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 钠及其化合物 知识点四：焰色试验 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。 2.操作： 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸 洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取待测物质 烧 —— 在酒精灯上灼烧，观察焰色 洗 —— 将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净 【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 ； 灼烧K2CO3溶液时， 。 1.焰色试验： 黄色 透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯及其化合物 知识点一：氯气 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气 2.化学性质：与金属单质和非金属单质反应 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口形成白雾。 1.物理性质： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯及其化合物 知识点一：氯气 Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）氯水具有的性质是： 酸性、强氧化性和漂白性 H+ Cl2 HClO 2.化学性质：与水反应 （3）次氯酸具有的性质是： （4）氯水的保存： 2HClO 2HCl + O2↑ 棕色试剂瓶 一元弱酸，酸性弱于碳酸，见光易分解，具有强氧化性和漂白性 （1）反应化学方程式： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯及其化合物 知识点一：氯气 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 3.制漂白液： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4.制漂白粉漂粉精： 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯及其化合物 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 1.原理： 知识点二：氯气的制备 2.除杂： 3.收集： 4.验满： 5.尾气处理： 用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水 向上排空气法或排饱和食盐水法 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近氯气的集气瓶口，若试纸立即变蓝，则已集满 用氢氧化钠溶液吸收 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量 1.物质的量： 符号是n 单位是mol 2.阿伏加德罗常数： 3.摩尔质量： 物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同 知识点七：物质的量 是衡量物质所含微观粒子数目的物理量 1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023mol-1 单位物质的量的物质所具有的质量符号为M，单位为g/mol 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量 知识点七：物质的量 4.气体摩尔体积： （1）阿伏加德罗定律： 标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为： 0℃、101 kPa 5.物质的量浓度： 符号为：cB 单位为：mol/L 同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积 Vm 相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。 22.4L/mol 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量 6.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）以固体配制为例，用到的仪器有： 一定规格的容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 ①计算 ②称量 ③溶解（少量水，搅拌） ④移液（玻璃棒引流） ⑤洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） ⑥定容（利用胶头滴管进行定容） ⑦摇匀 （2）步骤 知识点七：物质的量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量 知识点七：物质的量 不变 不变 无影响 容量瓶或烧杯中未干燥 定容时俯视读数 定容时仰视读数 定容时加水多，用滴管吸出 未冷却到室温就注入容量瓶 未洗烧杯和玻璃棒 向容量瓶中注液时少量流出 溶液浓度 溶液体积 溶质质量 引起误差的一些操作 减小 不变 偏小 减小 不变 偏小 不变 减小 不变 不变 不变 减小 不变 增大 减小 不变 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 物质的量 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 海水中的重要元素——钠和氯 钠及其化合物 氯及其化合物 物质的量 钠的性质 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和 碳酸氢钠 焰色试验 区分 转化 性质 制备方法 用途 用途 与水反应 氯气的性质 氯气的制备 与金属单质非金属单质反应 与水反应 与碱反应 氯离子的检验 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗定律 配制一定物质的量 浓度溶液的误差分析 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是（ ） A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀 D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是（ ） A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多 B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等 C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是 A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NA B.0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA C.消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NA D.1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是 A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.下列关于钠的说法正确的是 A.实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B.钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 D 6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢 氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 7.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无 影响 D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易 分解 B 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 8.实验室制备Cl2通常采用反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，下列装置可用于制备并收集干燥、纯净Cl2的是 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是___________________________________ ____________________，根据现象可得出的结论是_______________________ _____________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________。 9.根据下列装置图回答问题 干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的 红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应 生成的HClO有漂白性 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是_________________________。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________ _______。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。 (6)F装置的作用是________________________。 溶液先变为红色，然后褪色 ＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 吸收氯气，防止污染环境 感谢您的观看 Thank you  H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO $