2.3 氧化剂和还原剂 导学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学导学案聚焦“氧化剂和还原剂”，核心知识点包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，电子转移与化合价变化的关系，以及氧化性、还原性强弱比较。课前预习通过概念填空和双线桥分析（如Fe₂O₃与CO的反应）衔接已学氧化还原反应基础，课堂学习在此上展开常见物质分类、化合价与性质关系等，构建从概念理解到应用的学习支架。 特色在于结构化知识呈现（表格归纳化合价与性质关系）、多样化比较方法（反应原理、活动性顺序、条件等）及分层小测（判断与综合题），结合口诀和易错点总结，培养学生证据推理（科学思维）和问题解决能力（科学探究与实践），提升分析与应用化学知识的素养。

氧化剂和还原剂 第2章第3节 第2课时​ 【学习目标】 1.知识目标：掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，能准确判断反应中的相关物质。 2.能力目标：通过分析化合价变化和电子转移，理解氧化还原反应的本质，并能比较物质氧化性、还原性的强弱。 3.应用目标：结合实例归纳常见氧化剂和还原剂，预测物质在反应中的性质。 【课前预习区】 1. 氧化剂与还原剂的概念 （1）基本定义 氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物 还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价_____的反应物 用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3→Fe：Fe2O3中Fe元素化合价　　　、　　　电子，Fe2O3发生　　　反应；  CO→CO2：CO中C元素化合价　　、　　电子，CO发生_____反应。 例： 反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 问题： H2O2中氧元素化合价由 变为 ，H2O2是______剂； KMnO4中锰元素化合价由 变为 ，KMnO4是______剂； H2SO4在反应中是否体现氧化性？为什么？ 【课堂学习区】 1. 常见氧化剂与还原剂 （1）常见氧化剂 ① 活泼非金属单质：如  ②高价态化合物：如浓H2SO4、KMnO4​ ； ③ 过氧化物：如 ； ④ 其他：如 HClO、MnO2等。 （2）常见还原剂 ① 活泼金属：如 ； ② 非金属单质：如 H2、______； ③ 低价态化合物：如 CO、______、FeSO4； ④ 其他：如浓盐酸、______。 （3）氧化性、还原性与化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KMnO4、 、 只有__ _____ 中间价 SO2、FeSO4、S 既有 又有_______ 最低价 Fe、Na、K 只有_______ （4）氧化性、还原性强弱比较方法 （1）依据反应原理 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物。 （2）依据金属/非金属活动性顺序 金属活动性顺序：还原性逐渐，对应阳离子氧化性逐渐； 非金属活动性顺序：氧化性逐渐，对应阴离子还原性逐渐。 （3）根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 如：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl（浓=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4 ＞MnO2。 （4） 根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl2=2FeCl3；Fe＋S= FeS，则氧化性：Cl2 ＞S （5）依据反应条件判断 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3；还原性：浓HCl＞稀HCl 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 （3）其他方法 反应条件越简单，剧烈程度越高，氧化性/还原性越______； 相同条件下，产物价态越高，氧化性越______（如 Cl2与 S氧化性比较）。 【课堂小测】 1.判断：下列物质中只具有氧化性的是，只具有还原性的是，既具有氧化性又具有还原性的是______。① Fe2+ ② SO2​ ③ H+ ④ Cl− ⑤ N2​ ⑥ Al 2.综合题：已知反应： ​①X2+2W2+→2X−+2W3+②2W3++2Y−→2W2++Y2​③Z2​+2X−→2Z−+X2​​ 判断反应 Y2​+2X−→2Y−+X2​能否发生，并说明理由； 比较氧化性：______ > ______ > ______ > ______； 比较还原性：______ > ______ > ______ > ______。 【总结与反思】 知识口诀：升失氧（还原剂），降得还（氧化剂）。 易错点： 氧化剂、还原剂均指______物； H2SO4​、H2O等物质在不同反应中可能表现不同性质，需具体分析。 课后任务：整理本节笔记，完成课后习题1-3。 学科网（北京）股份有限公司 (2)依据金属、非金属的活动性顺序 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据反应原理 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 $