天津市北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高三 化学期中试卷详解 1.D 【详解】 A.绢帛画的主要材料是丝织品，丝织品的主要 成分是蛋白质，属于天然有机材料，A错误： B.端石砚台的主要材料是石材，属于无机非金 属材料，B错误； C.粉彩瓷瓶的主要材料是陶瓷，成分为硅酸 盐，属于无机非金属材料，C错误： D.鎏金腰带的基底金属通常为铜或铜合金，合 金是金属特性的混合物，故主要由合金材料制 成，D正确； 故选D。 2.B B.FeO和H2O不反应，不能用FeO和H2O反应 制取F(OH)2,应该用可溶性的亚铁盐溶液和碱 反应制取Fe(OH刊)2，故B错误； 3.D 【详解】 A.高纯硅是半导体材料，用于芯片生产，A正 确； B.漂粉精的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化 性，可用于消毒，B正确： C.二氧化硅是光导纤维的主要材料，C正确； D.自然固氮（如闪电生成NO)不一定生成 NH3,D错误； 故答案选D。 4.B A氯气与KOH溶液反应的产物种类与反应温度 有关，故A正确； B.反应①中氯气和冷的氢氧化钾反应，生成氯化 钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：C12+2KO H=KCl+KClO+H2O,则生成的KCl与K ClO的物质的量之比为1：1，故B错误； C反应②中氯气和热的氢氧化钾反应，生成氯化 钾、氯酸钾和水，化学方程式为：3Cl2+6KO H二5KCL+KC1O3+3H2O,故C正确； D.反应③中是次氯酸钾在加热下，转化为氯酸钾 和氯化钾，化学方程式为：3KC1O二KClO3 +2KC,故D正确： 故选：B。 A.用pH试纸可测定NaCIO溶液的pH C.用水可区别硫黄（难溶于水）和Na2O2粉末 5. NaCIO是强碱弱酸盐，其水溶液呈弱碱性，因此 疏黄(S)难溶于水，而Na202与水反应剧烈，生 pH试纸可以测定其PH值，虽然pH试纸的精度有 成02并放出热量，同时溶液呈碱性。因此，通过 限，但可以粗略判断其碱性。此说法正确。 观察是否反应、是否产生气体和溶液是否变热， 可以区分两者。此说法正确。 B.通过灼烧可区别焦炭粉和CuO粉末 焦炭粉（主要成分为碳）在灼烧时会燃烧生成 D.用CaC,溶液可鉴别KCO溶液和盐酸 C02,而CuO粉末在灼烧时无明显变化。因此， CaCl2与K2C03反应会生成白色沉淀CaC03,而 通过灼烧可以观察到是否燃烧，从而区别两者。 CaCl2与盐酸不反应，因此可以通过是否产生白 此说法正确。 色沉淀来鉴别两者。此说法正确。 6.c 【详解】 A.S02溶于水生成H2S03,溶液显酸性，紫色 石蕊遇酸变红，A正确； B.品红褪色是SO,的漂白性（与有色物质结合 生成无色物质)，酸性高锰酸钾褪色是S0,的还 原性（发生氧化还原反应），褪色原因不同，B 正确； C.S02与BaCl2溶液不反应，因H2S03酸性弱于 HCl,无法生成BaSO3沉淀(BaSO3会溶于 HCI),无白色沉淀出现，C错误； D.实验中S02表现出酸性（石蕊变红）、漂白 性（品红褪色）、还原性（酸性高锰酸钾褪 色)，性质具有多样性，D正确： 故答案选C。 7AA氢氧化钠溶液见光不易分解，不需要保存在 棕色试剂瓶中，A正确； 8.c 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O 中，Cu元素由0价升高到+2价，N元素由+5价部 分降低到+2价，N元素发生变价后，生成NO 得电子表现氧化性，未发生变价的N元素转化为 Cu(NO3)2,表现出酸性，则硝酸体现的性质是 既有氧化性又有酸性，故选C。 9.D 答案 A氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化 钠、氢气和氯气，反应的化学方程式：2NaCl+ 电解 2H20 二2NaOH+H2个+Cl2↑，故A正 确； 高温 B.工业制粗硅：SiO2+2C 二Si+2C0↑ ,故B正确； C,海水提镁是加入石灰乳沉淀镁离子，反应的化 学方程式：MgCl2+Ca(OH)2一Mg(OH)2+ CaC2,故C正确： D工业制硫酸过程中，黄铁矿煅烧生成氧化铁和 二氧化硫，反应的化学方程式：4FeS2+11O2 高温 二2Fe2O3+8SO2,故D错误； 故选：D。 10.B A.Mg(OH),与盐酸反应生成MgCl2,电解Mg C2溶液时，在阴极上溶液中的H+优先放电生成 H2,而不是Mg2+放电产生Mg；需电解熔融M gC2才能得到金属Mg,故A错误； B.Al2O3与盐酸反应生成AlCL3,向该溶液中加 入过量NaOH溶液，Al3+与过量NaOH反应 时，首先生成Al(OH)3沉淀，随后沉淀溶解生成 [A(OH)4,两步均能实现，故B正确： C.Cu2S高温下与O2反应生成C和SO2,在常温 下不能与稀硫酸发生反应，C需浓硫酸并在加 热条件下才能发生氧化还原反应生成CuSO4, 故C错误； D.Cl2的氧化性很强，变价金属Fe在Cl2中燃烧 生成FeCl3而不是生成FeCl2,故D错误： 故选：B。 11.A 答案 A.固体加热试管口向下倾斜，实验室采用氯化铵 和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向 下倾斜，故A正确； B氯气与溴化钠反应生成溴单质，但溴单质易挥 发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与 KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯 和碘的得电子能力，故B错误； C饱和碳酸钠能吸收二氧化碳和二氧化硫，因此 不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故 C错误； D.转移溶液时需要用玻璃棒引流，故D错误； 故选：A。 12.D 【详解】 A.若e可用作油漆的红色颜料，则e为氧化铁，a 为铁单质，常温下铁遇浓硫酸钝化，所以常温下 可用铁容器盛装浓疏酸，A正确： B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则a为 A1(铝单质能与氢氧化钠溶液反应产生氢气)，存 HC或C2 氨水 在a(A1)→f(A1Cg)→g(A1(OH)3) 电解 →e(Al2O3)→a(A1)的转化关系，B正确； C.镁与二氧化碳反应生成氧化镁、碳，即是 镁，b是氧化镁，镁在氨气中能燃烧，不能在N2 中冷却，C正确； D.d为蓝色不溶物，d为Cu(OH)2,a是铜单 质，铜位于氢后，在酸性环境中不能发生析氢腐 蚀，D错误； 故选D。 13. (1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，ā中的试剂为饱和食盐水。 (②)b中化学反应的离子方程式是3C+6OH=5CT+C10+3H0,c采用冰水浴冷 冷却降温防止反应放热使 却的目的是 体系温度升高生成NaCiO (3)的作用是吸收氯气，防止污染环境，下列可选用的最佳试剂为」 A (填标号)。 A.KI溶液 B.饱和食盐水 C.Ca(OH),溶液 D.浓HS0 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到C1O,晶 体。（填写操作名称） (⑤)称取上述制备出的KC10,粗产品3.0g并加入适量M02再称量后加热至质量不再改变（假 设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g,则制备的粗产品中氯酸钾纯度为81.76。 (保留到小数点后1位) (6)反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其 消毒、漂白效果明显增强的有B A.NH, B.C0, C.饱和食盐水 D.NaOH溶液 14. 答案 (1)增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充 分； (2）Si02正盐 (3)Fe3+ 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管 中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有 Fe3+,反之则无 (4)2Fe3++FeS2=3Fe2++2S (5)FeSO4+H3PO3+2NaOH FeHPO3+ Na2S04+2H20 (6)2.3×105 15. 【详解】(1)①含-CH0的有机物为醛，a、b、c分别伪醛、醇、羧酸，故答案为：a; ②苯酚与溴水反应生成白色沉淀，而乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，故答案为： c; ③油脂可发生水解反应，葡萄糖为单糖不能水解，乙酸不能发生水解反应；故答案为：b; CH-CHCHO (2)0( ）分子中所含官能团的名称为碳碳双键和醛基； ②根据甲醛分子中四个原子共平面、乙烯六个原子共平面、苯分子中十二个原子共平面可知， W分子中处于同一平面的碳原子最多有9个； ③W分子中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个醛基，故1mo1W分子最多能与5mo1H,发生加 成反应； (3)①C发生取代反应生成D,反应类型是取代反应； ②根据对甲基苯酚与(CH)S0,发生发生取代反应生成B,结合B的分子式C,H0、C的结构简 CH, 式推出B的结构简式为 OCH COONa ③中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，生成的物质的结构简式为 OH ④D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应的化学方程式为 COOH COOCH CH 浓HSO +CHCH,OH △ +H0; OH OH ⑤C的同份异构体符合：】，能和FC1,溶液发生显色反应，说明含有羟基；Ⅱ，能发生银 镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基不含酯基；Ⅲ，分子中含有4种不同化学环境的 CHO HO 氢原子，说明结构高度对称，符合条件的有机物有 或 HO OH CH 16. (1)镓为第四周期的元素，基态Ga原子的核外 电子排布式为Ar3d04s24p 故答案为：「Ar13d04s24p; (2)元素周期表从下往上，从左往右，得电子能 力越来越强，电负性越来越大，所以电负性N> P>S,元素周期表中，非金属性越强，第一 电离能越大，但第IIA族和第VA族由于半满和 全满结构，第一电离能偏大，故第一电离能N> 0>C,N2O的空间构型为与CO2为等电子 体，分子构型为直线型 故答案为：N>P>Si;N>O>C;直线 形； 3)分析C CH3可知， 甲基丙烯酸 CH3 甲酯中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3, 0 中，π键数目为3,0键数目为9 ,σ键和π键个数比为3：1； 故答案为：sp2、sp3;3:1; (4)分析熔沸点变化可知，GaN、GaP、GaAs 均为原子晶体，原子半径：N<P<As,与Ca 原子形成的共价键键长逐渐增大，所以熔点逐渐 下降， 故答案为：GaN、GaP、GaAs均为原子晶体， 原子半径：N<P<As,与Ca原子形成的共价 键键长逐渐增大，所以熔点逐渐下降； (5)①分析晶胞可知，Ga原子的配位数为4，若G aAs晶体密度为pg·cm3,相对分子质量为M, N4表示阿伏加德罗常数的数值，可知p=受， 4M 设晶胞边长为acm,测则p=N1x0,月 解得a= 4M×10'pm,晶胞中距离最近的两个Ga NAP 原子间距离为面对角线的一半，即号× 4M ×10'pm, 故答案为：4； 4M×107; PNA ②图乙中a、b的坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)， 则c点Mn的原子坐标为(0， ) 掺杂Mn之 后，晶体中Mn数目为号+专=号， 15 Ga数目为 7×+5×号=27，As数目为4， 2 故晶体中 Mn、Ga、As的原子个数比为5：27：32， 故答案为：(0，号，号)：5：27：32。北京师范大学天津生态城附属学校 2025一2026学年度高三年级第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试时间60分钟。 2、答I卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学 生带走，以备讲评。 第1卷（选择题，满分36分） 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求) 1,中华文明源远流长，很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就.下列国宝级文物主要由合金材 料制成的是 A.唐《簪花仕女图》绢帛 C.清粉彩蝠桃纹 B.清端石千金猴王砚 D.南宋鎏金腰带 画 瓷瓶 2.学习化学需要一定的方法，不能死记硬背.要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍， 下列类推不正确的是 A.已知CO2通人Ca(O田z溶液中溶液变浑浊，Coz通人Ba(O田hz溶液中溶液也会变浑浊 B.已知Ca0能与H0反应生成Ca(o田2，Fe0也能与Hz0反应生成Fe(O田zC.已知盐酸能与CaCo, 反应产生CO2气体，盐酸与NaC0,反应也能产生C02气体 D.已知金属钠与水生成氢氧化钠，金属钙与水反应也会变为氢氧化钙 3.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A高纯硅可用于生产芯片 B.漂粉精可用于游泳池的清毒 C.二氧化硅可用于生产光导纤维D.自然固氮、人工固氮一定是将转化为N 4.C,和KOH溶液反应的转化关系如图所示.下列叙述错误的是 A.CL,与KO咀溶液反应产物的种类与反应温度有关 KOHG) ① KCHKCIO+H,O B.反应①中生成KC与KC10的物质的量之比为2：1 KOH) ② KCHKCIO,+HO C.反应②的化学方程式为3CL,+6K0H5KC1+KC10,+3组，0 D.反应③的化学方程式为3KC10KC10,+2KC 5.下列说法错误的是 A.用pH试纸可测定NaClo溶液的pH B.通过灼烧可区别焦炭粉和Cu0粉末 C.用水可区别硫黄难溶于水)和Na,O,粉末D.用CaCL溶液可鉴别K,CO,溶液和盐酸 6.按如图所示进行实验，下列说法错误的是 分别加入S0饱和溶液 A.紫色石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性 B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液的褪色原因不相同 性 紫色 C.加人SO2饱和溶液后，BaCh溶液中出现白色沉淀 氢化 D.该实验说明S02的性质具有多样性 7.下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是 A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.硝酸银溶液 D.新制氯水 8.在反应3C1+8HNO(稀)-3CQNO)2+2NO↑+4Hz0中，硝酸体现的性质是 A,只有氧化性B.只有酸性C.既有氧化性又有酸性 D.既无氧化性又无酸性 2 9.合理开发利用自然资源是杜会可持续发展的重要在务下列物质工业制法中涉及的反应错误的是 电解 A.氯碱工业：2NaC1+2H20e2NaOH+马2个+C2T B.工业制粗陆，S0,+2C高通gi+2C0个 C.海水提镁：MgCl2+Ca(OH),=Mg(OH),+CaCL2 D.工业制硫酸：2S+30 高退2S0, 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Mg(OHD,跟MgCL,溶液5Mg B.A1,0,益最)AN·过0a→A(OH, C.C,S9器)Cu格酸)CuS0, D.Fe()a盟→FeCh("oyFe(OHas) 11.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B Ca(OH)2和NL4CI C12 实验 NaBr KI 设计 溶液 溶液 实验 实验室制NH3 北较CI2、Br2、 12 目的 的氧化性强弱 选项 C D CO2(SO2) 实验设计 100md 饱和Na2CO3溶夜 29 除去CO2中的少 配制100mL 实验目的 量SO2 1mol/LNaC1溶夜 3 12.部分含Mg、A1、Fe和Cu物质的“价一类”二维图如图所示.下列说法错误的是 安 的 3 +2 0 单质氧化物氯化物 碱 A.若。可用作油漆的红色颜料，则常温下可用a容器盛装浓硫酸 B.若a能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则可存在a→f→g→心→a的转化关系 C.若a与二氧化碳反应生成b,则a的蒸气不能在N,中冷却 D.若为蓝色不溶物，则.a在酸性环境中容易生成氢气 Ⅱ卷（非选择题，满分64分）》 13.18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用下图装置（部 分装置省略)制备KClO,和NaCIO. 旅盐塑 KOH 6 d 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 利拥如图所示装置制备氯气的化学方程式为 (2)a中的试剂为 (3)b中化学反应的离子方程式是 Q采用冰水浴冷却的目的是 (④反应结束后、©试管中溶液耳有消毒、漂白作用，向心中通人或加入下列物质能使其消毒、漂 白效果明显增强的有 A.NHs B.G01 C.饱和食盐水 D.NaOH溶液 4 其漂白效果增强的化学方程式为 (5)d的作用是】 下列可选用的最佳试剂为 (填标号)， A.KI溶液 B.饱和食盐水 C.Ca(oHz溶液 D.浓HSO4 14.(12分)亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂.现采用黄铁矿（主要成 分为FeS,和SiO,)制取亚磷酸亚铁和硫酸， 设计工艺流程如图所示： 足量空气 稀硫酸 FeS, HPO, 黄铁可 粉醉 灼烧→没 还原 过滤 泥液 过滤 FeHPO, 滤造 淡黄色沉淀 缓慢加入 气依净化，系列操作 NaOH溶液调pH 硫酸 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加人氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.59.0，可 实现亚磷酸亚铁的沉淀分离.②亚磷酸(H,PO,)为二元酸.③FS,与稀硫酸不反应.根据以上内容 回答问题： (1)粉碎的目的是 (2)溶浸后滤渣是 亚磷酸亚铁(FeHPO,)是 (填“酸式盐“正盐”或“碱式盐. (3)溶浸后主要金属阳离子为 检验方法为 (④还原步骤的离子方程式为 15.(18分)根据有机化学基础知识，回答下列问题. CH=CHCHO (1)有机物W )广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称 和 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有 个 ③1molW分子最多能与 molH,发生加成反应 COOCH CH (2)对羟基苯甲酸乙酯( )是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： OH COOH COOH COOCH CH, CHs0,→BCH0 KM血Of X(CHO) 浓H,$O,△ OH OH OH A D B ①C→D的反应类型为 ②B的结构简式为 ③D与氢氧化钠反应后所得有机物的结构简式为， ④D→B反应的化学方程式· ⑤写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： L能和FeCL,溶液发生显色反应： Ⅱ能发生银镜反应，不能发生水解反应 皿分子中含有4种不同化学环境的氢原子. 16.(16分)GaN是制造芯片的新型半导体材料。回答下列问题： (1)傢为第四周期元素，基态G原子的价层电子轨道表示式为： (2)N、S1、P的电负性由强到弱的顺序为 (元素符号表示，下同)； C、N、O的第一电离能由大到小的顺序 CH, (3)芯片制造中用到光刻胶，可由甲基丙烯酸甲酯( 、马来酸酐( CH, 等通过加聚反应制得。甲基丙烯酸甲酯中碳原子的轨道杂化类型为 马来酸酐分 子中，0键和π健个数比为 (④GN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示： 6 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 试分析三者熔点变化的原因： (⑤)GaAs的晶胞结构如图所示白球是Ga,黑球是As), 图中，与Ga原子紧邻的As原子有个，若GaAs晶体密度为pg/cm,相对分子质量为M,N 表示阿伏加德罗常数，则晶胞的棱长为 nm.(用含M、N.和P的代数式表示) 7