精品解析：广东省东莞中学松山湖学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次段考 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 形成化学键的过程是放热过程 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．发生化学反应时，成键放热，断键吸热，故A正确； B．任何化学反应都存在能量的变化，故B错误； C．常温下可以发生的反应可能是吸热反应，如铵盐与碱的反应，故C错误； D．化学反应中的能量变化大小与参与反应的物质的物质的量有关，与质量相关，故D错误； 故选A。 2. 化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识错误的是 选项 生产生活项目 化学知识 A 船舶外壳镶嵌锌块 形成电解池，牺牲阳极锌块，保护船体 B 汽车尾气净化器内放置催化剂 催化剂可以加快反应速率 C 在火箭上安装燃料雾化器 增大反应物接触面积，提高燃料燃烧效率 D 用排饱和食盐水收集氯气 增大，降低氯气在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．船舶外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法，利用的是原电池原理（锌为负极被腐蚀），而非电解池（需外加电源），因此“形成电解池”描述错误，A错误； B．催化剂的作用是加快反应速率，汽车尾气净化器通过催化剂促进有害气体转化，B正确； C．燃料雾化增大接触面积，提高燃烧效率，符合化学反应速率理论，C正确； D．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，可抑制Cl2溶解，D正确； 故选A。 3. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. 、、HI混合气体加压后颜色变深 C. 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 向酸性溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，加压使平衡正向移动，涉及勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相同，加压使浓度增大，颜色变深，未改变平衡，颜色变化不涉及平衡移动，不涉及勒夏特列原理，B符合题意； C．加入KSCN固体使SCN-浓度增大，反应逆向移动，溶液颜色加深，涉及勒夏特列原理，C不符合题意； D．酸性K2Cr2O7溶液中加有，浓NaOH溶液，消耗H+，使得H+的浓度降低，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 4. T℃时，恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知：该反应的正反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．在其它条件不变时，增大反应物浓度，会增加单位体积内的分子总数，也会增加单位体积内的活化分子总数，但活化分子百分数不会改变，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，C正确； D．当反应达到平衡后，在恒容条件下向体系中充入氦气，由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学平衡不发生移动，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 6. 简易氢氧燃料电池的实验装置如图所示。实验过程如下：先闭合，一段时间后断开，闭合。下列说法不正确的是 A. 闭合时，向电极a迁移 B. 闭合一段时间后，电极b附近溶液变为红色 C. 闭合时，电极a为正极 D. 闭合后短时间内，电极b的电极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图，断开，闭合时，该装置为电解池，a为阳极，水失去电子发生氧化反应生成氧气：，b为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气：；一段时间后断开，闭合，则形成氢氧燃料电池，a极氧气发生还原反应，为正极，b极氢气发生氧化反应，为负极； 【详解】A．闭合时，该装置为电解池，阴离子向阳极a极移动，A正确； B．闭合时，b极为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气：，使得溶液显碱性，附近溶液变为红色，B正确； C．由分析，闭合时，电极a为正极，C正确； D．闭合后短时间内，电极b为负极，氢气失去电子发生氧化反应生成水：，D错误； 故选D。 7. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误； B．据图可知第一步反应的活化能更大，则第一步的反应速率决定了整个反应速率的快慢，是决速步骤，B正确； C．活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C错误； D．过渡态1的能量比过渡态2高，过渡态2更稳定，D错误； 故选B。 8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定中和反应的反应热 C．探究铁的吸氧腐蚀 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁制镀件上镀铜需满足电镀原理：待镀金属（铁制镀件）作阴极（接电源负极），镀层金属（铜）作阳极（接电源正极），电解质为含镀层金属离子的溶液（硫酸铜溶液）。装置中电极连接错误（如铁制镀件接正极作阳极），则铁会被氧化腐蚀，无法实现镀铜，A错误； B．测定中和反应的反应热需要保温（隔热层）、搅拌（玻璃搅拌器）、测温（温度计）及减少热量散失（杯盖），装置中内筒、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖齐全，能达到目的，B正确； C．在中性环境（饱和食盐水）中，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极失电子，氧气在正极得电子，消耗氧气使装置内压强减小，右侧导管液面上升，可观察到明显现象，C正确； D．探究浓度对反应速率的影响需控制变量，两试管中Na2S2O3浓度和体积相同，H2SO4浓度不同，通过观察生成硫沉淀的快慢可比较速率，符合控制变量法，D正确； 故选A。 9. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 第10min末时，用Z表示的反应速率为：0.04 mol·L-1·min-1 C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D. 该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象，开始投入X(g)和Y(g)，说明从正反应开始建立平衡，a点反应没有达到平衡状态，a点的正反应速率大于逆反应速率，A项正确； B．根据图象可计算0~10min内用Z表示的平均反应速率为=0.04mol/(L∙min)，但不能计算10min末的瞬时反应速率，B项错误； C．根据图象，从起始到平衡X(g)、Y(g)、Z(g)物质的量浓度的改变值依次为（0.8-0.2）mol/L、（0.5-0.3）mol/L、（0.4-0）mol/L，则X(g)、Y(g)、Z(g)的转化物质的量浓度之比为3∶1∶2，转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，故X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，C项正确； D．达到平衡时Y的浓度为0.3mol/L，则该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为=40%，D项正确； 答案选B。 10. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则500℃时的w(C)小于100℃时的w(C)，且温度越高反应速率越快，从图中可知，500℃时反应速率较快，A正确； B．随着压强的增大，该反应的正逆反应速率都增大，B错误； C．催化剂不影响化学平衡的移动，c(C)应该相同，C错误； D．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则相同压强下，100℃时A的转化率应该比80℃时小，D错误； 故答案选A。 11. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入CCl4萃取，被萃取到CCl4层，水溶液中浓度减小，平衡逆向移动，增大，减小，所以变大，A正确； B．平衡时，，加水稀释，各粒子浓度均为原来的n倍（0<n<1），，平衡逆向移动，B错误； C．加少量AgNO3固体，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动，C错误； D．该反应，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，固体的可溶解量增大，D错误； 故选A。 12. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率 B. a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c) C. 若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 D. 反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X) 【答案】D 【解析】 【详解】A．从a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误； B．随着的反应正向进行，反应平衡前v正>v逆，平衡时v正=v逆，至平衡过程中正速率减小逆速率增加，则v正(b)> v正(c)= v逆(c)> v逆(a)，故B错误； C．若提高反应温度，则平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误； D．反应达到平衡时物质反应速率比等于系数比，则：3v(B)=2v(X) ，D正确； 故选D。 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．； ⅱ．为粉红色，为蓝色，为无色。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知，ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了 【答案】D 【解析】 【分析】实验1中加热CoCl2溶液，颜色红变蓝，说明反应i平衡正向移动，降温溶液颜色蓝变红，说明平衡逆向移动，故反应ⅰ中反应正向为吸热反应；实验2：①中滴加浓盐酸增大c(Cl-)，溶液变蓝，说明平衡正向移动，溶液分成两份后，其中一份加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，另一份加入过量的ZnCl2后溶液变红，说明平衡逆向移动。 【详解】A．根据分析，ⅰ中反应是吸热反应，A错误； B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q<K(平衡常数)，反应i中平衡正向移动，B错误； C．②中加水稀释，溶液变红，说明平衡逆向移动，溶液体积增大，所有离子浓度均减小，故浓度减小，C错误； D．③中加入ZnCl2后溶液变红，说明平衡逆向移动，可能是Zn2+与Cl-结合生成（无色），导致c(Cl-)减小，平衡逆向移动生成更多[Co(H2O)6]2+，D正确； 故选D。 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此，A正确； B．已知的相对能量为0，对比两个历程可知，的相对能量为，则键能为，B正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：，D正确； 故答案为：C。 15. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 【答案】D 【解析】 【分析】阳极室：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电解法可以制备KNO3，根据图示，阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液，NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生成氢氧化钠。 【详解】A．NaNO3中通过Y膜向左移生成KNO3，Y膜为阴离子交换膜，故A错误； B．阴极室发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度逐渐增加，故B错误； C．生成1molCl2时，转移2mol电子，阴极室内生成1molH2但补充了2molNa+，因此阴极室溶液质量增加44g，故C错误； D．生成1molCl2（标准状况下体积为22.4L）即转移2mol电子，同时有2molK+移向硝酸钾溶液，则阳极室内减少2molKCl，即溶液质量减少149g，故D正确； 故答案为D。 16. 催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大 C. 使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡 D. 使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确； B．根据图中信息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确； C．使用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误； D．使用催化剂a时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最高浓度更大，故D正确。 综上所述，答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）从实验装置上看，玻璃搅拌器能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （2）浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合，搅动后测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 序号 反应物 反应前体系温度 反应后体系温度 中和热 ⅰ HCl+NaOH ⅱ ①甲同学利用(1)中装置做实验ⅰ，测得中和热偏大，试分析可能的原因___________。 A．做本实验的当天室温较高 B．量取的碱液体积偏小 C．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ②已知弱碱电离时吸热，ⅰ、ⅱ两组实验结果为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）乙同学利用上述方法测量放热反应的焓变 (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅲ 溶液100 mL 1.20 gFe粉 a b ⅳ 0.56 gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②=___________(选择表中一组数据列出表达式，c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。结果表明，该方法可行。 （4）丙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时___________，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 金属铜易散热会使实验误差增大 （2） ①. BC ②. 小于 （3） ①. 大于 ②. 或 （4） ①. 产生无色气泡 ②. （5）燃料燃烧、暖宝宝、铝热反应焊接铁轨等 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，玻璃搅拌器不能用铜质材料替代；因为金属铜易散热会使实验误差增大。 【小问2详解】 ①A．做本实验的当天室温较高，焓变和室温无关，所以无影响，A错误； B．量取的碱液体积偏小，盐酸反应不完全，放出热量偏小，从而导致偏大，B正确； C．测量完盐酸的温度计未用水冲洗干净，再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液与碱反应放热，一方面所测碱液的温度不准，另一方面，后续酸碱混合放出的热量减少，从而导致偏大，C正确； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，正确操作，无影响，D错误； 故选BC； ②弱碱电离吸热，故实验ⅱ放出的热量偏少，故小于。 【小问3详解】 ①100 mL 溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g铁粉和0.56 g铁粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol发生反应，实验ii中有0.01 mol发生反应，实验i放出的热量多，则b大于c； ②，若采用反应ⅲ为，采用反应ⅳ为。 【小问4详解】 ①用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有无色气泡冒出，说明存在反应A和铁与硫酸反应生成氢气，其反应离子方程式为：。 【小问5详解】 化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用：燃料燃烧、暖宝宝、铝热反应焊接铁轨等。 18. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。 （1）下列关于配制一定物质的量浓度的KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅰ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 序号 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 V V 1 273K 0.05mol/L 4mL 0.05mol/L 4mL ______a_____mL 3滴 2 298K 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 10mL 3滴 3 313K 0.1mol/L ______b______mL 0.1mol/L 5mL 10mL 3滴 4 298K 0.05mol/L 10mL 0.2mol/L 5mL 5mL 3滴 （2）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过实验组1、2和3探究温度对氧化速率的影响，其中a=___________，b=___________。 （4）可以通过实验2和4探究___________。 Ⅱ．探究浓度对反应：“”平衡移动的影响。 （5）将0.2mol/L的KI溶液和(0.01mol/L溶液等体积混合后，KI与可发生氧化还原反应。为了进一步证明该反应为可逆反应，取上述混合溶液进行如下实验，能证明该结论的证据是___________。 A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 滴入溶液，有蓝色沉淀生成 C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色 （6）为探究浓度对上述化学平衡的影响，小组同学设计了实验5和6，实验结果如下图所示： ①待实验5溶液颜色不再改变时，再进行实验6，目的是使实验5的反应达到___________。 ②实验6中：ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除有ⅱ中___________造成的影响。 ③结合化学平衡移动原理，解释实验6中ⅰ和ⅱ的颜色变化的原因：___________。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 0 ②. 5 （4）pH(或)对氧化速率的影响 （5）D （6） ①. 化学平衡状态 ②. 稀释 ③. i中与反应生成AgI黄色沉淀，减小，平衡逆向移动，减小，溶液褪色；ⅱ中加入溶液，增大，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅 【解析】 【分析】（1）.要结合配制物质的量浓度溶液的步骤确定使用的仪器及操作正误; Ⅰ.要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响，即只改变一个外界条件，看这个条件对化学反应的影响； Ⅱ.根据反应中物质反应转化关系，要判断该反应是否可逆，应该是反应物微粒按照方程式中计量关系恰好反应，然后设计实验证明反应后溶液中还存在反应物的微粒，根据的检验方法进行判断，据此回答。 【小问1详解】 A．使用托盘天平称量固体物质的质量时，原则是左物右码，图中物质与砝码放反了，A错误； B．在烧杯中溶解固体药品，待溶液冷却至室温后，在将烧杯的溶液转移至容量瓶中时，要使用玻璃棒引流，B正确； C．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，在最后定容操作时，视线要与容量瓶的刻度线相切，即应该平视刻度线，图示视线是仰视，操作不合理，C错误； D．图示符合最后摇匀溶液的操作要领，D正确； 故选AC，故答案 ：AC； 【小问2详解】 在酸性条件下，KI被空气中的O2氧化产生I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 要采用控制变量方法研究外界条件对化学反应速率的影响，即只改变一个外界条件，看这个条件对化学反应的影响，实验组别1、组别2和组别3探究温度对氧化速率的影响，由于实验组别1和组别2探究温度对氧化反应速率的影响，溶液中各种物质的浓度应该相同，只有反应溶液的温度不相同。因此，实验组别1和组别2中硫酸、KI的浓度应该分别相同，即，解得a=0 mL；同理b=5 mL，故答案为：0；5； 【小问4详解】 2、4实验加入的碘离子的物质的量相同，混合后的浓度保持不变，但是氢离子物质的量有差异，因此2、4实验应该是探究pH(或)对氧化速率的影响，故答案为：pH(或)对氧化速率的影响； 【小问5详解】 要证明反应是可逆的，由加入试剂的量可知，不足，则需证明充分反应后溶液中还含有即可。 A．KI过量，无论反应是否可逆，滴入硝酸银溶液都会产生黄色沉淀，A错误； B．溶液与生成蓝色沉淀，有蓝色沉淀生成，只能说明含有，不能证明含有，B错误； C．淀粉遇变蓝，溶液变蓝色，只能证明含有，不能说明含有，C错误； D．KSCN与反应使溶液变红，溶液变红色，说明溶液中还含有，而试剂中是不够的，则可证明为完全反应，即反应使可逆的，D正确； 故答案选：D； 【小问6详解】 ①待实验5溶液颜色不再改变时，再进行实验6，目的是使实验5的反应达到化学平衡状态，故答案为：化学平衡状态； ②实验6中：ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除有ⅱ中溶液稀释对颜色变化造成的影响，故答案为：溶液稀释对颜色变化； ③i中与反应生成AgI黄色沉淀，减小，平衡逆向移动，减小，溶液褪色；ⅱ中加入溶液，增大，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故答案为：i中与反应生成AgI黄色沉淀，减小，平衡逆向移动，减小，溶液褪色；ⅱ中加入溶液，增大，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为。写出放电时正极的电极反应式：___________。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为：___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子 Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用： （4）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。 ③电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）电解还原法处理酸性含铬(主要含)废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。 ①电解开始时，阳极上主要发生的电极反应式为___________。 ②电路中每转移12mol电子，最多有___________mol被还原。 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. bc （4） ①. 正极 ②. ③. 变大 （5） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。 A：反应无元素化合价的改变，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意； B：是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，B符合题意； C：铜和稀硫酸不反应，不能设计成原电池，C不符合题意； D：无元素化合价改变，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 由铅蓄电池总反应知，放电时正极上得电子发生还原反应，生成难溶于水的，则正极的电极反应式：； 【小问3详解】 ①燃料电池中，负极反应为甲醇在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子，则负极电极反应式为：； ②a:电池放电时通入空气的电极，氧气得到电子发生还原反应，为正极，a错误； b:电池放电时，总的反应为，反应消耗氢氧根离子生成水，则电解质溶液的碱性逐渐减弱，b正确； c:电池放电时每消耗6.4g（0.2mol）转移1.2mol电子，c正确； 故选bc； 【小问4详解】 ①失去电子，发生氧化反应，P为阳极，阳极与电源的正极相连，则M为正极，N为电源的负极； ②R为阴极，在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为：； ③电解时阴离子向阳极移动，往P极移动，由所给电池反应方程式可知，一段时间后，混合液中的物质的量变大； 【小问5详解】 ①电解时，铁板作为阳极，铁在酸性条件下会被氧化，失去电子生成，所以阳极上的电极方程式为：； ②该电解阳极反应为：；电路中每转移12mol电子，有6mol Fe2+ 生成，根据反应可知，最多有1molCr2O被还原。 20. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变 D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①=___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率=___________，反应Ⅰ的平衡常数=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. ③. 大于 ④. AB ⑤. 加压或增大CO用量 （2） ①. +226.5 kJ·mol-1 ②. 升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，体积分数增大 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知，压强不变时，温度越高，CO的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，且该反应是气体体积减小的反应，则＜0，ΔS＜0，根据ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行可知，该反应在低温条件下自发进行； ②化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，所以A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为；当体系压强和温度分别为、时，D点为非平衡点，此时反应正向进行，大于； ③A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，当容器内混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．两种反应物起始物质的量和消耗物质的量之比均为1:2，说明两者转化率的比值始终为1:1，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．2v正(CO)=v逆(H2)才能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选AB； ④该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强或增大CO用量，能增大反应速率，同时能使平衡正向移动，增大平衡转化率； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知， kJ·mol-1=+226.5 kJ·mol-1； ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是升高温度，反应Ⅱ向正向移动，增大，对于反应Ⅲ：升高温度且增大均使其正向移动，因此体积分数增大； ③当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有H2，反应后气体有H2、C2H2、CH4、C2H4，根据氢元素守恒可知CH4与C2H4消耗H2的物质的量均为2×0.1 mol=0.2 mol，C2H2消耗H2的物质的量为0.3 mol，则5 min内H2的平均反应速率，平衡时H2的物质的量=1 mol-0.2 mol-0.2 mol-0.3 mol =0.3 mol，其物质的量浓度为0.15 mol·L-1，平衡时CH4的物质的量浓度为0.05 mol·L-1，反应Ⅰ的平衡常数K(Ⅰ)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次段考 高二年级化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 形成化学键的过程是放热过程 B. 可逆反应进行的过程中没有能量变化 C. 在常温下可以发生的反应一定是放热反应 D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 2. 化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识错误的是 选项 生产生活项目 化学知识 A 船舶外壳镶嵌锌块 形成电解池，牺牲阳极锌块，保护船体 B 汽车尾气净化器内放置催化剂 催化剂可以加快反应速率 C 在火箭上安装燃料雾化器 增大反应物接触面积，提高燃料燃烧效率 D 用排饱和食盐水收集氯气 增大，降低氯气在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 3. 下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A. 高压比常压更有利于合成氨反应 B. 、、HI混合气体加压后颜色变深 C. 溶液中加入KSCN固体后颜色变深 D. 向酸性溶液中滴入少量浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 4. T℃时，恒容密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 增大反应物浓度能使活化分子百分数增加 C. 反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 6. 简易氢氧燃料电池的实验装置如图所示。实验过程如下：先闭合，一段时间后断开，闭合。下列说法不正确的是 A. 闭合时，向电极a迁移 B. 闭合一段时间后，电极b附近溶液变为红色 C. 闭合时，电极a为正极 D. 闭合后短时间内，电极b的电极反应： 7. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．铁制镀件上镀铜 B．测定中和反应的反应热 C．探究铁的吸氧腐蚀 D．探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 第10min末时，用Z表示的反应速率为：0.04 mol·L-1·min-1 C. 上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 D. 该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40% 10. 对于可逆反应： ，下列各图正确的是 A. B. C. D. 11. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 12. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得a、c两点该化学反应的速率 B. a、b、c三点的速率大小为：v正(b)>v逆(a)>v正(c) C. 若提高反应温度，则c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 D. 反应达到平衡时一定存在关系：3v(B)=2v(X) 13. 某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 已知：ⅰ．； ⅱ．为粉红色，为蓝色，为无色。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知，ⅰ中反应是放热反应 B. ①中滴加浓盐酸，增大了，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动 C. ②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ③中加入，溶液变红，推测与形成了 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 可计算键能为 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 15. 利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3，同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 A. Y膜为阳离子交换膜 B. 阴极室溶液中OH-浓度逐渐降低 C. 理论上每生成1molCl2，阴极室溶液质量增加46g D. 理论上每生成标准状况下22.4LCl2，阳极室内溶液质量减少149g 16. 催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大 C. 使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡 D. 使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。 （1）从实验装置上看，玻璃搅拌器能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。 （2）浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合，搅动后测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 序号 反应物 反应前体系温度 反应后体系温度 中和热 ⅰ HCl+NaOH ⅱ ①甲同学利用(1)中装置做实验ⅰ，测得中和热偏大，试分析可能的原因___________。 A．做本实验的当天室温较高 B．量取的碱液体积偏小 C．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ②已知弱碱电离时吸热，ⅰ、ⅱ两组实验结果为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）乙同学利用上述方法测量放热反应的焓变 (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅲ 溶液100 mL 1.20 gFe粉 a b ⅳ 0.56 gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②=___________(选择表中一组数据列出表达式，c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。结果表明，该方法可行。 （4）丙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时___________，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 18. 碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。 （1）下列关于配制一定物质的量浓度的KI溶液的操作错误的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅰ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。 序号 温度 KI溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 V V 1 273K 0.05mol/L 4mL 0.05mol/L 4mL ______a_____mL 3滴 2 298K 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 10mL 3滴 3 313K 0.1mol/L ______b______mL 0.1mol/L 5mL 10mL 3滴 4 298K 0.05mol/L 10mL 0.2mol/L 5mL 5mL 3滴 （2）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过实验组1、2和3探究温度对氧化速率的影响，其中a=___________，b=___________。 （4）可以通过实验2和4探究___________。 Ⅱ．探究浓度对反应：“”平衡移动的影响。 （5）将0.2mol/L的KI溶液和(0.01mol/L溶液等体积混合后，KI与可发生氧化还原反应。为了进一步证明该反应为可逆反应，取上述混合溶液进行如下实验，能证明该结论的证据是___________。 A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 滴入溶液，有蓝色沉淀生成 C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色 （6）为探究浓度对上述化学平衡的影响，小组同学设计了实验5和6，实验结果如下图所示： ①待实验5溶液颜色不再改变时，再进行实验6，目的是使实验5的反应达到___________。 ②实验6中：ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除有ⅱ中___________造成的影响。 ③结合化学平衡移动原理，解释实验6中ⅰ和ⅱ的颜色变化的原因：___________。 19. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为。写出放电时正极的电极反应式：___________。 （3）某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为：___________。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．电池放电时通入空气的电极为负极 b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小 c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子 Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用： （4）煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 ①M为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。 ③电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）电解还原法处理酸性含铬(主要含)废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。 ①电解开始时，阳极上主要发生的电极反应式为___________。 ②电路中每转移12mol电子，最多有___________mol被还原。 20. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一、 （1）氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③向某恒温恒压密闭容器中充入1mol和2mol，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变 D． ④写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①=___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1mol，为0.1mol，为0.3mol，5min内的平均反应速率=___________，反应Ⅰ的平衡常数=___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $