精品解析：山东省泰安第一中学（新校区）2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

泰安一中新校区2025-2026学年2025级10月份阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题(共10题，每题2分)。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、白土烧瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B、棉纱织布只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意，B正确； C、炉甘石炼锌过程中有新物质锌生成，属于化学变化，不符合题意，C错误； D、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选B。 2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属钠在空气中和氧气反应而被氧化，不能稳定存在于空气中，故②正确； ③Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl3，故③错误； 故选C。 3. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据c1V1=c2V2，所需浓硫酸体积为≈5.4mL，用量筒量取浓硫酸，A正确； B．浓硫酸溶于水放热，需将浓硫酸注入水中进行稀释，B错误； C．仰视读数导致加水过多，浓度偏低，C错误； D．容量瓶不能长时间放置溶液，配制好后需要转移到试剂瓶，D错误； 故选A。 4. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯水中的Cl2与H2O反应生成HCl和HClO：Cl2 + H2O HCl + HClO，久置时，HClO分解生成HCl 和O2，导致：①Cl2因不断继续反应消耗减少；②H2O作为反应物被消耗减少；④HClO分解显著减少；③Cl-和⑤H+因HCl生成而增加，故不减少，综上，减少的粒子为①②④，选A。 5. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 6. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 7. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，所以16gCuSO4·5H2O的物质的量为mol，16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积也不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为0.5mol；由于两种气体均为双原子分子，因此两种气体含有的原子数相同，故正确； ③1个氯离子中含有18个电子，因此1 molCl-含有18NA个电子，故错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，故正确； ⑤根据气态方程可知：PV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确； ⑥根据ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确； 结合以上分析可知，叙述中正确的是②④⑤⑥； 故选C。 8. 将Na与Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40gNaOH，则原混合物中Na 与Na2O 的物质的量之比是 A. 1：2 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】由于Na、Na2O质量为29.4 g，结合反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，设Na、Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，则23x+62y=29.4、x+2y=，解得：x=0.2、y=0.4，Na 与Na2O 的物质的量之比是1：2，故A正确； 故选：A。 9. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，因此无明显现象，A错误； B．b处有气泡，应该是二氧化碳气体，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，说明氯气与水生成了酸性物质，B正确； C．c处先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色，则说明氯气与水反应还生成具有漂白性的物质，C错误； D．d处立即褪色，可能是氯气与水生成了漂白性物质，也可能是生成酸性物质中和了NaOH，或氯气直接与NaOH反应，D错误； 答案选B。 10. 已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。 ②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C. 从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 【答案】C 【解析】 【分析】氯气进入装置①中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知②中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。 【详解】A．装置①中发生反应HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，红色HgO转化为白色HgCl2，现象为红色粉末逐渐变为白色，A正确； B．已知Cl2O与有机物接触会剧烈反应，橡胶塞为有机物，用铝箔包裹可隔离Cl2O与橡胶，防止反应，B正确； C．Cl2O沸点3.8℃，装置②冷却温度-33℃低于其沸点，Cl2O会液化被收集；Cl2沸点为-34℃，-33℃高于其沸点为气态，且通入的干燥空气不液化，故逸出气体主要为Cl2和空气，不是Cl2O，C错误； D．高浓度Cl2O易爆炸，通入干燥空气可稀释Cl2O浓度，防止爆炸，D正确； 故选C。 二、不定向选择(共5题，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．1mol过氧化钠中含有2mol Na+和1mol，3.9g过氧化钠为0.05mol，所含离子数目为0.15NA，A错误； B．标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L， B正确； C．标况下，11.2L C2H4和C3H6的混合气体为0.5mol，混合气体中含有的碳原子数大于NA小于1.5NA，C错误； D．50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为，则含有的氧原子数为2NA，D正确； 答案为BD。 12. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】AC 【解析】 【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A错误； B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1∶1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5∶6，D正确； 故选AC。 13. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 【答案】D 【解析】 【分析】Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于Na2CO3与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，故Na2CO3的物质的量一直减少，NaHCO3的物质的量先增大后减少，故折线②代表NaHCO3的物质的量，直线①代表Na2CO3的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25mL溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol，则1L原溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol×40=0.1mol,故原混合物中Na2CO3的质量为：0.1mol×106g⋅mol-1=10.6g，B错误； C．根据反应方程式：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，消耗盐酸的体积根据图示可知：50mL，则盐酸浓度为：c===0.05mol/L，C错误； D．由图可知50mL～150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，标准状况下CO2气体56mL的物质的量为：n===2.5×10-3mol，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，0mL～50mL 发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，一共消耗盐酸的物质的量为：5×10-3mol，则消耗的盐酸得体积为：=0.1L=100mL，D正确； 故答案为：D。 14. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中所含电子数为22NA B. 1mol/L NaOH 溶液中含有的数为 NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有 CaO D. 常温常压下，等质量的 CO 与CO2的氧原子个数之比大于1：2 【答案】AD 【解析】 【详解】A．44g中电子数=，故A正确； B．题干中未告知溶液的体积，无法计算1mol/L NaOH 溶液中含有的数，故B错误； C．已知，，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故整个循环过程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，故C错误； D．等质量的CO和CO2的物质的量之比为，故氧原子个数之比为，大于，故D正确； 故答案选AD。 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.56gNa2O2粉末的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是0.04mol，其浓度是0.04mol÷0.04L＝1mol/L，故A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，故B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，故C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色，故D正确； 故答案为C。 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁。 （1）同温同压下，等质量的O2和SO2，其体积之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比为_______。 （2）标准状况下，将_______LNH3溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1。 （3）用1 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_______。 （4）已知ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 2：1 ③. 4：3 （2）22.4 （3）1：3 （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，等质量的O2和SO2，其体积之比等于物质的量之比为=2：1，分子数之比也等于物质的量之比为=2：1，原子数之比为(2×2)：(1×3)= 4：3。 【小问2详解】 NH3溶于水配成500 mL溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1，则n(NH3)=2mol/L×0.5L=1mol，标准状况下NH3的体积为22.4L。 【小问3详解】 用1 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中n(NaOH)= 1 L×1.0 mol·L-1=1mol，吸收0.8 mol CO2，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗1mol NaOH和0.5mol CO2，生成0.5mol Na2CO3，然后发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该过程消耗0.8mol-0.5mol=0.3mol CO2和0.3mol Na2CO3，生成0.6mol NaHCO3，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为(0.5-0.3)：0.6=1：3。 【小问4详解】 已知ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量为mol，该气体的摩尔质量为，cg该气体的物质的量为，标准状况下的体积为：×22.4L/mol=。 17. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是_______(填写数字序号)。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。 【答案】（1） ①. 250 ②. 11.6 mol·L-1 （2） ①. 21.6 ②. C （3）③①④② （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 因为实验室没有220 mL的容量瓶，所以应选用容量为250 mL的容量瓶；根据公式（其中，，） mol·L-1； 【小问2详解】 根据稀释定律，，量取21.6 mL浓盐酸，应选用25 mL的量筒，即C选项； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。所以正确的顺序是③①④②； 【小问4详解】 用刚刚洗涤洁净的量筒量取浓盐酸，量筒内壁残留的水会稀释浓盐酸，导致量取的浓盐酸物质的量偏小，配制的稀盐酸浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质损失，配制的稀盐酸浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏高。 18. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）A生成甲、乙和B反应的方程式为_______。 （4）E与戊反应的方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 通入二氧化碳气体 （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）HNO3、AgNO3 【解析】 【分析】图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，判断为Na，A可作面食的膨松剂，则A为NaHCO3，F的水溶液常用作消毒剂，判断为NaClO，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给，C为Na2O2，甲为CO2，B为Na2CO3，丁为O2，常温常压下，乙为无色无味的液体，判断为H2O，则D和乙反应生成氢氧化钠和氢气，丙为H2，丙、丁、戊均为常见气态非金属单质，戊和E反应生成乙、F和G，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则G为NaCl，戊为Cl2，结合问题分析判断。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学式为NaHCO3，若A溶液中混有少量B为Na2CO3，最简单的除杂方法通入二氧化碳气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问2详解】 由分析可知，甲与C反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 由分析可知，A为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。 【小问4详解】 由分析可知，E与戊反应是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问5详解】 由分析可知，G为NaCl，检验G溶液中阴离子即Cl-的常用试剂是硝酸银和稀硝酸，化学式为：HNO3、AgNO3。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 【答案】（1）1：1 （2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5） ①. 偏小 ②. 下 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有CaO2·8H2O，将其用乙醇洗涤，然后烘烤，CaO2·8H2O分解制取得到CaO2。 Ⅱ．CaO2纯度的测定：根据CaO2不稳定，在温度高于350℃时受热分解产生CaO、O2，反应产生的O2用排水方法量气，根据反应产生的O2的物质的量计算CaO2的物质的量及质量，进而可得CaO2纯度。 【小问1详解】 CaO2是离子化合物，在熔融状态下发生电离产生Ca2+、，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； 【小问2详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，Ca(OH)2微溶于水，电离产生OH-，使溶液显碱性，能够对水进行杀菌消毒作用，同时也可以反应消除鱼苗呼吸产生的CO2气体；反应产生的O2能够帮助鱼苗呼吸，用离子方程式表示该反应为：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 根据流程图可知：“操作I”是分离固体与液体混合物的操作，该操作的名称是过滤； 【小问4详解】 在CaCl2溶液中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，根据题目已知信息可知：反应产生的CaO2·8H2O微溶于水，不溶于乙醇，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少温度对其产生的影响； 【小问5详解】 在进行CaO2纯度的测定时，取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，O2所处的压强为大气压和水柱的压强和，气压大于大气压强，则O2的体积读数偏小，根据O2的体积计算的CaO2的质量就会偏少，因此会使测得的CaO2纯度偏小；此时应该向下移动水准管，使两管液面相平，然后读数； 【小问6详解】 已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，n(O2)=，根据反应方程式：2CaO22CaO+O2↑，可知样品中CaO2的物质的量为：n(CaO2)=2n(O2)= ，其质量为m(CaO2)=×72 g/mol=g，故样品中CaO2的纯度为=%。 20. 现有NaCl、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验：取一定质量的样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。 请回答下列问题： （1）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差；U形管②的作用是_______；U形管③中装有_______。 （2）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）硬质玻璃管在加热前，应关闭_______(填“a”或“b”，下同)，打开_______，再将a排出的气体通入澄清石灰水中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。 （4）若实验结束后，装置②增加5.4 g，装置③增加8.8 g，则可计算原混合物中的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 吸收样品分解产生的 ②. 碱石灰 （2）偏低 （3） ①. b ②. a （4）2.86 【解析】 【分析】、，装置左边通入空气确保样品分解产生的和全部进入U形管②和③中，U形管②中放吸收分解产生的，U形管③中放碱石灰吸收分解产生的，通过U形管③增加的质量和计算和其分解产生的水的量，通过U形管②增加的质量和分解产生的水的量确定产生的水的量，再通过计算的量，再通过样品总质量计算NaCl的量；U形管①和干燥管中装有碱石灰，防止空气中的和进入装置影响实验结果，据此解答。 【小问1详解】 结合分析可知，U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差；U形管②中放，作用是吸收样品分解产生的；U形管③中放碱石灰，作用是吸收分解产生的，故答案为：吸收样品分解产生的；碱石灰； 【小问2详解】 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②吸收的水的质量偏大，计算出的Na2CO3·10H2O含量偏大，导致测得的NaC1含量将偏小，故答案为：偏低； 【小问3详解】 为避免装置中的和进入U形管②和③中，引起实验误差，硬质玻璃管在加热前，应关闭b，打开a，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊，故答案为：b；a； 【小问4详解】 若实验结束后，装置②增加5.4 g，则样品分解产生的水的质量为5.4 g，装置③增加8.8 g，则产生的二氧化碳的质量为8.8 g (0.2 mol )，则依据可知NaHCO3的物质的量为0.4 mol ，其分解产生的水的物质的量为0.2 mol ，质量为，则分解产生的水的质量为，物质的量为，则的物质的量为0.01 mol ，原混合物中的质量为，故答案为：2.86 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中新校区2025-2026学年2025级10月份阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题(共10题，每题2分)。 1. 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺未涉及化学变化的 A. 白土烧瓷 B. 棉纱织布 C. 炉甘石炼锌 D. 五谷酿酒 2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Cl2 和 Cu 反应生成 CuCl2，Fe 和 Cl2 反应生成 FeCl2 A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③ 3. 某同学用质量分数为98％的浓硫酸(浓度为)配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是 A. 操作1用量筒量取浓硫酸 B. 操作2将水注入浓硫酸中进行稀释 C. 操作5会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中 4. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl⁻；④HClO；⑤H⁺；减少的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①④ D. ②③④⑤ 5. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 6. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 7. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 8. 将Na与Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40gNaOH，则原混合物中Na 与Na2O 的物质的量之比是 A. 1：2 B. 1：1 C. 1：3 D. 2：3 9. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：①Cl2O的熔点为﹣116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；Cl2的沸点为﹣34℃。 ②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。 一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化学小组用下图装置制备Cl2O(夹持装置略去)，下列说法错误的是 A. 装置①中的现象是红色粉末逐渐变为白色 B. 装置①中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 C. 从装置②逸出气体的主要成分是Cl2O D. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 二、不定向选择(共5题，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分)。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2NA B. 标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C. 标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5NA D. 50.0g质量分数为46%的C2H6O水溶液中含有的氧原子数为2NA 12. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边与分子数之比为1∶3 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 13. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 14. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44 g CO2中所含电子数为22NA B. 1mol/L NaOH 溶液中含有的数为 NA C. 整个过程中可以循环利用的物质只有 CaO D. 常温常压下，等质量的 CO 与CO2的氧原子个数之比大于1：2 15. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法不正确的是 A. 溶液A中氢氧化钠浓度近似为1mol/L B. 由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 D. 向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16. 物质的量是联系宏观与微观的桥梁。 （1）同温同压下，等质量的O2和SO2，其体积之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比为_______。 （2）标准状况下，将_______LNH3溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1。 （3）用1 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_______。 （4）已知ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是_______(填写数字序号)。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。 18. 下图所示转化关系中，A、B、C、D、E、F、G均为含钠元素的物质，其中D为单质，A可作面食的膨松剂，F的水溶液常用作消毒剂，C与甲的反应可用于潜水艇的氧气供给。常温常压下，乙为无色无味的液体；丙、丁、戊均为常见气态非金属单质。回答下列问题： （1）A的化学式为_______，若A溶液中混有少量B，最简单的除杂方法是_______。 （2）甲与C反应的化学方程式为_______。 （3）A生成甲、乙和B反应的方程式为_______。 （4）E与戊反应的方程式为_______。 （5）检验G溶液中阴离子的常用试剂为_______(填化学式)。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、 “无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，样品中CaO2的纯度为___________%。 20. 现有NaCl、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验：取一定质量的样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。 请回答下列问题： （1）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差；U形管②的作用是_______；U形管③中装有_______。 （2）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （3）硬质玻璃管在加热前，应关闭_______(填“a”或“b”，下同)，打开_______，再将a排出的气体通入澄清石灰水中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。 （4）若实验结束后，装置②增加5.4 g，装置③增加8.8 g，则可计算原混合物中的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $