福建省宁德市五校教学联合体2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

福宁古五校教学联合体2025一2026学年第一学期高三期中质量监测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.可能用到的相对原子质量：H1N14)16Na23C135.5Cr52 Au197Bi209 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A.战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 B.熔喷布可用于制作95型口罩，生产熔喷布的主要原料聚丙烯属于混合物 封 C.隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同素异形体 D.通过施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2C)3)土壤的碱性 2.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3NzS)+ 2 HAuCl,.+3H2()一8HC1十3N2S()十2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正 确的是 A.Na2SO3和NazS()4固体中所含的阴离子数均为NA B.pH=1的HCI溶液中，H的数目等于0.1NA C.反应中转移的电子数为0.6NA,则析出39.4g黄金 D.200g质量分数为3.4%的HAuCl,溶液中，氢原子数总和为0.02N 线 3.下列所给物质在给定条件下能实现转化的是 A.Cu(OH)2 加热CuO CH,CHO >-Cu 加热 B.CaCh(aq)CaCO, CaSiO,(s) 高温 OCH,-CH,催化剂，ECH,一CH, aOH/H,O C.CHa CH2 OH- Br Br 是 【高三化学第1页（共6页）】 4.某元素（该元素仅为Cu或Fe或N或S)的“价-类”二维关系如图所示。下列叙述正确的是 A.若a为气体，则其简单气态氢化物能使蓝色石蕊试纸变红 类别 g h B.若d为红棕色固体，则f不能由化合反应得到 e f C.若b能溶于稀硫酸生成a与g,则e受热易分解 氧化 b c d 质a D.若a为淡黄色固体，则i的浓溶液常温下不能与单质铁反应 0+1+2+3+4+5+6化合价 5.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化溶液与稀硫酸反应：Ba2+十SO异一BaSO,↓ B.SO2通入足量Ca(CIO)2溶液中：SO2+HO+Ca2++3ClO-CaSO4↓+CI+2HClO C.Mg(HCO3)2溶液中加人过量澄清石灰水：Mg2+十2HC()3十Ca2++2OH一CaC(), +2H2()+MgC()3￥ D.[Ag(NH3)2]N()3溶液中通入H2S:2Ag+H2S一Ag2S￥+2H 6.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 浸有 石蜡油 碎瓷片 ACH.O水溶液 的石棉 光洁无锈的铁丝 吊一活塞 干燥管 酸性 MnO KMn() 溶液 HO, 甲 丙 A.利用装置甲可测定有机物C,H)结构 B.探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C.装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D.该装置可实现随关随停的操作 7.用MgCO)3和侯氏制碱工艺联合制MgC2,同时NH3、CO2 a溶液 NH3 循环利用的主要物质转化如图。下列说法错误的是 C()2 A.①中应向a溶液中先通入NH3,再通入CO。 NaHCO B.②中NH,CI溶液可用于去除铁锈 NH,CI溶液 NHC1固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和C ② D.理论上①中消耗的 (NH,)与③中生成的 n(C()2) (CO2) (NH)不等 8.化合物Z是一种药物的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是 CH:OOC () COOC H CH,OH C2H ONa () A.X与氢气发生加成反应的产物分子具有3个手性碳 (0 B.X与> 发生了取代反应生成Y C.Z能发生氧化、取代、消去、缩聚等反应 D.Z中的碳碳双键可以通过溴水进行检验 【高三化学第2页（共6页）】 9.探究NaN)2的还原性和氧化性的强弱。 Ⅲ V 先滴加少量 滴加CH,COOH 滴加CH COOH 先加入足量 NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 稀KI溶液 再加入少量KMnO4 国 后加人稀HSO4 溶液，加热 溶液的pH为y 0.5 ml,a mol.L 绿色溶液 棕黑色沉淀， 沉淀消失，得 浅黄色溶液。 NaNO2溶液 无色溶液 rmL无色溶液 淡棕色气体 (含bmol·I.1N)2) 已知：K2 MnO)4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为Mn()2和KMnO4。 下列说法错误的是 A.过程I发生反应的离子方程式为2MnO:+NO,+2OH△2MnO+NO,+H,O B.过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是MnO转化为MnO)的速率小于MnO:氧化NO2的 速率 C.过程V得到的淡黄色溶液中含有I2,可推知NO2氧化了I D.该实验证明对应的实验条件下，N()2的还原性强于Mn()子和Mn 10.工业上以软锰矿（主要成分为Mn()2,还含有少量Fe2(O3等）和辉铜矿（主要成分为Cu,S,还 含有少量Sǐ、ⅱ等氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示。 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相 硫酸 CuO HR →调pH除镍 碳化沉锰 →MnCO 软锰矿 滤渣Ⅱ山 辉铜矿 一→酸浸 →除铁 萃取 试剂X 浸出渣 滤渣I 有机相反萃取 系列操作，胆矾 HR 已知：HR萃取Cu+的原理为Cu2+(aq)+2HR(org) *取CuR,(org)+2H(aq)(org为 反萃取 有机相)。 下列说法正确的是 A.滤渣I具有氧化性，可作净水剂 B.反萃取过程中试剂X可以是盐酸 C.反萃取后的水层可通过蒸发结晶、趁热过滤获得胆矾 D.碳化沉锰过程发生的反应为Mn++NH3·H2O+HC()一MnCO3Y+NH+H,(O 第Ⅱ卷非选择题（共60分）】 二、非选择题（本题共4小题） 11.(14分)化学物质丰富多样，请回答以下问题： (1)从物质类别角度看，HCO属于 (填字母)，一般能与 (填字母)发生反应。 a.金属单质b.非金属单质c.酸性氧化物d.碱性氧化物e.酸f.碱g.盐 (2)配制所需220mL0.1mol·L1AgNO3溶液，除了托盘天平、胶头滴管、量筒、玻璃棒 外，还需要的玻璃仪器有 (3)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为A13+十Fe3++HCO5+S}Al.Fe,(OHDn(SO,)m￥十 C()2个（系数未配平），若生成0.1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 【高三化学第3页（共6页）】 (用含字母的式子表示)L。 (4)碲的一种化合物CdTe是一种常见的半导体量子点，具有良好的光学性质，其粒子直径 介于1~100nm,若实验制取过程中加热回流时间过长，产物的量子点的特性比较差，结 合信息分析其原因： (5)按如图装置进行实验，验证惰性气氛中FSO4高温分解产生的气体。现有试剂： 混合气体 →排入空气中 a.Ba(NO3)2溶液 b.Na(OH溶液 c.品红溶液 d.BaCl2溶液 则装置【、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为 (填标号)。 (6)高分子化合物M(结构如图)由三种单体聚合而成，每个单体的分子中均含有一个官能团。 ()H OH -CH CH2一N-CH2 CH2-N.... M的单体的结构简式为 12.(16分)铋酸钠(NBiO)3)可用作水处理剂，并广泛应用于催化合成与化工等领域。 I.制备NaBi()3:某实验小组设计实验制备NaBi)3并探究其性质，实验装置如图所示。 NaOH溶液 浓盐酸 BiC,溶液 罗磁子 NaOH溶液 KMnO 磁力授摔器 A 已知：①Bi(OH)3为白色粉末，难溶于水且易发生团聚。 ②NaBiO3为黄棕色固体，难溶于冷水，遇热水或酸迅速分解，具有强氧化性。 ③NaBiO3制备原理：Bi(OH)3+Cl2十3NaOH-NaBiO3+2NaC+3H2O。 (1)装置B中的试剂是 (填名称)。 (2)导管L的作用是 (3)实验中，先旋开分液漏斗活塞 (填“K”或“K2”),再旋开另一活塞，其目的 是 (4)磁子搅拌的目的是 。 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤并干 燥，获得产品。检验沉淀是否洗净的操作为 Ⅱ.测定NaBiO3的纯度 (5)准确称取上述NaBiO3产品0.450g,用足量硫酸和MnSO4稀溶液将其还原为Bi3+,溶 【高三化学第4页（共6页）】 液变为紫红色，写出该反应的离子方程式： 再用 0.0500mol·L1的H2C2O,标准溶液进行滴定至溶液恰好褪色。重复以上操作三 次，测得消耗HC2O,标准溶液的平均体积为20.O0l,则产品的纯度为 (保 留1位小数)%。 13.(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，可利用工业含铬废水制备。钡盐沉淀法处理酸性 含铬废水{含CrzO号、[Ni(CN)4]2、S()、Fe3+等}并回收铬元素的工艺路线如下： NaOH BaCl22H2O 石灰乳 溶液2 +达标处理 NaCIO 溶液1 溶液3 →K2Cr202(s) 含铬废水一 预调pH 破氰 沉淀2 沉淀1 沉淀3 滤渣1 [含Ni(OH)l H.SO 已知：①Cr(M)在水溶液中存在平衡：Cr2O号+H2O→2CrO+2H+。 ②BaCr(),难溶于水： (1)滤渣1主要是 (2)“破氰”过程中加入破氰剂NaClO,可以提高镍元素的去除率。NaCl()能氧化 [Ni(CN),]2-,生成无毒无味气体和酸式盐。 ①此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ②此反应的离子方程式是 ③若用一定量NaCO处理10L浓缩后的含氰废水[c([Ni(CN)4])=0.2mol·L1],过 程中产生标准状况下22.4L氮气，则该过程的破氰率达到 %。 (3)向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成BaCrO沉淀，其他条件一定，使用等物质的 量的BaCl2或BaCO3,反应足够长的时间，使用BaCO3时Cr(M)的沉铬率要优于使用 BaCl2时的，原因是 (4)分光光度法是一种基于物质对光的选择性吸收而建立的常见定性定量分析方法。用分 光光度法测产品的纯度时(KCr2O,溶液的吸光度与其浓度成正比)，测得的质量分数明 显偏低，分析原因，发现配制KC2(),待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是 (填字母)。 A.硫酸 B.氢碘酸 C.硝酸钾 D.氢氧化钾 (5)CO3是电镀工业常用原料，具有强氧化性，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变 化如图所示。通过计算确定A点剩余固体成分为 100 87.5 75 A(76.00%) 0 400500600700800 温度K 【高三化学第5页（共6页）】 14.(16分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： Br 浓HNO.今C,H.ONB CHOH.△C,H,ONBr 合物M COOCH3 COOCH, 浓H,SO, 浓H,SO, 反应② COOH B 反应① NO. D A H:Pd/C -NH COOH 催化剂 CH,O,NS定条件 COOCH,COOCH3 反应③ G E NH, CH,N,反应④ NH COOCH, 30%H03 NH COOCH 一定条件 COOH 弥 反应⑤ H 30%H2(02 已知：RCOOH )H。回答下列问题： 个 (1)①A的化学名称为 ②1molA最多与 mol NaOH反应，写出此反应的化学方程式： (2)C中含氧官能团的名称为 (3)M的结构简式为 (4)关于物质D、E和F,下列说法错误的是 ①利用质谱法可以鉴别物质D和物质E ②通过红外光谱仪不可鉴别物质E和物质F ③物质D和物质E都最多有16个碳原子共面 ④1mol物质F分别与Na(OH、NaHCO3反应的物质的量之比为2：1 (5)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是 (6)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列 条件（不考虑立体异构）： 线 a.能与FeCl3溶液发生显色反应； b.能发生银镜反应； c.苯环上有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 (7)请写出FG的化学方程式： 【高三化学第6页（共6页）】■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 福宁古五校教学联合体2025-2026学年第-学期高三期中质量监测 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形风域内答题，超出该区域的答案无效」 化学答题卡 12.(16分 14.(16分 姓名 班级 (1) (2分) (1)① (1分) 考场号 座位号 贴条形码区 考生号：门口 (2) (2分)】 (1分) 带考号 1芹延有，号生项武真性转条形问上的个人有自，然 好体本人件光面线着桶号泽之号和号作号填西 (3) (2分) (2分) ■ 四西)四四四面四0 在和中校黄.第可样例①正工国图区图国显 注 养支样数必语体相且样镜格行由题日的容室 (2分) (2 (2分) m工n工卫D10Dm寸 事飞可，作雨整可无州给飞珍出，模认写作用5号 原 末的题色字连签学老福请地.餐术了体工量，笔设调 (4 (2分 来。挤荐题号所带和的养慰试城作荐，相出荐思 城长可的行室无效，在试随看.章幅低上有输无效 (3 (2分) 面面更刃卫约)四四习 楼看无学由出考防结条形 (2分) ☑回 考生 与.并用2路射笔填蜂右直 缺考标记 (4 (2分) 正填地涂 中 禁填 (5 (2分) 选择题（簿用2船笔填涂） (5) (2分) (2分) A A 5 ABCD 0 A 13.(14分) (6) (2分) 非选择题（渐用.5毫米的黑色字透签字笔书可） (1) (2分) 11.(14分 (2)① (2分) (1) (2分) (2分) (7) (2分) (2 (2分 (2分) (3) (2分) (2分】 (2分) (5 3 (2分) (2分) (4 (2分 (6 (2分) (5) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内客题，超出该区城的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的客案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 只经 【高三化学答题卡第1页共1页】福宁古五校教学联合体2025-2026学年第一学期期中质量监测 高三化学评分标准与评分细则 以下化学方程式的书写中，化学式书写错误，反应物、生成物漏写均不得分；"="写成"→"， 未标注"个""，未配平，配平错误，未标注"≌"等反应条件扣1分；化学方程式写成离子方程式 扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 8 9 10 A C C B B C D D 11.(14分) (1)e(0,2分)adfg(0,1,2分)（注明：写对2个给1分，全对2分，多写不给分） (2)烧杯，250mL容量瓶(0,1,2分) (3)2.24n(0,2分)[或者22.43a+3b-2m)] (4产物CdTe溶液属于胶体，加热时间过长胶体容易聚沉(0,1,2分) (5)d,c,b(0,2分) OH NH (6 和HCH0(0,1,2分)（注明：写对1个或2个给1分，全对2分） 12.(16分) (1)饱和食盐水(0,1,2分) (2)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(0,1,2分) (3)K2(0,1,2分)制备Bi(OD3并营造碱性环境(0,1,2分) (4)避免B(OD3发生团聚，促进其充分氧化(0,1,2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉 淀，说明沉淀已经洗涤干净。(0,1,2分) (⑤)5NaBi0,+2Mn2+14H*=5Na*+5Bi+2MnO+7H,0(0,1,2分) 62.2（0,2分) 13.(14分) (1)CaSO4、Fe(OD3(0,1,2分) (2)①1：10(0,2分 ②10C1O+Ni(CN)4]2+2OH+2H20=Ni(OHD2J+2N2↑+10CI+4HCO3(0,1,2分)) ③25.0或25(0,2分) (3)PH=7时，溶液中cH降低，平衡C0+H,0一2C0+2H正向移动，c(C0增大，生 成BaCrO4沉淀量增大（0,1,2分)（注明：写到平衡移动给1分，BaCrO4沉淀量增大给1分） (4)A(0,2分) (5)C1203(0,2分) 高三化学答案第1页 14.(16分) (1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 (0,1,2分) Br ONa +3NaOH +2H2O+NaBr (0,1,2分) COOH COONa (2)硝基、酯基(0,1,2分) COOCH (3) (0,2分) (4)②④ (0,1,2分) (⑤)保护羧基，防止被氧化(0,2分) 0 Br、 H (6) (0,2分) OH COOH COOH (7) 浓H2SO, NH COOH +H20 (0,1,2分) NH2 高三化学答案第2页