精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期10月期中化学试题

2025—2026学年第一学期高二年级第三次学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成 C. 一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能 D. 天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰在室温下自动融化成水，由固态转化为液态，混乱度增大，这是熵增的过程，A正确； B．燃煤时，将块状煤碾碎的目的是增大煤与空气的接触面积，加快反应速率，提高煤的利用率，不能减少二氧化碳的生成，B不正确； C．一氧化碳燃烧时，通过发生化学反应放出热量，能量的转化形式主要由化学能转化为热能，C不正确； D．天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了降低温度，从而减缓食物变质的速率，D不正确； 故选A。 2. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意； C．增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铁和明矾是优良的净水剂 B. 工业上电解熔融制取镁 C. 蒸干，灼烧溶液得固体 D. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁和明矾溶于水，铝离子和铁离子发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，与盐类水解有关，故A不选； B．工业上电解熔融制取镁，利用的是Mg2+在阴极得到电子生成Mg，与盐类水解无关，故B选； C．工业上用制备，发生的水解方程式为：TiCl4+ (x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl，与盐类水解有关，故C不选； D．Na2CO3溶液水解呈碱性，利于油污的水解，热的Na2CO3溶液水解程度增大，碱性更强，与盐类水解有关，故D不选； 故选B。 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A. (白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ⋅mol C. 已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下， kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 mol 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，物质的能量越低稳定性越强，则红磷比白磷稳定，故A错误； B．乙烯的燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为 kJ⋅mol，故B错误； C．中和热是强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，生成硫酸钡沉淀时会放出沉淀热，则反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以相同条件下1 mol 氮气和3 mol 氢气充分反应放出热量小于92.4 kJ，故D正确； 故选D。 5. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①反应中单位时间内生成nmolO2，一定生成2nmolNO，都是描述正反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，故①不选； ②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡状态，故②选； ③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1，无法判断是否会变化，不一定是平衡状态，故③不选； ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故④不选； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，故⑤选； ⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，故⑥选； 则符合题意的有②⑤⑥； 答案选B。 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 7. 已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A. B. 是分解反应的催化剂 C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正确； B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，说明I-为H2O2分解反应的催化剂，故B正确； C．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol H2O2(l)至少放出98 kJ的热量，故C错误； D．反应H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。本题的易错点为D，要注意双氧水中的O元素的变化情况。 8. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误； 故选C。 9. 一定条件下，某密闭容器中，CO和发生反应 △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐降低，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，该反应为气体体积缩小的反应，温度相同时，压强越大CO的平衡转化率越高，可以得出p2>p1。 【详解】A．由上述分析可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误； B．c的温度高于a，b的压强大于c，故，故B错误； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，故，故C正确； D．根据碳元素守恒，可知碳元素的质量分数：，故D错误； 答案选C。 10. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对平衡的影响 C．比较与对分解反应的催化效果 D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中两个烧瓶分别盛有NO2与N2O4混合气体，置于热水和冰水中，利用2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡，温度不同平衡移动方向不同（热水中逆向移动颜色加深，冰水中正向移动颜色变浅），可探究温度对平衡的影响，A正确； B．向右侧试管中滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，溶液红色加深，可以探究浓度对平衡的影响，B正确； C．两试管中除了阳离子不同外，阴离子也不同，要比较与对分解反应的催化效果，应该设置阴离子的种类相等，C错误； D．使等物质的量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末分别与等浓度的硫酸溶液反应，通过观察气球变大的速率，可以探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢，D正确； 故选C。 11. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的远大于，说明其酸性主要由第一步电离决定，A正确； B．的大于HCN的，因此酸性强于HCN，B正确； C．草酸的远大于的，少量草酸与足量反应应分两步中和，生成和，正确离子方程式为，C错误； D．加入NaOH会中和，促使HCN电离，增大，减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 12. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为　，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，B错误； C．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，D正确； 故答案选D。 13. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误； B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误； C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误； D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确； 故选D。 15. 常温下，用NaOH溶液滴定时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表 B. 的第一电离常数 C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离 D. b点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线①为，曲线②为，曲线③为，曲线④为，A项正确； B．由图可知，a点表示，，亚砷酸的，B项正确； C．等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，溶质为，则，根据b点得到，因此的水解大于其电离，促进水的电离，C项正确； D．根据电荷守恒，b点溶液中，D项错误； 故选D 二、非选择题(共55分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：______。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。 【答案】（1） （2） （3）＜ （4） ①. ②. 1% （5）增大 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 【小问2详解】 HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 【小问3详解】 25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 【小问4详解】 估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 【小问5详解】 保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 【小问6详解】 根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 回答以下问题： （3）滴定时应发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定终点时的现象___________。 （5）草酸()溶液的物质的量浓度___________。 （6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数： ④测定某溶液的浓度 【答案】（1） ①. 用溶液润洗碱式滴定管(或润洗) ②. c （2）ad （3） （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且30s 内不褪色(或不恢复原色) （5） （6）①②③④ 【解析】 【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，实验中用甲基橙、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据进行计算和误差分析。 【小问1详解】 向洗净的碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管；在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图c排气泡。 【小问2详解】 根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小； a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液，所取NaOH溶液体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，选项a符合； b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，选项b不符合； c．滴定结束时，仰视读数，则盐酸的读数偏大，选项c不符合； d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，选项d符合； 答案选ad。 【小问3详解】 滴定时酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 用溶液滴定草酸溶液，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且30s 内不褪色(或不恢复原色)。 【小问5详解】 由表格数据可知，第ii次实验误差较大应该舍去，滴定消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为： mL =20.1mL，由可知草酸()溶液的物质的量浓度为：=。 【小问6详解】 ①酸性溶液应该盛放在酸式滴定管中，①错误； ②测定某盐酸的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中颜色变化，②错误； ③记录滴定终点读数为11.80mL，③错误； ④石蕊的颜色变化范围较宽，变色不明显，用标准盐酸溶液测定某溶液的浓度需要用酚酞或甲基橙作指示剂，④错误； 故答案为：①②③④。 18. 完成下列问题。 （1）室温下，有浓度均为的下列几种溶液，请回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸 上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用___________。 （2）在室温下，有下列五种溶液(已知的)。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 溶液①至⑤中，从大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）某温度下稀盐酸水电离的，该温度下pH=11的溶液a L与pH=1的溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=___________。 （4）25℃时， 将 a的醋酸溶液与 b 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤⑥ ③. () （2）④>③>①>②>⑤ （3）9：11 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸、和碱对水的电离起抑制作用，所以上述溶液中水的电离被抑制的是：①③；可水解的盐对水的电离起促进作用，所以水的电离被促进的是：④⑤⑥；依据越弱越水解的规律可知，碳酸根离子水解能力强于醋酸根离子和碳酸氢根，碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式为：()。 【小问2详解】 ①、②、③、④中溶质是强电解质，完全电离，水解程度越大，溶液中c()越小，②中CH3COO-的水解促进水解，③中H+抑制水解，则c()：②＞①，已知的，的水解常数Kh=，④中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则c()＞0.1mol/L，⑤中一水合氨是弱电解质，部分电离，c()最小，则c()浓度由大到小的顺序是：④＞③＞①＞②＞⑤。 【小问3详解】 某温度下稀盐酸水电离的，则溶液中c(OH-)= ，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则该温度下，KW=c(OH-)c(H+)=10-12，该温度下pH=11的溶液中c(OH-)=mol/L=0.1 mol/L，pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=11的溶液a L与pH=1的溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则c（H+）=，a：b=9：11。 【小问4详解】 25℃时， 将 a的醋酸溶液与 b 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知c(Na+)= c(CH3COO-)=mol/L，则溶液中c(CH3COOH)= mol/L，表示醋酸的电离平衡常数=。 【小问5详解】 标准状况下将(0.01mol)，通入溶液中，恰好反应生成NaHCO3溶液，存在电荷守恒：，物料守恒：，二式相减可得。 19. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 【答案】（1） （2） ①. CeSn ②. 不是 ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中点后的趋势相反 ④. B （3） ①. ②. ③. BD 【解析】 【小问1详解】 与反应生成1 mol NO需要吸收90.25 kJ能量，则生成2 mol NO需要吸收180.5 kJ能量，热化学方程式为 。 【小问2详解】 ①时，末，在CeSn催化作用下NO的转化率最高，反应速率最快，活化能最小。 ②为放热反应，若点处于平衡状态，则温度升高，NO的转化率会下降，与图像不符，故点不是处于平衡状态。 ③A．降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意； B．缩小容器的体积，平衡正向移动且反应速率加快，B项符合题意； C．增大NO的浓度，NO的平衡转化率下降，C项不符合题意； D．使用高效催化剂不能提高NO的平衡转化率，D项不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 ①其他条件不变，压强增大，平衡会逆向移动，NO平衡转化率降低，NO的含量增加，故；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时NO的体积分数增大，则NO平衡转化率降低，故该反应为放热反应，。 ②A．NO和的投料比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，二者的转化率始终相等，A项错误； B．反应未达到平衡状态时，的值会发生改变，当的值不再改变时，可说明反应达到平衡状态，B项正确； C．无论反应是否达到平衡，消耗的同时消耗，C项错误； D．该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到平衡状态，D项正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高二年级第三次学业诊断检测 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B. 燃煤时，将块状煤碾碎的目的是减少二氧化碳的生成 C. 一氧化碳燃烧时，能量的转化形式主要由热能转化为化学能 D. 天气炎热时，将煮好的熟食放入冰箱，是为了防止食盐晶体的析出 2. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A. 减小体系压强 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入惰性气体 3. 下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 氯化铁和明矾是优良的净水剂 B. 工业上电解熔融制取镁 C. 蒸干，灼烧溶液得固体 D. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A. (白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B. 表示燃烧热的热化学方程式 kJ⋅mol C. 已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下， kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 mol 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 5. 可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 7. 已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A. B. 是分解反应的催化剂 C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 8. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 9. 一定条件下，某密闭容器中，CO和发生反应 △H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数： 10. 下列装置不能达到对应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对平衡的影响 C．比较与对分解反应的催化效果 D．探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应速率的快慢 A. A B. B C. C D. D 11. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 12. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)＋CO2(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol－1 B. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2O C. 反应的活化能为62.4 kJ·mol－1 D. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 13. 室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中：的平衡常数 C. 溶液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，用NaOH溶液滴定时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表 B. 的第一电离常数 C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离 D. b点溶液中 二、非选择题(共55分) 16. 化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平 衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是______。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：______。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T______25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的______mol/L：该溶液中，的电离度（）______。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是______（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择图中的___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸()溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i ii iii 回答以下问题： （3）滴定时应发生反应的离子方程式___________。 （4）滴定终点时的现象___________。 （5）草酸()溶液的物质的量浓度___________。 （6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是___________。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数： ④测定某溶液的浓度 18. 完成下列问题。 （1）室温下，有浓度均为的下列几种溶液，请回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸 上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用___________。 （2）在室温下，有下列五种溶液(已知的)。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 溶液①至⑤中，从大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）某温度下稀盐酸水电离的，该温度下pH=11的溶液a L与pH=1的溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=___________。 （4）25℃时， 将 a的醋酸溶液与 b 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。 （5）标准状况下将，通入 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。 19. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。 （1）汽车发动机内会发生反应生成NO。与反应生成30 g NO需要吸收90.25 kJ能量。该反应的热化学方程式为___________。 （2）在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的： 。在体积为2 L的恒容密闭容器中，通入6 mol CO和4 mol NO，在不同催化剂作用下发生反应，末NO的转化率与温度关系如图1所示。 ①根据图中信息分析，时，反应在催化剂___________(填化学式)作用下的活化能最低。 ②点___________(填“是”“不是”或“无法判断是否”)处于平衡状态，原因是___________。 ③其他条件不变，只改变一个条件能提高NO的平衡转化率的同时提高反应速率的是___________(填字母)。 A．降低温度 B．缩小容器的体积 C．增大NO的浓度 D．使用高效催化剂 （3）往密闭容器中加入、和NO，发生反应： 。测得平衡时NO的体积分数与压强和温度的变化关系曲线如图2。 ①___________(填“”或“”，下同)；___________0。 ②，在1 L的恒容密闭容器中，通入1 mol NO、和，发生上述反应，下列叙述能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO和的转化率相等 B．的值不再改变 C．消耗的同时消耗 D．容器内总压强不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $