3.1.4强酸与弱酸的比较(弱电解质强弱比较) 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦强酸与弱酸的电离平衡比较，核心知识点涵盖c(H⁺)、反应速率、中和能力及稀释规律。通过洁厕剂用盐酸、除水垢用醋酸等生活实例导入，衔接前序电离平衡知识，为后续水解等内容提供学习支架。 其亮点在于融合生活情境与学科逻辑，通过对比表格、定量计算例题及“设计实验证明HA是弱酸”等活动，培养科学思维与科学探究能力。如用pH=1的盐酸与醋酸对比表格梳理微粒组成及反应规律，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

第一节 电离平衡 第3课时 强酸与弱酸的比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 说明：建议此部分内容放在第二节或第三节后讲，若第一节学完后讲的话，可将课件中的pH改成c(H+)。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你解释！ 日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途 洁厕剂的主要成分是盐 酸，为什么不用醋酸？ 为什么除水垢用 醋酸而不用盐酸？ 观看 课本P61 反应速率都是先快后慢，镁条与盐酸的反应速率比镁条与醋酸的反应速率要快。为什么 盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸的电离度在百分之一左右。所以两者浓度相同时候，盐酸中氢离子浓度大约是醋酸中氢离子浓度的一百倍，当然反应快——速率（过程变化）由离子浓度定 镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。为什么 产生气体总量取决于酸能电离出的氢离子总量，两酸都是一元酸，并且等体积等浓度，即等物质的量，里面还有的氢离子总量相同，所以最终生成的氢气的量一样多——结果由方程定 比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 注：牢牢抓住弱电解质部分电离 1. 同物质的量浓度c、同体积V时 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 2.同pH、同体积时 例.体积均为1L、pH均为1的盐酸与醋酸溶液。若醋酸中有1%的电离，计算醋酸的起始浓度是多少？ CH3COOH CH3COO－ + H＋ 初始 x 0 0 转化 0.1 0.1 0.1 平衡 x - 0.1 0.1 0.1 0.1/x = 1% 解得x = 10 设起始醋酸的浓度为x mol/L 酸的种类 1L pH=1CH3COOH溶液 1L pH=1HCl溶液 电离方程 自己写 溶液中微粒 自己写 电离程度 1% 100% 微粒的量 CH3COO- 0.1mol/L H+ 0.1mol/L CH3COOH 9.9mol/L ，H+0.1mol/L Cl-0.1mol/L 讨论 1. 刚开始时，盐酸醋酸中c(H+)大小相同，反应速率相同；之后醋酸反应速率快。 2.锌过量，醋酸的电离平衡不断向右移动，最后电离出的所有H+都会与锌反应。而最后醋酸电离出的H+多，所以醋酸与锌反应产生氢气更多。 醋酸与锌反应，氢离子浓度减小，平衡不断向右移动，H+ 继续电离， 加入过量锌 ，CH3COOH 中的 H+ 会完全电离出来 【想一想】分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) ＝ x·x 0.2 ≈ 1.75×10−5 起始浓度/(mol·L−1) 变化浓度/(mol·L−1) 平衡浓度/(mol·L−1) CH3COOH H+ + CH3COO− 0.2 0 0 x x x x 0.2 − x x c(CH3COOH)＝(0.2−x) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1 c(H+)＝ x ＝ 0.001 87 mol/L 3、溶液稀释问题 进一步分析： CH3COOH H+ + CH3COO− 2 mol/L 稀释后 0.2 mol/L 稀释10倍后，c(CH3COOH)降为之前浓度的 强酸每稀释10倍， c(H+)降为之前的1/10；弱酸每稀释10倍， c(H+)大于之前的1/10 0.001 87 mol/L 0.00 591 mol/L 稀释10倍后，c(H+)降为之前浓度的 1 10 3.2 10 稀释前 【想一想】分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？ 3、溶液稀释问题 实质是一个延伸 10 （1）强酸、弱酸稀释 例：pH＝2的盐酸稀释10倍后pH pH＝2的醋酸稀释10倍后pH ＜3 = 3 盐酸 醋酸 V水 3 2 pH 10倍 3、溶液稀释问题 等pH下： 强酸每稀释10n，则pH增大n; 弱酸每稀释10n，则pH增大不到n; 无限稀释7为限 例：pH＝12的NaOH溶液稀释10倍后pH pH＝12的氨水稀释10倍后pH ＞11 =11 等pH下： 强碱每稀释10n，则pH减小n； 弱碱每稀释10n，则pH减小不到n； 无限稀释7为限 （2）强碱、弱碱稀释 NaOH 氨水 V水 12 11 pH 10倍 结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 1.一定温度下，有 a.盐酸，b. 醋酸两种酸。 (1)当物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_______。 (2)同体积同浓度的两种酸，中和NaOH能力的顺序是________。 (3)当pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。 (4)当pH、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体 体积由大到小的顺序为________。 (5)当pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，收集相同体积的H2所需的时间______。 (6)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的 顺序是________。 (7)将物质的量浓度相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。 a>b a＝b b>a b>a a＝b a>b b>a a>b 13 4、设计实验证明HA是一元弱酸 [方法技巧]　判断弱电解质的两个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2。 实验方法 结论 ①测0.01 mol·L－1HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸 ②相同条件下，测相同浓度的HA 和HCl(强酸)溶液的导电能力 若HA溶液的导电能力比HCl(强酸)溶液的弱，则HA为弱酸 ③测相同pH的HA溶液与盐酸稀 释相同倍数后的pH变化 若HA溶液的pH变化比盐酸小，则HA为弱酸 ④测等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 若HA溶液反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多，则HA为弱酸 ⑤测等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和等浓度碱所需消耗的碱的量 若HA溶液耗碱量大，则HA为弱酸 1、 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题： (1)曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 (2)a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”) (3)将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”) (4)设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。 Ⅰ 强 变小 10-3 2、室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A．酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB) B．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB) C．V(H2O) = V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB) D．V(H2O) = V0时，溶液导电能力：HA>HB A 3、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　) C 反应过程中，醋酸中氢离子浓度始终大于盐酸，所以PH也是醋酸小于盐酸的。 18 本 节 课 到 此 结 束 $