第四章 化学反应与电能 章末巩固 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第四章 化学反应与电能 章末巩固 一、单选题 1．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 2．锂离子电池放电时总反应为LixCᵧ + Li1-xCoO2 = LiCoO2 + Cᵧ，下列说法正确的是 A．放电时，Li+向负极移动 B．负极反应为LixCᵧ - xe⁻ = xLi+ + Cᵧ C．正极材料为LixCᵧ D．放电过程中，Co元素化合价不变 3．下列有关铁的说法正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀 4．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 A．电解饱和食盐水　阴极： B．电解溶液　阳极： C．电解熔融　阴极： D．电解溶液　阳极： 5．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．氧化还原反应均为吸热反应 B．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应 C．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 D．电解池是把电能直接转化为化学能的装置 6．下列说法正确的是 A．电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少 B．电镀时，应把镀件置于电解池的阳极 C．燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站” D．电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理 7．以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比软铁芯（纯铁）容易生锈 B．电工操作规定不能将铝线、铜线直接相连使用 C．银质器皿久置后表面变暗 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热 8．实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B．a管液面高于b管 C．b处溶液的增大 D．b处生铁丝发生电极反应 9．碱性锌锰电池的总反应为Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH，下列说法正确的是 A．负极反应为Zn - 2e⁻ = Zn2+ B．正极材料为Zn C．电解质为碱性溶液 D．正极不参与反应 10．某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电池工作时的说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．b极上电极方程式为： C．Na+通过交换膜向左室迁移 D．反应中每消耗1molCN-，转移电子数为 11．下列说法不正确的是 A．一次电池要回收利用防止污染 B．铅蓄电池是二次电池，对环境无污染 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电 12．下列离子方程式书写正确的是 A．在浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液： B．向明矾溶液中加入过量氨水： C．溶液中滴加过量稀 D．用铜作电极电解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 13．某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液A为溶液 B．乙烧杯中的电极反应式为 C．外电路的电流方向为从a到b D．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生35.5g气体，则线路中通过NA个电子 C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g D．用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液的质量每减少3.6g转移电子数为0.4NA 15．如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是 A．②易与水反应生成③ B．可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 C．若④为盐酸盐，电解④的水溶液一定可得到① D．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁 二、非选择题 16．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。“滤液②”中含有的金属离子是 。 (2)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。 A．酸性KMnO4溶液 B．O2 C．硝酸 D．新制氯水 (3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为 。 (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。 (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 。 (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 17．已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化。 测定软锰矿中MnO2质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容。从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。回答下列问题： (1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为 。 (2)0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管；判断到达滴定终点的现象是 。    (3)软锰矿中MnO2的质量分数为 。 (4)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_________(填字母)。 A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤 B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C．定容时，俯视刻度线 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18．某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示： (1)①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为： ，写出镁电极的电极反应式： ，镁片作 （填“正”、“负”）极。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为 （写物质名称），写出装置B中铝电极的电极反应式： ，溶液中阳离子向 （填“镁电极”、“铝电极”）移动。 (2)实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为： ，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为 mol。 (3)根据上述分析，电极类型除了与电极材料的性质有关外，还与 有关。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B A D C C D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B D D 16．(1) 除去油脂、溶解铝及其氧化物 AlO＋H+＋H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)＋H+=Al(OH)3↓＋H2O Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋ (2)B (3)Fe3＋ (4) 10－15.6 3.2～6.2 (5)2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O (6)提高镍的回收率 17．(1) (2) 甲 锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色 (3)72.5% (4)BC 18．(1) 镁电极不断溶解变细 Mg-2e-=Mg2+ 负 氢氧化钠溶液 Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 镁电极 (2) 2H++NO- 3+e-=NO2↑+H2O 0.4mol (3)电解质溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $