精品解析：山东省部分学校2025-2026学年高一上学期10月份教学质量检测 化学试题

2025-2026学年高一上学期10月份教学质量检测 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5 K-39　Ni-59　Zn-65　Ba-137 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知苯甲酸钠固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量浓度 C. 氢原子数 D. 质量 【答案】B 【解析】 【详解】由化学式可知，苯甲酸钠的摩尔质量为144g/mol，则已知苯甲酸钠固体的物质的量，可以依据n==可以确定苯甲酸钠的质量和含有的氢原子数；苯甲酸钠是纯净物，溶液是混合物，且缺溶液的体积，所以依据苯甲酸钠固体的物质的量无法确定物质的量浓度，故选B。 2. 体积浓度是每立方米的大气中含有污染物的体积数(用mL·m-3表示)，常用的表示方法是ppm，即1 ppm=1 mL·m-3。某化学兴趣小组利用检测仪对空气进行采样，测得空气中某种大气污染物为122 ppm，该温度和压强下气体摩尔体积约为24.4 L·mol-1，则该大气污染物在空气中的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 5×10-3 mol·L-1 C. 5×10-6 mol·L-1 D. 5×10-9 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知，，,则，； 故选C。 3. 实验室中进行电解水的实验时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH固体，实验开始时，180 g纯水中溶解了2 g NaOH固体，若忽略水分子的电离，则此时溶液中水分子和钠离子的个数比是 A. 200:1 B. 199:1 C. 100:1 D. 90:1 【答案】A 【解析】 【详解】纯水质量为180g，水的摩尔质量为18g/mol，水的物质的量为 =10 mol；NaOH质量为2g，摩尔质量为40g/mol，NaOH的物质的量为 =0.05mol。NaOH完全电离，Na+的物质的量等于NaOH的物质的量（0.05mol），则水分子与钠离子的物质的量比为 10mol : 0.05mol=200 : 1，故选A。 4. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N2O4的摩尔质量为92 g·mol-1 B. 11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L C. 15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA D. 同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2O4的摩尔质量为(2×14+4×16) g·mol-1=92 g·mol-1，A正确； B．11g CO2的物质的量为，标准状况下体积为0.25 mol×22.4 L∙mol-1=5.6 L，B正确； C．15 g C2H8N2的物质的量为，含N原子数为0.25 mol×2×NA mol-1=0.5 NA，C正确； D．配平反应方程式为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则反应生成的CO2和N2的体积之比为2：3，D错误； 故答案选D。 5. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则K+的物质的量为，而，因此溶液中的物质的量浓度是； 故答案选D。 6. 将标准状况下2.24 L Cl2溶于水，形成体积为2 L的新制氯水。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所得新制氯水中Cl-的数目为0.1 NA B. 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液立即褪色 C. 忽略溶液体积变化，充分光照后，c(H+)=0.05 mol·L-1 D. 光照时，产生的气体密度是同温同压下H2密度的16倍 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，溶于水发生可逆反应，则： A．Cl2和水并不能完全反应，Cl-数目小于0.1 NA，A错误； B．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，H+的酸性使石蕊变红，HClO的漂白性使其褪色，紫色石蕊溶液先变红后褪色，B错误； C．忽略溶液体积变化，充分光照后，发生反应，平衡正向移动，最终可生成0.2 mol HCl，则，C错误； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，光照产生的气体为O2，则其密度是同温同压下H2密度的16倍，D正确； 故答案选D。 7. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2 B. 9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子 C. 32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．设O2和O3的质量均为mg，物质的量分别为mol、mol，O2与O3物质的量之比为mol∶mol=3∶2，A正确； B．NO2分子数为9.03×1022，物质的量为mol=0.15 mol，氧原子物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol，而非3 mol，B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子物质的量为mol=2 mol，每个氧原子含8个电子，电子物质的量为2 mol×8=16 mol，电子数为16NA，C正确； D．0.5 mol NO含原子物质的量为0.5 mol×2=1 mol；16 g O2物质的量为mol=0.5 mol，含原子数为0.5 mol×2=1 mol，二者相等，D正确； 故选B 8. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 9. 汽车尾气处理装置主要包括三个部分：催化转化器、颗粒捕集器和氮氧化物还原催化器。核心部件催化转化器通常采用铂、钯和铑等贵金属作为催化剂，将尾气中的一氧化碳、氮氧化物和挥发性有机物转化为二氧化碳、氮气和水蒸气，其中反应之一为2CO+2NO2CO2+N2.下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，等体积的CO和NO的质量之比为15：14 B. 同温同压下，不同体积的N2和CO2的密度之比为7：11 C. 同温同压下，等质量的CO和N2的体积之比为1：2 D. 同温同体积下，等原子数目CO2和NO的压强之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的CO和NO物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比m(CO):m(NO) = 28:30 = 14:15，A错误； B．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，N2和CO2的摩尔质量比为28:44 = 7:11，B正确； C．等质量的CO和N2的物质的量相等（摩尔质量均为28 g/mol），体积比为1:1，C错误； D．等原子数目时，CO2和NO的分子数比为2:3，同温同体积下压强比等于物质的量之比（2:3），D错误； 故答案选B。 10. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。现将标准状况下的V L H2S气体溶于1 L水中，得到密度为ρ g·cm-3的氢硫酸，则该氢硫酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下V L H2S气体的物质的量为，质量为，而1 L水的质量为1000 g，则所得溶液的总质量为，密度为ρ g·cm-3，所以溶液体积为，因此该氢硫酸的物质的量浓度为； 故答案选D 11. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制HCl常用氢气在氯气中点燃（安全），光照H2和Cl2的混合气会爆炸，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，4.48L HCl物质的量小于0.2 mol，质量小于7.3g，B错误； C．根据公式，，，，计算得，C错误； D．配制450mL溶液需用500mL容量瓶，由稀释定律，，D正确； 故答案选D。 12. 氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．7 g N2的物质的量为，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.25 mol×14×NA mol-1=3.5 NA，A正确； B．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算单个分子体积，B错误； C．的摩尔质量为32 g/mol，的摩尔质量为28 g/mol。由于是混合物，其平均摩尔质量满足。则32 g该混合物的物质的量满足，故分子数大于，C错误； D．16 g O2为0.5 mol，除去0.5 mol O2时，生成0.5 mol N2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L∙mol-1=11.2 L，D错误； 故答案选A。 13. 一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2.8 g CO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0 g H2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是 A. Y中混合气体的平均相对分子质量为20 B. B中H2的质量为0.2 g C. Y中混合气体中CO2的物质的量为 mol D. 若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动 【答案】D 【解析】 【分析】由题意，装置恒温，隔板可以移动，三个部分体积相等，根据阿伏伽德罗定律可知三个部分的气体物质的量相等，A部分两种气体的摩尔质量相等，可根据A部分计算出三个部分的气体的物质的量，由此可知： 【详解】A．Y中气体的质量为2.0 g，物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为，A不符合题意； B．B中氢气的物质的量是，质量为，B不符合题意； C．中混合气体的物质的量为，设为，为，，，解得，C不符合题意； D．X中两种气体的摩尔质量相等，保持总质量变，不管二者的比例如何变，总的气体的物质的量不变，气体总体积也就不变，则密封隔板不会移动，D符合题意； 故选D。 14. 甲～戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1:1 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液中丙的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】甲为淡黄色粉末，则其为Na2O2；乙和丙中，有一种是NaOH，一种是O2。若W为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3，戊为NaHCO3；若W为碳单质，则乙为O2，丁为CO2，戊为CO。 【详解】A．由分析可知，甲为Na2O2，由Na⁺和（过氧根离子）构成，阴、阳离子个数比为1 : 2，A错误。 B．将7.8g甲(物质的量为0.1mol)溶于1L水，生成0.2mol NaOH（丙），但溶液体积不等于1L（水的体积），无法直接计算浓度，B错误。 C．若w为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3（第一步反应产物），戊为NaHCO3（第二步反应产物）。Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不反应，现象不同，可鉴别，C正确。 D．若w为碳单质，乙为O2，丁为CO2（第一步反应：O2+C=CO2），戊为CO（第二步反应：CO2+C=2CO）。1mol CO2含2mol O，1mol CO含1mol O，氧原子个数比为2 : 1，D错误。 故选C。 第Ⅱ卷　(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （1）“可燃冰”的主要成分的摩尔质量为___________。 （2）若a g含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （3）若获得标准状况下44.8 L甲烷，其质量为___________，其中含有的氢原子个数为___________(用NA表示)。 （4）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中CH4和O2的体积之比为___________。 （5）在100kPa、400K下，1molH2O和1molCH4气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：___________。 【答案】（1）160 g·mol-1 （2）mol-1 （3） ①. 32 g ②. （4） ①. 22.4 ②. 3：2 （5）气体分子间距离远大于气体分子自身大小，故影响气体体积的因素主要是分子数和分子间距离，相同状况下任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以分子数相同的任何气体的体积几乎相同 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为，因此摩尔质量为160 g·mol-1，故答案为：160 g·mol-1； 【小问2详解】 a g中所含原子个数为，则，故答案为：； 【小问3详解】 标准状况下44.8 L甲烷物质的量为，则质量为；一个甲烷分子中含4个氢原子，因此2mol甲烷含氢原子个数为，故答案为：32 g；； 【小问4详解】 和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则混合气体的平均摩尔质量，所以平均相对分子质量为22.4；设，，则，解得，故答案为：22.4；3∶2； 【小问5详解】 在100 kPa、400K下，1 mol 和1 mol 气体体积大致相等，从微观角度解释原因为：气体分子间距离远大于气体分子自身大小，故影响气体体积的因素主要是分子数和分子间距离，相同状况下任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以分子数相同的任何气体的体积几乎相同。 16. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇(CH3OH)，甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。 （1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温常压下，用等质量H2、O2、CO2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则表示O2的气球是___________(填字母)。A气球和D气球中气体分子数之比为___________，B气球和C气球中气体体积之比为___________。 （3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2 kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”___________kg CO2。 （4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在300~350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷(CH3Cl)，反应原理为。0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为___________（用NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16 g CH3OH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为___________。 （5）现有标准状况下H2和CO2的混合气体8.96 L，其质量为5 g，则该混合气体中，CO2和H2的体积之比为___________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 2：71 ③. 8：11 （3）4.4 （4） ①. 2.5 NA ②. 11.2 L （5）1：3 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇的化学方程式为； 【小问2详解】 同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比；H2、O2、CO2、Cl2的摩尔质量分别为2 g∙mol-1、32 g∙mol-1、44 g∙mol-1、71 g∙mol-1，等质量的四种气体体积由小到大依次为Cl2、CO2、O2、H2，分别对应A、B、C、D，则表示O2的气球是C；Cl2（A）和H2（D）的物质的量之比为2：71，则A气球和D气球中气体分子数之比为2：71；CO2（B）和O2（C）的物质的量之比为32：44=8：11，则B气球和C气球中气体体积之比为8：11； 【小问3详解】 3.2 kg甲醇的物质的量为，根据方程式可知消耗的CO2为，因此生产3.2 kg甲醇，理论上需要“捕捉”CO2质量为； 【小问4详解】 1个CH3Cl分子中含有5个原子，则0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为0.5 mol×5×NA mol-1=2.5 NA；16 g CH3OH的物质的量为，根据方程式可知，消耗Cl2的物质的量为，标准状况下的体积为； 【小问5详解】 标准状况下H2和CO2的混合气体体积为8.96 L，则混合气体的总物质的量为，设混合气体中H2、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，根据总质量可得，联立两式解得：、，则混合气体中CO2和H2的物质的量之比为1：3，因此CO2和H2的体积之比为1：3。 17. 某化学兴趣小组需要在实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液，然后稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： Ⅰ．配制450mL1mol·L-1NaOH溶液 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （2）利用上述仪器称量所需NaOH固体的质量为___________g。 （3）配制时，正确的操作顺序(每个操作只用一次)是___________(填序号)。 ①用托盘天平称取NaOH固体 ②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 ③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 ⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 ⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中OH-的数目 Ⅱ．稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液 （5）在稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）在配制过程中，下列操作会造成所配制的溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．在定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶 （7）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 【答案】（1） ①. abf ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）20.0 （3）①⑥⑤④③② （4）BC （5）50.0 （6）CE （7）重新配制 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，应选择与所配溶液体积相同或稍大规格的容量瓶，计算时，容量瓶的容积就是所配溶液的体积。配制溶液时，容量瓶要进行查漏，然后按计算、称量、溶解、转移、定容五步操作进行，切不可将固体或液体溶质直接放在容量瓶内溶解。 【小问1详解】 实验室需要配制1 mol/L NaOH溶液450 mL 通常要用到托盘天平、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等；根据分析，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗、漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 配制450 mL 1 mol/L的NaOH溶液需选用500 mL容量瓶，所以应该按照500 mL计算，则称取氢氧化钠的质量为：m (NaOH) = 1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 20.0 g； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液时，操作步骤为计算、称量、溶解、转移、定容，则操作顺序为：①用托盘天平称取NaOH固体；⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全；⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶；④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀；③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签；正确的操作顺序是①⑥⑤④③②； 【小问4详解】 溶液为均一稳定的分散系，浓度、密度与溶液体积无关，根据n = cV，体积不同时，溶液的物质的量和离子数目会发生变化，B、C两项均符合题意。 【小问5详解】 稀释配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液，根据稀释前后物质的量不变：n = cV = 0.1 mol/L × 0.5 L= 0.05 mol，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为； 【小问6详解】 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶液中溶质质量偏少，则最终溶液浓度偏小，A项不符合题意； B．在定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，B项不符合题意； C．在定容时俯视刻度线，液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，C项符合题意； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，D项不符合题意； E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶，热胀冷缩，最终溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，E项符合题意； 故选CE； 【小问7详解】 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法只能重新配制； 【点睛】本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制，具体涉及仪器、操作、计算等，属于基本知识的考查，难度不大。 18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。 【方案Ⅰ】实验步骤： （1）步骤①的操作名称是___________。 （2）判断沉淀完全的操作是___________。 （3）步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)=___________mol·L-1. （4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ⅰ．按如图组装实验仪器(夹持装置略去)； ⅱ．检查装置气密性； ⅲ．在各仪器中加入相应的试剂； ⅳ．调整D、E两管使液面相平，读数并记录； ⅴ．将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⅵ．待体系恢复至室温，___________，读数并记录。 （5）补全步骤ⅵ的空白处：___________。 （6）已知实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1.实验中使用的Zn粉质量为mg，测得产生的气体体积为VmL，计算CuSO4溶液的物质的量浓度：___________(结果用含m、V、Vm的代数式表示，无须化简)。 【答案】（1）过滤 （2）取上层清液于另一试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则沉淀完全 （3）0.40 （4）偏低 （5）移动E管，保持D、E中两液面相平 （6）mol/L 【解析】 【方案I】利用CuSO4溶液与足量BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，通过测定BaSO4的质量计算CuSO4溶液的浓度；【方案II】利用Zn与CuSO4溶液、稀硫酸发生的置换反应，通过测定生成H2的量和所加Zn粉的质量计算CuSO4溶液物质的量浓度。 【小问1详解】 步骤①使固体从溶液中分离，操作名称是过滤。 【小问2详解】 判断沉淀完全只需要检验沉淀后的滤液中是否含有，操作是取上层清液于另一试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则沉淀完全。 【小问3详解】 步骤④所得固体为，质量为2.33g，物质的量为：，，则。 【小问4详解】 未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗，导致c(CuSO4)的测定值偏低。 【小问5详解】 用量气管测量气体的体积时，需要移动E管，保持D、E中两液面相平，从而使装置内部气体压强和外界大气压相等。 【小问6详解】 根据，与酸反应的，锌的总量，与硫酸铜反应的，根据，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期10月份教学质量检测 化学试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27　S-32　Cl-35.5 K-39　Ni-59　Zn-65　Ba-137 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 苯甲酸钠(C7H5O2Na)，又称安息香酸钠，是一种常用食品防腐添加剂。已知苯甲酸钠固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是 A. 摩尔质量 B. 物质的量浓度 C. 氢原子数 D. 质量 2. 体积浓度是每立方米大气中含有污染物的体积数(用mL·m-3表示)，常用的表示方法是ppm，即1 ppm=1 mL·m-3。某化学兴趣小组利用检测仪对空气进行采样，测得空气中某种大气污染物为122 ppm，该温度和压强下气体摩尔体积约为24.4 L·mol-1，则该大气污染物在空气中的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 5×10-3 mol·L-1 C. 5×10-6 mol·L-1 D. 5×10-9 mol·L-1 3. 实验室中进行电解水的实验时，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH固体，实验开始时，180 g纯水中溶解了2 g NaOH固体，若忽略水分子的电离，则此时溶液中水分子和钠离子的个数比是 A. 200:1 B. 199:1 C. 100:1 D. 90:1 4. 2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，发生反应：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N2O4摩尔质量为92 g·mol-1 B. 11 g CO2在标准状况下的体积为5.6 L C. 15 g C2H8N2中含有的N原子数为0.5 NA D. 同温同压下，反应生成的CO2和N2的体积之比为3：2 5. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 6. 将标准状况下2.24 L Cl2溶于水，形成体积为2 L的新制氯水。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 所得新制氯水中Cl-的数目为0.1 NA B. 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液立即褪色 C. 忽略溶液体积变化，充分光照后，c(H+)=0.05 mol·L-1 D. 光照时，产生的气体密度是同温同压下H2密度的16倍 7. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列相关表述错误的是 A. 等质量的O2和O3的物质的量之比为3：2 B. 9.03×1022个NO2分子中含3 mol氧原子 C. 32 g O2和O3的混合气体，所含电子数为16NA D. 0.5 mol NO分子中所含原子总数与16 g O2分子中所含原子总数相等 8. 常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 9. 汽车尾气处理装置主要包括三个部分：催化转化器、颗粒捕集器和氮氧化物还原催化器。核心部件催化转化器通常采用铂、钯和铑等贵金属作为催化剂，将尾气中的一氧化碳、氮氧化物和挥发性有机物转化为二氧化碳、氮气和水蒸气，其中反应之一为2CO+2NO2CO2+N2.下列有关说法正确的是 A. 同温同压下，等体积的CO和NO的质量之比为15：14 B. 同温同压下，不同体积的N2和CO2的密度之比为7：11 C. 同温同压下，等质量的CO和N2的体积之比为1：2 D. 同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：2 10. H2S是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。现将标准状况下的V L H2S气体溶于1 L水中，得到密度为ρ g·cm-3的氢硫酸，则该氢硫酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 11. 盐酸在工业中用途广泛，工业革命时期就开始大量生产。实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容如图所示。下列有关说法正确的是 A. 氯气与氢气混合并光照是工业制HCl的常用方法 B. 常温常压下，4.48 L HCl气体的质量为7.3 g C. 该盐酸中HCl的物质的量浓度为3.65 mol·L-1 D. 用容量瓶配制450 mL 1 mol·L-1稀盐酸时，需取用上述盐酸的体积约为42.4 mL 12. 氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 13. 一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装置如图所示。其中A中X气体为2.8 g CO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0 g H2和CO2的混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是 A. Y中混合气体的平均相对分子质量为20 B. B中H2的质量为0.2 g C. Y中混合气体中CO2的物质的量为 mol D. 若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动 14. 甲～戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. 甲中阴、阳离子个数比为1:1 B. 将7.8 g甲溶于1 L水，所得溶液中丙物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别丁和戊的稀溶液 D. 若w为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为1∶2 第Ⅱ卷　(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 2023年，中国科学院海洋研究所的研究团队突破了水下耐腐蚀技术、能源管理技术等，揭示了海底冷泉环境对水合物形成的影响。冷泉可能孕育着未来的战略能源——“可燃冰”。已知“可燃冰”是由甲烷和水在高压(30000kPa以上)、低温(0~10℃)条件下形成的类冰状水合物。 （1）“可燃冰”的主要成分的摩尔质量为___________。 （2）若a g含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________。 （3）若获得标准状况下44.8 L甲烷，其质量为___________，其中含有的氢原子个数为___________(用NA表示)。 （4）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，则该混合气体的平均相对分子质量为___________，混合气体中CH4和O2的体积之比为___________。 （5）在100kPa、400K下，1molH2O和1molCH4气体体积大致相等。试从微观角度解释原因：___________。 16. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇(CH3OH)，甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇，同时生成水。 （1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）常温常压下，用等质量的H2、O2、CO2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则表示O2的气球是___________(填字母)。A气球和D气球中气体分子数之比为___________，B气球和C气球中气体体积之比为___________。 （3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2 kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”___________kg CO2。 （4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在300~350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷(CH3Cl)，反应原理为。0.5 mol CH3Cl分子中含有的原子总数为___________（用NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16 g CH3OH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为___________。 （5）现有标准状况下H2和CO2的混合气体8.96 L，其质量为5 g，则该混合气体中，CO2和H2的体积之比为___________。 17. 某化学兴趣小组需要在实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液，然后稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： Ⅰ．配制450mL1mol·L-1NaOH溶液 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （2）利用上述仪器称量所需NaOH固体的质量为___________g。 （3）配制时，正确的操作顺序(每个操作只用一次)是___________(填序号)。 ①用托盘天平称取NaOH固体 ②塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签 ③加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ④用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀 ⑤待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶 ⑥将已称量的NaOH固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全 （4）取用任意体积该NaOH溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaOH的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液密度 D. 溶液中OH-的数目 Ⅱ．稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液 （5）在稀释配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液过程中，需取用1mol·L-1NaOH溶液的体积为___________mL。 （6）在配制过程中，下列操作会造成所配制的溶液的物质的量浓度偏大的有___________(填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容 B．在定容时仰视刻度线 C．在定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线 E．配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶 （7）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。 18. 硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。 【方案Ⅰ】实验步骤： （1）步骤①的操作名称是___________。 （2）判断沉淀完全的操作是___________。 （3）步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4)=___________mol·L-1. （4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ⅰ．按如图组装实验仪器(夹持装置略去)； ⅱ．检查装置气密性； ⅲ．在各仪器中加入相应的试剂； ⅳ．调整D、E两管使液面相平，读数并记录； ⅴ．将CuSO4溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⅵ．待体系恢复至室温，___________，读数并记录。 （5）补全步骤ⅵ的空白处：___________。 （6）已知实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1.实验中使用的Zn粉质量为mg，测得产生的气体体积为VmL，计算CuSO4溶液的物质的量浓度：___________(结果用含m、V、Vm的代数式表示，无须化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $