北京市丰台区联考2025-2026学年高二上学期期中化学试题

丰台区2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 第I卷（选择题 42 分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1．下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．新能源汽车充电 2．下列关于化学反应方向的说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 3. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 温度对化学平衡移动 的影响 冶炼金属钠示意图 NaCl ==== Na+ +Cl－ CuCl2 ==== Cu2+ +2Cl－ 2NO2(g)N2O4(g) H＜0 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 4. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A．外加电流 B．牺牲阳极 C．表面镀铜 D．制成不锈钢 5. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 说明：所有数据均在常温常压条件下测定 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2 + O2 ===== 2H2O ΔH =－2a kJ/mol B 1 mol SO2与足量O2 充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ΔH =－98.3 kJ/mol C H+(aq) + OH−(aq) ===== H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) ===== BaSO4 (s) + 2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol D 31g 白磷比31g 红磷能量多b kJ P4 (白磷，s) ===== 4P (红磷，s) ΔH =－4b kJ/mol 6. 锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是 A．锌电极上发生氧化反应 B．电子从锌片经电流计流向铜片 C．盐桥中Cl−向正极移动 D．铜电极上发生反应：Cu2+ + 2e− ===== Cu 7. 向密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)ΔH＞0 ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ． ΔH1 ⅱ． ΔH2 下列分析不正确的是 A．ΔH1＞0、ΔH2＜0 B．n(HI) + 2n(I2) = 1 mol C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时发生了电子转移 8. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．过程II放出能量 B．若分解2 mol H2O(g)，反应吸收能量482 kJ C．催化剂能减小水分解反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 9. 在密闭容器中反应2NO(g) + 2CO(g) N2 (g) + 2CO 2 (g) ΔH =－373.4 kJ/mol达到平衡状态。下列说法不正确的是 A．恒容时，分离出CO2，Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B．增大压强使容器容积减小，Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C．恒容时，加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 D．恒容时，降低温度，Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列应：X(g) Y(g) ΔH1 < 0，Y(g) Z(g) ΔH2 < 0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A B C D 11．天然气和水蒸气重整制H2的反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0。 每次只改变一种条件（X），其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B．X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C．X为投料比[ ] 时，φ的变化趋势为曲线M D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol·L-1，φ = 25%，则K = 3/400 12. 一定条件下，在3个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。T1℃时，该反应的平衡常数K = 4。反应体系中相关数据见下表： 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol t min时物质的量/mol H2(g) I2(g) HI(g) 甲 T1 1 1 0.8 乙 T2 1 1 0.6 丙 T1 2 2 a 下列说法中正确的是 A．a = 1.6 B．若T2＞T1，则乙中，t min时消耗H2的速率等于生成H2的速率 C．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态 D．当丙中反应达到化学平衡时，I2的转化率大于50% 13. 以材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充NaBr C. 电解总反应式为：Br－+ 3H2O BrO－3 + 3H2 D. 催化阶段反应产物物质的量之比n(Z) : n(Br－）= 3 : 2 14. 用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用（图2）装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极II 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a a > d > c > b > 0 ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. a > 0 ，说明实验i中形成原电池，反应为2H2 + O2 ===== 2H2O B. b < d ，是因为ii中电极II上缺少H2 作为还原剂 C. c > 0 ，说明iii中电极I上有O2发生反应 D. d > c ，是因为电极I上吸附H2 的量：iv>iii 第Ⅱ卷（非选择题 58 分） 本部分共5小题，共58分。 15.（10分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。 I. CO与H2反应可制取甲醇（CH3OH）。 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应：CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)。测得CO和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）1~3 min内，以CO表示的平均反应速率 mol·L-1·min-1。 （2）平衡时H2的转化率为 。 II.CO2与 H2反应制取甲醇（CH3OH）。 （3）CO2与 H2反应的热化学方程式表示如下： 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =－58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2 = + 42 kJ· mol-1 写出CO(g) 与H2(g) 生成CH3OH(g)的热化学方程式________。 （4）关于反应ⅰ和反应ⅱ的说法正确的是________。 a. 升高温度能使反应ⅰ的速率增大，平衡常数减小 b. 增大压强能提高反应ⅱ中CO2的转化率 c. 低温、高压有利于CO2催化加氢制取CH3OH （5）某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应ⅰ和反应ⅱ中CO2平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图： 结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是________（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）。 16. （12分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O ①充电时，阳极发生的电极反应为 。 ②已知，转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。放电时，产生a库仑电量，消耗 H2SO4的物质的量为 mol。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在 H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 。 （2） 随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系如图所示。 ①过程I中，Pb和PbO2在Fe2+ 的催化作用下反应生成PbSO4 。Fe2+ 的催化过程可表示为： i：2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO2－4 ===== 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O ii：…… 写出ii的离子方程式 。 ②下列实验方案可证实上述催化过程，将方案补充完整。 a. 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入PbO2溶液变红。 b. 。 ③结合如图的溶解度曲线将过程III的操作补充完整：向PbO粗品中加入 ，充分溶解后，趁热过滤、 冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到高纯PbO固体。 17．（12分）电解锰渣含MnO2、MnCO3、FeCO3、SiO2等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气（含SO2、O2、N2等）中SO2的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 （1）上述流程中为增大反应速率采取的措施有 。 （2）电解锰渣中的MnO2能吸收烟气中的SO2，反应的方程式为 。 （3）电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(mol·L−1)及pH在脱硫过程中的变化如下。 Mn2+ Fe2+ SO2－4 pH 0 min 2.5×10−6 2.3×10−6 6.6×10−4 7.5 180 min 1.3×10−4 7.5×10−5 1.7×10−2 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液pH降低的原因 。 ②浆液中Mn2+ 浓度增大的原因如下： i．MnO2被SO2 还原； ii．MnO2被Fe2+ 还原； iii． （用离子方程式表示）。 ③ 浆液中Fe2+ 浓度增大的可能原因是 。 （4）电解获得MnO2，装置如下图所示。 ①滤液2在电解池 （填“阳”或“阴”）极放电产生MnO2。 ②净化过程须除去Fe2+。研究发现，滤液2中即使含有少量Fe2+，也会导致MnO2产率大幅降低，分析原因 。 18. （12分）某小组实验验证 “Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag ↓” 为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验I：将0.0100 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L-1 FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液（pH=1），固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是 。 ②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是 。 综合上述实验，证实“Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag ↓”为可逆反应。 ③小组同学采用下图电化学装置从平衡移动角度进行验证。写出操作及现象 。 AgNO3溶液 石墨 酸性FeSO4与Fe2(SO4)3溶液 （2）测定平衡常数 实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用 c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。 资料：Ag+ + SCN－ AgSCN↓（白色） K = 1012 Fe3+ + SCN－ FeSCN2+（红色） K = 102.3 ①滴定过程中Fe3+ 的作用是 。 ②测得平衡常数K = 。 （3）实验反思：不用实验II中清液测定K的原因是 。 19．（12分）实验小组用石墨电极电解25%的CuCl2溶液，实验现象如下表。 实验装置 实验现象 通电前：溶液呈绿色，显酸性； 通电后：a极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色；b极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强。 已知：Cu + Cu2+ + 2Cl－ ===== 2CuCl↓（白色）；Cu(NH3)+ 2为无色，Cu(NH3)2+ 4为蓝色 （1）a极析出红色固体的反应式 。 （2）分析电解后b极附近溶液酸性增强的原因。 ①甲同学认为是H2O在阳极放电造成的。通过检验电解产物不存在 （填化学式），证实甲同学观点不成立。 ②乙同学认为是Cl− 在阳极放电造成的，产生的Cl2与水反应导致溶液显酸性。 设计实验证实乙同学的观点正确 。 （3）探究棕黑色物质的成分。查阅资料后提出假设： I．电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜； II．发生反应：Cu2+ + Cu+ + 4Cl− + H2O [Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−（棕黑色）。 取棕黑色液体进行以下实验： ①无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是 （用离子方程式表示）。 ②实验证实了棕黑色物质中含有[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−。应用平衡移动原理分析棕黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因 。 ③丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜。丙同学的分析是否合理，请说明理由______。 9 高二化学 第7页 共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰台区2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D B A D C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D B B D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 除标注外每空2分 15.（1）0.125 （2）75% （3）CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g) ∆H1 =－100 kJ· mol-1 （4）ac （5）反应ⅱ 16. （1）①PbSO4－2e− + 2H2O ===== PbO2 + SO2－4 + 4H+ ②a/96500 ③2Pb + O2 + 2H2SO4 ===== 2PbSO4 + 2H2O （2）①2Fe3+ + Pb + SO2－4===== PbSO4 + 2Fe2+ ； ②取少量a中红色溶液，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 ③一定量35%NaOH溶液，加热至110℃。 17.（1）研磨、搅拌 （1分） （2）MnO2 + SO2 ===== MnSO4 （3）① O2 + 2SO2 + 2H2O ===== 2H2SO4 ② MnCO3 + 2H+ ===== Mn2+ + H2O + CO2↑ ③ 反应i：FeCO3 + 2H+ ===== Fe2+ + H2O + CO2↑，反应ii：MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ ===== Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O，反应速率：反应i > 反应ii。 （4）① 阳（1分） ② Fe2+还原MnO2生成Fe3+，Fe3+在阴极放电又生成Fe2+（Fe3+ + e− ===== Fe2+），上述过程不断循环。 18.（1）① 固体溶解，产生红棕色气体 ② 酸性条件下，NO－3 有氧化性 ③组装好装置后，闭合K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，指针偏转，向右池加入较浓AgNO3溶液，指针反向偏转 （2）① 指示剂 ② （3）Ag完全反应，无法确定反应是否达到化学平衡状态 19.（1）Cu2+ + 2e− ===== Cu （2）① O2 ② 湿润淀粉碘化钾试纸靠近b口，试纸变蓝 （3）① 4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3·H2O ===== 4Cu(NH3)42+ + 4OH− + 6H2O ② 加水，平衡Cu2+ + Cu+ + 4Cl− + H2O [Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−向逆反应方向移动，Q = c(Cu+)·c(Cl−)＞Ksp(CuCl)，产生CuCl沉淀； 或者：c(Cu2+)与c(Cl−)增大，发生反应Cu + Cu2+ + 2Cl－ ===== 2CuCl↓，产生CuCl沉淀。 ③ 不合理，因为棕黑色物质中含有[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]−，其中含+1价Cu，具有还原性，也可与浓硝酸反应产生“浅红棕色气体”的现象。 1 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $