湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 考试时间：2025年11月6日上午8：30—9：45 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上 作答。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl:35.5 K-39Ba-137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是() A.食物的腐烂B.碳酸氢钠治疗胃酸过多 C.植物的光合作用 D.钢铁的锈蚀 A.A B.B C.C D.D 2.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是() A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B.维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性、 C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D.小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药 3.下列物质的化学成分错误的是() A.熟石灰：Ca(OH)2 B.纯碱：NaOH C.重晶石：BaSO4 D.小苏打：NaHCO3 高一年级化学试卷第1页共6页 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法什误的是（) A.常温常压下，32gCH4含有的原子数为1ONA B.3 mol NH的质昼为51g C、H,O的摩尔质量为18 D.6g氢气含有的原子数为6NA 5、下列各组离子在指定溶液中一定能大屉共存的是（) A.使酚酞溶液变红的溶液中：NH、Na、C、SO B.无色澄清透門溶液中：K*、Cu2*、NO、C C.所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na、MnO、K、fc2 D.与Fc反应能生成H,的溶液：Na、C、SO六、Mg2 6.下列实验过程中，不会产生气体的是() 41光 氯水 疏酸铜 溶液 Na202 NaBr A. B. D 7.氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可 用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该 反应的说法错误的是() A.NO2被还原 B.NO表现还原性 C.氧化产物和还原产物均为NaNO2 D.该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 8.化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是() ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A.①②⑦ B.①⑦ C.①⑦⑧ D.②⑤⑦⑧ 9.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.C2溶于水：C12+H20=2Ht+CI+CIO B.滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失：CO}+2H+=CO2↑+H20 C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2++OHr=CaCo3l+H2O D.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H20=CaC03l+2H 高一年级化学试卷第2页共6页 10、PH常作为一种瓶蒸剂，在贮粮中用于防治碧虫，一种捌备PH的流程如图。下列说法正确的 是() 白威(P) 过绿米NaOH溶液广P1, △ 次磷假钠硫酸 分解→P, (NaH,PO,) 次磷酸 L→H,PO 已知：次酸(HPO2)为一元酸、P4+3NaOH+3HO-PH,↑+3 NaHzPO2、2HPO2=PH↑+HPO4 A、白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂还原剂的质量比是1：3 B.1ol次磁酸分解时转移4mol电了 C.次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D、上述流程中每一步均属于氧化还原反应 11、下列关于胶体的叙述正确的是() A.纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系分离得到该纳米材料 B、向浓氨水中滴加FcC1,饱和溶液可制得Fc(OH)方胶体 C.溶液呈电中性、胶体带电 D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 12.在酸性条件下的反应2FcS2+702+2Hz0=2FC2+4S0+4H+,实现 NO 0 该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（) A.反应n中1 mol FeS.,完全反应转移15mol电子 Fe Fe(NO) B.反应n的氧化剂是Fe3 FeS. C.反应Ⅲ是非氧化还原反应 Ⅲ D.反应1的离子方程式为4FeNO)2+O2+4Ht-4Fc3++4NO+2H2O Fe2+. NO 13.离于交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时， 与树脂上的H和OH发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程 CaNa、Mg 如图所示。下列说法中不正确的是（) NOjCr.SO 阳离子 阳离子交换 A.工业废水中的Ca2+、Na、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 交换树脂 H B.经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 阴离子 NOj.CI、So 交换树脂 C.阴离子树脂填充段存在反应：H*+OH=H2O 阴离子交换 D.阴阳离子交换树脂可交换位置 14.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要 H2O 过程如下图（部分物质已略去)。下列说法不正确的是( ) 气体Y 气休X (体Y 姬烧 H2O 饱和食盐水 盐水 格浊液a操色 Na2CO, 滤液→ …→分离回收 高一年级化学试卷第3页共6页 A.气体Y为CO2 B.操作b为过滤 C.氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na浓度不变D.分离回收滤液可得NH4CI 15.将一定量的C12通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热）， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中CO和CIO,两种离子的物质的量(n)与反应时间() 的变化关系如图所示。下列说法正确的是() +n/mol 0.06 CIO 0.03 CIO A.整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B.ClO的生成与温度升高无关 C.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g D.参加反应的Cl2的物质的量为0.09mol 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.给出以下几种物质：①CO2:②液态HCl:③CHC0OH:④NaC1晶体：⑤酒精；⑥疏酸铜 溶液：⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)：⑨KHSO,固体：⑩Ba(OH)2溶液；①NH:@NaOH固 体：③NH,HSO,溶液。 (1)上述物质是电解质的有 (填序号)： (2)1mol①H3中所含的氢原子数目是 (3)写出其中®NH,HSO,在水中的电离方程式为 (4)⑥和⑦反应的基本反应类型为 (5)区分⑧和⑩的简单方法是 (6)向含0.001ol⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A-B段电 导率逐渐减小，是因为 (用离子反应方程式解释)。在C 点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 力 B V(NaHSO)mL. (7)将@加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”、 “不变”)。 高一年级化学试卷第4页共6页 门某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离 子（不考虑其他离子）： 阳离子a+、 Ba2+、Cu2+、 Ca2+ 月离子C1一、 CO3、SO、 ○H 为了准新容夜中离子的冲类，耳汉100L寺则 容夜进行以下流涅图所示的实险（已和C○也 能使纷酉酞变工)。 白色沉淀M 红色溶液一待测液是量帝整容液 步聚2 、溶液！足量型、溶液2硝酸银溶液 白色沉淀 步聚3 步4 洱汉白色沉定容于盐酉浚， 沉定的质量与力口入 盐俊本只的关系口图所示。 ◆沉定质量/g 4.30 2.33 0 (盐酸)/mL (1)白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： 其中不反应的物质的化学式 为 (2)根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有」 (3)原溶液中阳离子的物质的量的范围 (4)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子“，结合原实验流程，还需要进行的操作是： 取少量溶液1于试管中，滴加 ,若溶液变为红色，则证明原溶液中含」 18.含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替 代的作用。 L84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaCIo。 (1)写出制取NaCO的化学方程式 (2)将84消毒液与洁厕灵（主要成分HC1)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。 写出发生反应的离子方程式为： (3)次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。 NH4*+ CIO= N2↑+ Cl+H2O+H" Ⅱ.C1O2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备CIO2:2 NaCIO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,装置如图所示： (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4,且密度大于空气：C2易溶于CCl4) 高一年级化学试卷第5页共6页 NaCIO2 接尾气 吸收装貿 A B E F (4)A装蛋中的实验仪器P的名称是 为获得干燥且纯净的C2,B中盛装的液体 发 (5)E装置的作用是 (6)如果把B装置中逸出的C1,通入到FCl,溶液中，最先氧化的离子是 。 Fel2与 C1的物质的量之比为5：6，写出反应的离了方程式 19.NO:用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验， 1.过氣化钠与水反应：在盛有NO,的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量 气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红：将试管轻轻塬荡，红色很快褪去： 此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 (1)通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了 (填化学式)。 1l.过领化钠与氢气反应：NaO2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与Hz能反 应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 Na:O. 假 无水 CuSO 孔 破石矢 板 B 0 按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。 (2)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 （填序号) A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K1、K2,通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K3 (3)B装置的作用是 (4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水疏酸铜未变蓝色。由此可推测出N2O2 与H2反应的方程式为 (5)实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的NaO2含量。取1克白色固体 与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到2克固体，则白色固体中NaO2的质 量分数为 （用含m1和m2的式子表示)。 III.过氧化钠与NaHCO3的反应 (6)过氧化钠与NaHCO3的反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H,O再与NaO2反应， 1 mol Na2O2与1.2 mol NaHC0,在密闭容器中充分反应后产物中n(NaOH)为 mol, n(O2)为 mol。 高一年级化学试卷第6页共6页