河北省衡水市枣强中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025一2026学年度上学期高三年级期中考试化学学科试题 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H一Cu++Hz↑ 本试卷共8页，21题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 B.将氧化锁与稀盐酸混合：MgO+2H+一Mg++H,O 注意事项： C.将得片插人硝酸银溶液中：Cu+Ag*一Cu2++Ag 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO,+2H*一Ca*+H,CO 答题卡上的指定位置。 6.六纸化硫(SF。)是一种无色、无味、无游、难溶于水的气体，具有优良的绝缘性能，广泛应 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 用于电力设备中。SF。分子呈正八面体形结构，硫原子位于正八面体的中心。下列说 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 法正确的是 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷，草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016N14Mn55Cu64 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一 A.SF。中含极性共价键和配位键 项是符合题目要求的。 B.SF6中S的杂化方式为sp 】.中华民族有着丰富的文化和灿烂的文明。下列说法错误的是 C.SF。难溶于水，是因为水是极性分子，SF,是非极性分子 A.蔡侯纸原料的主要成分属于天然有机高分子材料 D.SFa的键角a等于109°28' B.打磨磁石制造指南针的过程中涉及化学变化 7.结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 C.泥活字印刷中胶泥是以黏土为主要原料烧结而成的 选项 结构 性质 D.烟花缤纷多彩与火药中金属元素呈现不同的焰色有关 基态价层电子推布：Fc“为3d,Fc~为3d Fe”具有较强氧化性， 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A 可被还原为Fe A有8个中子的碳原子：C 且r的结构示意图：©》 & 金刚石中C原子采取sp杂化，形成正四面体形网 状结构 金刚石硬度大 H:O分子何存在氢键 HO的沸点高于 C基态氨原子的轨道表示式：尚面山击面 2p H:S.H:Se D.BC的电子式：会 0 离子半径：NH<C:HNH 熔点：C,H,NH,NO <NHINO 3.实验室安全重于泰山。下列说法错误的是 8.根据下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 人钠与水反应的实验需要标注的图标有今沧风③ 选项 操作及现象 结论 B.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%一5%的小苏打溶液冲洗 将点燃的筷条迅速伸人集满CO:的集气瓶中，产生 CO,具有氧化性 白烟和黑色固体 C.盛有化学品NaOH的试剂瓶标签上的安全使用标识为 B 工业制粗硅Si0,+2C型si+2C0+ 非金属性：碳>硅 在盛有稀盐酸的试管中加人锌片，产生气泡：再将铜 反应速率：电化学腐蚀 D.制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火 丝插人试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 >化学腐蚀 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NCI固体与浓硫酸在加热条件下反应可制备HCI A6.4g铜在足量硫蒸气中充分反应，转移电子的数目为0.2N 气体 沸点：硫位>盐酸 B.0.1mol·L-FeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1Na C.0.5mol葡萄糖(CH:O,)完全燃烧，生成H,0的数目为3N D.标准状况下，11.2LHF中极性共价键的数目为0.5N 化学试题第1页（共8页】 化学试题第2页（共8页） 9.使用下列装置能达到相应实验目的的是 A.充电时，Li嵌人LiCoO,中 B.放电时，LiCoO,极发生的电极反应为LiCoO,一xc一Li-,CoO,十xLi C.放电时负极反应可表示为Li,C。一ye一yli*十IiCs(y<x) D.充电时，若转移r mol e,理论上石墨烯电极增重7g 14.研究人员在铟合Cc介导的Cu/多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原N,产生 氨，装置如图所示，其中M为阳离子交换膜。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 和 正确的是 溶 Na,CO,溶流 A.验证NH,号溶于 B.除去CO:中混有 的少量HCI C.实验室制C D,测量氧气的休积 水且溶液圣碱性 10.丽氢化锰[Mn(BH,):]是一种储氢材料，以富锰矿（主要成分为MnO,还含有少量 SiO、AlO、FcO)为原料制备Mn(BH,)2的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 稀盐酸 MnO: 试剂 富锰矿一 酸汉流氧化一可流系列作 重结品 +Mn(BH): A.a极是阴极，发生还原反应 滤澄1 滤流2 B.b极的电极反应式为N,+6HO十6e-一2NH:十6OH A.滤液1中金属阳离子主要为Mn*、AP+,Fe+ C.若有1.4gN:参与反应，理论上转移电子数为0.1N B.“氧化"过程中每转移0.1mole消耗8.7gMnO D.溶液中K*通过交换膜M向a极迁移 C.试剂1为过量NaOH溶液 15.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCI溶液中加人K,[Fe(CN)s]溶液（能与 D.Mn(BH.)2中B原子的杂化类型为sp F℃·形成蓝色沉淀)和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述 11.下列关于硫及其化合物性质的说法错误的是 混合溶液，可能的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.氧化性强弱：H,SO,>SO月 B.向Na:S溶液中通人足量SO,产生浑浊，是因为生成S 片 C.SO,中混有的SO,可用浓硫酸吸收 片 D.1molS发生反应3S,+12Cu0么12CuS+4S,0+4S0,转移24mol电子 A铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀 12.X、Y、Z、W为元素序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素可用于测定 B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为O十4e+2HO一4OH 文物年代，Y、Z元素分别为地壳中含量最多的非金属元素和金属元素，W的最高正价 C.用锌片代替铜片，保持其他操作不变，观察到的现象相同 与最低负价之和为6。下列说法正确的是 D.用盐酸代替NCI溶液，保持其他操作不变，观察到的现象相同 A.简单离子半径：Y>W B.氢化物的沸点：Y>X 16.在恒温恒容的密闭容器中充人一定量W(g.发生如右图所示反应：w侧 =X(g)+Y(g) C.Z单质可用于焊接钢轨 D.Z、W形成的化合物为离子化合物 反应②和③的速率方程分别为功=k:c(X)和山=k,c(Z),其中k2、 13.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发 k分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能远大于反应②： 回② 的新型可充放电电池，其工作时的总反应为Li,C,+Li-,CoO,C,+-LiCoO,其工 测得c(W)随时间1的变化如表所示： Z(g) 充电 作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 1/min 01 2 34 5 LiCoO: 石樱场 c(W)/mal·L-+0.1600.1130.0800.0560.0400.028 充电 下列说法错误的是 A0~2min内，Y的平均反应速率为0.02mol·L-1·min B.若k2=k,则平衡时c(Z)=c(X) C.其他条件不变，若升高温度，平衡时c(Z)减小 8. (电 D.其他条件不变，若增大W的用量，平衡时X的转化率减小 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页】 17.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：HCHO+H,+CO一HOCH,CHO( (5)以上述：东电池处理工艺流程制备的L,CO,为原料制备金属Li,工艺流程如图 基乙醛)，反应历程如图所示，1~1为中间体，TS,一TS,为过渡态。 所示.L,CO,煅烧制备LO的化学方程式为 30 -o-Rh L山C0,一网烧一压原一L1 19.(12分) 始志 10 -11.I 乙烯利(HO P- CH,CH,C)是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产 体者 30 甲径配位CO入 氨解 OH 反皮历型 和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验 下列说法正确的是 小组同学以40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙矯。 A.“CO插人”步骤，两个催化过程的△H均为一17.6kcal·mol 回答下列问题： B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 (1)配制100g40%乙烯利溶液时，下列所示仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 C.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 二、非选择题：本题包括小题，共49分。 18.(13分) (2)根据反应原理设计如图所示的装置制备乙烯气体， 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种处理废弃结锂电 合0%乙妈利溶浅 池（主要成分是难溶于水的LiCoO:及少量Fe、AI)的工艺流程如图所示： CC圆体 Na0Haa)H,0Haq)0Hao)氢水Na,C0aq 皮弃皓粤池一寂一限阁成一凤萄一间一山，0， 活2 就液a Fe(OH)Col(O,滤液b 液 已知：①“酸溶"时LiCoO2转化成CoSO, ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na,PO,)生成乙烯的化学方程式 ②Fe(OH),Co(OH):沉淀的pH如表所示： 为 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH ②当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气粪收集乙烯气体。 Fe(OH) 2.3 3.2 (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、 Co(OH): 7.6 9.2 NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如表所示： 回答下列问题： 试剂 现象 (I)“碱浸”后的“滤液a”可通过如图所示的工艺流程制备金属A。CO,过量，则“滤 30%KOH溶液 产气速率快，气流平位，无盐析现象 液c”的溶质主要是 (填化学式)：“橙烧”过程的化学方程式为 冰品石 30%NaOH溶液 产气速串快，气流平总，有盐析现象 滤液一酸纪一烧一电解一从 ①分析上述现象可知，应选用30% (填“KOH”或“NaOH")溶液与乙 烯利固体混合制备乙烯气体，原因是 德液c ②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使 (2)“酸溶”时LiCoO2与H,O,反应生成CoSO,的离子方程式为 含0.12 mol KMnO,的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产宰为 ,“沉铁”时调整混合液的pH范围为 [已知M(乙烯利)=144.5g·mol-1]. (3)写出“沉结”时发生反应的离子方程式： (4)“沉锂”后的“滤液b”主要含SONa、 (填一种阳离子). 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） 20.(12分) 21.(12分) 以N:为氨源通过电解法直接制备HNO,的原理如图所示： 甲醇(CH,OH)是重要的化工原料. 回答下列问题： ++ (1)以甲醇为原料制备甲醛(HCHO),涉及主要反应如下： 电源 I.脱氢法：CH,OH(g)一HCHO(g)+H,(g)△H, .氧化法：CH,OH(g)+专O,(g)一HCH0(g)+H,0(g) △H: =-111.7k划·mol1 ,深度氧化反应：HCH0(g)+号0，(g)一C0(g)+H:0(g)△H, ①已知H,(g)+0,(g)一H,0(g)△H=-197.8·mol1,计算△H,= 电解质溶液 kJ·mol1, 回答下列问题： ②如图所示两条曲线分别表示反应丨和平衡常数的对数gK随温度变化关系的 (1)电极b连接电源 (填“正极”或“负极”)：电极a表面生成NO方 曲线，其中表示反应的曲线为 (填“a”或“b”), 的电极反应式为 (2)研究发现：N:转化可能的途径为N,NONO。电极a表面还发生 m,H:O+O,丽的存在，有利于途径i,原因是 (3)某锂的氧化物可用于新型锂电池，其立方晶胞结构如图所示。立方品胞棱长为 apm(1pm=10-i°cm). -10 4006008001000 60 ③如图所示为反应Ⅱ中甲醇转化率与甲醛产率随温度变化的关系。600K以后，随温 .Li 度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是 (结合不同反应信息)， 是95 、甲醇转化洋 ①该锂氧化物的化学式为 ②晶体中距离L最近且等距的O的数目为 甲配产常 ③设阿伏加德罗常数的值为N。该品体的密度为 g·cm-(用 65 含a、Ns的代数式表示)。 55 57方6市65367万 成应码K (2)一定条件下CO(g)十2H:(g)三CH,OH(g)△H<0。在容积均恒为1L的 I、Ⅱ、Ⅲ三个恒温容器中分别充人1.0molC0和2.0molH,分别在T,、T:,T温度下 反应，lmin时CO的体积分数w(CO)的大小如图所示： CO) 03… 02…l 01……◆ 04 T万万G ①容器I中，0~tmin内CH,OH的反应速率为 mol·L-1·min- (用含1的代数式表示)。 ②此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ,其中 反应的化学平衡常数K= mol:.L2。 化学试题第7页（共8页】 化学试题第8页（共8页】