吉林省松原市江北三中2025-2026学年高三上学期期中化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Cl35.5S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.吉林船营区西团山遗址出土了打制石锄、陶鼎足、野猪牙饰及青铜短刀等文物，该遗址于 2001年被列为全国重点文物保护单位。下列说法错误的是 A.古代石锄由石灰岩或石英岩加工而成，加工过程只发生物理变化 B.陶器烧制时，黏土中的矿物质发生复杂化学反应，生成了新物质 C.野猪牙的主要成分是有机物，包括胶原蛋白等蛋白质类物质 D.青铜短刀中含有多种金属元素，在潮湿的环境中易生锈 2.抗氧化剂常见于食品保鲜、化妆品等领域。下列物质中，不具备抗氧化作用的是 A.食盐（氯化钠） B.维生素C(抗坏血酸) C.铁粉（还原性铁粉） D.维生素E(生育酚) 3.“国之重器”彰显我国科技实力。下列材料属于金属材料的是 A.国产航母甲板用的耐磨合金钢 B.北斗卫星天线用的石墨纤维材料 C.祝融号火星车使用的聚酰亚胺保温材料 D.长征五号运载火箭箭体用的碳纤维复合材料 4.下列有关金属化合物用途的说法错误的是 A.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板 B.氧化铝可用作耐高温材料 C.硫酸亚铁可用作补铁剂 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 5.含氯的物质种类繁多，在一定条件下可以相互转化。下列叙述正确的是 A.氯气能使干燥的有色布条褪色 B.次氯酸见光易分解，放出氧气 C.新制氯水（密封）放置数天后酸性会减弱 D.工业上用氯气和澄清石灰水反应制取漂白粉 一高三化学一第1页一共6页一 1.6 6.下列生活妙招对应的科学原理错误的是 选项 生活妙招 科学原理 A 用盐水浸泡菠萝可减少涩味 盐水能使波萝中的菠萝蛋白酶活性降低，减少对口腔的刺激 B 用明矾净化自来水 明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的杂质 C 在铁制容器表面刷漆防锈 油漆能隔绝铁与水和氧气的接触，主要是防止铁发生化学腐蚀 D 利用干冰营造舞台烟雾效果 干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气液化形成小液滴 7.中国科学家在多个领域取得突破，以下涉及相关反应的方程式书写缙误的是 A.侯氏制碱法的重要反应之一：NaCI+NH3+H2O+CO2一NaHCO3+NH,CI B.研发高效催化剂实现“人工光合作用”（液态阳光工程）：C0,十2H,0催化剂，阳光CH,OH +02 C.制备新型超导材料时，向Na[A1(OH)a]溶液中通人过量CO2:[AI(OH),]-+CO2 Al(OH)+HCO D.中国科学院福建物质结构研究所团队提出的创新串联电化学化学合成策略，实现碱性条 件下电还原硝酸盐制氨：阴极反应式为NO3+6H2O+8e一NH3个+9OH 8.某科研小组利用电化学原理实现废气中CO2的捕捉与释放（如图）。下列有关说法错误的是 (H2 02 中性水 烟气O型 H 二氧化碳捕捉 二氧化碳释放 废气 CO3、 C02 HCO A二氧化碳捕捉时生成CO的反应为CO2+2OH一CO?+H2O B.为了增强水的导电性，可向水中添加Na2SO,或K2SO4等电解质 C.二氧化碳释放时，产生CO2的反应之一为H++HCO3=CO2个+H2O D.电解中性水时，阴极的电极反应式为2H2O-2e=2OH+H2个 9.硫及其化合物的转化关系如图所示（部分条件及产物、反应物省略）。下列叙述正确的是 NaS2O3.秀 ④ Na2SO S02 \③ NaO溶液 ② A.反应①中，硫酸表现强氧化性 B.反应②中，氧化产物、还原产物的质量比为1：2 C.反应③中，氧化剂、还原剂的质量比为1：1 D.反应④中，可添加酒精增大反应物接触面积 2/6 10.设N为阿伏加德罗常数的值。C1O2是一种绿色消毒剂，其沸点为11℃，CO2的一种制 备原理为2HClO+2HC1△2C1O,个+CL2个+2H20。下列叙述正确的是 A.1L8mol·L-盐酸中含HCl分子数为8NA B.上述反应中，0.4mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4N C.上述反应中，收集标准状况下6.72LCL2时转移的电子数为0.2N D.上述反应中，7.3g还原剂完全反应时，生成的H一O键数为0.2NA 11.下列实验产生的废液中，大量存在的粒子组是 逃项 实验 粒子组 A 稀硫酸和粗锌制H2 Ht、Zn2+、SO、H2 B 浓硝酸和Cu制NO2 Cu2+、H+、NO3、NO e 氯化铵和NaOH溶液制NH, Na+、Cl、OH、NH D 双氧水和MnO2制O2 Mn2+、H+、O2、H2O2 l2.Na2FeO,是一种绿色净水剂，其一种制备原理如图所示（反应条件省略）。下列叙述正确的是 Fe,Oa Na2O2 NazFeO Na2O 03 A.反应①在潮湿环境中进行可提高反应速率 B.反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：3 C.反应②中，O2既是氧化产物又是还原产物 D.反应②中，当生成的产物中含0.3mol离子时，转移了0.1mol电子 13.已知X仅由三种元素组成，其转化关系如图。下列叙述错误的是 +固体Y一 稀疏酸 一黄色溶液RKSCN溶液，红色溶液G 固体X A →气体Z 品红溶液+无色溶液M一 +红色溶液N 煅烧 →气体W一BaC溶液，白色固体T 盐酸 A.煅烧时，X发生了氧化还原反应 B.Y是一种纯净物，不可能有磁性 C.向Ba(NO3)2溶液中通人Z,产生白色沉淀 D.W通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 14.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液溴常保存在加水液封的试剂瓶中 液溴易挥发 B 向Na2CO,溶液中滴加几滴盐酸，有气泡产生 盐酸的酸性强于碳酸 用NaOH溶液可除去FezO,中混有的Al2Og Al2O3是碱性氧化物 D 铜与稀硫酸反应，有气体产生 稀硫酸和铜粉反应生成CuSO,、SO2和H2O 一高三化学一第3页一共6页一 3/6 15.某实验小组为探究NO的性质，设计了如图装 稀硝酸 置。打开分液漏斗上口玻璃塞，并旋开分液漏 斗的活塞，再依次打开活塞a、b启动装置内反 应，下列叙述正确的是 已知：Fe2++NO一[Fe(NO)]+(棕黄色)。 稀硫酸+ FeSO KMnO,溶液 A.甲中溶液由浅绿色变为棕黄色，说明通人甲 溶液 中的气体一定是NO, 甲 丙 B.乙中产生蓝色溶液，说明在该反应中硝酸只表现氧化性 C.乙中三颈烧瓶上部开始产生红棕色气体，表明三颈烧瓶内存在空气 D.丙中溶液褪色，则丙中发生的反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)铜氨合剂过量使用会导致土壤铜积累，破坏微生物平衡，影响作物生长。某实验小 组从铜氨废液（含[Cu(NH3)4]+)中回收铜。回答下列问题： 已知：25℃时，Kp(CuS)=1.3×10-38,Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 (1)向铜氨废液中加入过量稀硫酸，调节pH至2左右，破坏铜氨配合物，生成硫酸铜溶液。 ①[Cu(NH3)4]+中Cu的化合价为 ②加人稀硫酸时，反应的离子方程式为4 0 ③铜氨废液中加人过量稀硫酸后，溶液审还能大量存在的离子是 (填标号)。 A.OH B.NO C.A13+ D.Ca2+ (2)向加人过量稀硫酸的铜氨废液中加入过量的Na2S溶液，将Cu+转化为CuS,该小组同 学选择Na2S溶液而非NaOH溶液沉淀Cu2+的原因是 9 (3)过滤分离出CuS沉淀，并用去离子水洗涤以去除杂质，然后将CuS转化为Cu(NO3)2。 ①去离子水制备：先通过阳离子交换树脂去除Ca+、Mg+等阳离子，再经过阴离子交换 树脂去除C1、S○？等阴离子，但一段时间后交换树脂会失效。若要使阳离子交换树脂 再生，需将交换树脂浸入 (填名称，下同)中；若要使阴离子交换树脂再生，需将 交换树脂浸入 中。 ②将CuS加人过量的稀硝酸中，生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O。该反应中氧化产物与 还原产物的质量之比为 (4)制备铜： ①置换法：加人过量铁粉置换出铜，过滤后干燥。这种方法得到的铜粉 (填“是” 或“不是”)纯净物。 ②电解法：电解硝酸铜溶液。阴极的电极反应式为 17.(14分)某结晶水合物A的摩尔质量为392g·mol-1,A的有关转化关系如图所示。 气体B湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝色降液工K溶液无色溶液紫红色沅淀F 淡绿色晶体NaOH溶液 盐酸l,NaF溶液 BaCL,溶液 A △ 白色固体C 空气 灰绿色固体 空气 NaOH溶液 紫红色溶液E BaCl2溶液 红揭色固体DNaC1O溶液 (绿色净水剂) 盐酸 白色固体 硝酸白色固体 红棕色溶液K溶液紫黑色固体KI溶液棕黄色溶液 K K H G 高三化学一第4页一共6页一 4/6 回答下列问题： (1)B是 (填化学式，下同)，F是 州是 (2)A、B、C、D和K五种物质中，属于非电解质的是 (填字母)。 (3)C转化成D的化学方程式为 (4)将KI溶液分别滴入G、L溶液中，现象不同，主要原因是 (5)十为双原子单质分子，J'含宙3个相同原子构成的阴离子。G中加入过量KI溶液，G直 接转化成J的离子方程式为 (6)E中加人稀硫酸，迅速转化成棕黄色溶液并产生气体，发生反应的离子方程式为 ,该反应中氧化产物、还原产物的物质 的量之比为 18.(14分)NaH2P(磷氢化钠)可用作还原剂。某小组在实验室低温条件下制备磷氢化钠（如 图)。回答下列问题： 尾气 处理 液氨 碱石灰 一丙酮+干冰 D 已知：①氨气的沸点为一33.5℃，磷化氢的沸点为一87.5℃，干冰升华的温度为一78.5℃， 丙酮的熔点为一94.7℃。 ②液氨可用作溶剂。 (1)仪器J的名称是 装置B的作用是 (2)冷凝管进水口是 (填“a”或“b”),“丙酮十干冰”的作用是 (3)三颈烧瓶中生成NaH2P的化学方程式为 (4)设计实验证明尾气中含有NH3和H2: (5)取少量NaH2P产品分成两份，分别加人少量试剂X,现象如下： 实验序号 试剂X 现象 蒸馏水 产生无色气体 Ⅱ 酸性KMnO,溶液 紫红色浴液颜色先变浅，最终变为无色 ①实验I产生的气体是 (写化学式)。 ②写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式： (已知H2P-最终转化为HPO4) (6)实验室贮存NaH2P产品的注意事项为 一高三化学-第5页一共6页 5/6 19.(14分)焦硫酸钠(Na2S2O,)常作催化剂、电镀金属表面处理剂。某小组设计实验制备焦硫 酸钠并探究其性质和测定其纯度。回答下列问题： 实验（一）制备Na2S2O, 30mL98.3%硫酸 20g 混合 水浴 降温 250-300℃，粗NaS,0, 快速 过浝 NazSO -NaHSO 洗 干燥 *纯净Na2S2O, 加热 结品 (1)“混合”时需使用玻璃棒，此时玻璃棒的作用是 (2)NaHSO,制备Na2S2O,的化学方程式为 粗产品中混有的杂质可能有 (填化学式)。 实验（二）探究Na2S2O,的性质 实验操作及现象记录如下： 实验序号 操作 现象 I 取少量焦硫酸钠粉末溶于水，滴加甲基橙溶液 溶液变红色 Ⅱ 取适量焦硫酸钠固体粉末按如图装置进行实验 乙装置中产生白色沉淀 Ⅲ 向酸性KMnO,溶液中加人Na2SzO,溶液，振荡 无明显现象 Na2SzO,粉末 BaCI溶液 (3)实验I时，溶液变红的原因是 (4)实验Ⅱ时，Na2S2O,受热分解的化学方程式为 (5)实验Ⅲ时，无明显现象的原因是 实验（三）测定Na2S2O,样品纯度 称取wg样品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中， 滴几滴指示剂X,用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定，其滴定曲线如图。 14 12 4 21 06510152025303540 VINaOH(aq)]/mL (6)指示剂X是 (填名称)。 (7)该Na2S2O,样品的纯度为 %(用含c、心的代数式表示)。如果样品中混有 NaHSO,杂质，则测得的结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 一高三化学一第6页一共6页 化学试卷参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 45 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A D B D B A 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。野 猪牙的主要成分是羟基磷灰石，羟基磷灰石是无机物，C项错误。 2.A【解析】本题主要考查抗氧化剂的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。食盐 是调味剂，没有还原性，不能与氧气反应，A项符合题意。 3.A【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的理解能力。石墨纤维属于 无机非金属材料，B项不符合题意；聚酰亚胺是有机高分子材料，C项不符合题意；碳纤维复 合材料是以碳纤维为增强体、其他材料为基体的复合材料，碳纤维不属于金属材料，D项不符 合题意。 4.D【解析】本题主要考查金属化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。碳 酸钠的碱性较强，对胃的刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，D项错误。 5.B【解析】本题主要考查氯及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用 能力。氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A项错误；新制氯水放置数天后， HCO分解生成O2和HCl,所以酸性会增强，C项错误；工业上用氯气和石灰乳反应制取漂 白粉，D项错误。 6.C【解析】本题主要考查化学原理，侧重考查学生对基础知识的认知能力。油漆隔绝铁与水 和氧气的接触，主要防止的是电化学腐蚀，不是化学腐蚀，C项错误。 7.B【解析】本题主要考查反应方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。质量不守恒，B项错误。 8.D【解析】本题主要考查CO2的捕捉与释放的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能 力。阴极发生还原反应，是水中氢离子得电子生成氢气，D项错误。 9.D【解析】本题主要考查硫及其化合物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 反应①中硫酸提供酸性环境，只表现酸性，A项错误；反应②中氧化产物、还原产物的质量比 为2：1，B项错误；反应③的化学方程式为2S(氧化剂)十S(还原剂)十6NaOH△2Na2S+ Na2SO3十3H2O,氧化剂、还原剂的质量比为2：1，C项错误。 10.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生分析和解决问题的能力。盐酸中 不存在氯化氢分子，A项错误；在标准状况下，收集6.72L(0.3ol)C2时，转移电子 0.6mol,C项错误；0.2 mol HCI完全反应生成0.2molH2O,即生成0.4molH一O键，D 一高三化学·参考答案一第1页一共4页一 C1 项错误。 11.C【解析】本题主要考查粒子共存的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶 液中不可能大量存在氢气，A项不符合题意；NO不溶于水，不能大量存在于水中，B项不符 合题意；O2不能大量存在于水中，D项不符合题意。 12.D【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。潮 湿环境中有水存在，Na,O、NaO2都易与水反应，A项错误；反应①为Fe,O,十3NaO2△ 2Na2FeO4十Na2O,氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：1，B项错误；Na2O(还原剂)+ 号O,(氧化剂)十号0，一N,0,(氧化产物，还原产物)+O,0,由Q,转化而来，化合价 不变，C项错误。 13.B【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生的分析推理能力。分析 转化关系可知，X为FSO4,煅烧时发生反应2FeSO,△Fe,O,十SO2个+SO个或 3FeS0,△Fe,0,十S0,个+2S0,个。Y为Fe,O,(没有磁性)或Fe,O,(有磁性)或两者的 混合物，B项错误。 14.A【解析】本题主要考查元素及其化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能 力。向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸，无明显现象，B项不符合题意；A2O3是两性氧化物，C 项不符合题意；Cu与稀硫酸不发生反应，D项不符合题意。 15.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。甲中 溶液变棕黄色，说明进入甲中的气体通入溶液中生成了[F(NO)]+,该气体可能是NO,也 可能是NO2,A项错误；该反应中部分硝酸表现酸性，部分硝酸表现氧化性，B项错误；丙中 若进入的是NO,氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：5，丙中若进入的是NO2,氧化剂、还 原剂的物质的量之比为1：5，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “三”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 16.(1)①+2(1分) 一高三化学·参考答案一第2页一共4页一 C1 ②[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH(2分) ③BC(2分) (2)CuS溶解度比Cu(OH)2更小，铜回收率更高(2分) (3)①盐酸(1分)；氢氧化钠溶液(1分) ②8：5(2分) (4)①不是(1分) ②Cu2++2e=Cu(1分) 【解析】本题主要考查从铜氨废液中回收铜，考查学生对元素及其化合物的理解能力和综合 运用知识的能力。 (1)③铜氨废液中加入过量稀硫酸后，溶液中含有大量的H+和SO?,OH一和Ca+均不能 大量存在。 (2)因加入过量稀硫酸的铜氨废液中，铜离子的浓度较小，需要用硫化钠来沉淀，使铜的回收 率更高。 【评分细则】 (1)①写“+2价”也给分，未写“十”不给分。 (3)①第一空写“稀硫酸”或“稀硝酸”也给分；第二空写“氢氧化钾溶液”等强碱溶液也给分。 17.(1)NH3(1分)；BaFeO.(1分)；(NH4)2Fe(SOw)2·6H2O(1分) (2)B(1分) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (4)Fe3+与F-在水溶液中会发生配位反应，生成稳定的六氟合铁配离子[FF。]3-,溶液L 中Fe3+浓度很小，不能氧化I厂；而溶液G中Fe3+浓度较大，可以氧化I厂(2分) (5)2Fe3++3I—2Fe2++I5(2分) (6)4FeO2+20H+=4Fe3++3O2个+10H2O(2分)；3：4(2分) 【解析】本题主要考查物质的转化，考查学生分析和解决问题的能力。 依题意可知，B为NH3,C为Fe(OH)2,D为Fe(OH)3,G中溶质为FeCl3,H为2，K为 BaSO4,J中溶质为KL3,E中溶质为Na2FeO,F为BaFeO,。A含NH、Fe2+、SO,结合 摩尔质量，A的化学式为(NH)2Fe(SO)2·6H2O。 【评分细则】 (4)学生只要答到“溶液L中Fé3+浓度很小，不能氧化I厂”即给2分。 18.(1)分液漏斗(1分)；干燥PH(1分) (2)a(1分)；防止液氨挥发(2分) (3)2PH,十2Na液氨2NaH,P+H,(2分) (4)将尾气依次通过含酚酞的水、浓硫酸、炽热氧化铜，若酚酞溶液变红，说明含NH,若黑 色粉末变红，说明含H2(2分) (5)①PH3(1分) ②5H2P-+8MnO%+29H+—8Mn2++5H3PO,+12H2O(2分) 一高三化学·参考答案一第3页一共4页一 C1 (6)置于密闭、干燥的环境中，且禁止与氧化剂摆放在一起(2分) 【解析】本题主要考查物质的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。 (2)液氨易挥发，丙酮和干冰可防止液氨挥发。 (4)检验时，应先检验氨气，后检验氢气。 (5)磷氢化钠与水反应类似硫化钠与盐酸反应。磷氢化钠与酸性高锰酸钾溶液反应生成磷 酸、十2价锰盐、水。 【评分细则】 (2)第二空答“降低温度，使PH3液化”等合理答案也给分。 (3)学生多写了“2NH3+2Na=2NaNH2+H2个”不扣分。 (4)学生答到“先通过MgC2溶液（或FeCl3溶液等能与NH3反应产生沉淀的物质），再干 燥，然后点燃”也可以给分。 19.(1)搅拌，加快Na2SO4和H2SO4反应(1分) (2)2NaHS0,250-300CNa,S,0,十H,0(2分)；NaHS0,、NaS0,等(1分) (3)焦硫酸钠溶于水生成硫酸(2分) (4)Na.S,0,△Na2S0,+S03(2分) (5)Na,SO,中S为+6价，Na2S2O,没有还原性，不能与酸性KMnO4溶液反应(2分) (6)甲基橙(1分) （7)2220c(2分)；偏低1分) w 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (1)固体和液体混合需要在搅拌下加快反应。 (6)相当于强碱滴定强酸，可选择甲基橙或酚酞作指示剂。 (7)根据图像，滴加20 mL NaOH溶液时恰好完全反应，焦硫酸钠的相对分子质量为222，该 20×10-3c× 1×222 250 样品纯度= 25 ×100%=2220c%。利用极值法判断，若样品只有 222gNa2S2O,,则消耗2 mol NaOH;若样品中只有222 g NaHSO4,则消耗1.85mol NaOH。 【评分细则】 (1)只要答到“搅拌”就给分。 (5)只要答到“Na2S2O,没有还原性”即给分。 (6)答“酚酞溶液”也给分。 一高三化学·参考答案一第4页一共4页一 C1