河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D废物再利用减少污染，A项正确；新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，B项正确；一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，增加了原 料消耗，同时产生污染，C项正确；乙烯、Ca(OD2、Q制备Q还有CaC生成，原子利用率不为100%，D项错误。 2.BMgO是碱性氧化物，A项错误；FeO4可表示为FeO·FeO3,Fe元素化合价为+2、十3，B项正确：CO固体为分子 晶体，熔点低、硬度小，SO形成共价晶体，熔点高、硬度大，C项错误；二者反应生成F(OH)3沉淀，D项错误。 3.D硝酸也能将Na2SO3氧化，A项错误；乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；石灰水的主要成分为 C(OH)2,能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C项错误；溴蒸气 溶于水得到橙色溶液，O2气体溶于水得到无色溶液，D项正确。 4.CHO的空间结构为V形，A项正确；NaOH的电子式为Na+[:O:H-,B项正确；CI厂的结构示意图为 C项错误；Fe(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3一2Fe3+十3SO},D项正确。 5.D原子不守恒，正确的离子方程式为C十21一十2C1,A项错误；氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆 分，B项错误；NO2溶于水生成HNO和NO,C项错误；NaHCO溶解度小于Nae CO,反应时消耗部分水，有NaHCO3 晶体析出，D项正确。 6.D用碱石灰和浓氨水制备收集NH3,不需加热，尾气处理方式也错误，A项错误；用MO和浓盐酸制备收集Cl2,正确 连接为a→f→c→e→d,B项错误；NO收集不能用排空气法，C项错误；用铜和浓硫酸制备收集SO2,连接顺序为a→c→e ·d,D项正确。 7.C已知存在HO(I)一H2O(g)△H,且△H>0,由盖斯定律可知△H1-(2△H2十2△H)=2△H,可得△H1-2△H2 一2△H3>0,C项正确。 8.D结合能量图可知，反应为放热反应，△H<0,A项正确；结合反应机理和能量图可知，总反应为吸热反应，即1ol CHOH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO(g)和3molH2(g)的总能量，B项正确；催化剂可以通过参与反应 改变反应历程降低反应的活化能，但不改变反应前后热效应，C项正确；CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D项错误。 9.B用N2合成氨不是利用N2的稳定性，A项错误；SO2可用于红酒中的抗氧化剂，B项正确；SO2不能用于漂白食品，C 项错误；浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，D项错误。 10.D制备粗硅的反应方程式为S0,十2C高温S十2C0◆，A项错误：光导纤维的主要成分为二氧化硅，B项错误；在晶 体硅中，每个Si与其周围的4个S形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si原子形成2个共价键， 1 mol Si含Si一Si键的数目约为2×6.02×105，C项错误；SiHC1易水解，原料气HC1要充分干燥，去除HO(g),D项 正确。 11.CN中含有非极性键，HO中含有极性键，A项正确；由图甲得出热化学方程式为4NH(g)+6NO(g)一52(g) 十6H2O(g)△H=(a-b)kJ·mol1,B项正确；图乙反应③为O2十4Fe2++4H+一4Fe3++2HO,其氧化剂与还原 剂的物质的量之比为1：4，C项错误；图乙中总反应为4NH(g)+4NO(g)+O(g)一4N2(g)+6HO(g),D项正确。 12.A由图可知，甲为N、乙为NO丙为NO、丁为NaHCO.,丁中不含氮元素，A项错误；只有反应I属于氮的固定，B 项正确；反应IN的化学方程式为3NO2+HO一2HNO+NO,HO既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；NO、NO2 均不属于酸性氧化物，D项正确。 13.B根据题干信息知，X为H,Y为C,Z为N,Q为F,W为P。非金属性：N>P,A项正确：简单氢化物沸点：CH4< NH,C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调是否是简单氢化物，B项错误；NF的电子式为：F:N:F:,C项 :F: 正确；H、N、F三种元素可形成NHF,D项正确。 14.DTe与O同主族，最外层电子数为6，A项正确：“酸浸1”中，C2Te转化为TeO2,根据氧化反应知识，化学方程式为 Cu2Te十2O2+2HSO4一2CuSO4十TeO+2H2O,B项正确：TeO与浓盐酸反应生成TcCl4,再与SO2反应TcCl4十 2SO2十4HO一2H2SO4+Te￥+4HC1,C项正确；TeO2与强碱反应生成盐和水，属于非氧化还原反应，TeO2+ 2OH一TeOg十HO,D项错误。 15.(每空2分，共14分) (1)第四周期Ⅷ族 (2)①2 LiNiO2+3HSO4+H2O2Li2SO4+2NiSO4+O2↑+4H2O②高温下H2O2易分解 (3)[Ni(NH)6]+比[Co(NH)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)G]2+形式存在于溶液中，故不被沉淀 (4):O::C::O: (5)3:1 (6)85%或0.85 【高三第3次质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 H-G 部分答案解析：由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经预处理后，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属 氧化物转化为可溶的硫酸盐，根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气，向酸浸液中加入氨水和草酸铵， 将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴和滤液；向滤液中加人碳酸氢铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉 淀，过滤得碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中镍离子转化为αNCO,·bN(OHD2沉 淀，过滤；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀。 (1)Fe的原子序数是26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族。 (2)①“酸浸”时LiNiO2将HO氧化，Ni元素被还原为+2价，化学方程式为2 LiNiO十3HSO4十HO2一LiSO4十 2NSO4+O2个+4H2O:②H2O2受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 (4)“沉锰”过程产生的气体X为二氧化碳。 (5)2NCO·Ni(OH)2与盐酸反应的离子方程式为2NiCO·Ni(OH)2+6H一3N++2CO2个+4HO。 2出液中n(Li)=10LX0.14mol·L11.4mol,nLiC0)=744.0品=0.595mol,回收得 二引.19n0.的间收率为2×100%=85%。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)FeO+6H+-2Fe3++3HO (2)SO+2NHg.H2 O-2NH +SO+H2 O (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuSO,+S0,+2H,0 (4)Fe (5)取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含Fe+,则已达到实验目的 (6)蒸发浓缩；冷却结晶（各1分） (7)B 部分答案解析：焙烧黄铁矿生成SO2,矿渣的成分为Fe2O和杂质，Fe2O3与硫酸反应：Fe2O3十6H+一2Fe+十3HO, 而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加人F粉将硫酸铁、硫酸铜 分别还原为硫酸亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FSO:·7HO。 (7)根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A项正确；结晶后母液中含饱和NHSO3和过量的二氧化硫形 成的亚硫酸，没有NaHCO,B项错误；NaHSO.高温时易分解变质，故气流干燥过程中温度不宜过高，C项正确；结 合上述分析可知，中和后溶液中含NaSO3和NaHCO3,D项正确。 17.(每空2分，共14分) (1)2MnOM+10C1-+16Ht-2Mn2++5Cl2个+8H2O:不能 (2)5Br+BrO+6H-3Br2+3H2O (3)使蒸馏烧瓶中的B2进入圆底烧瓶中或加热并带出溴蒸气 (4)①2：1②6：1：1③0.95 解析： (1)酸性KMnO1与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO+10CI+16H+一2Mn++5C2个+8H2O:改为MnO2需要 加热，故不能。 (2)吸收塔中反应为3NaCO十3Br,△5NaBr+NaBrO,十3CO,◆，酸化时反应釜2中发生反应的离子方程式为 5Br+BrO+6H3Br2+3H2O (3)加热使蒸馏烧瓶中的B进人圆底烧瓶中。 (4)①溶液中溶质为NaCl、NaCIO和NaCIO,n(Na)=n(CI),则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定 为2：1；②a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO方物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子 守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH一6NaC1+NaCIO+NaCIO+4HO,溶液中n(NaCI):n(NaC1O3):n(NaCIO) =6:1:1:③八C0的有效氯值为7不×2=升×2，m0.95。 18.(除标注外，每空2分，共16分) (1)①2NHC1+Ca(OH22CaC2+2NH↑+2H2O ②打开K,挤压胶头滴管，使水进入三颈烧瓶中 ③产生红色喷泉或其他合理答案(1分) (2)20H-+Cl-CI+CIO+H2O (3)CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO-Na2 CO3+N2 H.H2O+NaCl;N2 H6(HSO)2 (4)C(1分) (⑤)不能，若用球形冷凝管，冷凝管中会有馏出物残留 (6)60% 部分答案解析：NaClO在碱性条件下将CO(NH2)2氧化为NH,N2H溶于水显碱性，可电离出N2H、NH+,与硫 酸反应生成酸式盐的化学式为N2H(HSO)2,根据2H4·HO沸点，从三颈烧瓶所得溶液中获得N2H4·HO的 操作是蒸馏，根据N2H4·H2O+2L一N2个+4HⅡ+HO进行产品纯度计算。 【高三第3次质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 H-G高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备 （环氧乙烷） 2．下列说法正确的是 A.MgO属于两性氧化物 B.中的铁元素呈现两种价态 C.CO2和SiO2二者物理性质相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C.用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体 4．下列有关化学用语表示错误的是 A.H2O的空间结构：V形 C.Cl-的结构示意图： D.溶于水的电离方程式： 【高三第3次质量检测·化学 第1页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量Cl2通入NaI溶液中： B.用氢氟酸雕刻玻璃： C.NO2通入水中： D.过量通入饱和碳酸钠溶液中： 6．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 浓硫酸 a b C d e f g A.用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D.用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 7．在298K、100kPa时，已知：。下列关于的关系正确的是 A. B. C. D.无法确定 8．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A.反应II过程中热效应ΔH<0 B.1 mol CH3OH(g）和1 mol的总能量小于1molCO2(g）和3mol的总能量 C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D.CO(g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g）是催化剂 9．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 【高三第3次质量检测·化学 第2页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A.制备粗硅的反应方程式为 B.光导纤维的主要成分为高纯硅 C.1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D.原料气HCI要充分干燥，去除水蒸气 11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 图甲 图乙 A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B.图甲所示热化学方程式为 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D.图乙中总反应为 12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物 13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A.非金属性：Z>W B.氢化物沸点：Z>Y C.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【高三第3次质量检测·化学 第3页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 14．氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A.Te的最外层电子数为6 B．“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C.“还原”过程中，反应的化学方程式为 D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分）废旧三元锂电池正极材料中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中 ②少量的Ni2＋和与氨水反应生成的 回答下列问题： （1)Fe在元素周期表中的位置为 。 （2）正极材料表示为LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为＋3）。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为 。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 （3） 浸出液中先加入氨水后加入（NH4)2C2O4，生成沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是 。 （4）气体X的电子式为 。 （5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO2的物质的量之比为 。 （6）现有10L浸出液，回收得到44.03g，则Li＋的回收率为 。 16.(14分）以黄铁矿（主要成分为,FeS2,，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大）的部分工艺流程如下： 【高三第3次质量检测·化学 第4页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：H-G （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为，写出与稀硫酸反应的离子方程式： 。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式： 。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为 。 （4）试剂X是 （填化学式）。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的： 。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作： 、 、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是 （填字母）。 A.“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3 C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含和NaHCO3 17.(14分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 【高三第3次质量检测·化学 第5页（共6页）】 学科网（北京）股份有限公司 图1 图2 图3 【高三第3次质量检测·化学 第5页（共6页）】 学科网（北京）股份有限公司 已知： 回答下列问题： （1）图1所示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ,该装置中KMnO4 （填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为 。 （3）实验室用图2所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是 。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO-、CIO3等离子的物质的量n(mol）与反应时间t(min）的关系曲线如图3所示。 【高三第3次质量检测·化学 第5页（共6页）】 学科网（北京）股份有限公司 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为 。 ②a点时溶液中 。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为CI）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为 （保留两位有效数字）。 18.(16分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。 i.NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。 【高三第3次质量检测·化学 第6页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 图1 图2 【高三第3次质量检测·化学 第6页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为 。 ②操作a为 。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为 。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为 。 II.制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2（沸点：196.6℃）溶液为原料，利用图3装置（部分仪器已省略）制备（熔点： -51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性）。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是 图3 （产物中还有两种盐）,N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是 （填字母）。 A.过滤 B.蒸发浓缩、冷却结晶 C.蒸馏 （5）图3中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由： 。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为 （已知： 【高三第3次质量检测·化学 第6页（共6页）】 H-G 学科网（北京）股份有限公司 $