3.3 盐类的水解【上好课】高二化学深度学习辅导讲义（人教版选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 要点 1 盐类水解 1.盐类的水解规律 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，使溶液中的c(H＋)>c(OH－)，使溶液呈酸性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸，使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液呈碱性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不发生水解，溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性。 2.盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸强碱盐(正盐)的水溶液呈中性。 (2)弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。 (3)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 要点 2 水解平衡常数 以反应A－＋H2OHA＋OH－为例 (1)表达式：Kh＝。 (2)与Kw、Ka(HA)的关系：Kh＝＝。 (3)影响因素：它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 (4)水解常数与电离常数的定量关系 ①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。 ②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 要点 3 影响盐类水解的因素 1.主要因素 盐水解的程度大小主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。 2.外界因素 根据平衡移动原理，温度、浓度等反应条件的改变都会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度 (1)温度：盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，所以水解反应是吸热反应。故升高温度，盐类水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度增大。 (3)外加物质：在盐溶液中加入适量酸或碱，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 要点 4 盐类水解的应用 1.盐类水解在科学研究中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 2.盐类水解在工农业生产和生活中的应用 应用 实例 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 要点 5 水溶液中微粒浓度关系 一、两种理论 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 二、三种守恒关系 1.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2.元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 要点 6 溶液中粒子浓度图像分析 1.分布系数曲线是指以pH 为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，绘制得到的分布系数与溶液pH 之间的关系曲线。 举例 一元弱酸(以CH3COOH 为例) 二元弱酸(以H2C2O4 为例) 三元弱酸(以H3PO4 为例) 弱电解质 分布曲线 曲线对 应物质 X 为CH3COOH，Y 为 CH3COO－ X 为H2C2O4，Y 为HC2O，Z 为C2O X 为H3PO4，Y 为H2PO，Z 为HPO，W 为PO 求lg Ka 与pKa (利用 交点) K(CH3COOH)＝ 由图可知，c(CH3COO－)＝ c(CH3COOH) 时pH＝4.76， K(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，lg K(CH3COOH)＝－4.76，pKa＝4.76 Ka1＝ 由图可知，c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，pH＝1.2，Ka1＝c(H＋)＝10－1.2，lg Ka1＝－1.2， pKa1＝1.2；Ka2＝ 由图可知，c(C2O)＝c(HC2O)时，pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，lg Ka2＝－4.2，pKa2＝4.2 Ka1＝ 由图可知，c(H2PO)＝c(H3PO4) 时，pH＝2，Ka1＝c(H＋)＝10－2， lg Ka1＝－2，pKa1＝2； Ka2＝ 由图可知，c(HPO)＝c(H2PO) 时，pH＝7.1，Ka2＝c(H＋)＝10－7.1，lg Ka2＝－7.1，pKa2＝7.1；同理lg Ka3＝－12.2，pKa3＝12.2 1.题型和考点分析 (1)水溶液中的图像分析以选择题为主。常见题型有离子浓度曲线、滴定曲线、分布系数曲线、电导率曲线、沉淀溶解平衡曲线；曲线的数目有单曲线和多曲线；解答过程中需要定性判断和定量计算相结合。 (2)常见的考点：①强弱电解质的比较；②勒夏特列原理在三大平衡中的应用；③水的离子积常数；④溶液酸碱性的判断；⑤pH的简单计算与应用(含pH的变化规律及大小比较)；⑥微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)；④电离常数、水解常数、浓度积常数等的计算与应用。 2.解题方法策略 采用“轴、线、点、面分析法”，即“四看”：一看轴、二看线、三看点、四看面。 “一看轴”是指首先要弄清横纵坐标轴的含义、单位及其对应的函数关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。 “二看线”是指弄清随横坐标的值的递增，纵坐标的值是递增的还是递减的，进一步分析其中的对应关系，分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应；若曲线是先增后减或先减后增的，必然涉及多个反应。 “三看点”指根据图像进行计算时，要特别注意曲线中一些关键节点所包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点和极值点等。 “四看面”指的是看图像上是否需要作辅助线，通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 3.关注分布分数曲线的五方面 (1)通过曲线变化找关系。 (2)顶点：该粒子含量最大值。 (3)交点分为两种：通过曲线的交点找粒子等量关系，通常用来求平衡常数；利用横坐标垂线与曲线的交点，寻找同条件下溶液中粒子数量关系。 (4)零点为该粒子完全反应。 (5)若有两类曲线，纵坐标应为双坐标，着重分析每类曲线所对应的纵坐标。 命题点 1 水解离子方程式 典例1（25-26高二上·江西宜春·期中）下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 变式1（25-26高二·河北衡水·期中）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 变式2（25-26高二·辽宁大连·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 命题点 2 影响盐类水解平衡的因素 典例2（25-26高二上·浙江·期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 变式1（25-26高二·河南开封·期中）为了使NH4Cl溶液中c(Cl-)与c()浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 变式2（24-25高二·湖南·联考）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 命题点 3 盐类水解与离子共存 典例3（25-26高二上·上海杨浦·期中）含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、 C．Al3+、K+、 D．K+、、 变式1（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中： B．酸性澄清透明的溶液中： C．使酚酞变红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 变式2（25-26高二上·河南·期中）下列离子组在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 命题点 4 盐类水解的应用 典例4（25-26高二上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C．泡沫灭火器的原理为： D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 变式1（24-25高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 变式2（24-25高二上·湖北黄冈·期中）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 命题点 5 单一溶液中粒子浓度的关系 典例5（24-25高三上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 变式1（24-25高二上·广西玉林·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．pH=5的溶液： D．溶液： 变式2（24-25高二下·广东·期末）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 命题点 6 混合溶液中粒子浓度大小比较 典例6（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 变式1（25-26高二上·四川成都·期中）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 变式2（25-26高二上·河北·期中）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．若a点的，则的电离常数约为 B．之间一定存在 C．c点时，，且 D．反应过程中一直存在 命题点 7 中和滴定图像分析 典例7（24-25高二下·广西南宁·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．HA对应的滴定曲线为X线 B．常温下，溶液的电离常数 C．若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D．若点的横坐标为8.50mL，则点存在 变式1（2025·安徽芜湖·一模）常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点： 变式2（24-25高二下·湖南张家界·期末）在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 命题点 8 分布分数图像分析 典例8（25-26高二上·黑龙江·期中）室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．为 C．溶液呈酸性 D．时，溶液中比值为10 变式1（25-26高二上·北京顺义·开学考试）向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出)。下列说法不正确的是 A．含硫物种B表示 B．在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系： C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的(第一步电离平衡常数) D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是： 变式2（24-25高二下·湖北恩施·期末）焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B． C．当溶液中时， D．溶液中： 点拨 1 水解方程式的书写 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 （1）NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （2）Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 点拨 2 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 2.盐酸弱碱盐溶液，若水解产物是沉淀和HCl，则溶液蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。若NH4Cl溶液(水解产物不是沉淀)，蒸干仍然得到氯化铵固体。灼烧后固体会分解生成氨气和HCl。 3.强碱弱酸盐溶液，蒸干后仍得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 4.考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 5.还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 点拨 3 水解本质的综合应用 1.水电离程度大小分析 (1)简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：增大c水(H+)＝10-a mol·L-1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：增大c水(OH-)＝10b-14 mol·L-1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：增大 (2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示： ①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。 ②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)＝10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 ③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a＝b>d。 ◆能力强化练 1.（25-26高二上·上海·期中）下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A． B． C． D． 2.（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 3.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙变黄的溶液： C．水电离的的溶液： D．在氯化铁溶液中： 4.（25-26高二上·河北邢台·期中）常温下，溶液的。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．溶液中， B．溶液不能使酚酞溶液变色 C．在水溶液中的电离方程式为 D．常温下，若往未知浓度的溶液中逐滴滴入未知浓度的溶液，当混合溶液中的时，停止滴入该溶液，此时混合溶液中 5.（25-26高二上·江苏南京·期中）亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A．溶液中c(H3PO3)>c() B．的溶液中浓度最大的离子是 C．该溶液中 D．溶液中时， 6.（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 7.（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 8.（25-26高二上·重庆万州·期中）在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小 9.（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 10.（24-25高二上·甘肃平凉·期末）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 ◆综合拔高练 11.（24-25高二下·内蒙古赤峰·期末）25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 12.（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末）25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-的分布分数δ与溶液的pH关系如图。如δ(HS-)=，下列说法错误的是 A．Ka1=10-7 B．0.1mol·L-1NaHS溶液中c(OH-)>c(H+) C．pH=13时，溶液中存在c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) D．pH=7时，=10-6 13.（25-26高二上·北京·期中）常温下，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．磷酸的 B．M点时，溶液中 C．时，溶液中 D．在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是： 14.（25-26高二上·四川宜宾·期中）乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液PH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液PH的变化 B．pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加20mL 时，溶液中离子浓度由大到小顺序为： 15.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：]。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 16.（25-26高二上·河南·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中，所含阳离子只有 C．c点溶液中， D．d点溶液中， 17.（25-26高二上·四川遂宁·期中）为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 18.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．该温度时的电离常数约为 B．三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C．b点溶液中： D．滴定过程中可能有： 19.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 20.（25-26高二上·江西南昌·期中）已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A．曲线①代表 (H2R) B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C．NaHR溶液显酸性 D．曲线①和③相交时，pH=8.3 ◆高考真题练 1.（2025·福建卷）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 2.（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 3.（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 4.（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 5.（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6.（2025·甘肃卷）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 7.（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 8.（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 要点 1 盐类水解 1.盐类的水解规律 (1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，使溶液中的c(H＋)>c(OH－)，使溶液呈酸性。 (2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸，使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液呈碱性。 (3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不发生水解，溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性。 2.盐溶液酸碱性的判断 (1)强酸强碱盐(正盐)的水溶液呈中性。 (2)弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。 (3)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 要点 2 水解平衡常数 以反应A－＋H2OHA＋OH－为例 (1)表达式：Kh＝。 (2)与Kw、Ka(HA)的关系：Kh＝＝。 (3)影响因素：它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 (4)水解常数与电离常数的定量关系 ①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。 ②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 要点 3 影响盐类水解的因素 1.主要因素 盐水解的程度大小主要是由盐的性质所决定的。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。 2.外界因素 根据平衡移动原理，温度、浓度等反应条件的改变都会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度 (1)温度：盐类水解可以看作酸碱中和反应的逆反应，所以水解反应是吸热反应。故升高温度，盐类水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度增大。 (3)外加物质：在盐溶液中加入适量酸或碱，都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 要点 4 盐类水解的应用 1.盐类水解在科学研究中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 2.盐类水解在工农业生产和生活中的应用 应用 实例 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 要点 5 水溶液中微粒浓度关系 一、两种理论 1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH)。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋浓度的大小关系是c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)。 2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外)，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中NH、Cl－、NH3·H2O、H＋浓度的大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3浓度的大小关系是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。 二、三种守恒关系 1.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 2.元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 要点 6 溶液中粒子浓度图像分析 1.分布系数曲线是指以pH 为横坐标，分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标，绘制得到的分布系数与溶液pH 之间的关系曲线。 举例 一元弱酸(以CH3COOH 为例) 二元弱酸(以H2C2O4 为例) 三元弱酸(以H3PO4 为例) 弱电解质 分布曲线 曲线对 应物质 X 为CH3COOH，Y 为 CH3COO－ X 为H2C2O4，Y 为HC2O，Z 为C2O X 为H3PO4，Y 为H2PO，Z 为HPO，W 为PO 求lg Ka 与pKa (利用 交点) K(CH3COOH)＝ 由图可知，c(CH3COO－)＝ c(CH3COOH) 时pH＝4.76， K(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，lg K(CH3COOH)＝－4.76，pKa＝4.76 Ka1＝ 由图可知，c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，pH＝1.2，Ka1＝c(H＋)＝10－1.2，lg Ka1＝－1.2， pKa1＝1.2；Ka2＝ 由图可知，c(C2O)＝c(HC2O)时，pH＝4.2，Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，lg Ka2＝－4.2，pKa2＝4.2 Ka1＝ 由图可知，c(H2PO)＝c(H3PO4) 时，pH＝2，Ka1＝c(H＋)＝10－2， lg Ka1＝－2，pKa1＝2； Ka2＝ 由图可知，c(HPO)＝c(H2PO) 时，pH＝7.1，Ka2＝c(H＋)＝10－7.1，lg Ka2＝－7.1，pKa2＝7.1；同理lg Ka3＝－12.2，pKa3＝12.2 1.题型和考点分析 (1)水溶液中的图像分析以选择题为主。常见题型有离子浓度曲线、滴定曲线、分布系数曲线、电导率曲线、沉淀溶解平衡曲线；曲线的数目有单曲线和多曲线；解答过程中需要定性判断和定量计算相结合。 (2)常见的考点：①强弱电解质的比较；②勒夏特列原理在三大平衡中的应用；③水的离子积常数；④溶液酸碱性的判断；⑤pH的简单计算与应用(含pH的变化规律及大小比较)；⑥微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)；④电离常数、水解常数、浓度积常数等的计算与应用。 2.解题方法策略 采用“轴、线、点、面分析法”，即“四看”：一看轴、二看线、三看点、四看面。 “一看轴”是指首先要弄清横纵坐标轴的含义、单位及其对应的函数关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。 “二看线”是指弄清随横坐标的值的递增，纵坐标的值是递增的还是递减的，进一步分析其中的对应关系，分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应；若曲线是先增后减或先减后增的，必然涉及多个反应。 “三看点”指根据图像进行计算时，要特别注意曲线中一些关键节点所包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点和极值点等。 “四看面”指的是看图像上是否需要作辅助线，通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 3.关注分布分数曲线的五方面 (1)通过曲线变化找关系。 (2)顶点：该粒子含量最大值。 (3)交点分为两种：通过曲线的交点找粒子等量关系，通常用来求平衡常数；利用横坐标垂线与曲线的交点，寻找同条件下溶液中粒子数量关系。 (4)零点为该粒子完全反应。 (5)若有两类曲线，纵坐标应为双坐标，着重分析每类曲线所对应的纵坐标。 命题点 1 水解离子方程式 典例1（25-26高二上·江西宜春·期中）下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解反应为可逆反应，应使用可逆符号（⇌），则水解离子方程式为：，A错误；碳酸钠的水解应分步进行，即水解先得到，则水解离子方程式为：，B错误； 醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则水解离子方程式为：，C正确；水解应生成和，则水解离子方程式为：，D错误；故选C。 变式1（25-26高二·河北衡水·期中）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．+H2OH3O++ C．H2SH++HS- D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO 【答案】A 【解析】+2H2ONH3·H2O+H3O+表示结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意；+H2OH3O++表示在水溶液中的电离，故B不符合题意； H2SH++HS-表示H2S的一级电离，故C不符合题意；Cl2+H2OH++Cl-+HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意；故选A。 变式2（25-26高二·辽宁大连·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++H++ B．H3PO43H++ C．+2H2OH2CO3+2OH- D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ 【答案】D 【解析】在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和，，A错误；H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主，B错误； 碳酸是二元弱酸水解应分步进行，且以第一步为主，C错误；Cu2+水解也是分步进行但我们一步写出其水解方程式，D正确；故选D。 命题点 2 影响盐类水解平衡的因素 典例2（25-26高二上·浙江·期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 【答案】B 【解析】硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，A不符合题意；乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的乙酸根离子在溶液中水解生成乙酸和氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动，促进水的电离，B符合题意； 氯化钠是强酸强碱盐，溶于水电离出的离子在溶液中不水解，对水的电离平衡无影响，C不符合题意；硫酸是强酸，溶于水电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，D不符合题意；故选B。 变式1（25-26高二·河南开封·期中）为了使NH4Cl溶液中c(Cl-)与c()浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 【答案】B 【分析】在溶液中存在电离：，但由于要发生水解：而使小于，因此要使溶液中与浓度比为1∶1，即，可采用的措施符合条件的为： 【解析】① 适量的HCl：增大了，无法达到，①不正确； ②适量的NaCl：增大了，无法达到，②不正确； ③适量的氨水：可以增大，能达到目的的，③正确； ④适量的NaOH：加入的会消耗水解产生的，使水解右移，更小，无法达到，④不正确； ⑤适量的硫酸：增大，可以使水解左移，增大，能达到，⑤正确； 则符合题意的为③⑤，故答案为：B。 变式2（24-25高二·湖南·联考）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】水解平衡常数仅与温度有关，稀释溶液时温度不变，平衡常数不变，故A错误；加入固体，与反应生成沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，故B正确； 水解是吸热反应，升高温度使平衡正向移动，增大，减小，比值增大，故C错误；加入固体，浓度增大，平衡逆向移动，但总浓度仍增加，pH增大，故D错误；故选B。 命题点 3 盐类水解与离子共存 典例3（25-26高二上·上海杨浦·期中）含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、 C．Al3+、K+、 D．K+、、 【答案】A 【解析】Na+、K+、与S2-在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，可以共存，A符合题意；Cu2+和H+均会与S2-反应生成CuS沉淀和H2S气体，不能共存，B不合题意； Al3+水解显酸性，导致S2-与H+反应生成H2S，且Al3+与S2-能够发生双水解反应生成Al(OH)3、H2S不能共存，C不合题意；是强氧化剂，在溶液中会将S2-氧化，发生氧化还原反应，不能共存，D不合题意；故选A。 变式1（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液中： B．酸性澄清透明的溶液中： C．使酚酞变红色的溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】B 【解析】 Al3+与发生双水解生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，在该溶液中不能大量共存，A错误；酸性澄清透明的溶液中，四种离子不反应，可以大量共存，B正确； 酚酞变红色说明溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应而无法大量共存，C错误；常温下，水电离的，说明水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下与I-发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误；故选B。 变式2（25-26高二上·河南·期中）下列离子组在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】与OH-会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，且能与OH-反应生成和水，无法大量共存，A错误；与会生成微溶或难溶的CaSO3和MgSO3沉淀，无法大量共存，B错误； 均为酸性条件下的稳定离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应发生，可以大量共存，C正确；Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3-络合物，且Fe3+与ClO-在溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和HClO，无法大量共存，D错误；故选C。 命题点 4 盐类水解的应用 典例4（25-26高二上·北京·期中）下列说法不正确的是 A．配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解 B．蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体 C．泡沫灭火器的原理为： D．NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 【答案】B 【解析】易水解，加稀硫酸可抑制水解，A正确；蒸干溶液时，HCl挥发促进水解生成氢氧化铁，灼烧得到，B错误； 与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式正确，C正确；因HS-水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，D正确；故选B。 变式1（24-25高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】铁离子的水解显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，A错误；Mg2＋与Fe3＋均能和氢氧化钠反应生成沉淀，因此加入NaOH固体不能除去MgCl2中的Fe3＋，且与水解无关，B正确； 浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，D错误；故选B。 变式2（24-25高二上·湖北黄冈·期中）化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用硫单质处理水银 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用可溶性的铁盐作净水剂 【答案】B 【解析】盐的水解是一个吸热过程，升高温度水解程度增大，则热的纯碱溶液中c(OH-)比冷的纯碱溶液中大，去除油污的效果好，A不符合题意；汞易挥发，汞蒸汽会污染环境，用硫单质处理水银时，发生反应生成不挥发的HgS，与盐类的水解无关，B符合题意； 草木灰的主要成分为K2CO3，水解使溶液显碱性，与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气逸出，从而使肥分损失，所以草木灰等碱性肥料与铵态氮肥不能混合使用，C不符合题意；可溶性的铁盐在水溶液中发生水解，生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，可用作净水剂，D不符合题意；故选B。 命题点 5 单一溶液中粒子浓度的关系 典例5（24-25高三上·天津红桥·期末）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度。 【解析】磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误；0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； 0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误；的平衡常数表达式为，故D错误；故选B。 变式1（24-25高二上·广西玉林·期中）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．溶液： B．溶液： C．pH=5的溶液： D．溶液： 【答案】A 【解析】溶液存在电荷守恒：，A正确；溶液中S2-分步水解，第一步水解大于第二步水解，OH-浓度大于HS-浓度，即：，B错误； pH=5的溶液中溶液显酸性，离子的电离大于水解，的浓度大于H2SO3分子的浓度，C错误；溶液存在质子守恒：，D错误；故选A。 变式2（24-25高二下·广东·期末）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A．加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C． D． 【答案】B 【解析】加入 Na2SO3固体，溶解后使溶液中浓度增大，水解程度减小，A不正确；水解过程吸热，升高温度，水解程度增大，c(OH-)增大，B正确； Na2SO3溶液中，依据电荷守恒：，C不正确；Na2SO3溶液中，依据物料守恒：，D不正确；故选B。 命题点 6 混合溶液中粒子浓度大小比较 典例6（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【解析】在溶液中存在物料守恒：，A错误；氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误； SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误；将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确；故选D。 变式1（25-26高二上·四川成都·期中）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L（由解离直接产生），而和Fe2+初始浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误；由于NH3·H2O为弱电解质，所以pH=11（OH-浓度为10-3 mol/L）的氨水浓度大于pH=3（H+浓度为10-3 mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，正确顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，C错误；混合后溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液酸性表明CH3COOH电离占优，CH3COO-浓度高于Cl-，且CH3COOH浓度因电离而降低，顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确；故选D。 变式2（25-26高二上·河北·期中）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．若a点的，则的电离常数约为 B．之间一定存在 C．c点时，，且 D．反应过程中一直存在 【答案】B 【解析】a点为0.1mol/L CH3COOH溶液，pH=3时，，CH3COOH的电离方程式：，则，，则CH3COOH的电离常数，A项正确；a~b段是加入NaOH溶液到10mL 的过程，a点时，溶液中无Na+，离子浓度为，不存在，滴加少量NaOH时，很小，此时，B项错误； c点溶液呈中性，此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，，由电荷守恒，得，且，C项正确；反应过程中，溶液始终存在电荷守恒：，D项正确；故选B。 命题点 7 中和滴定图像分析 典例7（24-25高二下·广西南宁·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．HA对应的滴定曲线为X线 B．常温下，溶液的电离常数 C．若点的横坐标为8.40mL，则点存在 D．若点的横坐标为8.50mL，则点存在 【答案】B 【分析】二元弱酸有两次滴定突变，一元酸有一次滴定突变，故X曲线代表H2B，Y曲线代表HA，据此分析。 【解析】据分析，HA对应的滴定曲线为Y线，A不符合题意；由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，则加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB，由图可知NaHB溶液呈酸性，故可推断HB-的电离程度大于水解程度，即，故，B符合题意； 若点的横坐标为8.40mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na2B，且二者的物质的量之比为1:1，点溶液呈酸性，HB-的电离程度比两种酸根的水解程度大，HB-的电离使B2-离子浓度增大，则存在，C不符合题意；若点的横坐标为8.50mL，则占消耗氢氧化钠溶液总体积的二分之一，则溶质为NaA与HA，且二者的物质的量之比为1:1，溶液呈酸性，NaA的水解程度小于HA的电离程度，则，根据电中性，则点存在，D不符合题意；故选B。 变式1（2025·安徽芜湖·一模）常温下，用浓度为标准溶液滴定浓度均为和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．点 C．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为d D．c点： 【答案】D 【分析】盐酸为强酸、醋酸为弱酸，结合图，a点为盐酸滴定终点、c为醋酸的滴定终点； 【解析】由图可知，a点时溶质成分为氯化钠和醋酸，=0.0100mol/L、，，，其数量级为，A错误；b点溶液含有氯化钠和等浓度的醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则，B错误； 醋酸、盐酸和氢氧化钠均会抑制水的电离，醋酸根离子促进水的电离，a、b点酸过量，c点酸、碱恰好完全反应，d点氢氧化钠过量，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的为c，C错误；c点为等浓度的氯化钠和醋酸钠的混合液，溶液中质子守恒为：，D正确；故选D。 变式2（24-25高二下·湖南张家界·期末）在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法错误的是 A．甲线表示向溶液中滴加盐酸 B．丙线刚开始压强没有变化的原因可能是刚开始生成的是 C．水的电离程度： D．点时， 【答案】D 【分析】Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则0.4mol•L-1Na2CO3溶液的碱性强于40mL0.2mol•L-1NaHCO3溶液，Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，并且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.008mol，分别加入20mL0.4mol•L-1HCl时Na2CO3恰好转化为NaHCO3，容器中压强不变，随着HCl的加入，容器中压强逐渐增大，加入40mLHCl时容器的压强达到最大值，NaHCO3直接与HCl反应生成CO2气体，容器中压强增大，并且加入20mLHCl时容器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，据此分析解答。 【解析】结合分析可知，甲线表示向溶液中滴加盐酸，A正确；结合分析可知，丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子方程式表示为，此时没有生成气体，压强不变，B正确； 结合分析可知，c点时溶质为和，物质的量为，a点时，其溶质不变，但物质的量减少，d点时，溶质为，由于促进水的电离，故水的电离程度：，C正确；点b时，电荷守恒式为，D错误；故选D。 命题点 8 分布分数图像分析 典例8（25-26高二上·黑龙江·期中）室温下，某可溶性二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示。(已知：；室温下：)，下列说法正确的是 A．的数量级为 B．为 C．溶液呈酸性 D．时，溶液中比值为10 【答案】D 【解析】二元碱第一步电离：，，图中时，，即，此时，则，数量级为，A错误；第二步电离：，。图中时，，即，此时，则，B错误； 中阳离子为，其电离常数，水解常数。因，电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，C错误；。时，，则，D正确；综上所述，答案为D。 变式1（25-26高二上·北京顺义·开学考试）向等物质的量浓度、混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其主要含硫各物种(、、)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程气体的逸出)。下列说法不正确的是 A．含硫物种B表示 B．在滴加盐酸过程中，溶液中与含硫各物种浓度的大小关系： C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出的(第一步电离平衡常数) D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是： 【答案】C 【分析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2－；B先增加后减少，则B为HS－；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S。 【解析】随着盐酸滴加，S2－先转化为HS⁻，再转化为H2S。初始时A为S2－（分布分数最高），随后A下降、B上升，B应为HS⁻，最终C上升为H2S，A正确；因体积相同，设Na2S、NaOH各为1 mol，则n(Na)＝3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS－、S2－、H2S，根据物料守恒，则c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]，B正确； 图象分析可知A为S2－，B为HS－，C表示H2S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以Ka1＝＝c(H＋)，X点为S2－和HS－浓度相同，可以计算HS－的电离平衡常数，即可以计算出的，而的需要Y点的pH，C错误；NaHS中HS－水解呈碱性，加入CuSO4后，Cu2+与S2－生成CuS沉淀，促进HS－电离：Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋，生成H＋使溶液呈酸性，D正确；故选C。 变式2（24-25高二下·湖北恩施·期末）焦磷酸常用作催化剂和隐蔽剂。25℃时，不同型体的分布分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时， B． C．当溶液中时， D．溶液中： 【答案】D 【分析】由图分析焦磷酸()分步电离出相应的离子，随着pH的增加，焦磷酸()中氢离子逐渐被消耗，故①为，②为，③为，④为，⑤为；由①②交点可得Ka1(H4P2O7)=10-1.5，由③④交点可得Ka3(H4P2O7)=10-6.6，由④⑤交点可得Ka4(H4P2O7)=10-9.2； 【解析】由图，时，，A错误；由图，时，为曲线②③交点，pH﹤6.6，则，B错误； 由图，当溶液中时，Ka3(H4P2O7)==10-6.6，Ka4(H4P2O7)==10-9.2，两式整理可得pH=(9.2+6.6)÷2=7.9，C错误；由图，溶液中P元素以离子为主，此时溶液显酸性，其电离大于水解，则：，D正确；故选D。 点拨 1 水解方程式的书写 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 （1）NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 （2）Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 点拨 2 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 1.强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。 2.盐酸弱碱盐溶液，若水解产物是沉淀和HCl，则溶液蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。若NH4Cl溶液(水解产物不是沉淀)，蒸干仍然得到氯化铵固体。灼烧后固体会分解生成氨气和HCl。 3.强碱弱酸盐溶液，蒸干后仍得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 4.考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。 5.还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。 点拨 3 水解本质的综合应用 1.水电离程度大小分析 (1)简单盐溶液中水电离情况分析 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH＝a 水的电离程度：增大c水(H+)＝10-a mol·L-1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH＝b 水的电离程度：增大c水(OH-)＝10b-14 mol·L-1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH＝7 水的电离程度：增大 (2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示： ①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。 ②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)＝10-7 mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 ③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为c>a＝b>d。 ◆能力强化练 1.（25-26高二上·上海·期中）下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】K2CO3可以发生水解，生成KOH和KHCO3，但由于KOH不挥发，蒸干时KOH和KHCO3重新生成K2CO3，最终得到原溶质，A正确；MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热时HCl挥发，使MgCl2的水解平衡向正反应方向移动，水解彻底，水解产物最终得到Mg(OH)2而非MgCl2，继续加热条件下会继续分解生成，B错误； FeSO4中的Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，蒸干后得到Fe2(SO4)3而非FeSO4，C错误；NH4HCO3受热直接分解为NH3、CO2和H2O，无法保留原溶质，D错误；故选A。 2.（24-25高二上·北京·期中）对于溶液的水解平衡与移动，下列说法正确的是 A．加入少量固体，比值增大 B．加入少量固体然后恢复至室温，水解程度增大 C．加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D．通入少量气体，水解程度增大，溶液增大 【答案】A 【解析】加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO-的水解，使比值增大，A正确；加入NaOH固体，会抑制CH3COONa水解，水解程度减小，B错误； 加水稀释，CH3COO-、H+浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小，则c(OH-)就增大，C错误；通入HCl气体，会促进CH3COONa水解，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误；故选A。 3.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液： B．使甲基橙变黄的溶液： C．水电离的的溶液： D．在氯化铁溶液中： 【答案】A 【解析】由可知， ，则 (pH=1)，溶液显酸性，此时均稳定存在且无反应，可以大量共存，A正确；甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为碱性，会与OH⁻生成沉淀，无法大量共存，B错误； 水电离的 ，说明该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，和H⁺会氧化I⁻；若为碱溶液，所有离子可共存，但无法确定溶液酸碱性，因此不一定大量共存，C错误；Fe3+与发生完全双水解反应，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，D错误；故选A。 4.（25-26高二上·河北邢台·期中）常温下，溶液的。下列说法错误的是 已知：常温下，。 A．溶液中， B．溶液不能使酚酞溶液变色 C．在水溶液中的电离方程式为 D．常温下，若往未知浓度的溶液中逐滴滴入未知浓度的溶液，当混合溶液中的时，停止滴入该溶液，此时混合溶液中 【答案】D 【解析】溶液pH<7，说明浓度大于浓度，A正确；酚酞在pH<8.2时无色，溶液pH<7，不会使其变色，B正确； 为强电解质，完全电离，电离方程式正确，C正确；由和可得，。当时，，D错误；故选D。 5.（25-26高二上·江苏南京·期中）亚磷酸是二元弱酸，室温下，。向的溶液中缓慢通入(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A．溶液中c(H3PO3)>c() B．的溶液中浓度最大的离子是 C．该溶液中 D．溶液中时， 【答案】D 【解析】在溶液中，的电离常数，水解常数，则电离程度大于水解程度，电离生成和，因此溶液中， A错误； 电离方程式为：， 溶液中的浓度为，只能发生水解，不能发生电离，导致的浓度小于，因此浓度最大的离子是， B错误； 亚磷酸是二元弱酸，仅能离解出和，不存在， C错误；当时，根据的表达式，可知和浓度相等。向的溶液中缓慢通入，由电荷守恒（次要离子已忽略），可得，该值大于 ()，和浓度均为0.05mol/L，均大于，且最小， D正确；故选D。 6.（24-25高二上·河南·期中）在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热  ②通入HCl  ③加入适量  ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 【答案】A 【解析】①加热促进水解，氢离子浓度增大，但pH减小；②通入HCl，抑制水解，pH减小；③加入适量的KOH(s)，H+与KOH反应，则向水解方向移动且使溶液的pH增大；④加入Na2SO4溶液，相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小，pH增大；故③④符合题意；故答案选A。 7.（24-25高二上·河南新乡·期中）常温下，关于0.1mol/L氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A．加入适量的水，减小，增大 B．该温度下，水的离子积常数 C．生活中，可用该溶液来除铁锈 D．该溶液中一定存在 【答案】A 【分析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl=+Cl-，H2OH++OH-，+H2ONH3·H2O+H+，且稀释电解质溶液对盐类水解起到促进作用，据此分析解题。 【解析】已知NH4Cl溶液中存在： +H2ONH3·H2O+H+，加入适量的水，水解平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，减小，减小，A错误；水的离子积是一个平衡常数，仅仅是温度的函数，故该温度下，水的离子积常数，B正确； 由分析可知，NH4Cl溶液显酸性，故生活中，可用该溶液来除铁锈，C正确；根据电解质溶液中的电荷守恒可知，该溶液中一定存在：，D正确；故选A。 8.（25-26高二上·重庆万州·期中）在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小 【答案】C 【解析】稀释溶液时，虽然水解平衡正向移动，但溶液体积增大导致水解反应中各离子浓度均降低，HS-浓度实际减小，A错误；水解是吸热反应，升温促使平衡正向移动，c(HS⁻)增大而c(S2-)减小，其比值增大，B错误； 加入后，Cu2+与S2-生成CuS沉淀，S2-浓度降低，平衡逆向移动，HS-浓度减小，C正确；加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水解，但总OH-浓度增加，pH增大，D错误；故选C。 9.（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 【答案】B 【解析】溶液中存在物料守恒：，A错误；溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确； 溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误；的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误；故选B。 10.（24-25高二上·甘肃平凉·期末）在一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入固体，浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入固体，溶液减小 【答案】A 【解析】硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中硫离子浓度减小，氢硫酸根离子浓度增大，则溶液中增大，故A正确；向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中的硫离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢硫酸根离子浓度减小，故B错误； 水解平衡常数为温度函数，温度不变，水解平衡常数不变，则稀释溶液时，水解平衡常数不变，故C错误；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选A。 ◆综合拔高练 11.（24-25高二下·内蒙古赤峰·期末）25℃时，向氨水中通入气体，溶液与反应物的物质的量之比的关系如图所示(忽略通入气体后溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是 A．点溶液中： B．点溶液中： C．点溶液中， D．时，的水解平衡常数的数量级为 【答案】C 【分析】根据起点氨水=11.1可知，，，，随气体的通入，发生，溶液中含有，存在水解平衡，。 【解析】点时，溶液中溶质只有，水解程度较小，溶液中，A正确；点时，溶液=7为中性，则溶液中，根据电荷守恒，则，B正确； 点时，溶液中溶质为、，且物质的量之比为1:1，溶液显碱性，说明水解程度小于的电离程度，则溶液中，，C错误；时，的水解平衡常数，数量级为，D正确；故选C。 12.（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期末）25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-的分布分数δ与溶液的pH关系如图。如δ(HS-)=，下列说法错误的是 A．Ka1=10-7 B．0.1mol·L-1NaHS溶液中c(OH-)>c(H+) C．pH=13时，溶液中存在c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) D．pH=7时，=10-6 【答案】C 【分析】由图可知，随着pH增大，下降的曲线为H2S的分布分数，先升后降的为HS-离子的分布分数，最后上升的为S2-的分布分数，第一个交叉点代表H2S和HS-物质的量浓度相等的点，第二个交叉点代表HS-与S2-物质的量浓度相等的点，则Ka1=，Ka2=。 【解析】根据分析可知，Ka1=10-7，A正确；0.1mol·L-1NaHS溶液中，Ka2=10-13，Kh2=，HS-的水解大于电离，溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，B正确； pH=13溶液中，存在溶液中加入碱性物质，阳离子存在其他金属离子，c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)不符合电荷守恒，C错误；pH=7时，=，D正确；故选C。 13.（25-26高二上·北京·期中）常温下，用NaOH溶液调节溶液的pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．磷酸的 B．M点时，溶液中 C．时，溶液中 D．在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是： 【答案】B 【解析】由图像可知，与物质的量分数相等时，即，磷酸的表达式为，当时，，A错误；M点，溶液显碱性，，且此时，根据电荷守恒：，因浓度极低可忽略，设，则，故，B正确； 时溶液显酸性，电荷守恒式为，因，则，C错误；时，图像中物质的量分数最大，主要微粒为，故主要反应为，D错误；故选B。 14.（25-26高二上·四川宜宾·期中）乙二酸()是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、0.1mol/L 溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液PH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液PH的变化 B．pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C．25℃时，反应的平衡常数为 D．加20mL 时，溶液中离子浓度由大到小顺序为： 【答案】D 【解析】随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）逐渐减小、n()先增大后减小、n()逐渐增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确；根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在，在溶液pH由2.5至5.5过程中，的浓度逐渐减小，逐渐增大，是与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； 25℃时，pH=1.2时，c()=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c()=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====，故C正确；若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ +OH-，+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误；故选D。 15.（25-26高二上·吉林·期中）常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：]。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C．时，溶液中 D．的电离常数 【答案】C 【分析】用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为0.1000 mol/L，起点的pH值为1，说明H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，随着NaOH溶液加入，HA-逐渐被中和，δ(HA-)应逐渐减小（曲线①正确），而A2⁻的分布系数应逐渐增大，实际曲线②为δ(A2-)。 【解析】根据分析可知，δ(HA-)应逐渐减小（曲线①正确），A2⁻的分布系数应逐渐增大，曲线②为δ(A2-)故A错误；滴定终点为生成Na2A的碱性溶液（pH≈10），酚酞变色范围（8.2-10.0）适合，甲基橙变色范围（3.1-4.4）在酸性，无法指示碱性终点，故B错误； V=30 mL时，溶液为等物质的量NaHA和Na2A混合液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+(c(H+)-c(OH-))。此时溶液显酸性Ph<7，c(H+)-c(OH-)>0，故2c(A2-)+c(HA-)>c(Na+)，C正确；HA-电离常数Ka2=，当δ(HA-)=δ(A2-)时，，则Ka2=c(H+)，此时对应pH=2（图中pH曲线交点），故Ka2=10-2=1.0×10-2，D错误；故选C。 16.（25-26高二上·河南·期中）常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法错误的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中，所含阳离子只有 C．c点溶液中， D．d点溶液中， 【答案】D 【解析】a点溶液为NH4Cl溶液，pH<7（c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Na+)+c()=c(Cl-)+(c(OH-)-c(H+))。因c(OH-)-c(H+)<0，故c(Na+)+c()<c(Cl-)，A正确；b点溶液中阳离子有、Na+和H+（水的电离），无其他阳离子，B正确； c点为加入10 mLNaOH（反应后含等物质的量NH4Cl、NH3·H2O、NaCl），溶液呈碱性，NH3·H2O电离程度大于有水解，c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(NH3·H2O)，故，C正确；d点为恰好完全反应点（V=20 mL），反应生成等物质的量NH3·H2O和NaCl，c(Na+)=c(Cl-)，由于NH3·H2O会电离，c(NH3·H2O)<c(Na+)=c(Cl-)，故，D错误；故选D。 17.（25-26高二上·四川遂宁·期中）为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【解析】微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误；试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； 试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确；故选D。 18.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．该温度时的电离常数约为 B．三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C．b点溶液中： D．滴定过程中可能有： 【答案】C 【解析】滴定前氨水中，则c(OH-)=10-3mol·L-1，K=，A正确；b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B正确； b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：， 物料守恒：，联立得，C错误；当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现，D正确；故选C。 19.（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·期中）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【解析】浊液中，Na+不水解浓度最大，存在水解（+H2O⇌H2CO3+OH-）和电离（⁻⇌H++），因溶液pH≈8显碱性，水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c()，且水解微弱，c()大于c(H2CO3)，则浓度关系为c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，A正确；NH4Cl溶液中水解显酸性（+H2O⇌NH3·H2O+H+），H⁺与水解生成的OH-反应，促进水解（+H2O⇌ H2CO3+ OH-），而非抑制，B错误； 实验Ⅲ中浓氨水提供OH-，与反应：+ OH-=⁻+H2O，方程式2符合反应原理，C正确；溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，证明其既存在水解平衡又存在电离平衡，D正确；故选B。 20.（25-26高二上·江西南昌·期中）已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A．曲线①代表 (H2R) B．H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C．NaHR溶液显酸性 D．曲线①和③相交时，pH=8.3 【答案】C 【分析】根据图示，二个交点，说明H2R为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是H2R，所以曲线①代表 (H2R)，曲线②代表 (HR-)，曲线③代表 (R2-)，以此解题。 【解析】随着pH升高，H2R的分布系数逐渐减小，曲线①随pH增大而下降，代表δ(H2R)，A正确；HR⁻与R2⁻分布系数相等时，，此时pH=10.3，，数量级为10-11，B正确； NaHR溶液中，HR⁻的水解常数，电离常数Ka2=10-10.3，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误；曲线①（H2R）与③（R2⁻）相交时，δ(H2R)=δ(R2⁻)，此时，，D正确；故选C。 ◆高考真题练 1.（2025·福建卷）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 【答案】B 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【解析】由分析，曲线I代表的组分为，A错误； Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； 结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误； Q点，，由电荷守恒，，则，D错误；故选B。 2.（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【解析】的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误；当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； 结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确；若，由图像交点可知，，，则，故，D错误；故选C。 3.（2025·云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 【答案】D 【解析】由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，发生的反应有H++OH-=H2O、(CH2)6N4H++OH-=(CH2)6N4+H2O，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误；c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，得到NaOH、NaCl、(CH2)6N4的混合液，且浓度之比为1∶4∶1，由电荷守恒可知， ，由于c(Na+)＞c(Cl-)，，B错误； a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到NaCl、(CH2)6N4HCl、HCl的混合液，且浓度之比为2∶1∶1，在溶液中水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c[(CH2)6N4H+]，C错误；由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确；故选D。 4.（2025·河南卷）乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 【答案】D 【分析】与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【解析】由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确；由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确； 反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确；时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误；故选D。 5.（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； 用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；故选A。 6.（2025·甘肃卷）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 【答案】C 【分析】图1可知，随着pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到+NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【解析】根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确；a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； 图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误；c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确；故选C。 7.（2025·安徽卷）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； 碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确；故选A。 8.（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 【答案】B 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【解析】根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确；硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； 根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确；C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确；故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $