第四章 物质结构 元素周期律（20大题型专项训练）化学人教版2019必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 题型1 组成原子的有关粒子间的关系 题型2 核外电子的排布规律 题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型4“10电子微粒”和“18电子微粒” 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素周期表在元素推断中的应用（重点） 考点三 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属 题型2 卤素 考点四 元素周期律 题型1 微粒半径大小比较（重点） 题型2 元素化合价的变化规律 题型3 元素的金属性和非金属性变化规律（难点） 题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律（难点） 题型5 元素“位—构—性”关系推断（难点） 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 电子式 题型3 共价键和共价化合物 题型4 化学用语 题型5 分子间作用力与氢键 题型6 物质变化过程中化学键的变化（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 ◆题型1 组成原子的有关粒子间的关系 1．可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是 A．中子数与质子数之差为25 B．核外电子数为80 C．原子序数为131 D．相对原子质量为53 2．我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A．19F的质子数是19 B．19F与20Ne原子的中子数相等 C．该过程发生了化学变化 D．钙原子K层与L层电子数相等 3．核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 A． mol B．mol C．mol D．(A-N+2)mol 4．某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为   A．X - m + n B．X + m + n C．m + n - X D．X + n ◆题型2 核外电子的排布规律 5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+ B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 6．已知X元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X、Y元素分别可能为 A．N和C B．N和O C．Cl和S D．C和Cl 7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核外电子数为16 B．核外有3个电子层 C．质子数为16 D．在化学反应中易失电子 8．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K ◆题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 9．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A．电子数相同 B．性质相同 C．互称为同素异形体 D．Pu元素的相对原子质量为238.5 10．下列各组物质互为同素异形体的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和 C．水和过氧化氢 D．氧气和液氧 11．我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量，可发生核反应。下列说法正确的是 A．该反应是一个化学反应 B．反应产物互为同位素 C．原子核中有2个中子 D．表示一个质子 12．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 ◆题型4“10电子微粒”和“18电子微粒” 13．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 15．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。 A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 下列说法不正确的是 A．物质E可能是Ba(OH)2 B．物质A中含有离子键和共价键 C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 D．物质B → C的反应是氧化还原反应 16．一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是 A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞W B．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子 C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子 D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 17．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 18．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 19．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．所含元素种类最多的族是ⅢB族 B．ⅠA族元素除H外均为碱金属元素 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．元素周期表中有18个纵列，分为16个族 20．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 题型2 元素周期表在元素推断中的应用 21．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小： C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．四种元素的简单氢化物都为极性分子 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 24．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q C．形成气态氢化物的稳定性：Y＞X D．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 考点三 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属 25．关于碱金属元素的说法中正确的是 A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸 26．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C．除锂外都以化合态存在于自然界中 D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 27．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 28．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大 ◆题型2 卤素 29．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①氢化物的酸性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 30．下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A．②⑤⑥ B．②④⑦ C．②④⑤ D．①③⑧ 31．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是 A．与H2 的化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D．稳定性：HAt>HCl 32．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 考点四 元素周期律 ◆题型1 微粒半径大小比较 33．下列微粒半径大小比较正确的是 A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ 34．下列微粒半径大小比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Na＜K＜Rb＜Cs 35．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 36．下列微粒半径大小比较正确的是 A．N＜M＜＜ B．N＞M＞＞C C．Na＞Mg＞Al＞S D．Cs＜Rb＜K＜Na ◆题型2 元素化合价的变化规律 37．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 38．部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是 元素代号 A B J D E M G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 、 A．E、M简单离子半径大小关系为 B．J元素的原子最外层电子数等于电子层数 C．、、、四种离子的核外电子排布相同 D．A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为 39．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 ①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 40．下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 ◆题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 41．下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物碱性： 42．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物的水化物是强碱 B．常温常压下，Y单质为固态 C．简单气态氢化物热稳定性： D．原子半径： 43．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性强弱： B．原子半径： C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性： 44．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO4 ◆题型4同周期、同主族元素性质的变化规律 45．2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 46．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 47．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 48．关于元素周期表的说法正确的是 A．第ⅠA族元素均为金属元素 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．第Ⅷ族元素种类最多 D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 ◆题型5 元素“位—构—性”关系推断 49．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 50．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 51．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 52．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 53．从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 54．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 55．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 56．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 57．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 58．下列过程能形成离子键的是 A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 59．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 60．以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 题型2 电子式 61．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，能与CO2、H2O发生反应，下列说法不正确的是 A．用电子式表示Na2O2的形成过程： B．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比相同 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色 62．下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 63．可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．CaO属于酸性氧化物 B．CaCO3属于电解质 C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同 64．下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 题型3 共价键和共价化合物 65．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 66．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A． B． C．NaOH D． 67．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 68．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 题型4 化学用语 69．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O的分子结构模型： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 70．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 71．下列化学用语不正确的是 A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为 C．氮负离子的电子式： D．和核内中子数之比为 72．下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 题型5 分子间作用力与氢键 73．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 74．下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 75．下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 76．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 题型6 物质变化过程中化学键的变化 77．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解 78．下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 79．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 80．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 B 综合攻坚·知能拔高 1．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 2．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 3．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A．元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B．B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C．检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D．最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 5．W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．是太阳能转换为电能的常用材料 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 7．X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X B．电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C．最简单氢化物的热稳定性：X>Y D．最高价含氧酸的酸性：W>T 8．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 10．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于过量溶液，不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 12．Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C．氢化物的沸点： D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 13．A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：A<C B．A元素的原子序数为7 C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D．C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1 14．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：O=C=O C．KI的电子式： D．的分子结构模型： 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 16．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y原子的L层有6个电子，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是 A．的电子式为： B．与Z单质的反应产物可能与反应条件有关 C．中阴、阳离子的个数比为1∶1 D．W在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅣA族 17．碳铵是一种常用化肥，其化学式为。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．沸点： D．非金属性： 18．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO4 19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的还原性： D．甲中阴阳离子个数比 20．破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 。请写出f和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 (2)元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式 ，任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其结构式： 。 (3)与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出相关的方程式 。 (4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入CCl4并振荡，有机层显 色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是 mol。 22．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： (1)W元素在周期表中位置为 ，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为 ，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为 。 (2)X的+4价简单氧化物 (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为 。 (3)Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是 (填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是 。 (4)向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为 。 (5)元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论： 。 23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 ，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)该化合物中W的化合价为 价。 (3)Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是 （填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是 。 (4)X、Y形成的分子的电子式为 ，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。 (5)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 24．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， (1)元素a在周期表中的位置是 。 (2)化合物bd所含化学键的类型是 。 (3)元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为 (填离子符号)。 (4)元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力的是_______。 A．元素原子的最外层电子数： B．元素气态氢化物的稳定性： C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： (5)Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是 。 A．Ge的原子结构示意图为 B．气态氢化物稳定性： C．得电子能力： (6)Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性： (填“>”或“<”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 题型1 组成原子的有关粒子间的关系 题型2 核外电子的排布规律 题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 题型4“10电子微粒”和“18电子微粒” 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 题型2 元素周期表在元素推断中的应用（重点） 考点三 原子结构与元素的性质 题型1 碱金属 题型2 卤素 考点四 元素周期律 题型1 微粒半径大小比较（重点） 题型2 元素化合价的变化规律 题型3 元素的金属性和非金属性变化规律（难点） 题型4 同周期、同主族元素性质的变化规律（难点） 题型5 元素“位—构—性”关系推断（难点） 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 题型2 电子式 题型3 共价键和共价化合物 题型4 化学用语 题型5 分子间作用力与氢键 题型6 物质变化过程中化学键的变化（重点） B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 原子结构 ◆题型1 组成原子的有关粒子间的关系 1．可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是 A．中子数与质子数之差为25 B．核外电子数为80 C．原子序数为131 D．相对原子质量为53 【答案】A 【详解】A．中子数=131-53=78，质子数=53，差为78-53=25，A正确； B．核外电子数=质子数=53，B错误； C．原子序数=质子数=53，C错误； D．相对原子质量近似等于质量数，等于131，D错误； 故答案选A。 2．我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A．19F的质子数是19 B．19F与20Ne原子的中子数相等 C．该过程发生了化学变化 D．钙原子K层与L层电子数相等 【答案】B 【详解】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误； B．19F的中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确； C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误； 故答案为：B。 3．核内中子数为N的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 A． mol B．mol C．mol D．(A-N+2)mol 【答案】A 【详解】该离子核内中子数为N的离子，质量数为A，它的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量= mol，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为mol×(A-N+8)=，故选A。 4．某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为   A．X - m + n B．X + m + n C．m + n - X D．X + n 【答案】A 【详解】阴离子Am-的核外共有X个电子，A原子的核外电子数为X-m，则A原子的质子数＝X-m，又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝X - m + n，故答案为A； ◆题型2 核外电子的排布规律 5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z－与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．原子半径Y>Z，离子半径Z－<M2+ B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2 【答案】C 【详解】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X是氧元素。Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，且Y的原子序数大于氧元素的，所以Y应该是Al元素。Z—与M2+具有相同的核外电子层结构，所以根据原子序数的关系可知，Z是氯元素，M是Ca元素。A不正确，原子半径Y＞Z，离子半径Z—＞M2+；MX2与水发生反应时，MX2只做还原剂，水是氧化剂，B不正确；氧化铝是两性氧化物，能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；D不正确，MX2化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:1，答案选C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用 点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 6．已知X元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X、Y元素分别可能为 A．N和C B．N和O C．Cl和S D．C和Cl 【答案】B 【详解】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子只有两个电子层，即Y为O元素。X原子的最外层电子数为2n+1，则有2n+1≤8，即n≤3.5( n为正整数)， 分情况讨论： ①当n=1时，最外层电子数为3，不符合实际； ②当n=2时，最外层电子数为5，X为N元素； ③当n=3时，最外层电子数为7，X为Cl元素。 故答案为B 7．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．核外电子数为16 B．核外有3个电子层 C．质子数为16 D．在化学反应中易失电子 【答案】D 【分析】有示意图可知核电荷数=核外电子数=16，故为S原子结构示意图。 【详解】A．在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=16，A正确； B．S原子核外有3个电子层，B正确； C．S原子质子数为16，C正确； D．通常，最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数小于4，易失电子，故S原子易得电子，D错误； 故答案为：D。 8．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 【答案】C 【详解】三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是硅元素，故选C。 ◆题型3元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 9．我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是 A．电子数相同 B．性质相同 C．互称为同素异形体 D．Pu元素的相对原子质量为238.5 【答案】A 【详解】A．两种核素的质子数相同，电子数等于质子数，因此电子数相同，A正确； B．同位素的化学性质相似，但物理性质不同，“性质相同”表述不准确，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而两者是同位素，C错误； D．相对原子质量是各同位素按丰度计算的平均值，题目未说明丰度且两者为人工核素，无法直接取平均，D错误； 故选A。 10．下列各组物质互为同素异形体的是 A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和 C．水和过氧化氢 D．氧气和液氧 【答案】B 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳均为化合物，且组成元素不同（C和O），不属于同素异形体，A错误； B．金刚石和C60均为碳元素组成的单质，但结构不同，符合同素异形体的定义，B正确； C．水和过氧化氢均为化合物，且组成元素不同（H和O），不属于同素异形体，C错误； D．氧气和液氧是同一种物质的不同状态（气态和液态），并非不同结构的单质，D错误； 故答案为B。 11．我国科学家在嫦娥五号样品中发现的“嫦娥石”中有大量，可发生核反应。下列说法正确的是 A．该反应是一个化学反应 B．反应产物互为同位素 C．原子核中有2个中子 D．表示一个质子 【答案】B 【详解】A．该反应涉及原子核的变化，属于核反应而非化学反应，A错误； B．反应产物1H和3H质子数相同（均为1），中子数不同（0和2），互为同位素，B正确； C．3He的质子数为2，质量数为3，中子数=3-2=1，C错误； D．表示中子，质子应表示为，D错误； 故选B。 12．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系衰变为，衰变为207Pb中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B．206Pb和207Pb是不同的核素 C．238U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D．来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 【答案】A 【详解】A．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期ⅣA族，而非第5周期，A错误； B．206Pb和207Pb的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B正确； C．238U的中子数为238-92=146，的中子数为235-92=143，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．根据定年方法，同时期样品中207Pb/206Pb比值相近，D正确； 答案选A。 ◆题型4“10电子微粒”和“18电子微粒” 13．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．的电荷数为+3，核外电子层数为2（Al原子失去3个电子后剩2层），不符合题意，故A项错误； B．的电荷数为+2，核外电子层数为1（Be原子失去2个电子后剩1层），不符合题意，故B项错误； C．的电荷数为-2（绝对值2），核外电子层数为2（O原子得到2个电子后仍为2层），电荷数绝对值与电子层数相等，符合题意，故C项正确； D．的电荷数为-1（绝对值1），核外电子层数为3（Cl原子得到1个电子后仍为3层），不符合题意，故D项错误； 故答案为：C。 14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和等于Z原子序数，五种元素可合成某种药物合成中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族 D．Q与W、X、Z均能形成18电子的微粒 【答案】D 【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，由结构，Q形成1个共价键且原子序数最小，则Q为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮；Y形成1个共价键，为氟；X、Y原子序数之和等于Z原子序数，则Z为16号硫； 【解析】A．碳和氢可以形成多种高分子化合物，沸点会远高于氨气、肼的沸点，A错误；    B．F电负性很强，不能形成含氧酸，B错误； C．Z为硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C错误； D．C2H6、N2H4、H2S均为18电子微粒，D正确； 故选D。 15．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。 A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 下列说法不正确的是 A．物质E可能是Ba(OH)2 B．物质A中含有离子键和共价键 C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 D．物质B → C的反应是氧化还原反应 【答案】D 【分析】由题干转化图和已知信息A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，物质E可能是Ba(OH)2，A正确； B．由分析可知，A为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧之间是共价键，B正确； C．由分析可知，A为Na2O2，D为CO2，两者反应的方程式为：2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2，C正确； D．由分析可知，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，则B → C的反应是复分解反应，D错误； 故选D。 16．一种常见酸的分子结构式如图所示。元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期。下列说法中错误的是 A．根据元素周期律，最高正化合价：Y＞X＞W B．W、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键分子 C．X、Y分别与W均可以形成10电子分子 D．同温同压下，等体积的W2和Y2气体含有相同的分子数 【答案】A 【分析】根据一种常见酸的分子结构式图示，可知W最外层只有1个电子，Y最外层有6个电子，X最外层有4个电子，元素W、X、Y原子序数依次增大，且X、Y均位于W的下一周期，则W是H，X是C，Y是O元素，该酸是H2CO3，然后根据问题分析解答。 【解析】A．H 最高为+1价，C最高为+4价，O元素没有与族序数相当的最高正化合价，常见为单质0价，故最高正化合价： X＞W＞Y，A错误； B．X是C，Y是O元素，二者可以形成C2H6等既含极性键又含非极性键分子，B正确； C．根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O元素，H元素可以与C形成10电子分子CH4，也可以与O元素形成10电子分子H2O，C正确； D．W是H，Y是O，W2、Y2分别是H2、O2，二者都是气体，在同温同压下，等体积的H2、O2的物质的量相同，因此二者的分子数目相等，D正确； 故合理选项是A。 考点二 元素周期表 题型1 元素周期表的结构 17．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 【答案】B 【详解】A．元素周期表共有7个主族、7个副族、1个VIII族（占三列）和1个0族，总计16个族，A错误； B．短周期指元素数目较少的第1、2、3周期（分别含2、8、8种元素），B正确； C．最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦（He）属于0族，C错误； D．同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第4周期的ⅡA族（Ca，原子序数20）与ⅢA族（Ga，原子序数31）相差11，D错误； 故选B。 18．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 【答案】D 【详解】A．元素周期表中有7个副族，A错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 19．下列有关元素周期表的说法错误的是 A．所含元素种类最多的族是ⅢB族 B．ⅠA族元素除H外均为碱金属元素 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．元素周期表中有18个纵列，分为16个族 【答案】C 【详解】A．ⅢB族包含镧系和锕系元素，共30余种，是元素种类最多的族，A正确； B．ⅠA族中H不属于碱金属，其余均为碱金属元素，B正确； C．最外层电子数相同的元素可能位于不同主族或副族（如He与Be、O与Cr），C错误； D．元素周期表有18个纵列，分为7主族、7副族、Ⅷ族（占3列）和0族，共16个族，D正确； 故选C。 20．若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 【答案】C 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 题型2 元素周期表在元素推断中的应用 21．X、Y、Z都为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。 已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，下列说法正确的是 A．最外层电子数：X>Z>Y B．简单离子半径由大到小： C．Z的简单气态氢化物比Y的稳定 D．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】B 【分析】X、Y、Z都为短周期主族元素，则由图可知，其为第二三周期的元素；已知X、Y两种元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数，设X序数为a，则a+a+2=a+9，a=7，XYZ分别为氮、氟、硫； 【详解】A．XYZ分别为氮、氟、硫，最外层电子数：F>S>N，A错误；   B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径由大到小：，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的简单气态氢化物比F的弱，C错误； D．亚硫酸为弱酸不是强酸，D错误； 故选B。 22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．四种元素的简单氢化物都为极性分子 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 【答案】A 【详解】试题分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；A、四种元素的简单氢化物中NH3的结构为三角锥型，H2S、H2O为V型，HCl中两原子吸引电子的能力不同，都属于极性分子，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选A。 考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。 23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是 A．W元素位于第3周期第ⅣA族 B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的 C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应 D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。 【详解】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确； B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确； C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误； 答案是D。 24．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 X Y Q Z A．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q) B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q C．形成气态氢化物的稳定性：Y＞X D．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7 【答案】C 【分析】元素X、Y、Q和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y的最外层子数为y，则y-1+y+y+y+1=24，y=6，则X为N，Y为O，Q为S，Z为Cl。 【详解】A． 周期表中同主族从上到下，原子半径增大，原子半径(r)：r(Y)＜r(Q)，故A错误； B． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞Q，故B错误； C． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，形成气态氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性：Y＞X，故C正确； D． 与Z同一主族的元素有F元素，但F没有最高正价，故D错误； 故选C。 考点三 原子结构与元素的性质 ◆题型1 碱金属 25．关于碱金属元素的说法中正确的是 A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．Cs常温下与水反应会发生爆炸 【答案】D 【详解】A、ⅠA族的氢元素是非金属，选项A错误；B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，选项B错误；C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，选项C错误；D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，选项D正确。答案选D。 26．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C．除锂外都以化合态存在于自然界中 D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 【答案】D 【详解】A. 碱金属元素单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应，A错误； B. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子氧化性较弱，B错误 C.锂在自然界中也不能以游离态存在，C错误； D. 碱金属元素最外层电子数为1，化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价，D正确； 答案选D。 27．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上 B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯 D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱 【答案】B 【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误； B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确； C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误； D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误； 答案选B。 28．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是 A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度随着原子序数的增加依次增大 【答案】B 【详解】A．锂原子核外有3个电子，次外层电子数为2，A错误； B．碱金属原子最外层电子数都是1，易失去最外层电子发生氧化反应，B正确； C．易失去最外层电子发生氧化反应，故碱金属元素均以化合态存在于自然界中，C错误； D．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但是K反常，D错误； 故选B。 ◆题型2 卤素 29．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ①氢化物的酸性减弱　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①卤族元素由上到下氢化物的酸性逐渐增强，故①错误； ②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确； ③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误； ④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确； ⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 故答案选C。 30．下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A．②⑤⑥ B．②④⑦ C．②④⑤ D．①③⑧ 【答案】B 【详解】①随核电荷数的增加，单质的氧化性减弱，①错误； ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深，②正确； ③随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，③错误 ④随核电荷数的增加，单质的相对分子质量增大，沸点升高，④正确； ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐增强，⑤错误； ⑥氟气与水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，⑥错误； ⑦根据溴、碘的单质易溶于有机溶剂可知，单质砹易溶于，⑦正确； ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，F原子次外层电子数是2，Br原子次外层电子数是18，⑧错误； 正确的是②④⑦，故选B。 31．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是 A．与H2 的化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有 7 个电子 D．稳定性：HAt>HCl 【答案】C 【分析】根据卤素性质的递变规律，同主族中，最外层电子数相同，原子序数越大，其气态氢化物越不稳定，与氢气的结合能力越差；根据物理性质的递变规律，砹在常温下为黑色固体； 【详解】A. 与H2 的化合能力： I2 >At2，A错误； B. 砹在常温下为黑色固体，B错误； C. 砹原子与碘原子同主族，则最外电子层上有 7 个电子，C正确； D. 稳定性： HCl >HAt，D错误； 答案为C 32．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 【答案】D 【详解】A．F、Cl、Br、I为同主族元素，其非金属性从上到下依次减弱，则其单质的氧化性从上到下依次减弱，故A正确； B．F、Cl、Br、I为同主族元素，其非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，故B正确； C．F2、Cl2、Br2、I2单质的状态从气态过渡到固态，密度增加，熔沸点也增加，故C正确； D．F、Cl、Br、I为同主族元素，其非金属性从上到下依次减弱，则其单质的氧化性从上到下依次减弱，其阴离子的还原性越来越强，但是阴离子没有颜色，故D错误； 故答案为D。 考点四 元素周期律 ◆题型1 微粒半径大小比较 33．下列微粒半径大小比较正确的是 A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋ 【答案】D 【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐 ，则原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，A错误； B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl＞F，B错误； C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误； D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正确； 答案选D。 【点睛】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。 34．下列微粒半径大小比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Na＜K＜Rb＜Cs 【答案】D 【详解】A、4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误； B、因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项错误； C、Na、Mg、Al、S为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S ，C项错误； Ｄ、Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确； 答案选D。 35．下列微粒半径大小比较中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】微粒半径一般从两方面比较：先看电子层数，一般地，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。 【详解】A．Na和Mg电子层数相同，Na的质子数比Mg小，则Na的半径比Mg大，故A错误； B．Cl-核外有3层电子，Na+只有2层电子，故Cl-半径比Na+大，故B正确； C．K原子核外电子层数为4层，Na只有3层，则K的原子半径比Na大，故C错误； D．Al3+和O2-核外电子排布相同，Al的质子数比O大，则Al3+的半径比O2-小，故D错误； 故选B。 36．下列微粒半径大小比较正确的是 A．N＜M＜＜ B．N＞M＞＞C C．Na＞Mg＞Al＞S D．Cs＜Rb＜K＜Na 【答案】C 【分析】粒子的电子层越多，粒子的半径越大；电子层相同时，粒子的核电荷数越大，粒子的半径越小，据此结合元素周期律知识进行解答。 【详解】A项中K+的电子层数比Na＋、Mg2+、O2-多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知，K+>O2－＞ Na+＞Mg2+，故A项错误； B项中S2－和Cl－的电子层数比Na＋和Mg2+多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知，S2－>Cl－>Na＋>Mg2+，故B项错误； C项属于同周期元素的原子，核电荷数越大，半径越小，Na＞Mg＞Al＞S，故C项正确； D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，Cs＞Rb＞K＞Na，故D项错误。 故答案选C。 ◆题型2 元素化合价的变化规律 37．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【答案】C 【分析】L和Q仅有+2，为同主族元素，推测L为Mg，Q为Be，M化合价为+3，推测为Al，T只有化合价-2，推测为O，R化合价为+6/-2，推测R为S，据此解答。 【详解】A．非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，故A错误； B．金属活动性：Mg＞Be，Mg反应更剧烈，，故B错误； C．Al3+和O2-电子层相同，Al3+半径更小，故C正确； D．金属性：Mg＞Al，Mg(OH)2碱性更强，故D错误； 答案选C。 38．部分前18号元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息判断下列叙述正确的是 元素代号 A B J D E M G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 、 、 A．E、M简单离子半径大小关系为 B．J元素的原子最外层电子数等于电子层数 C．、、、四种离子的核外电子排布相同 D．A与氧气反应的产物之一，其阴离子和阳离子的个数比为 【答案】B 【分析】B、J化合价均为+2，B的半径大于J，B是Mg、J是Be；A化合价为+1，半径大于Mg，则A是Na元素；E化合价为+6、-2，E是S元素，D为+3价，半径大于S，D是Al元素；M化合价为+7、-1，M是Cl元素；G化合价为-1，G是F元素。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越多半径越小，简单离子半径大小关系为S2->Cl-，故A错误； B．J是Be元素，Be是第二周期的元素，最外层有2个电子，故B正确； C．Na+、Mg2+、Al3+电子层数为2，Cl-有3个电子层，核外电子排布不相同，故C错误； D．Na与氧气反应的产物Na2O2，阴离子是，其阴离子和阳离子的个数比为1:2，故D错误； 选B。 39．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是 ①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。 40．下列说法正确的是 A．原子序数越大，元素的最高正化合价一定越高 B．同周期元素从左到右，负化合价的绝对值逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高正化合价均为+7 D．金属元素无负化合价，非金属元素均可呈现负化合价 【答案】D 【解析】A．同周期元素从左到右最高正价依次增大（O、F除外），若元素在不同周期，原子序数越大，元素的最高正化合价不一定越大，如K为19号元素，最高正价为+1价，S为16号元素，最高正价为+6价，A错误； B．第二周期中O的最低负价为-2价，但O也存在-1价，如H2O2中的O为-1价，同周期的F负价也为-1价，因此同周期元素从左到右，负化合价的绝对值不一定逐渐减小，B错误； C．氟的非金属性最强，难以失去电子，无正化合价，因此第ⅦA族元素的最高正化合价并非均为+7，C错误； D．元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素，金属只能失去电子呈现正价，非金属一般既能失去电子显正价（F除外），也能得到电子显负价，D正确； 故选D。 ◆题型3 元素的金属性和非金属性变化规律 41．下列说法错误的是 A．原子半径： B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应的水化物碱性： 【答案】D 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，C在O左侧，原子半径C＞O；H原子半径最小，顺序正确，A正确； B．非金属性同一周期从左到右增强，O＞C；H的非金属性通常弱于C，顺序正确，B正确； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，C正确； D．金属性K＞Mg，故KOH碱性强于Mg(OH)2，D错误； 答案选D。 42．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是 A．X的最高价氧化物的水化物是强碱 B．常温常压下，Y单质为固态 C．简单气态氢化物热稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】由各短周期主族元素在周期表中的相对位置和W与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素、X为Al元素、Y为Si元素、Z为P元素。 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，故A错误； B．常温常压下，硅单质为熔沸点高的固体，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，N元素的非金属性强于P元素，则氨气的热稳定性强于磷化氢，故C正确； D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则N严重的原子半径小于Al原子，故D正确； 故选A。 43．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．碱性强弱： B．原子半径： C．气态氢化物的热稳定性： D．非金属性： 【答案】C 【详解】A．同周期元素从左至右金属性减弱，Al的金属性弱于Na，故Al(OH)3的碱性弱于NaOH，A正确； B．同周期元素从左至右半径减小，N和C同周期，N在C右侧，原子半径r(N) < r(C)，B正确； C．同主族元素从上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，C错误； D．同周期元素从左至右非金属性增强，Cl与S同周期，Cl在S右侧，非金属性Cl > S，D正确； 故选C。 44．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO4 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：Br>As，还原性：As3->Br-，A错误； B．同主族从上往下元素的金属性增强，金属性：Ca>Be，碱性Be(OH)2<Ca(OH)2，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：S>P，稳定性：H2S>PH3，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：Cl>I，酸性：HClO4>HIO4，D错误； 故选B。 ◆题型4同周期、同主族元素性质的变化规律 45．2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B．Ts在同族元素中非金属性最强 C．Ts的同位素原子的中子数相同 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】A 4【详解】A．的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规则，其位于第七周期第族，A正确； B．同主族非金属性从上到下逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，B错误； C．同位素是质子数相同但中子数不同的原子，C错误； D．中子数为的核素，质量数应为，符号为，D错误； 故答案选A。 46．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 47．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。这两种元素在元素周期表中均位于ⅠA族，下列说法错误的是 A．离子半径： B．金属性：K>Na C．碱性：KOH>NaOH D．最外层电子数：K>Na 【答案】D 【详解】A．同主族元素离子半径随原子序数增大而增大，则离子半径：，A正确； B．同主族元素从上到下金属性增强，K的金属性强于Na，B正确； C．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则KOH碱性强于NaOH，C正确； D．IA族元素最外层均为1个电子，则K与Na最外层电子数相等，D错误； 答案选D。 48．关于元素周期表的说法正确的是 A．第ⅠA族元素均为金属元素 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．第Ⅷ族元素种类最多 D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 【答案】B 【详解】A．第ⅠA族包含氢（非金属），因此并非全为金属元素，故A错误； B．同周期主族元素从左到右，核电荷增加，原子半径减小，非金属性逐渐增强（如第三周期Na到Cl），故B正确； C．第ⅢB族包含镧系和锕系（共30种），远多于第Ⅷ族的12种，故C错误； D．同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大（如Li到Cs），故D错误； 答案选B。 ◆题型5 元素“位—构—性”关系推断 49．X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．Y形成的单质活泼性低于Z B．Z与X形成的化合物可与反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 【答案】A 【分析】X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O；Y 在化合物中通常显+1价，且原子序数比X大，Y 为Na；Z元素电子层数等于其最外层电子数，原子序数比Y大，Z为Al；W 的原子核内有17个质子，质子数等于原子序数，所以W为Cl。 【详解】A．Y（Na）的单质活泼性高于Z（Al），金属活动性顺序中Na在Al之前，A错误； B．Z与X形成的Al2O3是两性氧化物，可与NaOH反应生成，化学方程式：，B正确； C．WX2为ClO2，属于非电解质（熔融态或水溶液中不导电），C正确； D．O2-、Na+、Al3+的电子数均为10，D正确； 故选A。 50．甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：丙>丁 B．甲、乙之间能形成多种化合物 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液 【答案】C 【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝， 【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确； B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确； C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误； D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确； 故答案选C。 51．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，X是地壳中含量最多的金属，Y原子中M层比L层少2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．R能形成多种氧化物，都属于酸性氧化物 C．氧化物对应的水化物的酸性： D．工业上通过电解X的氯化物制备X单质 【答案】A 【来源】浙江省温州市十校2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题 【分析】R的最高价氧化物对应水化物（HNO3）与简单氢化物（NH3）反应生成NH4NO3（离子化合物），故R为N，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na，X是地壳中含量最多的金属，X为Al，Y的M层比L层少2个电子（L层8e-，M层6e-），故Y为S，Z原子序数大于Y，Z为Cl，以此解题。 【详解】A．N3-、Na+、Al3+的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，顺序为N3->Na+>Al3+，A正确； B．N的氧化物如NO、N2O不属于酸性氧化物，B错误； C．若比较最高价氧化物对应水化物（HClO4>H2SO4），结论成立，但题目未明确限定最高价，存在反例（如HClO酸性弱于H2SO3），C错误； D．工业制备铝是电解Al2O3而非AlCl3，D错误； 故选A。 52．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C。 ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 53．从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 【答案】B 【详解】A．ⅡA族金属活动性从上到下增强，镭作为最下方元素，金属性极强，能与冷水剧烈反应，A正确； B．铟的金属性虽强于铝，但两性减弱，常温下不与NaOH溶液反应，B错误； C．同主族金属性增强，对应氢氧化物碱性增强，氢氧化铷碱性强于氢氧化钠，C正确； D．锗和硅位于分界线附近，具有半导体特性，推断合理，D正确； 故选B。 54．下列说法错误的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果 B．因为金属和非金属之间有很严格的界限，所以人们多在金属与非金属之间寻找半导体材料 C．稀有气体分子中不含有化学键 D．最外层有1个或2个电子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素 【答案】B 【详解】A．元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，故A正确； B．金属与非金属之间是渐变过渡，而非严格界限，半导体材料（如硅、锗）正位于金属与非金属分界线附近，故B错误； C．稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，故C正确； D．例如Cu（IB族）最外层1个电子，氦（0族）最外层2个电子，铁（Ⅷ族）最外层2个电子，均符合描述，故D正确； 故选B。 55．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误； 故选A。 56．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左往右原子半径减小，Mg的原子半径大于Si，A错误； B．同周期从左往右元素的金属性减弱，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确； 故选D。 考点五 化学键 题型1 离子键与离子化合物 57．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键的形成只有静电吸引作用 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D．含有负离子的化合物中一定含有正离子 【答案】D 【详解】A．离子键的形成包含静电吸引和静电排斥的平衡，而非仅有吸引作用，A错误； B．金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物（如AlCl3），B错误； C．非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4NO3），C错误； D．化合物整体电中性，含负离子必含正离子以平衡电荷，D正确； 故答案选D。 58．下列过程能形成离子键的是 A．白磷在空气中燃烧 B．镁在空气中逐渐失去金属光泽 C．硫磺在空气中点燃 D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸 【答案】B 【分析】离子键是阳离子与阴离子之间的一种强烈的静电作用。 【详解】A．白磷燃烧生成P2O5，P2O5属于共价化合物，无离子键，A错误； B．镁与氧气反应生成MgO，MgO属于离子化合物，Mg2+与O2-之间为离子键，B正确； C．硫燃烧生成SO2，SO2属于共价化合物，无离子键，C错误； D．H2和Cl2生成HCl，HCl属于共价化合物，无离子键，D错误； 故选B。 59．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 【答案】D 【分析】离子化合物的定义是含有离子键的物质，而题目要求同时存在共价键。 【解析】A．H2O2由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．KF由K+和F-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4是共价化合物，不含离子键，C错误； D．Na2O2中Na+与O通过离子键结合，而O内部的两个O原子通过共价键结合，D正确； 故选D。 60．以下说法中不正确的是 A．有的离子化合物中不含金属元素 B．在化合物NaOH中既有离子键又有极性共价键 C．中既有离子键又有非极性共价键 D．Na原子与Cl原子结合成氯化钠后体系总能量降低 【答案】C 【详解】A．不是所有的离子化合物都含有金属元素，如NH4Cl没有金属元素，却属于离子化合物，A正确； B．NaOH中既有O-H之间的极性共价键又含有钠离子和OH-之间的离子键，B正确； C．氯化镁为离子化合物，只有镁离子和氯离子之间的离子键，C错误； D．形成化学键释放能量，故原子形成氯化钠后体系能量降低，D正确； 故选C。 题型2 电子式 61．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，能与CO2、H2O发生反应，下列说法不正确的是 A．用电子式表示Na2O2的形成过程： B．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比相同 C．干冰升华时破坏分子中的共价键 D．用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色 【答案】C 【详解】 A．Na2O2是离子化合物，用电子式表示Na2O2的形成过程为 ，故A正确； B．Na2O2由Na+和构成，Na2O由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比都是1:2，故B正确； C．干冰升华时共价键没有破坏，破坏分子间作用力，故C错误； D．钠的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取过氧化钠粉末进行灼烧，火焰呈黄色，故D正确； 选C。 62．下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C．反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，A项正确； B．氢气与氯气反应的化学方程式为，由方程式可知，每消耗1mol生成2molHCl，B项正确； C．反应中中的键和中的键断裂，形成中的键，存在非极性键断裂和极性键形成，C项正确； D．为共价化合物，其形成过程中通过共用电子对结合，电子式表示应为，D项错误； 答案选D。 63．可利用反应CO2+CaO=CaCO3来捕捉工业废气中的CO2，实现固碳。下列有关说法正确的是 A．CaO属于酸性氧化物 B．CaCO3属于电解质 C．CO2的电子式为： D．16O与18O的中子数相同 【答案】B 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．的电子式应为（每个O原子周围有两对孤对电子），题目中图片所示电子式错误，C错误； D．16O的中子数=16-8=8，18O的中子数=18-8=10，中子数不同，D错误； 故答案选B。 64．下列物质的电子式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A正确； B．Cl：Cl漏掉未成键的孤电子对，氯气的正确电子式为：，故B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故C错误； D．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故D错误； 答案选A。 题型3 共价键和共价化合物 65．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列物质中只含有共价键的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】B 【解析】A．NaCl只含有离子键，H2O只含有共价键，故不选A； B．Cl2和HCl均只含共价键，故选B； C．HBr只含共价键，Na2S只含离子键，故不选C； D．Na2O2含离子键和共价键，H2O2只含共价键，故不选D； 选B。 66．下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】B 【详解】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意； B．CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意； C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意； D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意； 故选B。 67．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①CaCl2和Na2S②H2O2和Na2O2③CO2和H2S④NH4Cl和NaOH⑤H2O和KCl A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①④⑤ 【答案】B 【详解】活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子键，非金属和非金属之间通常形成共价键，铵盐含离子键： ①CaCl2和Na2S均只含离子键； ②H2O2只含共价键，Na2O2含离子键和过氧离子内部的共价键； ③CO2和H2S均只含共价键； ④NH4Cl含铵根和氯离子之间的离子键，铵根内部含共价键，NaOH含钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根内部含共价键； ⑤H2O只含共价键，KCl只含离子键； 综上所述，化学键的类型完全相同的是①③④，故选B。 68．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 题型4 化学用语 69．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O的分子结构模型： B．HClO的结构式：H-Cl-O C．中子数为35的溴原子： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为： 【答案】D 【详解】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误； C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故选D。 70．下列化学用语描述正确的是 A．电子式： B．氚的原子结构模型： C．的离子结构示意图： D．和互为同位素 【答案】B 【详解】 A．的电子式中，碳原子应与每个氧原子形成双键以满足8电子稳定结构，正确电子式为，题中电子式仅为单键，碳未达8电子稳定结构，A错误； B．氚（）质子数为1，中子数为2（质量数3=1+2），电子数=质子数=1，原子结构模型中原子核内含1个质子和2个中子，核外1个电子，与描述一致，B正确； C．的质子数=原子序数=8，离子结构示意图中圆圈内应为+8，核外电子数=8+2=10（排布为2、8），正确的离子结构示意图为：，C错误； D．同位素需质子数相同，质子数为6，质子数为7，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故答案选B。 71．下列化学用语不正确的是 A．镁离子的电子式： B．钠原子的结构示意图为 C．氮负离子的电子式： D．和核内中子数之比为 【答案】C 【详解】A．简单阳离子的电子式即为其离子符号，镁离子（Mg2+）最外层电子已失去，电子式直接用Mg2+表示，A正确； B．钠原子为11号元素，核内核电荷数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，B正确； C．氮负离子（N3-）的电子式需满足最外层8电子稳定结构，氮原子最外层5个电子，得到3个电子后应形成8电子（四对电子），中括号外右上角标记电荷数“3-”，C错误； D．的中子数=质量数-质子数=2-1=1，的中子数=4-2=2，二者核内中子数之比为1:2，D正确； 故答案选C。 72．下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【详解】A．CS2与CO2结构相似，CO2结构式为O=C=O，故CS2结构式为S=C=S，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，由构成，原子的最外层得到一个电子，形成8个电子稳定结构，正确电子式应为：，B错误； C．氯原子结构示意图中，圆圈内应为核电荷数“+17”，而非元素符号“Cl”，正确的为：，C错误； D．MgCl2形成过程中，镁原子失去最外层的两个电子，氯原子得到电子，正确写法为：，D错误； 故选A。 题型5 分子间作用力与氢键 73．下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A．碘 B．氢氧化钠 C．液态氦 D．冰水 【答案】D 【详解】A．碘含有共价键和范德华力，A不符合； B．氢氧化钠含有离子键和共价键，B不符合； C．液态氦只含有范德华力，C不符合； D．冰水含有共价键、范德华力和氢键，D符合； 故选D。 74．下列说法正确的是 A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键 D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成 【答案】D 【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误； B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误； C．在N2、CO2 都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误； D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确； 故选D。 75．下列说法正确的是 A．I2的升华破坏了共价键 B．氢键是一种特殊的共价键 C．Na2O2与水的反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【详解】A．I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，水分子中有极性键，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠中含离子键和极性共价键，氧分子中有非极性键，该反应中既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成，故C正确； D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故D错误； 故选C。 76．下列说法不正确的是 A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】A 【详解】A．CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，A项错误； B．Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，B项正确； C．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，C项正确； D．在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确； 故选：A。 题型6 物质变化过程中化学键的变化 77．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸 D．NH4Cl晶体加热分解 【答案】C 【详解】A． I2升华破坏的是分子间作用力，共价键没有破坏，A不符合题意； B．NaCl颗粒被粉碎破坏的是离子键，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，溶于水在水分子的作用下电离成H+和Cl-，破坏的是共价键，C符合题意； D．NH4Cl晶体加热分解产生的氨气和HCl气体，分解过程中既破坏了离子键又破坏了共价键，D不符合题意； 答案选C。 78．下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】C 【详解】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A错误； B．液态HI受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B错误； C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C正确； D．NaHSO4溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也有被破坏，D错误； 故选C。 79．下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 【答案】C 【详解】①碘升华是碘固体变为碘气体，化学键没有破坏，破坏了范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，没有破坏化学键，破坏了范德华力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，没有破坏化学键；④HCl气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键；⑤MgCl2溶解于水，破坏了离子键，因此化学键被破坏的是④⑤，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 80．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，选项D错误； 答案选C。 B 综合攻坚·知能拔高 1．与元素周期表有关的下列说法正确的是 A．第二周期中金属性最强的是锂元素 B．1～20号元素中一共有6种金属元素 C．碱金属元素中原子半径最大的是K D．制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【详解】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 2．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【详解】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 3．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．离子半径的大小顺序： B．e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 4．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A．元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B．B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C．检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D．最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 【答案】B 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素为有机物必含元素，A是C元素；根据A、E在元素周期表中的相对位置，可知E是S元素、F是Cl元素；C与E位于同一主族，C是O元素，A是C元素、C是O元素，则B是N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D是Al元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小：，故A正确； B．H、N、O可形成，属于离子化合物，氧的氢化物有水和过氧化氢两种，1mol水中含有2mol共价键，1mol过氧化氢中含3mol共价键，故B错误； C．检验氯离子会用到稀硝酸和溶液，故C正确； D．非金属性Cl>N>C，最高价氧化物的水化物的酸性：高氯酸>硝酸>碳酸，故D正确； 选B。 5．W、X、Y是原子序数依次增大的三种短周期元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与Y同主族。下列说法错误的是 A．非金属性： B．简单离子半径： C．W的简单氢化物中含有极性键 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【分析】W是地壳中含量最多的（原子序数8），Y与同主族且原子序数更大，故Y为（16）。X的原子序数为37-8-16=13，对应。 【详解】A．同主族中在上方，非金属性，A正确； B．简单离子半径比较，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有2个电子层，有3个电子层，所以简单离子半径，B错误； C．W的简单氢化物是，中键是不同原子之间形成的共价键，属于极性键，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是，为强酸，D正确； 综上，答案是B。 6．元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．是太阳能转换为电能的常用材料 C．酸性： D．常在过渡元素中寻找催化剂 【答案】B 【分析】根据元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置，可知 X为K、Y为Si、Z为Cl 、M为Se、W为Br。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：K>Si>Cl，A正确； B．硅为半导体材料，是太阳能转化为电能的材料，而不是SiO2，B错误； C．非金属性：Z>W>M，对应最高价含氧酸酸性：HZO4>HWO4>H2MO4，C正确； D．过渡元素区元素大多数存在空轨道，可接受电子或电子对形成配合物，借助配体与受体的配位作用形成活性中间体，从而降低反应活化能，故一般在过渡元素中寻找催化剂，D正确； 答案选B。 7．X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X B．电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C．最简单氢化物的热稳定性：X>Y D．最高价含氧酸的酸性：W>T 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，X元素的L层电子数是K层的3倍，X为O，X与T同主族，T为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，单质W可用于制作计算机芯片，W为Si，Y的原子序数大于O，半径小于O，Y为F。 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．冶炼金属铝，需电解熔融态的氧化铝，B正确； C．元素非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：，最简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，最高价含氧酸的酸性：，D错误； 答案选B。 8．一种离子液体的结构如图所示，短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次增大，Z的质子数是X的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径： C．阴离子中所有原子满足8电子稳定结构 D．W的同素异形体只有2种 【答案】A 【分析】短周期元素W、X、Y、M、Z原子序数依次递增，Z的质子数是X的核外电子数的2倍，Z形成6个键、X形成2个键，则X为氧、Z为硫；M3+带3个单位正电荷，则M为铝，Y形成1个共价键，且原子序数小于铝，为氟；W形成4个共价键，则为碳； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：S2->F->Al3+，B错误； C．硫最外层有6个电子，该化合物硫形成6个键，则该化合物S原子不满足8电子稳定结构，C错误； D．碳存在石墨、金刚石、C60、石墨烯等多种同素异形体，D错误； 故选A。 9．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且均小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图。下列说法正确的是 A．XO2与ROH溶液和氢氟酸均能反应 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z > Q C．Q的单质可能与X的气态氢化物发生加成反应 D．必须隔着蓝色钴玻璃片才能观察到Y元素的焰色 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y、R最外层只有1个电子，且原子半径R> Y，可知Y为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6， Q的最外层电子数为7，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，则X、Y、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K； 【详解】A． XO2（CO2）能与ROH（KOH）溶液反应，但不能与HF的水溶液反应，SiO2与氢氟酸可以反应SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O，A错误； B．因硫的非金属性弱于氯，则H2SO4的酸性弱于HClO4，故B错误； C．X（C）的气态氢化物没有说是简单氢化物，碳原子数小于或等于4的烃都可以，不能思维定势认为只能是甲烷，只能发生取代反应，还可以是乙烯，能与Cl2发生加成反应，C正确； D．Y为Na元素，不需要隔着蓝色钴玻璃片就能观察到Y元素的焰色，D错误； 答案选C。 10．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于过量溶液，不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出 【答案】A 【详解】A．溶液中加盐酸，产生气泡，证明HCl的酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价含氧酸，所以不能用元素周期律直接解释，故选A； B．Al(OH)3的两性是由于Al处于金属与非金属交界处，金属性弱于Mg，符合同周期金属性递减的规律，可用元素周期律解释，故不选B； C．O的非金属性强于S，故H2O稳定性强于H2S，可用元素周期律解释，故不选C； D．Cl的非金属性强于Br，Cl2的氧化性强于Br2，所以Cl2能置换Br2，可用元素周期律解释，故不选D； 选A。 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．Z、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜M C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】C 【分析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，Z可能是C或Si，W可以形成一个共价键，W可以是F或Cl，原子序数M最大，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素，据此分析； 【详解】A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：，A正确； B．Z和M的最高价氧化物对应水化物分别为和，酸性：，B正确； C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，同理H原子最外层有1个电子，形成一条共价键，最外层含有2个电子，未达到8电子稳定结构，C错误； D．该化合物中既含非极性键（键）又含极性键（键），D正确； 故选C。 12．Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C．氢化物的沸点： D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 【答案】C 【分析】Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Y为C；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O，Q为S；W元素的焰色呈黄色，W为Na，据此分析； 【详解】A．S2-、O2-、Na+的离子半径大小为S2->O2->Na+，因此Q（S）>Z（O）>W（Na），A正确； B．W（Na）和Z（O）形成的常见化合物为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均为，B正确； C．Y（C）的氢化物有多种，无法与水比较，C错误； D．Y（C）与Q（S）形成的化合物（如CS2）仅含共价键，D正确； 故选C。 13．A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：A<C B．A元素的原子序数为7 C．B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D．C元素的最高正价为＋7，最低负价为-1 【答案】B 【分析】A、B、C均为短周期元素，由图可知，A、C位于第二周期，B位于第三周期，第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8，结合A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，可得B是16号元素硫，则A、C分别是氮元素、氟元素。据此解答。 【详解】A．由分析可知，A的简单离子为N3-，C的简单离子为F-。离子结构相同时，核电荷数小的元素离子半径大，则半径：N3->F-，A错误； B．经分析得出，A为N元素，原子序数为7，B正确； C．B为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，C错误； D．氟元素没有最高正价，在化合物中只有-1价，D错误； 答案选B。 14．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：O=C=O C．KI的电子式： D．的分子结构模型： 【答案】B 【详解】A．中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子表示为，故A错误； B．是直线形分子，C与O之间是双键，结构式：O=C=O，故B正确； C．KI为离子化合物，其电子式为：，故C错误； D．H2O的结构为V形，故分子结构模型，故D错误； 故选B。 15．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为+7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Z的氢化物为强酸 【答案】C 【分析】由题意，X、Y、Z均为短周期元素，结合图中位置关系和短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S。 【详解】A．He为稀有气体，非金属最弱，F的非金属性最强，故A错误； B．F无正价，故B错误； C．常压下，He单质为气体，S单质为固体，因此He单质的熔点比S单质的低，故C正确； D．Z的氢化物为,是一种弱酸，故D错误； 故答案选C。 16．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y原子的L层有6个电子，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是 A．的电子式为： B．与Z单质的反应产物可能与反应条件有关 C．中阴、阳离子的个数比为1∶1 D．W在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅣA族 【答案】C 【分析】X原子的最外层电子数是次外层的2倍，而X的原子序数是四个元素中最小的，次外层只有2个电子，最外层电子数为4，该元素为碳，Y原子的L层有6个电子，因此K层有2个电子，该元素为氧，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，因此为ⅠA族元素钾，W与X同主族，而原子序数大于Z，因此为第四周期ⅣA族元素锗，据此解答。 【详解】A．即，题目所给电子式正确，故A正确； B．与K单质反应的产物，类比于与Na的反应，与反应在常温或加热条件下有关，故B正确； C．中含，是双原子组成的阴离子，因此阴、阳离子个数比为，故C错误； D．锗在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅣA族，故D正确； 答案选C。 17．碳铵是一种常用化肥，其化学式为。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高正化合价： C．沸点： D．非金属性： 【答案】B 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，C、N、O原子半径顺序为C＞N＞O，A正确； B．最高正化合价由主族序数决定，C为+4，N为+5，O通常无正化合价，因此顺序应为N＞C＞O，B错误； C．H2O因强氢键沸点最高，NH3氢键较弱沸点次之，CH4无氢键沸点最低，C正确； D．非金属性在同周期中从左到右增强，顺序为O＞N＞C，即C＜N＜O，D正确； 18．下列依据元素周期律的推测正确的是 A．还原性：As3-<Br- B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2 C．稳定性：PH3>H2S D．酸性：HClO4<HIO4 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：Br>As，还原性：As3->Br-，A错误； B．同主族从上往下元素的金属性增强，金属性：Ca>Be，碱性Be(OH)2<Ca(OH)2，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性：S>P，稳定性：H2S>PH3，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：Cl>I，酸性：HClO4>HIO4，D错误； 故选B。 19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B．原子半径： C．简单氢化物的还原性： D．甲中阴阳离子个数比 【答案】B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则甲为Na2O2，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化关系可知乙为H2O，Y的单质为O2，丙为NaOH，若丁为NH3，则戊为NO，若丁为CH4，则戊为CO2。故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，据此回答。 【详解】A．W、X、Y形成化合物H2CO3或NH4NO3，不一定为共价化合物，A错误； B．由分析知，W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、O、Na，原子半径：，B正确； C．由分析知，X、Y分别为C(或N)、O，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，C错误； D．甲为Na2O2，甲中阴阳离子个数比1∶2，D错误； 故选B。 20．破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．中含离子键，是离子化合物 D．过程Ⅲ断裂氯氧键，形成氧氧键 【答案】C 【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为，则断裂极性键C-Cl键，为吸热过程，A正确； B．根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，B正确； C．中只含有C-F键和C-Cl键，均为共价键，为共价化合物，C错误； D．根据题图信息可知，过程Ⅲ可用方程式表示为，断裂氯氧键，形成氧氧键，D正确； 故选C。 21．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 。请写出f和e的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 (2)元素x和e可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式 ，任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其结构式： 。 (3)与y元素同主族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，请写出相关的方程式 。 (4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入CCl4并振荡，有机层显 色。此反应有1molh单质参加反应，转移的电子是 mol。 【答案】(1) 第三周期ⅢA族 (2)     H-O-O-H (3) (4) 紫红 2 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，e是Na元素，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，Al(OH)3和NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为 。 （2） H元素和Na可以组成离子化合物NaH，该化合物的电子式为 ，H2O2是四原子共价化合物，其结构式H-O-O-H。 （3）与C元素同主族的短周期元素Si在地壳中含量丰富，其氧化物SiO2是普通玻璃的主要成分，氢氟酸可以刻蚀玻璃，相关的方程式为。 （4）h是Cl元素，将Cl2通入KI溶液中生成KCl和I2，反应后加入CCl4并振荡，I2被CCl4萃取，有机层显紫红色。此反应中氯元素化合价由0降低为-1，有1mol Cl2参加反应，转移的电子为2mol。 22．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表所示： 元素 信息 Q 数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数) W L层电子数是K层电子数的2次方 X 农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化 Y 常温下，有、两种气体单质存在 Z 其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体 M 单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性 L 最高化合价为+6价 J 最外层电子数比次外层电子数少1 回答下列问题： (1)W元素在周期表中位置为 ，Z的单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体的电子式为 ，仅含Q、Z元素的化合物中Q的化合价为 。 (2)X的+4价简单氧化物 (填“属于”或“不属于”)酸性氧化物，将其通入水中发生反应的离子方程式为 。 (3)Y、L的简单氢化物中稳定性较小的是 (填化学式)，向M元素的盐酸盐溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是 。 (4)向新制得的中通入J的单质，发生主要反应的化学方程式为 。 (5)元素G与W在周期表中的位置相邻且同主族，试写出比较G与W的非金属性强弱的实验操作及现象、结论： 。 【答案】(1) 第二周期第ⅣA族 -1 (2) 不属于 (3) 先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 (4) (5)向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅 【分析】Q数值上，周期数=族序数=相对原子质量(取整数)的元素是H；W的L层电子数是K层电子数的2次方（为4），则W为C；农作物生长不可缺少的元素之一，缺乏该元素会导致叶片黄化，则X为N；Y在常温下，有、两种气体单质存在，Y为O；Z其单质与Y的一种单质加热时反应生成淡黄色固体（Na2O2），Z为Na；M单质是一种银白色金属，其氢氧化物表现出两性（两性氢氧化物是氢氧化铝），M为Al；L的最高化合价为+6价，L为S；J最外层电子数比次外层电子数少1，为Cl；由题知元素Q、W、X、Y、Z、M、L、J分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此分析； 【详解】（1） 碳元素在周期表中位于第二周期第IVA族，过氧化钠的电子式为，NaH中H显-1价； （2）二氧化氮不属于酸性氧化物，离子方程式； （3）Y为O，L为S，非金属性S<O，故更不稳定，向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液至过量，观察到的现象是生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失； （4）向新制得的中通入Cl2的单质，发生主要反应的化学方程式为； （5）向硅酸钠溶液中缓慢通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，说明碳酸酸性强于硅酸，则碳的非金属性强于硅。 23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置为 ，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。 (2)该化合物中W的化合价为 价。 (3)Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是 （填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是 。 (4)X、Y形成的分子的电子式为 ，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为 。 (5)含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 【答案】(1) 第三周期第VA族 P>S>O>H (2)-1 (3) H2O H3PO4 (4) (5) 【分析】由化合物的结构图，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W位于同一主族，Y和W均含有2个共价键，故Y为O，W为S，X由1个共价键，故X为H，Z有5个共价键，故Z为P，据此回答。 【详解】（1）由分析知，Z为P，故Z在元素周期表中的位置为：第三周期第VA族，H、O、P、S元素中，P、S原子为与第三周期，原子半径P>S，H原子位于第一周期，原子半径最小，O位于第二周期，故原子半径由大到小的顺序为：P>S>O>H； （2）该化合物中，含有-S-S-键，故S元素的化合价为-1价； （3）由分析知，X为H，Y为O， Z为P，W为S，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，热稳定性较强的是H2O；由于非金属S>P，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4> H3PO4，则酸性较弱的是H3PO4； （4） 由分析知，X为H，Y为O ，W为S，X、Y形成的分子为H2O2，电子式为：，H2O2能与S的简单氢化物（H2S）反应生成淡黄色固体S单质，反应的化学方程式为：； （5） 由分析知，X为H，Y为O，Z为P，二元酸为，由表可知，二元酸中含有2个-OH，故的结构式为：。 24．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。下表所列是七种短周期元素的原子半径及主要化合价。已知元素b的焰色反应为黄色。 元素编号 a b c d e f g 原子半径 0.110 0.186 0.070 0.099 0.066 0.160 0.077 主要化合价 ， ， ， (1)元素a在周期表中的位置是 。 (2)化合物bd所含化学键的类型是 。 (3)元素b、d、e、f形成的简单离子半径由大到小为 (填离子符号)。 (4)元素a与d位于同一周期。下列事实能证明元素得电子能力的是_______。 A．元素原子的最外层电子数： B．元素气态氢化物的稳定性： C．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： (5)Ge(锗)元素位于第四周期，与元素g同主族。下列相关说法正确的是 。 A．Ge的原子结构示意图为 B．气态氢化物稳定性： C．得电子能力： (6)Se(硒)元素位于第四周期，与元素e同主族。 ①酸性： (填“>”或“<”)。 ②氢硒酸()有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)第三周期第VA族 (2)离子键 (3) (4)BC (5)AC (6) < 【分析】根据元素a的主要化合价为+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半径，a的原子半径为0.110nm，结合周期表中同主族元素原子半径变化规律，可判断a为磷（P）元素；已知元素b的焰色反应为黄色，所以b为钠（Na）元素；c与a同主族，则c为氮（N）元素；根据元素d的主要化合价为-1，原子半径为0.099nm，可判断d为氯（Cl）元素；e的主要化合价为-2，原子半径为0.066nm，可判断e为氧（O）元素；f的主要化合价为+2，原子半径为0.160nm，可判断f为镁（Mg）元素；g的主要化合价为+4、-4，原子半径为0.077nm，可判断g为碳（C）元素。 【详解】（1）根据元素a的主要化合价为+5、-3，可知a位于第VA族。再看原子半径，a的原子半径为0.110nm，结合周期表中同主族元素原子半径变化规律，可判断a为磷（P）元素，位于第三周期第VA族。 故答案为：第三周期第VA族。 （2）已知元素b的焰色反应为黄色，所以b为钠（Na）元素。根据元素d的主要化合价为-1，原子半径为0.099nm，可判断d为氯（Cl）元素。化合物bd为NaCl，NaCl是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键形成的离子化合物，所以所含化学键类型为离子键。 故答案为：离子键。 （3）b为Na，形成的简单离子为Na⁺；d为Cl，形成的简单离子为Cl⁻；e的主要化合价为-2，原子半径为0.066nm，可判断e为氧（O）元素，形成的简单离子为O²⁻；f的主要化合价为+2，原子半径为0.160nm，可判断f为镁（Mg）元素，形成的简单离子为Mg²⁺。离子半径比较规律：电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Cl⁻有3个电子层，Na⁺、O²⁻、Mg²⁺有2个电子层，所以Cl⁻半径最大。Na⁺、O²⁻、Mg²⁺电子层数相同，核电荷数：Mg（12）＞Na（11）＞O（8），所以离子半径：O²⁻＞Na⁺＞Mg²⁺。综上，简单离子半径由大到小为。 故答案为：。 （4）A．最外层电子数P（5）＜Cl（7），但最外层电子数不能直接决定得电子能力，如O最外层电子数比F少，但F得电子能力更强，A错误； B．气态氢化物的稳定性PH3＜HCl，气态氢化物越稳定，元素得电子能力越强，B正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4＜HClO4，最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素得电子能力越强，C正确； 故答案为：BC。 （5）Ge元素位于第四周期，与元素g同主族，g的主要化合价为+4、-4，原子半径为0.077nm，可判断g为碳（C）元素，所以Ge位于ⅣA族。 A．Ge的原子序数为32，原子结构示意图为，A正确； B．同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物稳定性GeH4＜SiH4，B错误； C．同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，所以得电子能力Si＞Ge，C正确； 故答案为：AC。 （6）Se元素位于第四周期，与元素e同主族，e为O元素，所以Se位于ⅥA族。 ①同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性H2SeO4＜H2SO4。 ②H2Se有较强的还原性，露置在空气中会被氧气氧化，生成Se和水，反应的化学方程式为。 故答案为：＜；。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $