第五章 物质结构与性质 第3讲 化学键 课件—2026年高三化学一轮复习课

该高中化学高考复习课件聚焦“化学键与共价键”核心考点，依据高考评价体系梳理了化学键分类、电子式书写、共价键参数等考查维度，通过对比离子键、共价键、金属键的成键实质与物质类别，明确电子式书写（占30%）、键参数应用（占25%）等高频考点，构建系统知识网络。 课件亮点在于“分类对比+实例解析+素养提升”，如以NaOH、Na₂O₂等物质为例，通过“成键粒子-实质-物质类别”三维模型突破离子键与共价键的判断，结合N₂的σ键π键分析培养微观探析与模型认知素养。特设“电子式书写易错警示”和键能计算模板，通过课堂检测真题演练，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第五章 物质结构与性质 第3讲 化学键 目录 CONTENTS 化学键 01 共价键 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 化学键 一、化学键 1．化学键 相邻的原子间强烈的相互作用力 化学键 离子键 共价键 金属键 普通共价键 配位键 大π键 σ键、 π键 极性键 非极性键 单键、双键 三键 根据轨道重叠方式 根据电子对偏移 根据成键电子对数 4 一、化学键   离子键 共价键 金属键 成键粒子 成键实质 阴、阳离子的________ (不是静电吸引) 共用电子对与成键 原子间的电性作用 金属阳离子与自由 电子间的_______作用 方向性与 饱和性　 ____方向性 ______饱和性 _____方向性 ______饱和性 ____方向性 ______饱和性 阴、阳离子 原子 金属阳离子、 自由电子 静电作用 电性 无 无 有 有 无 无 2．离子键、共价键和金属键 5 一、化学键   离子键 共价键 金属键 形成 条件 形成的 物质　 2．离子键、共价键和金属键 活泼金属和活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 一般由同种或不同种非金属元素形成 金属原子之间形成金属键 ①强碱 ②大多数盐 ③活泼金属氧化物 ④活泼金属氧氢化物 ①共价化合物 ②多原子非金属单质 ③ 含根的离子化合物 金属单质、 合金 非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数弱碱、大多数有机物 6 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 2．离子键、共价键和金属键 一、化学键 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 2．离子键、共价键和金属键 一、化学键 一、化学键 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有_________的化合物 只含有__________的化合物 构成微粒 ______________ _______ 化学键类型 一定含有_______，可能含有_______ 只含有_______ 物质类别 离子键 阴、阳离子 离子键 共价键 共价键 共价键 原子 3．离子化合物与 共价键化合物 ①强碱 ②大多数盐 ③活泼金属氧化物 ④活泼金属氧氢化物 非金属氢化物、非金属氧化物 酸、大多数弱碱 大多数有机物 少数盐，eg：AlCl3 9 一、化学键 3．离子化合物与 共价键化合物 10 二、电子式 4．电子式 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 (1)原子的电子式 H O Cl Mg Na (2)简单离子的电子式 一般用 表示 R n- 直接用离子符号 简单阳离子 简单阴离子 Cl Na 在元素符号四个方向逐一放置电子 O 2 11 一、化学键 4．电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 (3)分子的电子式 12 一、化学键 4．电子式 (4)复杂离子的电子式 OH- : 原则：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 NH4+ : O22- : [ O H]- ‥ ‥ ‥ ‥ [H N H]+ ‥ H ‥ ‥ H ‥ [ O O ]2- ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 13 一、化学键 4．电子式 (5)离子化合物的电子式 Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 AB型 A2B型 AB2型 Mg2+ O 2- 14 一、化学键 4．电子式 (6)用电子式表示由原子形成化合物的过程 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ①离子化合物 15 一、化学键 4．电子式 HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ . C . · O · ·· . . (6)用电子式表示由原子形成化合物的过程 ②共含有共价键的化合物 16 一、化学键 分子 N2 O2 H2S H2O2 HCN SCl2 结构式 N≡N O＝O H－S－H H－O－O－H H－C≡N Cl－S－Cl 电子式 分子 NH3 CH4 CCl4 N2H4 CO2 HClO 结构式 O＝C＝O H－O－Cl 电子式 课堂检测 17 一、化学键 离子 NH4+ H3O+ CH3+ NH2－ OH－ O22－ CN－ C22－ 电子式 课堂检测 [ ]2- 18 一、化学键 离子 Na2O MgCl2 Na2O2 KHS 电子式 离子 NaOH Na3N NH4Cl NaClO 电子式 课堂检测 19 一、化学键 离子化合物 用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl MgCl2 Na2O 课堂检测 20 一、化学键 共价化合物 形成过程 HCl H2O NH3 共价化合物 形成过程 CH4 CO2 课堂检测 21 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 共价键 二、共价键 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和性 未成对电子 自旋状态相反的 例如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能H3、H2Cl和Cl3等 共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 1.共价键的特征 原子轨道重叠的越多 电子出现的概率越大 共价键越牢固 沿着电子出现概率最大的方向 形成 s p 方向性 共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。 （2）方向性 1.共价键的特征 二、共价键 2.共价键的分类 （1）按共用电子对数 单键 双键 三键 （2）按极性 极性键 非极性键 （3）按成键方式 σ键 π键 （共价键极性强弱的比较： 电负性差值越大，极性越强） 头碰头；轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 肩并肩；镜面对称；π键不如σ键牢固 比较容易断裂； 共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键，1个π键 共价三键中有1个σ键，2个π键 二、共价键 共价键的强弱可用键能来衡量 键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 298.15K、101kPa条件下的标准值 键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。 应用： （1）判断分子的稳定性； （2）计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和―生成物键能总和 3.键参数 （1）键能 二、共价键 衡量共价键的强弱的另一个参数 键长是构成化学键的两个原子的核间距 只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距 一般情况下，键长越短，键能越大，共价键越牢固 特殊情况 如F-F键、H-H键 原因：由于原子半径小，键长短，但由于键长短，两原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，键能小 3.键参数 （2）键长 二、共价键 3.键参数 （3）键角 在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角为键角 描述分子空间结构的重要参数 分子 键角 空间结构 CO2 （O=C=O）180° 直线形 H2O （H-O）105° V形(或称角形) NH3 （N-H）107° 三角锥形 P4 （P-P）60º 正四面体形 CH4 （C-H）109º28´ 正四面体形 二、共价键 $