3.2.3酸碱中和滴 课时作业定 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

高二年级化学 作业——水的电离和溶液的pH 编制 审核XXX 作业编号3-2-3 班级 学号 姓名 1、 基础性作业 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项（ ） 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A．①② B．②③ C．只有③ D．③④ 2．下列仪器在酸碱中和滴定实验中不会使用到的是（ ） A．分液漏斗 B．滴定管 C．锥形瓶 D．烧杯 3．用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为（ ） A．22.30 mL B．22.40 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 4．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） ①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液　③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 5．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ） A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B．锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C．酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 6．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是（ ） ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点． A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 7．用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是（ ） A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变 D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低 二、拓展性作业 8．常温下，向100 mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．所加稀硫酸的pH为1 B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐减小 9．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的（ ） 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.1200 0.040 00 0.030 00 0.090 00 10．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是（ ） 实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积 ① 20mL NaOH溶液 V1mL ② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL ③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20) D．c=0.01×V1/20 11.下列各混合或稀释后的溶液中，pH最大的是（ ） A.pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍 B.pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍 C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合 D.pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍 12.请回答下列问题。 (1)某温度下,纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-)=___________mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-)=___________ mol·L-1。 (2)已知常温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是 ___________ 　。 三、选择性作业 13．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．用待测的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 完成以下填空： (1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________ (填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。    (2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从__________色变为__________色，且半分钟内不变色。 (3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=__________mL。 (4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：__________mol/L。 滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次' 20.00 4.00 24.00 (5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。 A．不能确定 B．为40mL C．为10mL D．大于40mL 四、班级个性化作业 1.《课后提能作业》第192页7、8、9题。 老师作业批改点评： 日期： 参考答案： 1．D 【分析】酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差，图示甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管； 【详解】①石蕊的颜色变化不明显，中和滴定中一般不用石蕊做指示剂，故①错误； ②甲为酸式滴定管，NaOH为强碱溶液，不能用酸式滴定管盛放碱性溶液，滴定管应该选用乙，故②错误； ③甲为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从红色变为无色，并且滴定管使用合理，故③正确； ④乙为酸式滴定管，用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色从而无色变为浅红色，并且滴定管使用合理，故④正确； 故本题选D。 2．A 【详解】酸碱中和滴定实验中需要用到滴定管、锥形瓶、烧杯，不会使用到分液漏斗，故选A。 3．B 【详解】滴定管的0刻度在最上方，即刻度为上小下大，且每一格代表0.10mL，故正确读数为22.40 mL，故选B。 4．B 【详解】中和滴定操作中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B。 5．B 【详解】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确； B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B错误； C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C正确； D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选B。 6．D 【详解】操作①的锥形瓶只能用水洗； 操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显； 操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液； 操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化； 答案选D。 7．D 【详解】A．酸式滴定管需用标准盐酸润洗，否则会使标准溶液浓度因稀释而减小，引起滴定误差，A错误； B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内液体颜色变化，B错误； C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由粉红色变为无色，且30 s内颜色不变，C错误； D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，所读标准液体积减少，故所测NaOH溶液的浓度偏低，D正确; 故答案为：D。 8．D 【详解】A．在开始滴定时，溶液pH=13，则c(OH-)=c(NaOH)=0.1 mol/L，当用硫酸滴定达到终点时，所加H2SO4体积是100 mL，此时n(H+)=n(OH-)，100 mL×0.1 mol/L=100 mL×c(H+)，c(H+)=0.1 mol/L，故所加H2SO4的溶液pH=1，A正确； B．NaOH是一元强碱，H2SO4是二元强酸，用强酸滴定强碱，可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂，当滴定达到终点时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内部褪色，B正确； C．NaOH是一元强碱，c(OH-)=c(NaOH)。在开始滴定时，溶液pH=13，则c(OH-)=c(NaOH)=0.1 mol/L，C正确； D．NaOH是一元强碱，其电离产生OH-，使水中c(OH-)增大，对水电离平衡起抑制作用，导致水电离程度减小。向其中滴加硫酸，二者发生中和反应，使水中c(OH-)减小，对水电离平衡的抑制作用减弱，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好中和时，水电离程度达到最大值，D错误； 故合理选项是D。 9．D 【详解】从图像的起点看，盐酸的pH<2，只能推出c(HCl)>0.01mol/L，但得不出具体值。在pH=7的点，所用V(NaOH)=30mL，而V(HCl)=10mL，依据n(HCl)=n(NaOH)，可得出，c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)，c(HCl) :c(NaOH)=3:1；其中A中c(HCl)=0.12 mol·L-1，则c(H+)=0.12 mol·L-1，此时pH<1，与图像不符，从表中信息可以看出，选项D符合题意； 故选D。 10．B 【详解】以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。 11．B　解析：pH＝11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释到原体积的1 000倍后，由于稀释促进NH3·H2O的电离，故11>pH>8；pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释到原体积的1 000倍后，pH接近7但小于7。所以B项溶液的pH最大。 12．答案：(1)5×10-7　5.0×10-11(2)H5IO6H++H4I 解析：(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=5×10-7mol·L-1,所以该温度下KW=2.5×10-13,滴入稀硫酸后,c(H+)=5.0×10-3mol·L-1,则溶液中c(OH-)==5.0×10-11mol·L-1。(2)常温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,表明高碘酸H5IO6为弱酸,不完全电离,所以电离方程式为H5IO6H++H4I。 13．(1)丙 (2) 无粉红(浅红) (3)20.60 (4)0.1000 (5)AE (6)D 【详解】（1）碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，所以选择丙装置。 （2）滴定前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定终点时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以滴定终点现象为最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去。 （3）滴定管读数要读到小数点后两位，观察图中液面可知，读数为。 （4）根据龙中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为，c(盐酸)。 （5）根据c(盐酸)=分析。量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故A符合题意；锥形瓶水洗后直接装待测液， 锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影响，故B不符合题意；酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗标准液体积偏小，浓度偏小，故C不符合题意；滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致消耗的标准液的体积读数偏小，浓度偏低， 故D不符合题意；碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积读数偏大，浓度偏高，故E符合题意。 （6）有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度处，刻度以上液体的体积为，滴定管下方没有刻度，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积大于。 学科网（北京）股份有限公司 $