3.2.1 水的电离 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2.1 水的电离 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（　　） A. 适当加热 B. 加入几滴浓盐酸 C. 加入少量NaOH D. 加入少量NaCl 【答案】A 【解析】水的电离是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，能促进水的电离，A正确；，加入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，B错误；，加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，C错误；加入少量NaCl对水的电离没有影响，D错误。选A。 2.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 【答案】A 【解析】加入醋酸钠，醋酸根离子水解，水的电离平衡向右移动，促进了水的电离，故A正确；加入硫酸钠，钠离子和硫酸根离子不影响水的电离，故B错误；加入氯化铵，铵根离子水解，促进了水的电离，但是铵根离子为阳离子，故C错误；加入硫酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故D错误。 3.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A. c(H＋) B. c(OH－) C. Kw D. c(H＋)/c(OH－) 【答案】C 【解析】H2OH＋＋OH－，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，只与温度有关，温度不变，Kw不变，C项正确。增加H＋或OH－，抑制水电离；消耗H＋或OH－，促进水电离。加入HCl时c(H＋)增大，Kw不变，c(OH－)减小，c(H＋)/c(OH－)增大，A、B、D项错误。 4.时水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述不正确的是（　　） A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】水的电离为吸热反应，温度升高，电离平衡向正向移动，增大，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，抑制水的电离，B正确；水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，故溶液可能呈碱性也可能呈酸性，C错误；加入KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确。 答案选C 5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C. 若从A点到C点，可采用：升高温度 D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A、D都处于25 ℃时，Kw相等，B点c(H＋)和c(OH－)都大于C点的c(H＋)和c(OH－)，并且C点的c(H＋)和c(OH－)大于A点c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D，A正确；若从A点到D点，加酸，c(H＋)变大，c(OH－)变小，温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H＋)变大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C正确；D点时c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，加酸能使A点到D点，所以加入少量NaOH固体不能使A点到D点，D错误。 6.下列说法正确的是(　　) A. 水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B. 升高温度，水的电离程度增大 C. 在NaOH溶液中没有H＋ D. 在HCl溶液中没有OH－ 【答案】B 【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，电离方程式中应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)<c(H＋)，在任何水溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。 7.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A. 5×10－13 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1 C. 1×10－7 mol·L－1 D. 1×10－12 mol·L－1 【答案】A 【解析】0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1。 8.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg []。下列叙述中正确的是(　　) ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)浓度越小，AG越大；0.1 mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝10－13 mol·L－1，AG＝12；lg []＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10－14得，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。 9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(　　) A. pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C. pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】pH＝3的硝酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钾溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH＝7； pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于氨水为弱碱，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH＞7； pH＝3的硫酸中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH＝7； pH＝3的醋酸溶液中，c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，在室温下等体积混合后，由于醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液显酸性，pH＜7，只有D符合题意。选D。 10.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是（　　） A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 【答案】C 【解析】水的电离是吸热过程，降低温度，水的离子积常数减小，则降低温度时，0.1 mol/L盐酸中氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，A错误；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的电离程度增大，B错误；时0.1 mol/L盐酸中c（H+）=0.1 mol/L，pH=1，C正确；任何水溶液中c(H+)水=c(OH—)水，时0.1 mol/L盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，Kw=54.5×10—14，则c(OH—)=54.5×10—13=c(OH—)水=c(H+)水，则水电离出，D错误。 11.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A. pH＝7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C. c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 【答案】C 【解析】根据溶液c(OH－)与c(H＋)相对大小判断酸碱性。A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。 12.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H3O+和OH-。根据信息推断，下列叙述错误的是 (　　) A. 水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质 B. 常温下，水的电离需要通电才能进行 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3 N D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 【答案】B 【解析】纯水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水发生了电离，纯水中还存在大量的水分子，则水为弱电解质，A正确；常温下水的电离是自发过程，不需要通电，B错误；纯水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水的电离方程式为2H2O H3O++OH-，若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式为2NH3 N+N，C正确；蒸馏水可发生微弱电离，能导电，离子浓度小，导电能力非常弱，D正确。 二、填空题 13.(1)在下列空格中填“＞”、“＝”或“＜”。 ①25 ℃时，0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋) ________0.5 mol·L－1盐酸中由水电离出的c(H＋)。 ②25 ℃时，0.5 mol·L－1 盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5 mol·L－1硫酸中由水电离出的c(H＋)。 ③25 ℃时，0.5 mol·L－1 盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 (2)现有四种溶液：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④HCl，当由水电离出的c(H＋)相同时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________________。 【答案】(1)①＞　②＞　③＝　(2)③＞①＝④＞② 【解析】(1)H2OH＋+ OH－，由此可以看出酸和碱都会抑制水的电离，0.5 mol·L－1 NaOH溶液电离出的c(OH－)＝0.5 mol·L－1，0.5 mol·L－1CH3COOH电离出的c(H＋)＜0.5 mol·L－1，0.5 mol·L－1盐酸电离出的c(H＋)＝0.5 mol·L－1，0.5 mol·L－1硫酸电离出的c(H＋)＝1 mol·L－1，所以CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋)大于盐酸中由水电离的c(H＋)；盐酸中由水电离的c(H＋)大于硫酸中由水电离的c(H＋)；盐酸中由水电离的c(H＋)等于NaOH溶液中由水电离的c(H＋)。(2)由于由水电离出来的c(H＋)相等，则以上溶液由自身电离出的c(H＋)或c(OH－)应相等。由于CH3COOH是弱酸，所以其物质的量浓度最大。而H2SO4是二元强酸，其物质的量浓度最小。HCl和NaOH为一元强酸和一元强碱，若c(H＋)＝c(OH－)，则二者物质的量浓度相等。 14.已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为　　　　。  (2)A、B、C、D四点KW的关系是　　　　　。  (3)从A点到D点，可采取的措施是　　　　(填字母)。  a.升温　　　　　　　　　b.加入少量盐酸 c.降温　　　　　　　　　d.加入少量NaOH 【答案】(1)1×10-12　(2)C>B>A=D　(3)b 【解析】(1)图中C点水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12。 (2)水的电离为吸热过程，温度越高，水的电离程度越大，KW越大，温度相同时，KW相等，则A、B、C、D四点KW的关系是C>B>A=D。 (3)从A点到D点，温度不变，c(H+)增大，c(OH-)减小，则采取的措施可为加入少量盐酸，b正确。 15.某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表： 综上所述，可得出如下结论： ①温度、________、________均能影响水的电离平衡。 ②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。 【答案】(1)增大　增大　右　吸热　(2)减小　减小　＞　＜　向左　向左　1.0×10－14　1.0×10－14　①酸　碱　②温度 【解析】H2OH＋+ OH－，水的电离是吸热的，在升高温度时，Kw增大，向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，Kw不变。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.1 水的电离 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.纯水中存在电离平衡：。下列采取的措施中，能促进水的电离的是（　　） A. 适当加热 B. 加入几滴浓盐酸 C. 加入少量NaOH D. 加入少量NaCl 2.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是(　　)。 A. 　 B. 　 C. 　 D. 3.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A. c(H＋) B. c(OH－) C. Kw D. c(H＋)/c(OH－) 4.时水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述不正确的是（　　） A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A. 图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C. 若从A点到C点，可采用：升高温度 D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 6.下列说法正确的是(　　) A. 水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B. 升高温度，水的电离程度增大 C. 在NaOH溶液中没有H＋ D. 在HCl溶液中没有OH－ 7.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A. 5×10－13 mol·L－1 B. 0.02 mol·L－1 C. 1×10－7 mol·L－1 D. 1×10－12 mol·L－1 8.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg []。下列叙述中正确的是(　　) ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L－1盐酸的AG＝12　④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是(　　) A. pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液 B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C. pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 10.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是（　　） A. 温度降低，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 时溶液pH为1 D. 时， 11.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　) A. pH＝7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C. c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 12.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的H3O+和OH-。根据信息推断，下列叙述错误的是 (　　) A. 水中存在极少量的H3O+和OH-，说明水是一种极弱的电解质 B. 常温下，水的电离需要通电才能进行 C. 若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为2NH3 N D. 蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱 二、填空题 13.(1)在下列空格中填“＞”、“＝”或“＜”。 ①25 ℃时，0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中由水电离出的c(H＋) ________0.5 mol·L－1盐酸中由水电离出的c(H＋)。 ②25 ℃时，0.5 mol·L－1 盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5 mol·L－1硫酸中由水电离出的c(H＋)。 ③25 ℃时，0.5 mol·L－1 盐酸中由水电离出的c(H＋)________0.5 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 (2)现有四种溶液：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④HCl，当由水电离出的c(H＋)相同时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是__________________________________。 14.已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： (1)图中C点水的离子积常数为　　　　。  (2)A、B、C、D四点KW的关系是　　　　　。  (3)从A点到D点，可采取的措施是　　　　(填字母)。  a.升温　　　　　　　　　b.加入少量盐酸 c.降温　　　　　　　　　d.加入少量NaOH 15.某同学为探究Kw的影响因素，做了如下探究。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。 (2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH溶液，分析并填写下表： 综上所述，可得出如下结论： ①温度、________、________均能影响水的电离平衡。 ②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $