精品解析：广东省五校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025~2026学年第一学期 河源高级中学、东莞第六高级中学、中山实验中学、惠州博罗中学、珠海实验中学联考(二) 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，试卷自行保管，答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 V-51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东文化源远流长，下列广东传统工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 肇庆端砚 B. 广州象牙雕刻 C. 东莞千角灯(绸缎、彩纸) D. 佛山木版年画 【答案】A 【解析】 【详解】无机非金属材料通常指以氧化物、碳化物、硅酸盐等组成的材料，常见的有陶瓷、玻璃、石材等；端砚由矿石制成，属于无机非金属材料；象牙、绸缎、彩纸、木材均属于有机材料，故选A。 2. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读不正确的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器中的碳化硅增强铝基材料——碳化硅是新型无机非金属材料 B. “奋斗者”号深潜器使用的锂离子电池——能量转换形式为化学能转化为电能 C. “鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航空煤油——是石油分馏得到的纯净物 D. “华龙一号”核电项目使用的核燃料——铀元素的核电荷数为92 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅是性能优良的新型无机非金属材料， A正确； B．锂离子电池工作时，能量转换形式为化学能转化为电能， B正确； C．石油分馏得到的航空煤油是不同烃的混合物，不是纯净物，C错误； D．的质子数为92，核素的质子数与元素的核电荷数相等，则铀元素的核电荷数为92，D正确； 故选C。 3. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾 B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝阻燃剂，属于合金材料 D. 工业上可用纤维素为原料生产燃料乙醇，该过程主要发生物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯(PE)可回收，聚氯乙烯(PVC)因含氯且处理时释放有毒物质，属于有害垃圾，A正确； B．生石灰用于防潮，防止氧化需用抗氧化剂（如铁粉），B错误； C．聚乙烯次磷酸铝是高分子复合材料，而非金属合金，C错误； D．纤维素生产乙醇需水解和发酵，均为化学变化，D错误； 故选A。 4. 下列的实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再通入 溶液先变红，后红色褪去 具有漂白性 B 将灼热的铜丝插入盛有少量无水乙醇的试管中 铜丝保持红热，试管口有刺激性气味气体 乙醇发生了催化氧化 C 向溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 氯元素的非金属性强于硅 D 用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH 溶液的pH更大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与KSCN反应生成红色物质，通入后红色褪去的原因是可将三价铁还原，而非漂白性，A错误； B．灼热铜丝插入无水乙醇，反应未隔绝空气，因此空气中的氧气可参与反应，铜丝红热是因反应放热，刺激性气味来自乙醇被氧化生成的乙醛，B正确； C．可与盐酸反应生成白色胶质的硅酸沉淀，只能说明硅酸的酸性比盐酸弱，不能证明Cl的非金属性强于Si，若比非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，C错误； D．NaClO溶液有漂白性，使用pH试纸无法准确测定NaClO的pH值，该操作错误，D错误； 因此，答案选B。 5. 化学之美无处不在。下列诗句或典故的描述中，不涉及化学变化的是 A. 杜甫诗句“烽火连三月，家书抵万金” B. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 成语“刻舟求剑” D. 传统文化“爆竹声中一岁除” 【答案】C 【解析】 【详解】A．烽火燃烧生成新物质（如CO2、H2O等），涉及化学变化，A不符合题意； B．蜡炬燃烧生成CO2和H2O，属于化学变化，B不符合题意； C．刻舟求剑仅为物理位置标记，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．爆竹爆炸涉及火药化学反应生成气体，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面以下，A错误； B．加热碳酸氢钠固体制取碳酸钠时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误； C．SO2与水反应的产物的酸性强于H2CO3，可与饱和NaHCO3溶液反应除去SO2（SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O），而CO2不与饱和NaHCO3反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确； D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误； 故答案为C。 7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．撒草木灰改良酸性土壤是利用水解呈碱性中和酸性，与其热稳定性无关，A错误； B．84消毒液的有效成分是，其与空气中的接触后产生的HClO具有强氧化性能使蛋白质变性，从而杀灭细菌和病毒，化学知识正确解释了消毒原理，B正确； C．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，因此能溶解水垢（），C正确； D．高温下铁与水蒸气会发生反应生成和氢气，因此在注入钢水之前需要将模具干燥，D正确； 因此，答案选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液与过量溶液反应： D. 用溶液检验： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为，原子和电荷均守恒，A正确； B．FeI2中I⁻的还原性强于Fe2+，Cl2过量时应完全氧化所有I-和Fe2+，且n(I-):n(Fe2+)=2：1，正确方程式为，B错误； C．NH4HCO3与过量NaOH反应时，和均参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，生成的沉淀应为KFe[Fe(CN)6]，离子方程式书写错误，D错误； 故选A。 9. 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 谷氨酸溶于水 B. 谷氨酸分子中有1个手性碳 C. 谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为 D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构的焦谷氨酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸含有羧基（-COOH）和氨基（），均为亲水基团，氨基酸一般易溶于水，A正确； B．手性碳需连接四个不同基团，谷氨酸中与氨基（）相连的碳原子（α碳）连接-COOH、、和-H，为手性碳，且分子中仅有1个手性碳，B正确； C．谷氨酸中羧基（-COOH）的碳原子形成C=O双键，价层电子对数为3，杂化方式为，并非所有C原子均为杂化，C错误； D．谷氨酸分子内氨基（）与γ-羧基（-COOH）可脱水形成肽键（-CONH-），构成含N、C、C、C、C的五元环状结构（焦谷氨酸），D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=10的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的键数为0.3 C. 5.6 g 与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3 D. 0.1 mol 与0.1 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=10的溶液中，浓度为mol/L，1 L溶液中数目为，A正确； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．Fe与S反应生成FeS，5.6 g Fe（0.1 mol）转移0.2 mol电子，对应0.2，C错误； D．与的取代反应生成混合物且反应不完全，分子数小于0.1，D错误； 故答案选A。 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐一定为 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 已部分氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与钠盐反应生成的气体使KI-淀粉试纸变蓝，说明气体具有强氧化性（如）。虽然NaClO与浓盐酸反应可生成，但其他钠盐（如、）也可能产生，因此无法确定钠盐一定是NaClO，A错误； B．向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀，说明相同条件下，AgI先于AgCl沉淀，二者为同类型沉淀，则AgI更难溶，所以Ksp(AgCl)Ksp()，B正确； C．铁锈溶于浓盐酸生成，而紫色褪去需还原性物质（如），无还原性，褪色可能由浓盐酸中Cl⁻被氧化导致，而非存在，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能氧化与硝酸钡反应生成的亚硫酸钡，不管亚硫酸钠是否被氧化为，加入后溶液再加入稀硝酸白色沉淀都不会溶解，故该现象不能说明已部分氧化，D错误； 故选B。 12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析； 【详解】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确； B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确； C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误； D.第一电离能：N＞C，故D正确； 故选C。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大 B 工业上电解熔融冶炼铝 是离子化合物 C 难溶于水 可作胃透视检查时的钡餐 D 可用作糕点的膨松剂 受热易分解，产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于光导纤维是因导光性，而非熔点高、硬度大，A错误； B．工业上电解而非冶炼铝，且是共价化合物，熔融状态下不导电， B错误； C．钡餐应为，与胃酸反应生成有毒，为重金属离子，对人体有害，C错误； D．受热分解产生，气体使糕点膨松，D正确； 故答案选D。 14. 下列实验所得结论正确的是 ① ② ③ ④ 充分振荡试管，下层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋ C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的产物醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则红色褪去的原因不是乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，可能是乙酸乙酯萃取了酚酞，故A错误； B．醋酸钠水解显碱性，则②中溶液变红的原因是：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故B错误； C．实验①下层溶液呈碱性，但溶液红色褪去，实验②溶液变红，实验③下层溶液滴加酚酞后溶液变红，则①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确； D．溶液红色褪去的可能原因：（1）乙酸与碳酸钠反应，使溶液碱性减弱，（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误； 故答案为C。 15. 下列事实不能用“结构决定性质”原理解释的是 A. 不同浓度的盐酸与镁反应速率不同 B. 氢氟酸(HF)能用于雕刻玻璃，而盐酸则不能 C. 金刚石硬度极大，可做钻头，而石墨质地柔软，可做铅笔芯 D. 过氧化氢具有漂白性，而水没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同浓度的盐酸与镁反应速率不同，是由于浓度这一外界条件影响反应速率，与物质本身结构无关，A符合题意； B．HF能与二氧化硅反应，而盐酸不能，是因为HF分子中F的电负性强且原子半径小，与Si结合能力更强，属于结构决定性质，B不符合题意； C．金刚石和石墨的硬度差异源于二者碳原子排列方式不同，金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，导致前者硬度极大，后者质地柔软，属于结构决定性质，C不符合题意； D．过氧化氢因含-O-O-具有氧化性，而水无此结构，性质不同是由结构差异导致的，D不符合题意； 故选A。 16. 新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－ C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。 【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确； B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-＝Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－＝I3－，B项正确； C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误； D项，放电时左侧正极反应为I3－+2e－＝3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。 本题选C。 【点睛】充电时，应将锌电极与电源的负极相连，将石墨电极与电源的正极相连。 二、非选择题：共56分，考生根据要求作答。 17. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数()。 Ⅰ．实验准备 （1）配制100mL的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知，计算得出醋酸的电离度约为_______%(保留两位有效数字)。 （3）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH ⅰ 取10mL溶液 pH1 ⅱ 取10mL溶液，加入少量固体 pH2 ⅲ 取10mL溶液，加入少量固体 pH3 ⅳ 取10mL溶液，加热至50℃ pH4 实验测得：，，。 ①实验ⅱ中，浓度增大，使电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验ⅲ说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。 III．测定醋酸的电离常数 （4）该小组拟用溶液滴定20.00mL溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[，]，则醋酸的电离常数_______(用数值表示)。N点(即)时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. BC ②. CD （2）1.3 （3） ①. 逆 ②. 电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡 （4） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100 mL 的醋酸溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，故答案选BC； ②A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上，会有溶质残留在刻度线以上的容量瓶内壁，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故答案选：CD； 【小问2详解】 ，根据醋酸电离平衡，已电离的醋酸浓度近似为氢离子浓度，因此电离度为； 【小问3详解】 ①根据同离子效应，浓度增大，使电离平衡向逆反应方向移动； ②电离出的均不与醋酸电离出的醋酸根离子和氢离子反应，不会破坏电离平衡，因此对醋酸的电离平衡无影响； 【小问4详解】 ①用溶液滴定溶液时，滴定终点溶液显碱性，因此选择酚酞溶液作为指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色； ②由题，M点，，则此时溶液中的溶质为和且物质的量之比为1:1，即与浓度近似相等，因此醋酸的电离常数，已知M点，则，即；N点(即)时溶液中和恰好完全反应生成和水，会发生水解，因此离子浓度由大到小的顺序为。 18. 钒(V)是一种重要的战略金属，广泛用于钢铁、航空航天等领域。一种从废钒催化剂(含、、、、、)中回收的工艺流程如图： 已知：、均溶于溶液。回答下列问题： （1）①“浸取”时可以提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 ②若“浸取”时加入一定量的还原剂将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下与发生反应的离子方程式：_______。 ③若“浸取”时用溶液代替，会转化为。用溶液“浸取”时得到的“滤渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有_______(填化学式)。 （2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“离子交换”除去的阳离子是_______(填离子符号)。 （4）加入“沉钒”时需控制，则此时溶液中浓度_______(已知)。 （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为a nm，同伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 适当升温（或搅拌、增大硫酸浓度、粉碎废钒催化剂） ②. V2O5++4H+=2VO2+++2H2O ③. Fe2O3 （2）6 VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+ （3）K+ （4）2.810-3 （5） ①. VO2 ②. 【解析】 【分析】向废钒催化剂中加入硫酸浸取，、与酸反应生成VO2+、进入溶液，K2SO4、Fe2O3、Al2O3溶于酸生成K+、Al3+、Fe3+进入溶液，SiO2与酸不反应，成为滤渣1，“氧化”时，KClO3将VO2+氧化为，“中和”时加入KOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，然后用强碱性阴离子交换树脂除去阳离子，通过洗脱得到含钒的洗脱液，向洗脱液中加入氯化铵使钒以铵盐形式沉淀，然后将沉淀煅烧分解生成V2O5。 【小问1详解】 ①提高浸取速率的措施可通过加热、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎废钒催化剂等方式实现；②酸性条件下，Na2SO3将V2O5还原为VO2+，被氧化为，结合守恒原则可得反应的离子方程式为V2O5++4H+=2VO2+++2H2O；③浸取时，Fe2O3与NaOH溶液不反应，滤渣1除铝硅酸钠外，还含有Fe2O3； 【小问2详解】 “氧化”时，KClO3将VO2+氧化为，被还原为Cl-，结合守恒原则可得离子方程式为6 VO2+++3H2O=6+Cl-+6H+； 【小问3详解】 离子交换树脂为强碱性阴离子交换树脂，交换的是阴离子，溶液中的阳离子（K+、Na+）留在溶液中，故除去的阳离子为K+； 【小问4详解】 控制，则c(OH-)10-12 mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+) c3(OH-)=2.810-39，可得c(Fe3+)=2.810-3 mol/L； 【小问5详解】 晶胞中8个V原子位于顶点，1个位于体心，个数为，4个O原子位于面心，2个位于晶胞体内，个数为，则该晶体的化学式为VO2；晶胞参数为a nm=a10-7 cm，体积V=（a10-7 cm）3，晶胞密度=g·cm-3。 19. 研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应：。 （1）已知： ，CO的燃烧热。则_______。 （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中加入2molCO和2molNO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间()的变化如图所示，回答： ①下列说法正确的是_______。 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡 ②曲线_______(填“a”或“b”)表示的是随时间的变化。 ③混合气体的平均相对分子质量：_______(填“>”“<”或“=”)。 ④该温度下，此反应的浓度平衡常数_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤： 。 （3）按投料比2：1把和加入一密闭的容器中发生反应，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图甲所示： ①图甲中，A、B两点对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为_______。 ②恒温恒容下，测得平衡时的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点；A、B两点转化率的大小关系为_______(填“>”“”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. b ③. < ④. 80 （3） ①. ②. ③. D ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律计算反应热：已知反应①,②，将可得目标反应，则有。 【小问2详解】 ①由反应可知： A．升高温度会同时增大正、逆反应速率，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，有效提高正、逆反应速率，B正确； C．平衡时各物质浓度不变，反应速率保持恒定，C正确； D．CO和NO的化学计量数均为2，且都是反应物，单位时间内消耗的物质的量始终相等，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 ②根据反应可知是产物，初始体积分数为0，随反应进行逐渐增大，最终达到平衡，由图可 知，曲线b从0开始增大，最终稳定在0.25，符合的体积分数变化，故曲线b表示φ(N2)随时间的变化情况。 ③反应前后气体总质量不变，气体分子数减少，平均相对分子质量，随着反应进行，n减小，M增大，故。 ④设平衡时的浓度为x，容器体积为1 L，初始物质的量n(CO)=2 mol，n(NO)=2 mol则有：平衡时φ(N2)= 0.25，总物质的量为，，平衡浓度,，，。 【小问3详解】 ①反应，正反应为放热反应，压强相同时，的转化率随温度升高而减小，图甲平衡时的转化率大于平衡时的转化率，所以温度，因为正反应放热，升高温度平衡逆向移动，即温度越低K越大，A点对应，B点对应T2，所以；D点的转化率＞平衡时的转化率，所以反应需逆向进行达到平衡，故v（D正）＜v（D逆）。 ②反应中当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，如图，当时，生成的三氧化硫含量比在当时生成的三氧化硫含量大，所以达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的D点；两种反应物增加一种会使另一种的转化率增大，A、B两点中A点的少，转化率大，所以A、B两点转化率的大小关系为。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_______，化合物F中官能团的名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______，化合物E的分子式为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 加成反应 ② _______ _______ （4）以为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线。回答下列问题。 ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. 酯基、羰基 （2） ①. ②. （3） ①. H2，催化剂、加热 ②. ③. 稀硫酸，加热 ④. 水解反应(取代反应) （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该题以1，3-丁二烯为原料合成药物中间体，合成过程中可根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断C→D发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为，其他物质的结构简式均已知可直接答题。 【小问1详解】 化合物A含有两个碳碳双键，属于二烯烃，其名称为1，3-丁二烯；化合物F中官能团的名称有酯基、羰基。 【小问2详解】 根据化合物D的分子式中含有10个C原子、化合物C的结构简式中含有6个碳原子，可判断C→D发生的是酯化反应，生成的D的结构简式为；化合物E（）的分子式是。 【小问3详解】 化合物E（）中含有酮羰基、酯基，该物质中的酮羰基可发生加成反应，反应试剂、条件是H2，催化剂、加热，可生成含有醇羟基的新物质，其结构简式为；化合物E（）生成的新结构为，即酯基变为羧基，需酯基在酸性条件下水解，故反应试剂、条件是稀硫酸，加热，反应类型是水解反应（取代反应） 故答案为：H2，催化剂、加热 稀硫酸，加热水解反应（取代反应） 【小问4详解】 以为唯一有机原料合成，合成过程中碳原子数不变，只有官能团的改变。先通过加成反应合成，水解反应生成，再由发生氧化反应生成。 ①最后一步反应的化学方程式为：。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期 河源高级中学、东莞第六高级中学、中山实验中学、惠州博罗中学、珠海实验中学联考(二) 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，试卷自行保管，答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 V-51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东文化源远流长，下列广东传统工艺品的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 肇庆端砚 B. 广州象牙雕刻 C. 东莞千角灯(绸缎、彩纸) D. 佛山木版年画 2. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读不正确的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器中的碳化硅增强铝基材料——碳化硅是新型无机非金属材料 B. “奋斗者”号深潜器使用的锂离子电池——能量转换形式为化学能转化为电能 C. “鲲龙”AG600水陆两栖飞机使用的航空煤油——是石油分馏得到的纯净物 D. “华龙一号”核电项目使用的核燃料——铀元素的核电荷数为92 3. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 废弃的聚乙烯(PE)塑料属于可回收垃圾，而聚氯乙烯(PVC)塑料属于有害垃圾 B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 城市环保电动公交车使用的聚乙烯次磷酸铝阻燃剂，属于合金材料 D. 工业上可用纤维素为原料生产燃料乙醇，该过程主要发生物理变化 4. 下列的实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，再通入 溶液先变红，后红色褪去 具有漂白性 B 将灼热的铜丝插入盛有少量无水乙醇的试管中 铜丝保持红热，试管口有刺激性气味气体 乙醇发生了催化氧化 C 向溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 氯元素的非金属性强于硅 D 用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH 溶液的pH更大 酸性： A. A B. B C. C D. D 5. 化学之美无处不在。下列诗句或典故的描述中，不涉及化学变化的是 A. 杜甫诗句“烽火连三月，家书抵万金” B. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 成语“刻舟求剑” D. 传统文化“爆竹声中一岁除” 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2制取固体 C. 图3除去中混有的 D. 图4制取蒸馏水 7. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 受热稳定，不易分解 B 社区服务：用“84”消毒液对公共桌椅消毒 具有强氧化性，能使蛋白质变性 C 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢() 醋酸酸性强于碳酸 D 工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 向溶液中通入过量： C. 溶液与过量溶液反应： D. 用溶液检验： 9. 谷氨酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 谷氨酸溶于水 B. 谷氨酸分子中有1个手性碳 C. 谷氨酸分子中C、N原子的杂化方式都为 D. 谷氨酸可发生分子内脱水形成具有五元环状结构的焦谷氨酸 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=10的溶液中，的数目为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的键数为0.3 C. 5.6 g 与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3 D. 0.1 mol 与0.1 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为0.1 11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，产生的气体使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该钠盐一定为 B 向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，先出现黄色沉淀 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 已部分氧化变质 A. A B. B C. C D. D 12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A. 元素电负性： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D. 第一电离能： 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用于制备光导纤维 熔点高、硬度大 B 工业上电解熔融冶炼铝 是离子化合物 C 难溶于水 可作胃透视检查时的钡餐 D 可用作糕点的膨松剂 受热易分解，产生气体 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验所得结论正确的是 ① ② ③ ④ 充分振荡试管，下层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 A. ①中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH B. ②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋ C. 由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D. ④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 15. 下列事实不能用“结构决定性质”原理解释的是 A. 不同浓度的盐酸与镁反应速率不同 B. 氢氟酸(HF)能用于雕刻玻璃，而盐酸则不能 C. 金刚石硬度极大，可做钻头，而石墨质地柔软，可做铅笔芯 D. 过氧化氢具有漂白性，而水没有 16. 新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极 B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－ C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 二、非选择题：共56分，考生根据要求作答。 17. 某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数()。 Ⅰ．实验准备 （1）配制100mL的醋酸溶液。 ①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的_______(填标号)。 A． B． C． D． ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容时俯视刻度线 C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上 D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响 （2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知，计算得出醋酸的电离度约为_______%(保留两位有效数字)。 （3）设计如下实验方案： 编号 实验操作 测定pH ⅰ 取10mL溶液 pH1 ⅱ 取10mL溶液，加入少量固体 pH2 ⅲ 取10mL溶液，加入少量固体 pH3 ⅳ 取10mL溶液，加热至50℃ pH4 实验测得：，，。 ①实验ⅱ中，浓度增大，使电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。 ②实验ⅲ说明对醋酸的电离平衡无影响，原因是_______。 III．测定醋酸的电离常数 （4）该小组拟用溶液滴定20.00mL溶液。 ①滴定终点的现象是_______。 ②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[，]，则醋酸的电离常数_______(用数值表示)。N点(即)时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 18. 钒(V)是一种重要的战略金属，广泛用于钢铁、航空航天等领域。一种从废钒催化剂(含、、、、、)中回收的工艺流程如图： 已知：、均溶于溶液。回答下列问题： （1）①“浸取”时可以提高浸取速率的措施有_______(写一条)。 ②若“浸取”时加入一定量的还原剂将五价钒转化成四价钒，写出酸性条件下与发生反应的离子方程式：_______。 ③若“浸取”时用溶液代替，会转化为。用溶液“浸取”时得到的“滤渣1”的主要成分除铝硅酸钠外，还含有_______(填化学式)。 （2）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_______。 （3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。“离子交换”除去的阳离子是_______(填离子符号)。 （4）加入“沉钒”时需控制，则此时溶液中浓度_______(已知)。 （5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为a nm，同伏加德罗常数为，则该晶胞的密度为_______(列出计算式)。 19. 研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应：。 （1）已知： ，CO的燃烧热。则_______。 （2）一定条件下，在1L恒容密闭容器中加入2molCO和2molNO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间()的变化如图所示，回答： ①下列说法正确的是_______。 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和NO的物质的量相等时，反应达到平衡 ②曲线_______(填“a”或“b”)表示的是随时间的变化。 ③混合气体的平均相对分子质量：_______(填“>”“<”或“=”)。 ④该温度下，此反应的浓度平衡常数_______(保留两位有效数字)。 Ⅱ．的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤： 。 （3）按投料比2：1把和加入一密闭的容器中发生反应，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图甲所示： ①图甲中，A、B两点对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；温度为时，D点与的大小关系为_______。 ②恒温恒容下，测得平衡时的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点；A、B两点转化率的大小关系为_______(填“>”“”或“=”)。 20. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）化合物A的名称为_______，化合物F中官能团的名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______，化合物E的分子式为_______。 （3）根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______ _______ 加成反应 ② _______ _______ （4）以为唯一有机原料合成(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线。回答下列问题。 ①最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $