精品解析：贵州省凯里市第一中学（洗马河校区）2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题解析

贵州省凯里市第一中学（洗马河校区）2015-2016学年高二 下学期期末考试化学试题 7、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 8、下列试剂中，标签上应标注和的是(　　) A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 9、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA， D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA[来源:Zxxk.Com] 10、下列选用的仪器和药品能达到实验目的是(　　)[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网Z。X。X。K] A  B  C  D     NaHSO3溶液    制乙炔的发生装置  蒸馏时的接收装置  除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 11、下列说法正确的是(　　)[来源:Z#xx#k.Com] A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 12、下列溶液中的Cl-浓度与50mL  1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　) A．150mL  1mol/L NaCl 溶液 B．75mL  2mol/L  CaCl2溶液 C．150mL  2mol/L KCl 溶液 D．75mL  1mol/L  AlCl3溶液 13、在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是(　　) A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞①＞④ C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞④＞② 26、(14分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题： (1)写出下列仪器的名称： ①___________；②___________；④___________； (2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___________(填序号) (3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________；②的进水口是___________(填f或g) (4)现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作___________。 27、(15分)若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液。 (1)所需NaCl的质量为___________g； (2)配制溶液用到的玻璃仪器的名称是 (3)正确的操作步骤顺序___________(填写字母) a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温； b. 盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀； c. 将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签； d. 用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中； e. 计算所需的NaCl固体的质量； f. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切； g. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。 (4)在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 1.00mol/L。 28、(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简单实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制质量分数为36.5%的盐酸(假设其密度为1g/cm3)； ②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________； ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题． (1)题中涉及