精品解析：辽宁省庄河市高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题解析

庄河市高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试 化学试题 满分：100分 时长：90分钟 可能用到的数据：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 1、 选择题（共22小题，全为单选题。1到15每小题2分，16到22每小题3分，共51分。） 1． 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）　 A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质几乎相同 2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．能透过半透膜 C．都是透明的 D．呈红褐色 3．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃 4．下列有关的叙述正确的是（ ） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 D．“血液透析”原理与胶体的性质无关 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） [来源:学.科.网Z.X.X.K] A．氢氧化钡与硫酸反应：OH(＋H+==H2O B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH(==HCO3- C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH(＋H+==H2O 6．浓度均为0.01 mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100 mL在一定条件下反应：3KSCN +FeCl3 Fe(SCN)3 + 3KCl，达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是 A．氯化铁 B．氯化钾 C．硫氰化钾 D．氢氧化钠 7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 8、向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色 C．溶液仍为紫色 　　　 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 9．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　) A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1[来源:学科网Z-X-X-K] 10．下列叙述中不正确的是(　　)[来源:学*科*网] A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 (　　) B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g 12．下列说法正确的是(　　) A．改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大 B．浓度变化引起平衡向正反