精品解析：青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、下列只含有共价键的化合物是（ ） A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金 4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 5、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 6、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 7、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ） A．①②③ B．① C．①② D．①③ 8、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ） A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类 10、下列物质中，碱性最强的是（ ） A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）[来源:Z&xx&k.Com] A．HF B．HI C．HBr D．HCl 12、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（　　） 选项 现象 解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现还原性 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 13、下列递变情况中，正确的是 （ ） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 14、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 15、下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　） A．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣ C．NH4+、Al3+、Br﹣、HCO3﹣ D．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣ 16、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　） A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 17、（13分）（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。 ①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。 ②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。 ③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。 ④把木炭放入热的浓硫酸