黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年上学期“六校联谊”高二期中考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 的 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 护 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH2=CH2(g)十HO(g)一 CH3CH2OH(g)△H。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C-C H-0 c-0 C-C 如 键能/(kJ·mol1) 413 615 463 351 348 根据键能估算△H= A.-66kJ·mol-1 B.+34kJ·mol-l C.-34kJ·mol- D.+66kJ·mol- 3.一定温度下，反应N2(g)十O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 速率的是 A.恒容时充人He B.恒容时充人N2 C.压缩容器体积 D.恒压时充人He 4.下列关于电解质的说法错误的是 A.CaCO3和H3PO4分别属于强电解质、弱电解质 B.石墨虽能导电，但它不是电解质 C.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质 D.NaHSO,是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一-Na++HSO, 【高二化学第1页（共6页）】 6082B 5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 ①H:(g)+20:(g)—H:0D△H, H,(g)+02(g)—H,0(g）△H, ②CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g）△H3 CaO(s)+H2OI)—Ca(OH)2(s)△H, ③S(s)+O2(g)-SO2(g)△Hs S(g)+O2(g)—SO2(g)△Hg A.①②③ B.②③ C.② D.① 6.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C,能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 7.100mL2mol·L1硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施有 ①多加几块铁片②再加入5mL2mol·L-1硫酸③改用98%的浓硫酸 ④加入少量碳 酸钠固体⑤加入少量CuSO,固体⑥铁片改为铁粉 A.①⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑤ 8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.增大压强，有利于S02与O2反应生成SO3 B.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)三NaCl(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分 离出来，有利于提高反应物的转化率 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.反应：I2(g)十H2(g)=2HI(g),压缩体积增大压强后颜色变深 10.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的恒容密闭容器中，发生 反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L1。下列说法错误的是 A.x=2 B.A的平衡转化率为60% C.此温度下该反应的平衡常数K=2 D.A和B的平衡转化率之比为3：1 11.下列说法中正确的是 A.若△H<0,△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C.水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)—2Na2SO4(s)能自发进行，则该反应的△H<0 12.将1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与2mL.0.1mol·L-1KI混合，充分反应后将溶液分成 四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加人2滴KSCN试液、AgNO3溶液、淀粉试液、 NaOH溶液，其中能较好地证明Fe3+与I之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A.①③ B.①② C.②④ D.③④ 【高二化学第2页（共6页）】 6082B 13.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H<0,下列图示正确的是 选项 A B C D 平衡体系增加N2, 催化剂对平衡的 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 对平衡的影响 影响 个NH,的体积分数 个Nz的转化率 个速率 个混合气体总压强 —P2 有催化剂 'E 图示 v' 无催化剂 0 时间 温度 时间 时间 14.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO催化二氧化碳甲烷化的反应 机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)。下列说法正确的是 H H CH H,O ND Ni Co.La.Co]Lo C02 A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B.La2O2C03在反应中为催化剂 H C.若·H十CO2·→ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 00 D.图示过程的总反应式可表示为4H2十C0,催化剂2H,0+CH, 15.一定压强下，向10L密闭容器中充人1molS2Cl2(g)和1 mol Cla2(g),发生反应：S2C2(g)十 Cl2(g)→2SCl2(g)。Cl2的消耗速率(v)、SCl2的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图 所示。下列说法正确的是 0.09 A.M、N、P三点对应状态下，达到平衡状态的 0.08 0.07 是M 目0.06 P B.温度升高，平衡常数K增大 0.05 C.保持其他条件不变，若投料改为通人6mol三0.04 C g N SCl2(g),平衡时S2Cl2的体积分数增大 D.125℃时，平衡时SC2的消耗速率大于 >0.02 0.01 0.015mol·L-1·min-1 M(125,0,015) T/℃ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 0 100 200 300 400 16.(13分)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应 (2)C(石墨，s)—C(金刚石，s)△H=十1.9kJ·mol1。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填 “大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小)金刚石。 【高二化学第3页（共6页）】 6082B (3)0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 18 1082.5k灯热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 又已知H2O(g)一H2O(1)△H=一44kJ/mol,则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧 生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。 近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后 生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。 起始温度41/℃ 终止温度2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 20.0 20.2 23.3 20.2 20.4 23.3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验测得生成1molH2O(I)的△H= kJ/mol (计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是 (写出一点)。 17.(14分)25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH:COOH H2S H2COz HCIO K,=1.1×10-7 K=4.5×10-7 电离平衡常数(25℃) K.=1.75×10-5 K2=1.3×10- K2=4.7X10" K。=4.0×10-8 已知：弱酸酸性越强，其酸根离子与H+结合能力越弱。 回答下列问题： (1)写出H2S的电离方程式： (2)四种弱酸中，其中酸性最强的是 (填化学式)；下列离子与H+的结合能力最强 的是 (填字母)。 A.S2- B.CO C.CH.COO D.CIO- (3)下列措施中能使次氯酸水溶液中c(ClO)增大的同时c(H+)减小的是（填字母）。 A.加入次氯酸钠固体 B.加人固体KHSO4 C.加人Na2CO3固体 D.升高温度 (4)写出向NaClO溶液中通人少量CO2的离子方程式： (5)常温下，反应CH;COOH+C1O~三HC1O+CH,CO0~的化学平衡常数为 (保留两位有效数字)。 (6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量 由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。 ②若三种酸中c(H+)相同且体积也相同时，分别放人足量的锌，相同状况下产生气体的 体积由大到小的顺序是 【高二化学第4页（共6页）】 6082B 18.(14分)将10mL0.3mol·L1的Na HSO3溶液加人到10mL0.1mol·L-1的KClO3溶 液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中C一的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如 图变化曲线。回答下列问题： p(CI)(毫克/升) 1775 1597.5 1420 1242.5 1065 19 887.5 710 532.5 355 177.5 0. 0123456789101112t/min (1)将该反应的化学计量数填在空格中： □Co,+□Hs0一□CI+☐so?+☐H (2)0~8min内用Cl-物质的量浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1。min-。 (3)0~9min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：Na+ 和K+对速率无影响)。 方案序号 假设 实验设计 反应放热使溶 I 液温度升高，反 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 应速率加快 10mL0.3mol/L的NaHS0,溶液 实验1： 10mL0.1mol/L的Kc1o,溶液 静 10mL0.3mol/L的NaHS0,溶液 少量NaCI粉末 实验2： 三三 10mL0.1mol/L的KC1O,溶液 ,lmL蒸馏水 10mL0.3mol/L的NaHSO,溶液 实验1： 酸性增强使反 10mL0.1mol/L的Kc1O,溶液 应速率加快 -1 mL 0.2 mol/L 10mL0.3mol/L的NaHSO,溶液 的HC溶液 实验2： 10mL0.1mo/L的KC1O,溶液 【高二化学第5页（共6页）】 6082B ①方案I中插入混合液中的测量仪器是 (填写仪器名称)。 ②方案Ⅱ提出的假设可能是 ③方案Ⅲ中的实验1加人1mL蒸馏水的目的是 某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见： ④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是 (写出一种即可)。 (4)超过9min,反应速率逐渐下降，其主要原因是 19.(14分)甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题： (1)研究表明CO2与CH在催化剂存在下可发生反应制得合成气： CO2(g)+CH,(g)=2CO(g)+2H2(g)AH 已知：①C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H1=+40.9kJ·mol ②CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.9kJ·mol-I ③C0(g)+H2(g)=H20(g)+C(s)△H3=-131.3k·mol1 则上述制取合成气反应的△H= kJ·mol1,利于反应自发进行的条件 是 (填“高温”或“低温”)。 (2)在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充人10 mol CH,和15molC02发生反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 如 ①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A.按原比例再充人CH4、CO2 B.缩小容器体积 C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、H2 ②起始时容器内的总压强为25kPa,测得tmin后反应达到平衡，CH,的平衡转化率为 60%。则从起始到平衡反应的平均速率v(CO2)= mol·L·min-1,在 该温度下反应的平衡常数K。= (K。为以分压表示的平衡常数，气体分压= 气体总压X体积分数)。 ③下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A,混合气体的密度保持不变 B.CO2的物质的量保持不变 C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1 mol CO的同时消耗1molH2 (3)甲醇是重要的化工原料。利用C0与H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+ 2H2(g)一CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充人C0与H2, 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度(T)、压强(p)的关系 如图所示。 ACO的平衡转化率(a) iP T,T73T元 ①该反应平衡常数大小：K(T) K(T2)(填“>”或“<”)。 ②图中压强1 2(填“>”或“<”)。 【高二化学第6页（共6页）】 6082B