2.3化学平衡的移动 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练 一、单选题 1．下列生活、生产等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 B．热的纯碱溶液去油污效果更好 C．用和制备，工业选择常压而非高压 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 2．将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是 A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动 B．该温度条件下化学平衡常数K=0.05mol/L C．压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g D．向平衡体系再通入0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/L 3．向密闭容器中充入1molHI，发生反应：  ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列分析不正确的是 A．、 B．反应ⅰ的活化能即总反应的活化能 C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移 4．工业上利用天然气和水蒸气重整的方法制取合成气，相关反应如下：，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．增大天然气与水蒸气的投料比，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂可增大反应物中活化分子的百分数，加快反应速率 5．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于，增大压强可使颜色变深 B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率 C．对于  ，升高温度，混合气体颜色变深 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入和，发生反应，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．两容器达到平衡时，b容器的气体总物质的量大于a容器的气体总物质的量 C．a容器前4min用表示的平均反应速率为 D．a容器达到平衡时，该反应的化学平衡常数 7．在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．N2为，H2为 B．N2为 C．N2、H2均为 D．NH3为 8．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是 A．K B．M(气体平均相对分子质量) C．m(容器内CaO质量) D．ρ(容器内气体密度) 9．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 10．和都属于大气的污染物之一，对环境有很大危害。它们在一定条件下可以发生可逆反应。若在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点大于b点 C．若减小容器的体积：a~b段的转化率一定保持不变 D．时，的转化率：a~b段一定大于b~c段 11．高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小 C．升高温度，化学平衡常数减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B．反应达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C．新制氯水在光照条件下变浅 D．合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 13．已知反应：  。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．升温，增大逆反应速率，降低正反应速率 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氦气，平衡不发生移动 14．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数 B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大 C．对于反应②，T℃时， D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应 15．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3.原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g)  <0。下列说法不正确的是 A．MOFs-N2O4是一种超分子 B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定 C．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 D．每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 二、非选择题 16．某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I-，完成如下实验： 资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸；新制的AgI见光会少量分解。 (一)经检验，Ⅰ、Ⅱ中均无，Ⅲ中含。 (1)Ⅱ中未检出的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液， 。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是 。 (3)研究Ⅲ中产生的原因 ①甲同学对此做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生； 假设b： (填化学式)具有氧化性，可产生； 假设c：溶液中具有氧化性，可产生； 通过实验证实a、b、c不是产生的主要原因，实验方案和现象是 。 ②进一步实验表明，产生时的氧化剂是，从物质性质的角度分析溶液作用是 。 (二)继续研究Ⅲ→Ⅳ过程中出现灰黑色浑浊的原因： (4)完成如下实验： 实验1：检验出Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。 实验2：向1mL溶液中加入1mL溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，反应过程中温度几乎无变化，测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。 实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验2，实验结果与实验2相同。 实验2中发生反应的离子方程式是 。 17．尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。 (1)合成尿素分图示的两步进行： 反应2NH3(g)+CO2(g)= (s)+H2O(l)的反应热为 (2)某课题组使用氢氧化铟纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。 ①上述和转化中，被还原的物质是 (填化学式)。 ②上述转化中，控速步骤是 (填标号)。 A． B． C． D． (3)在恒温恒容密闭容器中投入1mol和2mol合成尿素，原理是。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．气体密度不随时间变化 B．体积分数不随时间变化 C．气体总压强不随时间变化 D．、的转化率之比不随时间变化 (4)在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如图所示。 ①在相同投料比下，升高温度，的平衡转化率降低的主要原因是 。 ②曲线a代表的投料比为 。 ③若下，从反应开始至达到M点历时5min，测得M点对应的总压强为140kPa，则0~5min内，分压的平均变化率为 ，M点对应条件下的平衡常数为 (列出计算式即可)。 18．碳的回收和利用是碳中和的重要路径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 (1)已知：①  ； ②  ； ③  ； ④  。 化学键 键能 343 506 413 436 465 1076 根据上述数据计算 。表示燃烧热的热化学方程式： 。 (2)科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：； 第二步：； 第三步：。 从能量角度分析，催化剂作用是 。 (3)用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应 (填“>”“<”或“=”)0，总反应含 个基元反应，其中决定总反应速率的反应涉及的过渡态为过渡态 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D A D B D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B A D C 16．(1)滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红色 (2)AgI (3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O NO 取Ⅲ中溶液少许于试管中，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，有机层溶液呈无色 Ag+与I—反应生成AgI沉淀，I—浓度减小，2Fe2++I22Fe3++2I—平衡正向移动，促使I2氧化Fe2+ (4) 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 Fe2++Ag+=Fe3++Ag 17．(1)-134 (2) C (3)AC (4) 合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动 1：1 8 18．(1) 806    (2)降低反应的活化能 (3) > 3 Ⅰ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $