第三单元 化学平衡的移动 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响及浓度商应用，通过复习化学平衡状态特征（逆、动、等、定、变），结合CO中毒抢救案例（观看视频）导入，搭建从平衡状态到移动影响的学习支架。 其亮点在于以CrO₄²⁻/Cr₂O₇²⁻平衡实验为载体，结合浓度商定量分析与速率图像模型，培养科学探究与实践、科学思维素养。工业案例（合成氨）联系实际，助力学生形成化学观念，教师可借助实验活动设计与例题解析提升教学效率。

专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学平衡的移动 第1课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响 苏教版2019选择性必修1 性质 2 浓度变化对化学平衡的影响 1 知识导航 3 浓度商及其应用 压强变化对化学平衡的影响 知识导航 明·学习目标 1.从变化的角度认识浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。 2.根据Q与K的关系，分析理解化学平衡的移动。 3. 通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 引·新课导入 请你说说！ 什么是化学平衡状态？可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的正、逆反应速率如何？各组分浓度如何？ ①逆：可逆反应 ②动：动态平衡 ③等：v正=v逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定 ⑤变：外界条件改变可能会引起平衡状态的改变 (判定标志) 化学平衡不是 “一成不变” 的，外界条件变了，平衡就会 “移动”！比如改变反应物浓度，溶液颜色会变。 改变的外界条件通常是浓度、压强和温度。 引·新课导入 CO、O2与人体血液中的血红蛋白（Hb）可建立如下平衡： CO＋HbO2 HbCO＋O2 当HbCO浓度为HbO2浓度的2%时，人的大脑功能就会受到严重损伤。根据化学平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？（观看视频） 01 浓度变化对化学 平衡的影响 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程 本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变 一定条件下的化学平衡v正=v逆≠0，各组分浓度保持一定 平衡被破坏， v正≠v逆，各组分浓度不断变化 新条件下的新平衡 v′正=v′逆≠0，各组分浓度再次保持一定 化学平衡移动 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 改变 条件 保持条件 一段时间 非平衡状态 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.平衡移动 探·知识奥秘 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.平衡移动 根据反应速率判断化学平衡移动方向 若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 条件改变 若反应速率发生改变后，v正、v逆依然相等，则平衡不移动， 否则移动；但只要平衡发生移动，则反应速率一定改变。 注意 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.探究浓度对化学平衡移动的影响 【基础实验】已知黄色的铬酸根离子（CrO42-）和橙色的重铬酸根离子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡： Cr+H2O 2Cr+2H+ 进行以下实验，记录实验结果，并分析改变反应物的浓度 对平衡移动的影响。 【实验1】向试管中加入4 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液，再滴加数滴 1 mol·L-1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。 【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化， 并和另一份溶液作对比。 橙色 黄色 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.探究浓度对化学平衡移动的影响 观察实验现象并记录，分析实验现象。思考：化学平衡状态是否发生了改变？影响化学平衡状态的因素是什么？ 注意 实验1 实验2 ① ② 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.探究浓度对化学平衡移动的影响 实验现象 结论 实验1 实验2 溶液颜色由黄色变为橙色。 滴加NaOH溶液的那份溶液颜色由橙色变为黄色，与另一份未滴加NaOH溶液的对比明显。 增大生成物H+的浓度，平衡向正反应方向移动，使CrO42－转化为Cr2O72－，溶液颜色由黄色变为橙色。 加入NaOH溶液，H+与OH-反应，使浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使Cr2O72－转化为CrO42－，溶液颜色由橙色变为黄色。 Cr+H2O 2Cr+2H+ 橙色 黄色 加HNO3 加NaOH 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.探究浓度对化学平衡移动的影响 （1）影响规律：其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 （2） 原理应用 工业上通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。 例如在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。 2SO+ O2 2SO 探·知识奥秘 [交流探讨] 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 ①增大低成本反应物的浓度(投入量)，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本； ②及时分离产物，提高原料的转化率。 　　合成氨工业中重要一步是: N2+3H2 2NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的平衡转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？ 增大N2浓度(投入量)或及时分离出NH3 探·知识奥秘 [注意事项] 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。 “浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。 对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。 1 2 3 注意 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.浓度对化学平衡移动的影响图像分析 t2 v ′正 = v′ 逆 v ′逆 v ′正 t3 v正 = v逆 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图 增加反应物的浓度, v′正 > v′逆，平衡向正反应方向移动； v正瞬时增大后减小 v逆瞬时不变后增大 v正 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.浓度对化学平衡移动的影响图像分析 t2 v ′正 = v′ 逆 v′逆 v ′正 t3 v正 = v逆 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小反应物浓度 速率-时间关系图 减小反应物的浓度， v′正 ＜ v′逆，平衡向逆反应方向移动； v逆瞬时不变后减小 v正瞬时减小后增大 v正 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.浓度对化学平衡移动的影响图像分析 t2 v ′正 = v′ 逆 v ′正 v ′逆 t3 v正 = v逆 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大生成物浓度 速率-时间关系图 增加生成物的浓度, v′正 ＜ v′逆，平衡向逆反应方向移动； v逆瞬时增大后减小 v正瞬时不变后增大 v正 探·知识奥秘 一、浓度变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.浓度对化学平衡移动的影响图像分析 t2 v ′正 = v′ 逆 v′正 v ′逆 t3 v正 = v逆 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 减小生成物浓度 速率-时间关系图 减小生成物的浓度， v′正 ＞ v′逆，平衡向正反应方向移动； v正瞬时不变后减小 v逆瞬时减小后增大 v正 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 析·典型范例 B A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 2、在1L密闭容器中， 进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)达到平衡后，其他条件 不变时，加入X，重新达到平衡后，下列叙述正确的是( ) A. 正反应速率增大，逆反应速率减小 B. X的转化率变大 C. Y的转化率变大 D. 正、逆反应速率都将减小 析·典型范例 C A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 3．K2CrO4溶液中存在平衡　　　， 若要使溶液由橙色变为黄色，下列方法可行的是（ ） A.加入适量NaHSO4固体 B.加入适量NaHCO3固体 C.加入适量Na2CO3固体 D.加入适量CH3COONa固体 析·典型范例 A Cr(黄色)+H2O 2Cr(橙色)+2H+ 02 浓度商及其应用 探·知识奥秘 1.浓度商 二、浓度商及其应用 →浓度商的概念： 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Qc表示。 →浓度商的表达式： 对于可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商Qc ＝ 探·知识奥秘 2.浓度商应用 二、浓度商及其应用 (1)Qc与K的比较 浓度商 Qc 与平衡常数 K 的表达式在形式上相同，但含义不同。计算平衡常数 K 时必须代入各物质在平衡状态时的物质的量浓度，计算浓度商 Qc 时只需代入各物质在某一时刻(可以不处于平衡状态)的物质的量浓度。 (2)利用浓度商Qc与K的关系判断化学平衡的移动可通过比较浓度商与平衡常数的相对大小判断一定温度下、任意状态时反应体系平衡移动的情况。 若Qc>K：平衡向逆反应方向移动。 若Qc=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若Qc<K：平衡向正反应方向移动。 条件改变 探·知识奥秘 3.浓度商的计算 二、浓度商及其应用 例1．可逆反应A(g) ＋ 3B(g) 2D (g) ，在一定温度下达到平衡。 ①试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况 ②试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况 ③试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况 K = QC = QC ＜K QC = QC ＜K QC = = = QC ＜K 注意：同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断 平衡向右移动 平衡向右移动 平衡向右移动 探·知识奥秘 3.浓度商的计算 二、浓度商及其应用 例2．一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡时，H2(g)、I2(g)的物质的量浓度均为0.010 0 mol·L－1，HI(g)的物质的量浓度为0.060 0 mol·L－1。现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。 (1)保持其他条件不变，向容器中通入H2(g)，使其浓度达到0.020 0 mol·L－1； K = = = 36 Qc = = = 18 < K 通入H2(g)后，反应的浓度商为18，平衡向正反应方向移动； 探·知识奥秘 3.浓度商的计算 二、浓度商及其应用 例2．一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡时，H2(g)、I2(g)的物质的量浓度均为0.010 0 mol·L－1，HI(g)的物质的量浓度为0.060 0 mol·L－1。现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。 （2）保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.080 0 mol·L－1 K = = = 36 Qc = = = 64＞K 通入HI(g)后，反应的浓度商为64，平衡向逆反应方向移动； 探·知识奥秘 3.浓度商的计算 二、浓度商及其应用 例2．一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 达到平衡时，H2(g)、I2(g)的物质的量浓度均为0.010 0 mol·L－1，HI(g)的物质的量浓度为0.060 0 mol·L－1。现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。 (3)保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度为0.010 0 mol·L－1 K = = = 36 Qc = = = 36=K 通入Ar(g)后，反应的浓度商为36，平衡不移动。 探·知识奥秘 二、浓度商及其应用 已知800 ℃时，化学反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 达到平衡，K=1。试推断在下列情况下该平衡移动的方向，填写表 表2-11 化学平衡移动的方向 序号 CO /(mol ·L-¹) H2O /(mol ·L-¹) CO2 /(mol ·L-1) H2 /(mol ·L-¹) 平衡移动 的 方 向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 2 1.0 0.3 0.5 0.6 3 0.8 1.6 0.7 1.7 逆反应方向 不移动 正反应方向 [学以致用] A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 析·典型范例 1．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L－1H2(g)、0.5 mol·L－1I2(g)及0.3 mol·L－1HI(g)，则下列说法中正确的是(　　) A．反应正好达平衡 B．反应向逆反应方向进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol·L－1 D A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 析·典型范例 2．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， (1)已知该温度下反应化学平衡常数为0.9，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1， c(H2O)＝3 mol·L－1。下一时刻，反应______(填“正向”或“逆向”)进行； (2)若保持条件不变，反应达平衡后，向容器中通入Ne(g)，平衡移动方向？ 逆向 Q 温度保持不变；反应物、产物浓度不变。 平衡不移动 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 析·典型范例 3. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0 (1)该反应的平衡常数表达式为K=_______________。 (2)已知 1100 ℃时K＝0.263。1100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L-1，c(CO)＝0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_____(选填“是”或“否”)， 此时化学反应速率v(正)____v(逆)(选填“＞”“＜”或“＝”)。 【思路点拨】(1)固体物质不写入平衡常数的表达式； (2)利用浓度商和平衡常数的相对大小判断反应的方向。 c(CO2)/c(CO) Qc＝c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L-1÷0.1 mol·L-1 = 0.25＜K ＞ 否 平衡向正反应方向进行 03 压强变化对化学 平衡的影响 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.探究压强对化学平衡移动的影响 图2-18是在合成氨过程中测得的不同温度、压强下反应达到平衡时氨在体系中的物质的量分数。试分析压强改变对合成氨平衡的影响。 （起始物质的量之比为n(N2) : n(H2) =1∶3） N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 其他条件不变时，增大压强，平衡向气态物质分子数减少的方向移动； 减小压强，平衡向气态物质分子数增大的方向移动 增大压强，正逆反应速率均增大，平衡向着生成氨气的方向移动。 [观察思考] 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.探究压强对化学平衡移动的影响 一定温度下，对有气体参加的可逆反应，改变反应容器的体积改变体系的压强，即改变了平衡体系中各物质的浓度，我们就可以通过浓度的变化运用Q和K的关系分析压强对化学平衡移动的影响。 运用Q 与 K 比较判断化学平衡移动的方向： 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 不移动 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.探究压强对化学平衡移动的影响 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，并根据反应物和生成物浓度的变化来分析：通过增大或减小反应容器的体积，以改变体系的压强，对下表中的平衡有何影响？ [交流讨论] 可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K K K 1 + 3 =4 > 2 1 < 2 1 = 1 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1.探究压强对化学平衡移动的影响 压强改变 浓度改变 反应速率改变 反应前后气体分子数目不相等： v′正≠v′逆 反应前后气体分子数目相等： v′正=v′逆 平衡发生移动 平衡不移动 引起 引起 压强改变与化学平衡移动间的关系: 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.压强变化对化学平衡移动的影响 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K= 该反应正方向是气体分子数减少的反应。 增大压强，体系会朝着气体分子数减少的方向移动，以减弱压强增大带来的影响，所以平衡向正反应方向移动。 减小压强时，体系朝着气体分子数增多的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.压强变化对化学平衡移动的影响 N2O4(g) 2NO2(g) K= 此反应正方向是气体分子数增多的反应。 增大压强，体系会朝着气体分子数减少的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动。 减小压强时，体系朝着气体分子数增多的方向移动，故平衡向正反应方向移动。 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.压强变化对化学平衡移动的影响 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K= 因为该反应中只有一氧化碳和二氧化碳是气体，固体物质的浓度视为常数，压强改变对固体的量没有影响，而此反应前后气体分子数相等，所以压强的改变不会使平衡发生移动。 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 2.压强变化对化学平衡移动的影响 压强变化对化学平衡的影响规律： 对于可逆反应：aA(g)bB(g)　 则平衡常数可表示为：K＝， 在其他条件不变的情况下 ①若a>b，增大压强，Qc<K，平衡向正反应方向(气体分子数减少的方向)移动。 ②若a＝b，改变反应体系的压强，Qc＝K，平衡不发生移动。 ③若a<b，增大压强，Qc>K，平衡逆反应方向(气体分子数减少的方向)移动。 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.压强对化学平衡移动的影响图像 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) v(逆) v(正) ②若 t1 时刻减少压强（增大体积），又如何？ v'正＝v'逆 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 ① 若 t1 时刻增A大压强（压缩体积），正、逆反应速率瞬间怎么变化？后续又如何变化？ 正、逆反应速率瞬间均增大，但逆反应速率增大得更多（气体总体积大的方向改变更多） 正、逆反应速率瞬间均减小，但逆反应速率减小得更多（气体总体积大的方向改变更多） 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.压强对化学平衡移动的影响图像 v'正＝v'逆 增大压强 v'正＝v'逆 减小压强 对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应，增大或减小压强，速率时间图像又如何呢？ 正、逆反应速率瞬间同等程度改变，化学平衡不移动。 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.压强对化学平衡移动的影响图像 恒温、恒容 充入He 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 总压增大，分压不变，平衡不移动 总压不变，但分压变小，平衡向气体化学计量数增大的方向移动（或反应前后气体的化学计量系数不变，则化学平衡不移动） 恒温、恒压 充入He 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 3.压强对化学平衡移动的影响图像 在其它条件不变的情况下： 增大压强，平衡向气体总分子数减小的方向移动， 减小压强，平衡向气体总分子数增大的方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d (2)有气体参加，且反应前后气体总分子数相等的化学反应 增大压强，正逆速率同时等倍增大，v′正= v′逆，平衡不移动 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b=c+d (1)有气体参加，且反应前后气体总分子数不相等的化学反应 [归纳总结] 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 1．是否压强改变时，平衡一定能移动呢？ 对于H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ 对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。 2．对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 改变压强后体积受压强影响很小，可忽略不计，化学平衡一般不发生移动。 [思考交流] 探·知识奥秘 三、压强变化对化学平衡的影响 平衡的影响 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响 反应2NO2 N2O4是ΔV≠0的可逆反应，反应物NO2是红棕色气体，生成物N2O4是无色气体。反应体系的颜色深浅与体系中NO2的浓度成正比。色度传感器（也称色度计）能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。 按图连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2气体。打开实验模板，校正色度计，再推动注射器的活塞将一定量的NO2充入比色皿中，并将注射器的活塞上下移动几次使气体混合均匀。将比色皿置于色度计样品槽内，点击“开始”，并通过推拉注射器活塞改变体系压强，系统自动记录透射率的变化 [拓展视野] 析·典型范例 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D. C(s) +CO2(g) 2CO(g) E. Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n 1. 压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) AE 析·典型范例 2.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是________(填序号)。 ①平衡向逆反应方向移动 ②物质A的转化率减小 ③物质B的质量分数增大 ④a＞b ①②④ 析·典型范例 3. 在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He(g) ： (1)容积不变时，反应物质浓度______ ，反应速率_______ ，化学平衡_______ ； (2)气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率 ________ ，化学平衡向________方向移动。 特别提醒： 压强变化不造成浓度变化，则速率不变，平衡不移动。 不变 不变 不移动 减小 增大 逆反应 减小 理·核心要点 一、浓度对化学平衡的影响 增大生成物的浓度或减小反应物浓度→ Q>K→平衡向逆反应方向移动。 增大反应物浓度或减小生成物的浓度→Q＜K→平衡向正反应方向移动； 其他条件不变时， 增大压强（减小容器的容积），会使平衡向气体体积缩小的方向移动； 二、压强对化学平衡的影响 减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。 其他条件不变时， 练·技能实战 1.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是( ) A.溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 B.滴加FeCl3溶液达到新平衡时，c(SCN－)减小 C.滴加FeCl3溶液达到新平衡时，溶液红色加深 D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡 D 练·技能实战 2.(2025·福州市高二期末)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( )： (g)＋I2(g) (g)＋2HI(g)　ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是( ) A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度 C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢 A 练·技能实战 3.在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( ) A.A的浓度一定比原平衡小 B.A的转化率增大 C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D.B的转化率一定增大 D 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019选择性必修1 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $