第三章 铁金属材料 单元测试卷-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三章 单元测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于铁的物理性质的描述，错误的是（ ） A. 铁是银白色金属，具有良好的导电性和导热性 B. 铁的熔点较高，纯铁的硬度比生铁小 C. 铁能被磁铁吸引，在磁场中可被磁化 D. 铁的密度比铝小，比铜大 2.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为，下列说法正确的是（ ） A. 该反应中作还原剂 B. 是氧化产物，也是还原产物 C. 反应中每生成1，转移1 电子 D. 铁元素的化合价只升高 3.下列关于铁的氧化物的说法错误的是（ ） A. 是黑色粉末，不稳定，在空气中易被氧化为 B. 是红棕色粉末，常用作红色颜料 C. 可看作，属于碱性氧化物 D. 铁的氧化物都能与酸反应生成盐和水 4.实验室制备时，为防止其被氧化，采取的措施不合理的是（ ） A. 用新制的溶液 B. 向溶液中滴加溶液时，胶头滴管插入液面以下 C. 在溶液中加入少量铁粉 D. 直接向溶液中滴加浓溶液 5.下列试剂能鉴别溶液和溶液的是（ ） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. KSCN溶液 D. 溶液 6.下列关于铁盐和亚铁盐的相互转化，错误的是（ ） A. 溶液中通入可生成 B. 溶液中加入铁粉可生成 C. 在酸性条件下可被（紫红色）氧化为，褪色 D. 与结合生成红色沉淀 7.下列关于铁合金的说法正确的是（ ） A. 生铁的含碳量比钢低 B. 不锈钢是最常见的铁合金，只含和 C. 钢的机械性能优于生铁，应用更广泛 D. 铁合金的熔点比纯铁高 8.铝是一种活泼金属，但在空气中能稳定存在，原因是（ ） A. 铝的活泼性弱于铁 B. 铝不与氧气反应 C. 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化 D. 铝的密度小，易浮在空气中 9.铝与稀盐酸反应的离子方程式为（ ） A. B. C. D. 10.下列关于铝和氧化铝与溶液反应的说法，正确的是（ ） A. 铝与溶液反应时，只作还原剂 B. 氧化铝与溶液反应的化学方程式为 C. 铝与溶液反应生成的气体是 D. 上述两个反应都属于复分解反应 11.新型合金在生产生活中应用广泛，下列不属于新型合金的是（ ） A. 储氢合金 B. 钛合金 C. 硬铝 D. 形状记忆合金 12.物质的量在化学方程式计算中的核心依据是（ ） A. 化学方程式中各物质的质量比 B. 化学方程式中各物质的粒子数之比等于其物质的量之比 C. 化学方程式中各物质的体积比（气体） D. 化学方程式中各物质的摩尔质量之比 13.向溶液中加入过量铁粉，充分反应后，溶液中主要存在的离子是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 14.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的体积比（相同条件下）为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 15.下列实验现象描述正确的是（ ） A. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色固体 B. 向溶液中滴加溶液，溶液变红 C. 铝箔在空气中加热，剧烈燃烧，生成白色固体 D. 向中加入稀盐酸，沉淀溶解，溶液变为黄色 二、填空题（本题共3小题，共25分） 16.（8分）铁是生活中常见的金属，其化合物性质多样。 （1）是_______色沉淀，在空气中迅速变为_______色，最终变为_______色，反应的化学方程式为_______。 （2）溶液呈_______色，向其中加入铁粉，溶液颜色变为_______色，反应的离子方程式为_______。 17.（9分）铝及其化合物具有独特的化学性质。 （1）铝与溶液反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______。 （2）氧化铝是_______（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧化物”），它与盐酸反应的离子方程式为_______。 （3）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是_______，反应的离子方程式为_______。 18.（8分）计算下列问题： （1）向200 0.1 的溶液中加入足量铁粉，充分反应后，生成的物质的量为_______。 （2）质量为5.4 g的铝与足量稀盐酸反应，标准状况下生成的体积为_______，转移电子的物质的量为_______。 三、实验题（本题共1小题，共14分） 19. 某同学设计实验探究铁及其化合物的性质： （1）取少量铁粉于试管中，加入稀硫酸，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为_______。 （2）向上述溶液中滴加少量新制氯水，溶液颜色变为_______色，反应的离子方程式为_______，说明具有_______性。 （3）另取一支试管，加入溶液，滴加几滴溶液，溶液变为_______色；再加入足量铁粉，振荡，溶液颜色_______，反应的离子方程式为_______。 四、计算题（本题共1小题，共16分） 20. 向100 和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。已知原混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，的浓度为0.1 。 （1）若加入5.6 铁粉，充分反应后，滤渣的成分是什么？质量为多少？ （2）若要使滤液中只有，至少需加入铁粉的质量是多少？   参考答案及解析 一、选择题 1. D 解析：铁的密度比铝大（铁约7.86 ，铝约2.7 ），故D错误。 2. C 解析：反应中中元素化合价降低，作氧化剂；是氧化产物（元素化合价升高），是还原产物；每生成4 转移4 电子，故生成1 转移1 电子，C正确。 3. C 解析：与酸反应生成两种盐（如和的盐），不属于碱性氧化物，C错误。 4. D 解析：直接滴加浓溶液会带入空气，导致被氧化，D不合理。 5. C 解析：溶液与反应变红，与不反应，可鉴别；溶液虽能鉴别（生成红褐色沉淀，先白后红褐），但更简便，故选C。 6. D 解析：与结合生成红色可溶性物质，不是沉淀，D错误。 7. C 解析：生铁含碳量（）高于钢（；不锈钢含、、等；合金熔点低于纯金属，故C正确。 8. C 解析：铝表面生成致密薄膜，阻止内部铝氧化，C正确。 9. B 解析：铝与稀盐酸反应生成和，离子方程式为，B正确。 10. B 解析：铝与溶液反应时，作氧化剂；生成；铝与的反应是氧化还原反应，故B正确。 11. C 解析：硬铝是传统铝合金，不属于新型合金，C正确。 12. B 解析：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于物质的量之比，是计算的核心依据，B正确。 13. B 解析：与过量反应生成，溶液中主要离子为和，B正确。 14. A 解析：等质量的与足量盐酸或反应，转移电子数相同，生成H₂体积比为1:1，A正确。 15. D 解析：铁丝在中燃烧生成棕褐色与不反应；铝箔加热表面生成，不燃烧，故D正确。 二、填空题 16.（1）白；灰绿；红褐； （2）黄；浅绿； 解析：易被氧化；与反应生成，溶液由黄色变为浅绿色。 17.（1）； （2）两性氧化物； （3）溶液； 解析：铝与反应中是氧化剂；既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物；溶液可溶解铝粉，保留铁粉。 18.（1）0.03 （2）6.72；0.6 解析：（1）n(FeCl₃)=0.02 ，与Fe反应生成0.03 ；（2），生成0.3 （6.72 ），转移0.6 电子。 三、实验题 19.（1）铁粉溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色； （2）黄；；还原 （3）红；褪去（或变浅）； 解析：与稀硫酸生成（浅绿色）；将氧化为（黄色），作还原剂；与变红，加后生成，红色褪去。 四、计算题 20. 解：原溶液中，。 反应顺序：先与反应，再与反应。 （1）与反应：，需的物质的量=0.01 （质量=0.56 ）。 剩余的质量=5.6 - 0.56 =5.04 （0.09），与反应：，0.01 需0.01 （0.56 g），生成0.01 （0.64 ）。 剩余的质量=5.04 - 0.56 =4.48 ，故滤渣为和，总质量=4.48 + 0.64 =5.12 。 （2）使滤液只有，需完全反应和，共需：0.01 + 0.01 =0.02 ，质量=0.02 ×56 =1.12 。 答：（1）滤渣为和，质量为5.12 ；（2）至少需加入铁粉1.12 。 学科网（北京）股份有限公司 $