精品解析：广东省广州中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

广州中学2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 3. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 氮气的结构式： D. 丙烷的球棍模型： 4. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 5. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 6. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 8. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成 C. 若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D. 若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b 9. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. C、D排放到大气中会造成酸雨 C. A可用作工业制冷剂 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN2与足量H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA B. 常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C. 1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 14. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 15. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 16. 已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 05 下列说法正确的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验Ⅱ反应时间 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 17. Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A. CO2和N2的物质的量之比为2：1 B. C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为_______(已知：)。实验Ⅰ开始至t1minN2的平均反应速率为_______(用含t1的代数式表示)。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。 （5）在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)；ii)_______(写出该步反应的离子方程式)。 Ⅳ、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （6）生成A的化学方程式为_______；D是高分子，写出D的结构简式_______。 18. 实验室模拟工业制备KSCN(硫氰化钾)的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①CS2是密度比水大且不溶于水的液体；②NH3不溶于CS2；③D中先制备NH4SCN：，生成物NH4HS受热易分解。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应化学方程式为_______。 （2）装置B的仪器名称是_______；装置B内装的固体是_______。 （3）反应一段时间后关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。 （4）装置E吸收尾气，铬元素被还原为，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。 （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，反应结束消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为_______。(保留2位有效数字)已知：滴定时发生的反应：。KSCN的摩尔质量：。 19. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制备SO2。 ①写出化学方程式_______。 ②从下图中选择收集干燥的SO2所需装置，接口连接顺序为_______。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积的AgNO3溶液中(如图所示)。 已知：a．Ag2SO3难溶于水、Ag2SO4微溶于水；b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水。 i．实验现象瓶内产生大量白色沉淀与少量灰黑色沉淀。 ii．沉淀成分的分析。将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，_______(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是_______。 ②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，_______ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是_______。 ③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4。 iii．实验结论：SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为_______。 （3）基于上述探究，兴趣小组设计了一个原电池装置避免复分解反应发生，实现了SO2还原AgNO3溶液回收Ag，SO2通入原电池的_______极(填“正”或“负”)，写出原电池正极电极反应式_______。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时pH如下表。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.2 沉淀完全的pH 28 8.4 1.1 9.4 8.2 10.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______；“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是_______。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有_______；在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （6）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州中学2024学年第二学期期中考试 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子，B不符合题意； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子，C不符合题意； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选A。 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质稳定，可保护粮食不被氧化，A正确； B．SO2有毒并且具有还原性，所以葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．碳酸钡会和胃酸转化为有毒的钡离子，不能用作医疗内服药剂“钡餐”，C错误； D．高锰酸钾能吸收催熟剂乙烯，减缓水果成熟速率，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 氮气结构式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4的电子式：，A错误； B．比例模型（空间填充模型）是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；CH4的空间填充模型：，B正确； C．氮气分子存在氮氮叁键，结构式：，C正确； D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的球棍模型：，D正确； 故选A。 4. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。 【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确； C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确； D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确； 故答案选A。 5. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和水，，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水，使用排水法收集，气体短管进长管出，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，B错误； C．氨气极易溶于水，能形成红色喷泉，C正确； D．二氧化氮和水反应后，使得装置中压强减小，注射器活塞内移，D正确； 故选B。 7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成，转移电子数为 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B． 根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C． 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子的物质的量为：0.1mol×(5-0)×2=1mol，转移电子数为，故C错误； D． 整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 8. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Ag，b为Cu，c为FeCl3溶液，则a电极质量减轻 B. 若a为Zn，b为Cu，c为稀H2SO4，则b电极上没有气泡生成 C. 若a为Zn，b为Ag，c为CuSO4溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D. 若a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液，则电子由a经导线流向b 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性银小于铜，总反应为铁离子和铜生成铜离子和亚铁离子，则b为负极、a为正极，若a为Ag，b为Cu，正极铁离子被还原为亚铁离子，则a极质量不变，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应氢离子被还原为氢气，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，铝为负极、镁为正极，则电子由b经导线流向a，故D错误； 故选C。 9. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯和氧气生成环氧乙烷，乙烯聚合生成聚乙烯； 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误； B．乙烯制备环氧乙烷为加氧过程，属于氧化反应，B正确； C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 10. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B. C、D排放到大气中会造成酸雨 C. A可用作工业制冷剂 D. D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．一氧化氮、二氧化氮在空气中能形成酸性物质，造成酸雨，故B正确； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．，3分子二氧化氮中2分子为还原剂，1分子为氧化剂，反应中氧化剂与还原剂之比为1:2，故D错误； 故选D。 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA B. 常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C. 1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，则0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数小于0.2NA，A错误； B．1分子乙烯含5个σ键、1个π键，则常温常压下，28g乙烯（为1mol）含共价键数目为6NA，B正确； C．甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误； D．56gFe与足量S充分反应生成硫化亚铁，转移2mol电子，转移电子数2NA，D错误； 故选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将SO2气体通入NaClO溶液中产生HClO和Na2SO3 H2SO3的酸性比HClO的酸性强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无 C SiO2可用于制备光导纤维 SiO2有导电性 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸，陈述错误，A不符合题意； B．检验铵根离子需要使用浓氢氧化钠溶液，且加热使得生成氨气逸出，氨气使得红色湿润试纸变蓝色，陈述错误，B不符合题意； C．二氧化硅不导电，具有良好光学性能，作光导纤维，C不符合题意； D．氯化钠受热稳定，氯化铵受热分解，可以用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D符合题意； 故选D。 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 14. Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入H2O2海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由石墨电极流出 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】镁、石墨作电极，海水作电解质溶液构成的原电池中，镁失去电子作负极，过氧化氢在石墨电极得到电子作原电池的正极，生成氢氧根离子，形成电流，依此作答。 【详解】A．组成原电池的镁片为负极被氧化，发生氧化反应，A项错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上发生还原反应生成水和氢氧根离子，故石墨电极表面不会产生氢气，B项错误； C．电子从负极流向正极，即从Mg电极流出，流向石墨电极，C项错误； D．电子从Mg电极流向石墨电极，溶液中的阳离子向石墨电极移动，D项正确； 答案选D。 15. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 16. 已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A. V1=2，V2=2 B. 实验Ⅱ反应时间 C. 实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D. 实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ变量为草酸浓度，浓度越小，反应速率越慢，则实验Ⅱ反应时间，B错误； C．由反应方程式及实验数据，反应中草酸均过量、高锰酸钾均完全反应，则反应后溶液变为无色，实验计时应该是从溶液混合开始，至溶液变为无色（或不再产生气体）时结束，C错误； D．实验Ⅲ中草酸过量、高锰酸钾完全反应，实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率，D正确； 故选D。 17. Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为_______(用化学方程式表示)。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A. CO2和N2的物质的量之比为2：1 B. C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 催化剂的比表面积/ Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x_______80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为_______(已知：)。实验Ⅰ开始至t1minN2的平均反应速率为_______(用含t1的代数式表示)。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：。 （5）在的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)；ii)_______(写出该步反应的离子方程式)。 Ⅳ、丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （6）生成A的化学方程式为_______；D是高分子，写出D的结构简式_______。 【答案】（1） （2）放热 （3）CD （4） ①. > ②. 75% ③. （5） （6） ①. CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3 ②. 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下生成一氧化氮，化学方程式为； 【小问2详解】 根据反应过程中的能量变化可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应为放热反应； 【小问3详解】 A．和都是生成物，和的物质的量之比始终为，和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A不符合题意； B．没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，则不能说明反应是否达到平衡，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．的含量保持不变，保持不变，说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故选CD； 小问4详解】 ①实验Ⅰ、Ⅱ的反应物浓度和温度都相同，由曲线图可知，实验Ⅱ的反应速率大于实验Ⅰ，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②结合题中信息可知，实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为； 实验Ⅰ开始至时，消耗了，生成了，则的平均反应速率为； 【小问5详解】 第一步反应为和反应成了和Ce3+，结合总反应，则第二步为和反应成了和Ce4+，离子方程式为。 【小问6详解】 丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；丙烯中含有碳碳双键，则丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，则D的结构简式为：。 18. 实验室模拟工业制备KSCN(硫氰化钾)的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：①CS2是密度比水大且不溶于水液体；②NH3不溶于CS2；③D中先制备NH4SCN：，生成物NH4HS受热易分解。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B的仪器名称是_______；装置B内装的固体是_______。 （3）反应一段时间后关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间，其目的是_______；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_______。 （4）装置E吸收尾气，铬元素被还原为，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为_______。 （5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （6）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，反应结束消耗AgNO3标准溶液20.00mL。该晶体中KSCN的质量分数为_______。(保留2位有效数字)已知：滴定时发生的反应：。KSCN的摩尔质量：。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3） ①. 让NH4HS完全分解而除去 ②. （4） （5） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 （6）97% 【解析】 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，尾气使用酸性重铬酸钾吸收防止尾气污染。 【小问1详解】 装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置B的仪器名称是球形干燥管；装置B内装的固体是碱石灰，用于干燥生成的氨气； 【小问3详解】 生成物NH4HS受热易分解，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是； 【小问4详解】 装置E吸收尾气，铬元素被还原为，其中吸收生成无色无味气体，则为氮气，反应中铬化合价由+6变为+3、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 结合分析，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体； 【小问6详解】 达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL，根据方程式，该晶体中KSCN的质量分数为97%。 19. 从含银废液中回收银是保护金属资源的有效途径。 （1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制备SO2。 ①写出化学方程式_______。 ②从下图中选择收集干燥的SO2所需装置，接口连接顺序为_______。 （2）兴趣小组探究从AgNO3溶液中回收银，将SO2通入一定体积的AgNO3溶液中(如图所示)。 已知：a．Ag2SO3难溶于水、Ag2SO4微溶于水；b．Ag2SO3、Ag2SO4均能溶于浓氨水。 i．实验现象瓶内产生大量白色沉淀与少量灰黑色沉淀。 ii．沉淀成分的分析。将瓶内混合物分离得到溶液和固体X。 ①取固体X加入过量浓氨水中，固体大部分溶解，过滤，得到无色溶液和少量灰黑色固体：将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，_______(填实验现象)，说明沉淀中含有Ag。SO2与AgNO3溶液反应生成银单质的离子方程式是_______。 ②另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，_______ (填实验操作和现象)，说明沉淀中含有Ag2SO3。SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的化学方程式是_______。 ③进一步实验证明，沉淀中不含Ag2SO4。 iii．实验结论：SO2通入AgNO3溶液中同时发生复分解反应和氧化还原反应，Ag的回收率低。 ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag质量为m2g，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为_______。 （3）基于上述探究，兴趣小组设计了一个原电池装置避免复分解反应发生，实现了SO2还原AgNO3溶液回收Ag，SO2通入原电池的_______极(填“正”或“负”)，写出原电池正极电极反应式_______。 【答案】（1） ①. ②. bae （2） ①. 生成红棕色气体 ②. ③. 滴加品红溶液，溶液褪色 ④. ⑤. （3） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫，二氧化硫和硝酸银发生复分解反应生成亚硫酸银沉淀，发生氧化还原反应生成银单质沉淀； 【小问1详解】 ①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式。 ②收集干燥的SO2，则首先通过浓硫酸干燥装置干燥气体，气体长进短出，二氧化硫密度大于空气使用向上排空气法收集，故接口连接顺序为bae； 【小问2详解】 ①银单质和浓硝酸发生反应生成硝酸银和二氧化氮红棕色气体，故将灰黑色固体加入浓硝酸中，固体溶解，生成红棕色气体，说明沉淀中含有Ag；SO2具有一定还原性，与AgNO3溶液反应生成银单质，同时硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式是：； ②Ag2SO3会和过量稀盐酸反应生成漂白性二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，则另取固体X加入过量盐酸中，充分反应后静置，取上层清液于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色，说明沉淀中含有Ag2SO3；结合质量守恒，SO2与AgNO3溶液发生复分解反应生成Ag2SO3，同时生成硝酸，化学方程式是：； ④另取m1g固体X进行定量分析，测得其中Ag的质量为m2g，则生成( m1- m2)g，结合银元素守恒，该条件下SO2与AgNO3溶液发生复分解反应和氧化还原反应的平均反应速率之比为； 【小问3详解】 SO2还原AgNO3溶液回收Ag，银离子被还原，在正极发生反应，则SO2通入原电池的负极，发生氧化反应，原电池正极电极反应式：。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 10.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是_______；“浸渣1”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是_______。 （3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有_______；在生成MnO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，分离出的滤渣是_______。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_______。 （6）“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有_______。 【答案】（1） ①. 加快酸浸的反应速率，提高浸取效率； ②. PbSO4、Cu、SiO2 （2） （3） ①. 使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子 ②. 1:1 （4）氢氧化铁 （5） （6）钠离子、锌离子 【解析】 【分析】用硫酸处理炼锌废渣，铅转化为难溶的硫酸铅沉淀，二氧化硅、铜单质不反应，三者得到滤渣1，其余金属元素得到相应离子的盐溶液，滤液加入硫化氢生成硫化铜沉淀，过滤滤液加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时Na2S2O8氧化亚铁离子为铁离子，过滤滤液加入氢氧化钠调节pH，结合表数据可知，调节pH使得铁离子成为氢氧化铁沉淀得到滤渣2，过滤滤液加入次氯酸钠氧化二价钴得到氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液，滤液主要含有Na2SO4、NaCl、ZnSO4； 【小问1详解】 “酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析，“浸渣1”的主要成分为PbSO4、Cu、SiO2； 【小问2详解】 “沉铜”步骤中，铜离子和硫化氢生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中，加入Na2S2O8氧化二价锰离子为二氧化锰沉淀，同时氧化亚铁离子为铁离子便于后续铁元素的去除，故Na2S2O8作用：使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子；中过氧根键，具有强氧化性，在生成MnO2的反应中过氧根中2个氧化合价由-1变为-2、锰化合价由+2变为+4，结合电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 “沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，结合表格数据，分离出的滤渣是氢氧化铁沉淀； 【小问5详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，反应中氯化合价由+1变为-1、钴化合价由+2变为+3，结合质量守恒，酸性环境下还生成弱酸次氯酸、水，结合电子守恒，其反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 由分析，“沉钴”后的滤液中的金属阳离子主要有钠离子、锌离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $