2026年中考化学酸碱盐专项训练（江苏）

2026年中考化学酸碱盐专项训练（江苏） 初中化学 考试范围：第8章；考试时间：100分钟；命题人：xxx 一、选择题 1．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食醋 2．典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列分析正确的是 A．《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大 B．《本草纲目》记载生石灰“不可着水”，是因为其与水发生分解反应 C．《四川盐法志》记载用“花水”冲洗粗盐获得精品盐，该“花水”为纯净水 D．《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”蕴含了热能转化为化学能的过程 3．溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 4．校园的每一个角落都留有学生青春的印记。下列叙述合理的是 A．古杏树光合作用是氧气转化为二氧化碳的过程 B．利用澄清石灰水给树木刷白以保护树木 C．操场上塑胶跑道是天然有机高分子材料 D．铁质篮球架刷漆主要为了防锈 5．兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是 A．甲装置制备二氧化碳可控制反应速率 B．乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替 C．导管伸入水草缸内应置于“③”处 D．通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度 6．某同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验石灰水的酸碱性，下列操作不正确的是 A．磨碎紫甘蓝 B．加酒精浸取色素 C．分离汁液 D．检验溶液的酸碱性 7．氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 A．氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B．氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C．氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠 8．反应条件影响物质的变化。下列操作不是改变反应条件的是 A．切割金属时增加氧气量，可使乙炔燃烧更剧烈 B．二氧化锰加入双氧水中，反应速率变快 C．加热盛有硫酸铜晶体的试管，蓝色硫酸铜晶体变成白色 D．酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变红色，滴入硫酸铜溶液中不变色 9．氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解。氨水中存在着解离出的和OH-。下列说法错误的是 A．氨水能使无色酚酞试液变红色 B．氨水可以吸收工业废气中的二氧化硫 C．浓氨水遇到浓盐酸，会出现白烟现象 D．氨水常密封保存在白色试剂瓶中 10．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是    A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊 B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高 C．实验2中显示的操作都是规范的 D．实验2中，烧杯中溶液会变红 11．瓜果中富含维生素C（常用Vc表示）。已知：Vc能增强人体的抵抗能力，其水溶液显酸性；Vc在酸性环境中较稳定，但高温时容易被破坏。下列说法正确的是 A．Vc能使紫色石蕊试液变蓝 B．Vc能使酚酞试液变为红色 C．保存Vc溶液，最好添加适量的酸 D．爆炒蔬菜有利于人体吸收Vc 12．实验室要用如图装置来干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合气体的流向正确的是 A．稀硫酸  从端通入 B．浓盐酸  从端通入 C．浓硫酸  从端通入 D．浓硫酸  从端通入 13．实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是    A．实验中可观察到有白色沉淀生成 B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子 C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变 D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮 14．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 15．请联系学过的化学知识，判断下列说法正确的是 A．微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，如缺碘会引起贫血 B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气、二氧化碳等气体 C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变蓝色 D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒和胶头滴管 16．对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的是 A．①和③ B．②和④ C．①、②和④ D．①、②和③ 第II卷（非选择题） 二、填空与简答 17．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 18．生活中常见的酸 人的胃液中含有 (hydrochloric acid)，汽车常用的电瓶(铅酸蓄电池)中有 (sulfuric acid)，酸雨中溶有极少量的 和 (nitric acid)，食醋中含有 3%~5％的 (acetic acid)。 19．农药 波尔多液是用 和 混合制得。 农药的危害：许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长而污染环境、危害人体健康等。 20．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。 （4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 。 21．废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如下： (1)塑料属于 （填序号）。 ①金属材料    ②有机合成材料    ③无机非金属材料 (2)操作1中玻璃棒的作用是 。 (3)向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (4)“曾青得铁化为铜”，铁和硫酸铜溶液反应可用于湿法炼铜。工业用100吨质量分数为16%的硫酸铜溶液最多可炼出多少吨铜？（利用化学方程式计算，写出计算过程）。 22．自然环境由生物圈、水圈、岩石圈和大气圈组成，其中水圈和岩石圈都含有丰富的镁元素。从自然环境中提取金属镁的两种方案如下。 (1)方案一——用海水制镁的流程图如下： ①从海水中得到母液要经过一系列操作，系列操作中“蒸发浓缩”的目的是 。 ②操作A的名称是 ，加入石灰乳发生反应的化学方程式为 。 ③固体与稀盐酸反应生成的基本反应类型为 。 (2)方案二——用菱镁矿制镁的流程图如下： 资料信息：I．菱镁矿的主要成分为，还含少量(均难溶于水)。Ⅱ．轻烧粉的主要成分为。Ⅲ．“浸镁”时，与溶液反应生成；常温下，与溶液反应极慢，可忽略不计。 ①菱镁矿煅烧时生成的气体X能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时发生反应的化学方程式为 。 ②结合方案二分析滤渣中的一条化学性质： 。 ③流程中可以循环使用的物质为 (写化学式)。 ④电解过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)对比以上两种制镁方案，你觉得哪个方案更好，并说明理由： 。 23．以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 三、科学探究题 24．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。 (1)K2CO3属于 （填物质类别），是草木灰的主要成分，可用作 肥。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 。 (3)“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式： 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有________（填序号）。 A．温度过高，硫酸易挥发 B．温度过高，布料的强度和韧性会受损 C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应 D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 (5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 溶液类似。 (6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ (7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 。 25．传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是 。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b. ；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解， 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为 。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为 。 26．项目小组决定挑战自己，探究由钠元素和另一种常见元素组成的化合物的化学密码，该化合物为谈黄色粉末。 任务一：循象·组成初探 (1)实验1：在陶土网上放适量包有淡黄色固体的棉花，并向棉花上滴加少量水，棉花剧烈燃烧；棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了棉花是可燃物和与氧气接触以外，还需满足 。 (2)实验2：同学们继续用包有淡黄色固体的棉花进行如图所示的实验，发现蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质 ；同时惊奇地发现棉花剧烈燃烧。说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触都会 (填“放热”或“吸热”)。 (3)实验3：向装有淡黄色固体的试管中加入适量水，并将带火星木条深入试管，木条复燃，说明淡黄色固体与水反应生成的物质为 (填化学式)。 任务二：溯源·组成解密 (4)分析：向反应后的无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，经过实验证实还生成NaOH， 淡黄色固体X与水反应的化学方程式：2X+2H2O=4NaOH+ O2↑，则黄色固体的化学式为 。 (5)计算：取39g淡黄色固体与22g CO2充分混合，恰好完全反应生成8gO2和一种白色固体，则白色固体的化学式为 (写出计算过程)。 任务三：拓界·物质应用 (6)淡黄色固体在生产生活中有广泛用途，下列说法正确的是 (填字母)。 a．该物质不需要密封保存 b．该物质可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 c．该物质也可大量用于养鱼池中增氧剂 27．生活中经常会用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 已知： ①食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 ②碳酸氢钠在以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 ④溶质的质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；溶质的质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液溶质的质量分数为8.8%。 ⑤部分物质的溶解性表 阳离子 阴离子 Cl 溶 难 微 难 (1)【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成 色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 (2)【提出猜想】小组同学对其组成提出如下猜想： 猜想一：、；猜想二：、；猜想三： 。 【实验再探】 Ⅰ．鉴定“果蔬洗盐”中含有NaCl (3)取样，加水溶解，滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入过量的 ，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定“果蔬洗盐”中含。 Ⅱ．确定“果蔬洗盐”中和的存在 步骤 现象 结论 ①取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 ②取加热后固体溶于水，加入的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 (4)写出步骤①中生成的化学方程式 。 (5)有同学认为步骤②的结论不严谨，理由是 。 (6)为进一步确定“果蔬洗盐”的成分，小组同学设计了如下实验方案，请你帮忙完善方案：另取样品与水配制成溶液， (包括操作、现象、结论)。 Ⅲ．揭秘“果蔬洗盐”清洗原理 (7)当环境中盐水浓度 (填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用“果蔬洗盐”水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 (8)成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，“果蔬洗盐”可有效去除有机磷。则有机磷在 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)环境中可以迅速分解。 28．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 Ⅰ．石油开采。 (1)石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与反应生成微溶的，会逐渐在表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【进行实验】实验装置气密性良好如图-1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (3)实验1：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-2。分析可知，搅拌速率越快，膜越 （填“难”或“易”）形成。 实验2：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图-3，分析可知 ，由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：① ；② 。 【得出结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (4)增压驱油。向储油层注入可以 （填“增大”或“减小”）油层中的压强，使石油顺利流出。 ①利用驱油，不仅提高了石油产量，还实现了的地质封存，有助于实现我国“双碳”目标中的 。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为 。 Ⅱ．石油输送。 (5)输油钢铁管道易被腐蚀，有利于减缓管道腐蚀的具体做法有 。 29．柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。 【查阅资料】 ①极细粉末易浮于液面； ②柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇； ③醋酸钙易溶于水； ④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。 Ⅰ．制备柠檬酸钙： (1)蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是 。 (2)蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原因 。 (3)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 A．水 B．乙醇 C．醋酸 (4)制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因 。 Ⅱ．探究柠檬酸钙的性质 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。 步骤2：通入足量的和至，制得轻质碳酸钙。 【查阅资料】过程中依次发生如下反应： 反应1：； 反应2： (5)下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是___________(填字母)。 A．先通入，后通入 B．增加和的通入速率 C．不断搅拌反应混合物 (6)当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是 。 (7)反应2的基本反应类型是 。 (8)当体系的小于7.6后，随着的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是 (用化学方程式表示)。 (9)请你设计方案证明生成了轻质碳酸钙： 。 30．人类生活离不开氧气。 Ⅰ探究人体呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 78 75 21 16 0.039 4 (1)人体呼吸时消耗产生，该过程 能量（填“吸收”或“释放”）。 (2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。 Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。 (3)制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 (4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。 实验编号 m（制氧药剂）/g m（铝粉）/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究 对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是 。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因是 。 (5)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。 ①写出发生反应的化学方程式： 。 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学酸碱盐专项训练（江苏）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D C C A D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C A C B B 1．D 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 2．A 【详解】A、合金（如青铜）的硬度通常大于其组分纯金属（铜和锡），《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大，故说法正确； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰，符合多变一的特点，属于分解反应，故说法错误； C、粗盐提纯需去除杂质（如泥沙、可溶性杂质）。用“花水”冲洗粗盐时，“花水”通常指饱和食盐水（含高浓度氯化钠），而非纯净水，故说法错误； D、燃烧是化学能（草中有机物的能量）转化为热能和光能的过程，属于放热反应，故说法错误。 故选A。 3．D 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，由图可知，溶液的pH逐渐减小，所以是将滴入中，选项正确； B、浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性，b点时溶液pH＞7，显碱性，所以此时的的浓度大于的浓度，选项正确； C、c点时溶液pH=7，显中性，说明和刚好完全反应，选项正确； D、d点时溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； 故选D。 4．D 【详解】A、光合作用能将二氧化碳转化为氧气，故说法错误； B、孰石灰具有杀菌消毒作用，是用石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，故说法错误； C、塑胶属于有机合成材料，故说法错误； D、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，所以铁质篮球架刷漆主要为了防锈，故说法正确。 故选D。 5．C 【详解】A、甲装置是简易的固液常温型发生装置，该装置只能通过止水夹控制反应的发生和停止，不能控制反应速率，控制反应速率可以通过分液漏斗或注射器等仪器实现，故A错误；    B、氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠溶液代替乙瓶中的水来观察二氧化碳的产生速度，故B错误。 C、二氧化碳应伸入水中，这样二氧化碳能更好地溶解在水中被水草利用，所以应该置于③，故C正确； D、通入二氧化碳主要是为了给水草提供光合作用的原料，而不是调节缸内酸碱度，故D错误。 故选C。 6．C 【详解】A、磨碎紫甘蓝可以增大紫甘蓝与后续溶剂（如酒精）的接触面积，使色素更易浸出，通常可使用研钵等工具进行磨碎，操作正确，不符合题意； B、紫甘蓝中的色素能溶解在酒精中，一般将磨碎的紫甘蓝放入容器，加入适量酒精，浸泡一段时间后，可得到含有色素的浸取液，操作正确，不符合题意； C、分离汁液过滤时，需要用玻璃棒引流，操作错误，符合题意； D、向石灰水中滴加自制指示剂时，胶头滴管应垂直悬空在容器上方，不能伸入容器内，防止污染胶头滴管进而污染试剂，操作正确，不符合题意。 故选：C。 7．A 【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故A正确； B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，但每人每天约需35g，长期食用过多食盐不利于人体健康，故B错误； C.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液，故C错误； D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故D错误。 故选：A。 8．D 【详解】A、切割金属时增加氧气量，促进燃烧，使乙炔燃烧更剧烈，改变了反应条件，故A不符合题意； B、二氧化锰能加快过氧化氢的分解，改变了反应条件，使反应速率变快，故B不符合题意； C、硫酸铜晶体是，加热生成硫酸铜和水，蓝色晶体变为白色，改变了反应条件，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液不显碱性，不能使酚酞变红，与反应条件无关，故D符合题意。 故选D。 9．D 【详解】A、氨气水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确； B、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收工业废气中的二氧化硫，正确； C、氨水挥发出氨气，氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，正确； D、氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解，不能保存在白色试剂瓶中，应保存在棕色试剂瓶中，错误。 故选：D。 10．C 【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊，故说法正确； B、实验2中，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以温度计会显示溶液的温度升高，故说法正确； C、胶头滴管应该竖直悬空滴加液体，故说法错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，故说法正确。 故选C。 11．C 【详解】A、由题干可知，Vc的水溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色，则Vc使紫色石蕊试液变红色，不符合题意； B、由题干可知，Vc的水溶液显酸性，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，则Vc不能使酚酞试液变为红色，不符合题意； C、由题干可知，Vc在酸性环境中较稳定，故保存Vc溶液时，可添加适量的酸利于其保存，符合题意； D、由题干可知，Vc在高温时容易被破坏，故爆炒蔬菜不利于人体吸收Vc，不符合题意； 故选C。 12．C 【详解】浓硫酸有吸水性，且不能和氧气反应，可以用浓硫酸干燥氧气；干燥氧气时，氧气从长管进入，使氧气和浓硫酸充分接触被干燥。 故选：C。 13．A 【详解】A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液存在水分子等粒子，故选项说法错误； C、灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H+、OH-的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，故选项说法错误； D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，小灯泡不会出现亮→暗→熄→亮，故选项说法错误。 故选A。 14．C 【分析】根据碱的通性氢氧化钠可以和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应。 【详解】A、氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项不符合题意； B、氢氧化锂与盐酸反应生成氯化锂和水，故选项不符合题意； C、氢氧化锂与氧化铁不反应，故选项符合题意； D、氢氧化锂与氯化铜反应生成氯化锂和氢氧化铜沉淀，故选项不符合题意； 故选：C。 15．B 【详解】A、微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，如缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁会引起贫血，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，能干燥中性或酸性气体，可用来干燥氧气、二氧化碳等气体，故B正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，故C错误； D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故D错误。 故选B。 16．B 【详解】稀释浓硫酸不能在量筒中进行，需要缓慢把浓硫酸倒入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断进行搅拌。所以①边稀释，边搅动溶液，③稀释操作要缓慢进行，可以帮助散热正确。②应将浓硫酸沿器壁加入中，④不可在量筒中稀释，量筒只能用于量取一定体积的液体，错误。 故选：B。 17．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 【详解】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体和液体的操作，是过滤操作，故填：过滤； （2）二氧化硫排放到大气中，与雨水经过一系列反应，会形成酸雨，故填：酸雨； （3）根据流程图，最终生成的氢氧化钠溶液，可重新用于吸收室中，则工艺流程中可循环利用的物质是NaOH；氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，要使氢氧化钠得到最大限度的回收的做法是加入过量的Ca(OH)2溶液，促进亚硫酸钠反应，故填：NaOH；加入过量Ca(OH)2溶液。 18． 盐酸/HCl 硫酸/H2SO4 硫酸 硝酸 醋酸/CH3COOH 【详解】人胃液中的酸是盐酸；铅酸蓄电池中发生的主要反应有铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，使用的酸是硫酸。酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物排入空气，与空气中的水、氧气等物质反应最终形成硫酸、硝酸随降水落下形成的，含有的酸是硫酸、硝酸。食醋中含有的酸是醋酸。 19． 胆矾 生石灰 【详解】农业上用胆矾和生石灰混合制得具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。 20． 红 NaCl、NaOH 铵盐 【分析】本题考查物质的性质。 【详解】（1）酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红； （2）根据图像可知最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以是氢氧化钠加入到盐酸中，所以n点有中和反应生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH； （3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：； （4）混合产生刺激性气体，是氨气，所以该盐是铵盐，故填：铵盐。 【点睛】根据碱的性质进行分析即可。 21．(1)② (2)引流（合理表述即可） (3) 复分解反应 (4)解：设最多可炼出铜的质量为x 答：最多可炼出铜的质量为6.4吨。 【详解】（1）塑料是三大合成材料之一，故塑料属于有机合成材料，故填：②； （2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； （3）铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，故物质B中含氧化铜和金，加入适量稀硫酸，金与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）见答案。 22．(1) 使母液中氯化镁的浓度更高，富集镁元素 过滤 复分解反应 (2) 不与溶液反应 (NH4)2SO4 (3)方案一更好，理由为“海水资源丰富，原料易得（或方案二需高温煅烧消耗能源，方案一相对节能等 【分析】（1）①根据母液中各溶质的含量较多，判断将海水蒸发浓缩的目的。（2）③根据滤液a的成分及其溶质与氨水的反应判断滤液b的成分即可得出流程中可以循环使用的物质。（3）对比两种制镁方案时，可从操作是否简便易行、是否需要耗费大量能源、是否对空气或环境有污染及成本等方面考虑。 【详解】（1）①将海水蒸发浓缩结晶析出粗盐，所得母液中氯化镁浓度大，达到富集镁元素的目的。②经操作A使Mg(OH)2固体与滤液分离，故该操作为过滤；母液中含有氯化镁，加入石灰乳后，氯化镁溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为 。③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“双交换、价不变”的反应特征，属于复分解反应。 （2）①菱镁矿的主要成分碳酸镁煅烧得到氧化镁和二氧化碳，化学方程式为。②轻烧粉中加入(NH4)2SO4溶液后，经过过滤操作，所得滤渣中含有SiO2，说明SiO2不与(NH4)2SO4溶液反应等。③滤液a的主要成分是硫酸镁，与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，硫酸铵是该反应的生成物，也是浸镁中与氧化镁反应的反应物，可以循环使用。④氯化镁在通电条件下可分解生成金属镁和氯气，反化学方程式为。 （3）方案一更好，理由为“海水资源丰富，原料易得（或方案二需高温煅烧消耗能源，方案一相对节能等。 23．(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【详解】（1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 24．(1) 盐 钾 (2)升高 (3) (4)BD (5)紫色石蕊 (6)pH计（或酸度计） (7)调节pH分别为4.0、7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量 【详解】（1）K2CO3由一种物质组成，属于纯净物，K2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐； K2CO3含有钾元素，可用作钾肥。 （2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高。 （3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为：。 （4）硫酸不具有挥发性，A不符合题意； 温度过高，布料的强度和韧性会受损，B符合题意； 硫酸和碱在低温下仍会发生反应，C不符合题意； 温度过低，反应速率较慢，D符合题意。 故选BD。 （5）紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。 （6）水洗液的pH为4.0~7.5，使用pH试纸无法测定出该精确数值，可以使用高精度的仪器酸度计（pH计）。 （7）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1 mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4 mL，所用稀盐酸的体积太接近，难以精准控制，增大了操作难度。 25．(1)氧化钙/CaO (2) /氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (3)蛋壳、蛋黄、蛋白 (4) 【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙或CaO； （2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁； ②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③ 实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为； 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； （3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白； （4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 26．(1)温度达到棉花的着火点 (2) 密度比空气大 放热 (3)O2 (4)Na2O2 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成白色固体的质量为 ； Na2​O2​中Na元素质量为 ，O元素质量为，CO2​中C元素质量为，CO2​中O元素质量为，O2​中O元素质量为8g。白色固体中Na元素质量为23g，C元素质量为6g，O元素质量为，Na、C、O原子个数比为，所以白色固体的化学式为Na2CO3​ (6)b 【详解】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。已知棉花是可燃物且与氧气接触，所以还需满足温度达到棉花的着火点才会燃烧。 （2）蜡烛由下往上依次熄灭，是因为二氧化碳先在底部聚集，说明二氧化碳密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质； 棉花剧烈燃烧，说明淡黄色粉末与H2O、CO2接触反应释放热量，使棉花温度达到着火点从而燃烧。 （3）能使带火星木条复燃的气体是氧气，所以淡黄色固体与水反应生成的物质为O2。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、O、H的个数分别是4、6、4，反应前除2X外Na、O、H的个数分别是0、2、4，则2X含有4个Na、4个O，X含有2个Na、2个O，X的化学式为Na2O2。 （5）见答案。 （6）a、Na2O2能与水、二氧化碳反应，需要密封保存，a 错误； b、Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于载人航天飞船和潜艇中制氧气 ，b 正确； c、Na2O2与水反应剧烈，且生成的氢氧化钠有强腐蚀性，不能大量用于养鱼池中增氧剂，c 错误。 故选b。 27．(1)蓝 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3)稀硝酸 (4)； (5)因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠 (6)向配制好的溶液中，加入0.1% CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3和NaHCO3，证明猜想三正确；若无沉淀，则仅含NaHCO3，证明猜想二正确 (7)高于 (8)碱性 【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色，所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性； （2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3； （3）取样，加水溶解，滴入溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生，再滴入过量的稀硝酸，稀硝酸不溶于氯化银，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定“果蔬洗盐”中含； （4）步骤①中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠； （6）根据资料可知，溶质的质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；为进一步确定“果蔬洗盐”的成分，小组同学设计了如下实验方案，请你帮忙完善方案：另取样品与水配制成溶液，溶液的质量分数为：，溶质的质量分数为：0.8%，向配制好的溶液中，加入0.1% CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3和NaHCO3，证明猜想三正确；若无沉淀，则仅含NaHCO3，证明猜想二正确； （7）当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁细胞内流出．因此，用"果蔬洗盐"水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死； （8）成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，"果蔬洗盐"可有效去除有机磷．则有磷在碱性环境中可以迅速分解。 28．(1)不可再生 (2) (3) 难 在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成 提高搅拌速率 使用更低浓度的稀硫酸 (4) 增大 碳中和 稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大。 (5)对石油进行脱水处理（或加入适量碱性物质除去石油中残留的酸液，或在管道内部覆盖耐腐蚀涂层，答案合理即可） 【详解】（1）石油属于化石能源，是由古代生物化石经长期地质作用形成，属于不可再生能源。故填：不可再生。 （2）石灰石含CaCO3，能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：。 （3）CaSO4膜覆盖在CaCO3表面会阻碍反应的进行。由图2可知，相同时间内，高转速下瓶内气体压强更大，说明石灰石与稀硫酸反应产生CO2气体的速率更快，进一步说明CaSO4膜在高转速下更难形成。 由图3可知，相同条件下，浓度更低的稀硫酸，相同时间内气体压强更大，说明在其他条件一定时，稀硫酸的浓度越低，CaSO4膜越难形成。所以要使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应，可以提高搅拌速率，或使用更低浓度的稀硫酸。 （4）CO2气体越多，压强就越大。所以向储油层注入可以增大油层中的压强。 ①实现CO2地质封存，可以减少CO2的排放，有助于实现“碳中和”。 ②处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 （5）对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，因为钢铁在有水存在的情况下容易发生腐蚀，去除水分可减缓腐蚀；利用化学方法除去石油中残留的酸液，酸液会与钢铁发生反应导致腐蚀，除去酸液也可减缓腐蚀；在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，隔绝后石油中的腐蚀性物质就不容易与管道接触，可减缓腐蚀。 29．(1)不再产生气泡 (2)粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 (3)B (4)碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生 (5)AC (6)温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量 (7)复分解反应 (8) (9)将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙 【详解】（1）蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，与稀醋酸反应有二氧化碳生成，所以当不再产生气泡时证明二者已经反应完全，故填：不再产生气泡； （2）根据资料：极细粉末易浮于液面；所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降，故填：所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降； （3）根据资料：柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，故填：B； （4）根据资料：柠檬酸钙微溶于水，所以碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生，故填：碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生； （5）制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，同时不断搅拌反应混合物，可提高反应物的接触概率，兼可提高柠檬酸钙转化率，故选AC； （6）气体的溶解度随温度的升高而降低，所以温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量，故填：温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量； （7）反应2是两种化合物反应生成另外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应； （8）当体系的小于7.6后，随着的不断通入，会发生反应导致轻质碳酸钙的产量逐渐降低，故填： （9）碳酸钙可与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙，故填：将烧瓶中固体过滤、洗涤后放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊则生成了碳酸钙。 30．(1)释放 (2)＞ (3) 设理论能生成氧气的质量为x 答：理论能生成氧气的质量为96g。 (4) 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多 (5) 呼出气体中有较多，除去后可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短 【详解】（1）人体呼吸属于缓慢氧化过程，该过程释放能量； （2）空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积； （3）过程见答案； （4）①实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且为，也就是的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响； ②实验1（或实验2）中铝粉的质量比实验3中铝粉的质量少，因为制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需要的热量，铝粉质量少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3； ③实验4中的质量比实验3少，分解产生的氧气量少；实验4中铝粉质量比实验3多，铝粉燃烧会消耗更多的氧气，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3； （5）①呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②呼出气体中有氧气、二氧化碳等，通过区域A，除去后，气体中还有较多的氧气，可供给呼吸，省去区域，供氧时间会缩短。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $