专题卷化学(五)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

A.反应①中浓硫酸作氧化剂 B.反应②表明S),有酸性氧化物的性质 安徽省普通高中学业水平测试·合格考专题卷 C,反应③中硫元素既被氧化，又被还原 D.反应④稀硫酸作还原剂 7.下列关于硅的化学性质的叙述正确的是 化学（五） A.常温下不与任何酸反应 B.常温下可与NaOH溶液反应 (第五章化工生产中的重要非金属元素) C.常温下可与CL,反应生成SC1 D.常温下可与O2反应生成SO 弥 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第I卷为非选择随。全卷共27题，满分100 8.将过量铁粉放人100mL.2mol·L'的硝酸溶液中，假设还原产物中只有一氧化氮，且硝酸完全反 分，考试时间60分钟 应，则参加反应的铁的质量为 () A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g 第I卷（选择题共44分） 9.已知3Cu十8HNO,(稀)一3Cu(NO)2十2NO↑十4HO,则下列说法不正确的是 可能用到的相对原子质量：S32Fe56Cu64Ba一137 A.Cu作还原剂，HNO作氧化剂 一、选择题（包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个迹项中，只有一项是符合题日要 B.HNO在该反应中只有部分表现出了氧化性 中 求的，错选，多选均不给分) C.每生成22.4L(标准状况)NO,有3mol电子转移 1.下列有关物质的性质与用途的说法中，正确且具有对应关系的是 ( D.如果有8 mol HNO被还原，则生成了2 mol NO 线 A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化的NaOH固体 10.下列物质中，不能用于干燥S),气体的是 B.SO,具有氧化性，可用于纸浆漂白 A浓硫酸 B.碱石灰 C,无水氯化钙 D.五氧化二磷 C,碳酸氢钠溶液有碱性，可用于静脉注射缓解酸中毒 11.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6g,则该单质可能是 D.铁的金属性比铜强，FCL溶液可用于腐蚀Cu,刻制印刷电路板 () 内2.科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的 A.钙 B.铜 C.铁 D.铝 是 ( 12.下列能使无色酚酞溶液变红的气体是 A.探究氯水中有漂白性的粒子 B探究SO,能否被浓硫酸氧化 A.N2 B.O C.NH D.H, C.探究合金中金属元素的组成 D.探究钠与CO,是否能反应 氯不3下列试剂能够用来鉴别KO溶液和KSO溶液的是 13.雷雨天气时，空气中的氮气与氧气反应可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( A.NO B.HNO C.HSO D.NH·HO A.NaNO溶液 B.稀盐酸 C.BaCI溶液 D.NaOH溶液 14.与下列物质的反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 4.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A.FeO B.Na:CO C.CuO D.木炭 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C,浓盐酸 D.浓硫酸 15.物质的量之比为3：8的铜与稀硝酸反应，反应结束后，铜没有剩余，则反应中被还原的HNO与未 5.某化学兴趣小组进行有关Cū、硝酸、硫酸的化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正 被还原的HNO方的物质的量之比为 确的是 () A.1:3 B.3:1 C.4:1 D.1:4 16.将3.2gCu投人100mL.稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加人一定量的HO,溶液， 金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是 () 过量铜片 A.反应过程中有刺激性气味的气体产生 免 2 3 B.HO:对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO C若该过程中C1和稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L' 题 B.实验③中反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO)2+4HSO一4CuSO,+2NO↑+4HO D.反应中HS),既表现出酸性，又表现出氧化性 C.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 17.下列关于SO),和SO,的说法正确的是 D,由上述实验可知：C:在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 A.S)易溶于水，且与水反应生成HS0 6.硫元素的儿种化合物存在下列转化关系： B.S)、SO均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 浓硫酸号S0aS0,溶液合Nas0,S ④ C.S),可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 下列判断不正确的是 D.SO:在空气中易被氧化为SO ·17· ·18 18.下列说法正确的是 (1)此时C的浓度c(C)= mol·L1,z的值为 A.因SO,具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMO溶液、石蕊溶液褪色 (2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：(A)=n(B)= mol B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO方 (3)A的平均反应速率为 C.S)2、漂白粉、活性炭、NO,都能使红墨水褪色，且原理相同 25.(9分)如图是有关氮的循环示意图： D.等物质的量的S),和CL混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 大气中的氯 制造蛋白质 19.下列药品中不需要密封保存的是 A.水玻璃 B.浓硫酸 C.烧碱 D.硫黄 雷电作用 动物摄食司 动物 20.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 ( 人T A.氨气 B.氨水 C,硝酸 D.硝酸钾 植物 21.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵 固氮作用 一氨或城盐 循客观实际。下列说法正确的是 () 亚的破盐，硝酸盐 A.将CO,通入Ba(NO):溶液中没有明显现象，将SO,通人Ba(NO),溶液中也无明显现象 (1)过程①中通过 的作用将空气中的氮气固定下来。 B.Fe+与CIO会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)a和HCIO,Fe+与CIO也会因为水 (2)请写出②中合成氨反应的化学方程式： 解相互促进而完全反应生成Fe(OH),和HClO (3)请写出③中固氮反应的化学方程式： C.偏铝酸是一元酸，因此HB)3也是一元酸 (4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NNO,遇到还原性 D.C,H,CI在标准状况下为气体，所以C,HB在标准状况下同样为气体 较强的NH时等被还原为N,在废液中加人下列物质不能使NaNO,无害化排放的是 (填 22.现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是 () 字母)。 ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤作燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清 A.H.O B NHCI C.KNO 洁能源 26.(10分)右图是氮循环的一部分： A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ (1)NO2的颜色是 四警回分画学贸 (2)反应①的化学方程式是 第Ⅱ卷（非选择题共56分） (3)N),易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 (填化学式)。 二、综合题（包括5小题，共56分》 (4)化合物A的化学式是 23.(14分)按要求填空。 (5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使N0与C0发生反应：2NO+2C0框2C0十N. (1)实验室制备NH的化学方程式为 当生成2molN时，被还原的NO的物质的量为mol。 (2)工业上SO2转化为SO,的化学方程式为 27.(15分)(1)将32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到N0和NO,的混合气体 (3)工业上合成氨的化学方程式为 8.96L气体（标准状况）。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮的化学方程式为 ①计算产生NO的体积（标准状况）L: (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 ②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O:,恰好使气体完全溶于水 答 (用化学方程式表示)。 中，则通入O的体积为L。 (6)氨肥是水体中铵态氮的主要来源之一。检验铵态氮肥中NH的实验方案是 (2)向1O0mL0.8mol·L'硝酸溶液中加人一定量Fe、FeO、FeO的混合物，充分反应后，放出标 准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe+的形式存在，为使Fe+完全沉淀，可向反应后 的溶液中加入0.1mol·L的NaOH溶液ml。 (?)NH在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NCIO,可将其 转化为无污染气体。写出该反应的离子方程式： 24.(8分)将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一C(g)+ 2D(g),5min后达到平衡状态，此时测得D的浓度为0,5mol·L1,混合气体的总体积为134.4L (标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol·L.1·mn。试求： ·19· ·20解析：(1)A元素原子的M层电子数是其电子总致的 川A,可以被据它们具体的原子序数来推理。经过对 7.B解析：硅在常温下化学性质不活泼，除与急气、氢 18.B解析：二氧化硫可以漂白品红溶液是国为和有色 3,设M层有x个电子，划有r=(10+x),解得 元素周期表的分析研究，可得出以下结论：①第IA、 氟酸和孩碱反应外，不与其他物质反应。在加热条件 物质反应生成无色物质，二氧化硫被染水、酸性高锰 ⅡA族元素的原子序数等于问主族上一周期元素的 下，硅能与一些非金属反应，如Si十O,二S) 破钾溶液氧化而使这两种物质視色，二氧化硫不能使 原子序数加上上一周期元素种类数。②第ⅢA到0 酸碱指示剂褪色，A错误：二氧化硫、次氯酸等物质都 一5，即为P原子，故其原子站构示意图为 8.C解析：过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为3F© 族元素的原子序数等于问主族上一周期元素的原子 +8HNO(稀)一3Fe(NO,):+2NO↑+4H(O,参加 能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液徒色的物质不 序数加上该元素所在周期的元素种类鼓. 一定号)，出正箱ョ量自分和计北的的白性 反应硝酸的物质的量=0.11.X2mol·L1= 其简单离子的电子式为， 利用其氧化性，活性炭的漂自性是利用其吸附性，二 化学（五） 0.2mol,参加反度的铁的质量=0.2mol÷8×3X (2)县有相问樵电荷数的同一类原子的总称为元素 56g·mol1=4.2g。 氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色 题中国示表示同种元素的是A和C·均为钠元素，具 L,C解析：二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英 失去32 物质，所以漂白原理不相同，C错误：等物质的量的 有相同最外层电子数的同一主族元素的化学性质相 附埚熔化NOH因体，A不符合题意：O:具有漂白 S)2和C恰好反应生成盐酸和硫酿，反应的化学方 似，故化学性质相似的是B和D,质子数和核外电子 性，可用于纸浆漂白，S)的漂白性与氧化性无关，B .D解析：根据反应n06一o0学0+0 程式为C1+S),+2H0一HS()+2HC1,盐酸 总数不相等的即属于离子，故属于离子的是C。 不符合题意：碳酸氢钠溶液具有碱性，可用于静脉注射 到23 和硫酸没有漂白性，所以将等物质的量的S),和C1 (3)已知M+与N一具有相同的电子层结构，则有 援解酸中毒，C特合题意：因为F©+的氧化性强于 可知，A正确：HNO,在镇反应中既表现酸性又表现氧 混合后通入装有湿涧的有色布条的集气瓶中，不能使 Z(和一m=乙N,十I,若N的核电荷数为4，则ZM Cu+,所以用FcCL溶液腐蚀Cu,刻制印别电路板，D 化性，B正确：根据双线桥法分析，该反应每生成2mO 有色布条韆色，D错误 4十m十n,报据质量数(A)=质子数(Z)十中子数 不符合题意。 NO转移6mol电子，C正确：HN(O,被还原生成NO, 19.D解析：水玻璃(NaSi)水溶液)，烧(NaOH)会 (N),故M的质量数为A时，则M的中子数为A 2.B解析：新制氯水的成分较多，其中县有漂白性的是 若有8 mol HNO,被还原，则生成8molN),D不 与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸会吸收空气中的水 HC),因此探究氯水中有濡白性的粒子是有意义的， 正确 (十m十)，根据化合物中各元素的正、负化合价的 燕气，均需娶密封保存 10.B 代数和为0，故两者形成的化合物的化学式可能为 A不待合题意：SO,与浓硫酸中硫元素里现不同价态， 20.B M,N或MNa 分别表现出的还原性和美化性，且两者中S元素呈现 11.B解析：反应后质量增加1.6g,即为参加反应硫的 21.C解析：将C)通入Ba(NO):济液中不发生反 Is 2 相邻价态，不能发生氧化还原反应，此探究S能否 质量，其物质的量为0,05mol:参加反应的属单质 应，将S)通入(NO):谚液中会生成BS)沉 25.a)p▣▣1 被浓硫酸氧没有意义，B符合题意：不同的合金组成不 与硫的物质的量比为2：1：设单质为R,生成的硫化 淀，A错误：F+会与ClO发生氧化还原反应，要推 同，性能有差异，因此深宽合金中金属元素的组成，有 物为R,S,R元素的化合价为十1价，所以可能为 不合理，B错误：偏都酸是一元酸，A1,B位于同主族。 (2)N>(OC 意义，C不特合题意：钠与二氧化碳反应生成破酸钠和 CuS(硫化亚铜》。故选B. HBO也是一元酸，类推合理，C正确：CHBr在标 (3)4N一HO或O-H…N 碳，因此究的与二氧化碳是否能反应有意义，D不 12.C 准状况下是液休，状态与分子问作用力有关，D错误 (4)Si0>CO,sp平面三角形 13.B 合题意 22C解析：煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大 (5)NC0 3.C解析：NaNO溶液与KNO溶液和K2S),溶液均 14.A解析：FO与求硝酸反应生成)，H(O和 量的S),,这是酸雨产生的主要原因之一。对燃烧煤 (6)先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝 不反应，均没有现象，不能鉴别，A不符合题意：稀盐酸 F(NO)s,HN表现出强氧化性，同时又表现出酸 时产生的尾气进行除硫处理，开发清洁能源、少用原 色溶液 与KNO,溶液和K,SO,溶液均不反应，均没有现象，不 性，A待合题意：浓硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应 煤作燃料等可以减少酸雨的产生。燃谋时鼓入足量 解析：根撼题意可推知这几种元素分料是：a是C:b 能鉴别，B不特合题意：BCL溶液与KNO溶液不反 表现出酸性，B.C不符合题意；求硝酸与木炭在加热 空气，只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少S)的排 是N:c是O:d是CI:e是Cu. 应，无明显现象，与KS)溶液可以发生反应，生成硫 条件下反应，只表现出强氧化性，D不符合题意。 放量。 (1)氧元素属于周期表中P区元素，其基态原子的电 15.A解析：钢和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十 酸领白色沉淀，可以鉴别，C符合题意：N)H溶液与 8HN)(稀)一3Cu(NO)2+2NO↑+4H(O.一部 23.(1)2NH,CI+Ca(OH):△CaC+2NH↑ 子将布国为回回回1团 KN)溶液和K:SO,溶液均不反应，均没有现原·不能 分硝酸为氧化剂，被还原成NO,一部分硝酸表现酸 +2HO 鉴别，D不特合题意。 (2)与b为同周期相邻元素为C.(O,其第一电离能由 4. 解析：铝和氢氧化钠溶液会发生反应，生成 性，据此分析。根据反应的化学方程式可知，8mol (2)2S0,+0.里化2S0, 大到小的顺序为N>(OC, Na[AI(OH):]和氢气，不可以用铝制容器盛装，A不 硝酸参与反应，其中有2mol萌酸作氧化剂，即2m0 硝酸被还原，未被还原的硝酸的物质的量为 (3)N:+3H::2NH (3)氨示中存在O一H…N.O一H…(O.N一H…N,N 符合题意：铝和稀硫酸会反应，生成硫酸铝和氢气，不 化知 一HO四种氨键：其中N一HO我O一H…N表 可以用铝制容器盛装，B不符合题意：铝和浓盐酸会反 (8一2)mol=6ol,即被还原的硝酸和未被还原的硝 示氨与水分子间形成的氨健 酸的物质的量之北为2：6一1：3。A正骑 (4)4NH+5O,化4NO+6H,O 应，生成氧化铝和氢气，不可以用都制容器盛装，C不 (4):的氧化物为二氧化碳，属于分子品体，与其同主 16.C解析：HO有强氧化性，能将C:氧化，在稀硫酸 符合题意：常温下，铝和浓硫骏会发生纯化，可以用铝 存在时，反应生成CuS)和水，反应的化学方程式为 (54HNO,△或充题4N0.++0↑+2H0 族妞周期元素的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子 制容器盛装，D符合题意。 (6)取少量氮肥溶于适量蒸瘤水中，向其中加人浓 品体，故其熔点：SO>CO:合元素最高价氧化物水 5B解析：实验①中溶液是蓝色，试管口有红棕色气体 Cu十HO+HS0CuS)十2H,O,反应过程中 没有气体产生，A错误：HO2在反应中作氧化剂，B NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试 化物对应的正挠酸很离子为C)2一，碳原子采取的 产生，稀硝酸被Cu还原为NO,在试管口，NO遇到空 错误：若该过租中3.2gCu与100mL稀硫酸恰好完 管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含 p杂化，其空间构型为平面三角形 气中的氧气生成NO,,A辑误；③中反应的化学方程 (5)a元素与b元素可形成CN阴离子，则与CN-互 式为3Cu+Cu(N)):+4H:S04CuS0+2N04 32g 有NH 全反应，则H,S0的物质的量为64g· (7)2NH+3C10N2↑+3CI+3HO+2H 为等电了体的单质及化合物的化学式分剂为 十H,O,B正确：实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶 解析：（口）氯化候与氢氧化钙咖热反应生成氯气，氧化钙 N..CO. 解，萌酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化 005ml.故稀硫酸的物质的量度为005ml 0.1L 和水，反应的化学方程式为 (6)在C商子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量现 性强于稀硫酸，C错误：钢与稀硫酸不反应，D错误 0.5tml·L1,C正确：反应中参加反应的HS01只 2NH.Cl+Ca(OHD:-CaCl,+2NH,++2H.O. 象为：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生战深 6,D解析：Cu与浓硫酸反应时，C单质被氧化为硫酸 表现出酸性，D错误 (2)二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下可以转化 蓝色溶液 铜，浓硫酸表现了氧化性，作氧化剂，A正确：S)与 17.A解析：S03易溶于水，与术发生反应：S)十 为三氧化硫，反应的化学方程式为 26.(1)a、b.c、「、gh,i.k(2)k(3)b(4)第三周期第 N()H溶液反应产生亚硫酸的和水，表明S)2有酸性 HO一HS0,A正确：S0不其有漂白性，SO, ⅡA族 氧化物的性质，B正确；反应③中硫元素的化合价由0 S()均能使石蕊溶液变红色，是国为二希溶于水所得 2S0,+0,维2S0,. 解析：元素周期表中的第一，二，三周期为短周期，0 价和十4价变为十2价，则硫元素既诚气化又被还原， 到的溶液均星酸性，B错溪：S),为酸性氧化物，既可 (3)工业上合成氨为氮气和氢气在催化剂，高温、高 旗元素为稀有气体元素， C正确：NS(O,与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代 与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误：S):在空 压条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为 27.(1)x-nx十m (2)x一mx十H 硫酸和硫酸的，破代硫酸不稳定，分解产生S、二氧化 气中不易被氧化为S)·一般需要在一定温度和催化 解析：此题远取了具有代表性的两族：第IA和第 硫和水，故硫酸起酸的作用，不作还原剂，D错误 削的作用下才能变为SO,,D错误 N,+3H,高高2NH 化 61 62· ()氨气经催化氧化可以转化为一氧化意，反应的化 (3)N0(4)HNO(5)d 3.A解析：具有较高能量是一个令糊的说法，不一定达 11,A 学方程式为4NH,+50,想4NO+6H,O. 解析：(1)N02的颜色是红棕色 到活化分子所具有的平均能量的标准，因此不一定为 12.B解析：由电池慧反应可知，Li发生氧化反应生成 (2)反应①是N2和()在放电条件下的反应，化学方 活化分子，只有能够发生有效延撞的分子才是活化分 LOH,别Li极为负极，A正确：原电池中阴高子向负 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并 放置在阴凉处，其原因为浓硝酸见光或受热时易分 程式是N+0也2N0. 子，八错误：升高温度，给反应物分子提供了能量，使更 极移动，则OH移向负极，B错误：钢板作正极，表面 (3)NO易溶于水，发生的反应是3N,十H,O 多的分子转化为活化分子，因此增大了活化分子百分 发生还原反应生成H,C正确：原电池中电子由负极 解，反应的化学方程式为 2HNO十NO.该反应中O,中氯元素的化合价既 数，B正确，催化剂能改变反应的途径，降低反应的活 经导线流向正极，故电子由锂经导线流向钢板， 4HNO,△4N0,↑+0，++2H0. 有降低又有升高，NO慨是气化削文是还愿剂。 化能，可以明显增大反应速率，C正确：道过筋小体积 D正确， (6)向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体 (4)由3NO+HO一2HN)+N0如.A的化学 增大压强，气态反应物的波度增大，能提高单位体积内 13.A解析：“a为负极”说明金属活动性a>b:“d上有 能使淫润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定存在 式是HNO 的活化分于数，D正确。 气泡途出”跳明全属活动性c>d:“质量诚少”说明 NH,故取少量氯肥游于造量蒸棉水中，向其中加入 (5)由20+2C0维化M2C0,+N,可知，N0和N 4.A解析：加入蕊编水相当于稀释了稀硫酸，不能加快 金属活动性a>c:“b为正极”说明金属活动性d>b。 浓NOH溶液，加热，并淫润的红色石蕊试纸置于 化学反应速率，A符合题意：将铝片换成铝粉，增大了 14.A解析：氯化候与Ba(OHD:·8H,O发生吸热反 的物质的量之比为2：1，剥生成2molN时，反应的 试管口，若观察到红色石燕试纸变蓝，则证明中 反应物之问的接触面积，可以加袂化学反应速率，B不 应，环境温度降低，气琼不会鼓起，①不符合题意： N)的物质的量为4mol且全部作氧化制被还原 含有NH: 符合题意：适当升高温废能加快化学反应速率，C不待 NOH溶于水放热，.气球会鼓起，②杆合题意：氯化的 27.(1)①6.72②5.6(2)700 (?)次氧酸根高子具有氧化性，能够氧化候根焉子生 合题意：二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D 与稀硫酸不反应，二者混合热效应不明显，气球不会 32g 成氨气，反应的离子方程式为 解析：1)0nCu）=64g”a=0,5mol,设N0 不特合题意 健起，③不符合题意：生石灰与水混合放热，气球会数 2NH+3CIO一N:↑+3C1+3H(O+2H 5.D解析：图示中的转化郫属于氧化还原反应，都存在 起，④符合题意。综上所迷，选A 和NO的体积分别为x与y,则x十y=8.96L, 24.(1)0.52(2)3(3)0.15mol·1.1·min- 电子转移，A错误：碘高子可以使V元素的化合价由 15.C 解析：(1)化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量 由电子得失守返可知：22.4·mX3十 十5价降低为十3价，降气了2价，金属锌可以使V无 16.D解析：由题干可知该装置为燃料电池，乙醉为燃 数之比.C的平均反应速率为Q.1ml·L1·in1.根拇 素的化合价由十5价降低为十2价，降低了3价，即1 料，氧气为氧化剂，乙醇失去电子发生氧化反应，其所 公式知一兰可知，则反应得到的C的浓度(C 2.1L·molT=0.5×2mol, 比Z知的还原性弱，B错误：V()片溶液由黄色转化为蓝 在电极为负极，氧气得到电子发生还原反应，其所在 解得：x=6.721,y=2.24L 色V的过程中，V元素的化合价降低，VO作氧 电极为正极，则C,极为电池负极，C极为电池正极 0.1md·L1·mn×5min=0.5mol·L:由于5 ②生成的氯气化物义和氧气反应生成萌酸，整个反应 化剂，即可加入还原剂实现V)方落液由黄色转化为 A正确：正板上氧气得到电子和氢离子发生反应生成 min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1,别x=2。 过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子 蓝色，C错误：V元素有+2，+3.十4，+5等多种化合 水，其电极反应式为(0为十4H+4e"2H0,B正 (2)将等物质的量的A,B混合于21的密闭容器中 的物质的量，设氧气的体积为VL。 价，D正确。 确：将正、负械反应相加即得电池的总反应为 经5nmin后，测得D的浓度为0.5mol·L,,生成的 6.D解析：可逆反应达到平街秋态时，正，逆反应仍在 CH(OH+3(02一2C0+3H0.C正确：电子由负 D的物质的量为2L×0.5mol·L1=1mol,设一开 根据得失电子守世可得：n(C》X2一22×4=1 进行，且正，逆反应速率相等，故答案为D。 极流向正极·即山C极经外电路导线流向C极，D 加入的A,B的物质的量为，剩列三段式如下 解得V-5.6. 7.B解析：不能用因体或站液体浪度的变化来猫述化 不正确 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g (2)(HN0h)=0.11.×0,8ol·1.1=0.08mol, 学反应逸率，A错误：化学反应速率是一个时间段内的 17,C解析：形成新健时放出能量，则准化剂a表面形成 起始量/mol# 0 放出标准状况下的气体224mL,为N(),且n(NO) 平均反应速率，而不是某一个时刻的瓣时速率，C错 N一H键时放出能量，A错误：催化剂同等程度地影 变化量/mol1.5 0.5 1 0.2241 误：有些化学反应没有明显的实验现象，D错误 响正、逆反应速平，则使用催化剂可以加快合成复 5min时/moln-1.5-0.5 1 1 22.4,mo=0.01mol,反应后生成Fe(N0,), 8.D解析：在一定条件下，当正、逆反应速平相等时，可 反应的正反应速率，也可以加快逆反应逸摩，B错误； 经5tmn后反应达到平衡状态，此时混合气休的总保 且n(N)=0.08mol-0.01mol=0.07mol,加入 逆反应达到一定的根度，即为平衡状态，A正确：当达 由题图可知，反应时催化剂b表面有共价健()一() 积为134.41（标准我况），即混合气体的物质的量为 NaOH,溶液中的溶质为NaN),则 到化学反应限度时，正，逆反应速单相等，反应物的沫 的断梨和共价键OH健的形成，C正确：催化剂 13441 #(Na()H溶液)=n(N(O万)一0.07mol. 度和生成物的焱度不再改变，反应物在核条件下的转 表面氨气和氧气反应生成NO和H:O,反应的化学 m=立-2.41·mol7=6mol,即n-1.5+n V(NaOH溶液) 0.07 mol 0.5+1+1=6mol,n(A)=t(B)=3ol. 0.1mol:7-0.7L-70oml 化率最大，B正确：在一定条件下，当达到化学反应限 方程式为1NH,+5O,化制1NO+6H,O.D错误。 度时，正、逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的 18.C解析：0~5min内，Y的平均反应逸率w(Y) (③)振据公式口=兰可知，Λ的平均反应造率 化学（六】 求度不再改变，即可逆反应达到最大限度，C正确：当 2LX5mn-0.05mol·L1·min',物质的化学反 0.5m0 外界条件发生改变时，平衡发生移动，化学反应限度变 1.5 mol 1.A解析：家用燃气灶工作时，能将化学能转化为热 化，D错误。 应速率之比等于化学计量数之比，故？(X) 2L=0.15 mol .L·min' 能，A符合题意；锌锰千电池工作时，能将化学能转化 9.B解析：锌极为负极，电极反应式为Zn一2e 0.15mol·1·nim1,(Z=0.l0mol·11·min, 5 min 为电能，B不符合题意：锂离子电池充电时，能将电能 25.(1)豆科作物的根瘤菌 Zn,锋板不生成H:,A错误：朝的电极反应式为 (W)=0.1mol·L.1·min1,本题选C。 转化为化学能，锂岛子电池放电时，能将化学能转化为 (N,+ 2H十2e一H2↑，产生0.25molH,负极上锌月 19.A解析：题给反应是可逆反应，2 mol SO,和2mol 电能，C不符合题意：硅太阳能电池工作时，能将太阳 溶解16.25g,B正确：导线中电子由锌极流向锏极，电 (0龙分反应生成的S)应小于2mol,剩有0< 能转化为电能，D不符合题意， (3N,+0,电2N0()aC 流方向与之相反，C错误；原电池内溶液中朋离子 n(S))2mdl,故只有A符合题意。 2.D解析：同一反应，不月条件下，物质的反应速率与 20.D解析：过量的KI溶液和FCI,溶液发生氧化还原 解析：(1)立科作物的根霜首可花空气中的意园定下 化学计量数的比值越大，反应逸率越大，利 (S))移向负极（锌极），D错误。 10.B解析：①单位时间内生成aolB,同时消耗 反应生成F℃和I,向反应后的溶液中加入CC,若 来。(2)工业上利用急气和氨气在高温，高压，催化制 (,)-0.1mol·L·min 2am0C,说明正，逆反应速摩相等，反应达到平衡 CC层里紫红色，则说明有1生成，向含Fe+的溶液 的条件下合成氨。(3)放电条件下，氮气和氧气反应 状态，正确：②团客器中的压强不再变化，说明气体的粉 中滴加儿滴KSCN溶液，溶液星红色，所以可取上层 生成一氧化意。(4)根据题给信息可知亚硝酸纳具有 (NH)_0.2mol·L·min 质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确：①混合气 清液滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明F浸 氧化性，可被铵根离子等还原性物质还原，氨化馋属 (H2-0,4mol·.·min 体的密度不再变化，说明混合气体的质量不变，反盛 有反应完。综上所述可知，D正确 于铵盐，可使亚硝酸钠无害化处理。而过氧化气具有 3 达到平衡状态，正确：④周为生成B和C的物质的量 21.A解析：合成氨反应为放热反应，反应物断健吸收 强氧化性，硝酸钾无还原性，不能使亚硝酸的无害化 之比是一个定值，所以B的体积分数始终不变，销 的能量小于生成物形成新键释放的能量，A错误：四 排放。 (N:)_0.005mal·L-1·min1X60s·min 误：⑤因为生成B和C的物质的量之比是一个定值， →③过程，○○断裂为●.O-0健断梨为O,均为吸热 26.(1)红棕色 则(N)=0,005ml·L.·时，生成的速率疑 所以混合气体的平均相对分子魔量一直不变，错误 过程，B正确：③→④过程中，N原子和H原子通过 (2)N+0,数电2N0 大，故选D 棕上所迷，B正确 共用电子对形成NH,N一H键是极性键，C正确：合 63· 6g.