专题卷化学(四)-2025年安徽省高中化学学业水平合格考试卷

十N个。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 安徽省普通高中学业水平测试·合格考专题卷 A.S的结构示意图：@⊙》 B.中子数为8的氨原子：N 化学（四） CKS的电子式：K:S:K D.C),的结构式：)=C=O (第四章物质结构元素周期律) 10.某阴离子R的核外共有x个电子，核内有a个中子.则R的质量数为 弥 本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第I卷为非选择题。全卷共27题，满分100 A.a十x-n B.a十x+n C,a一x一n D.a-x+n 分，考试时间60分钟 1山.X,Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 第I卷（选择题共44分） A.由X+与Y,可得m十a=n-b B.X的还原性一定强于Y 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16Fe56 C.X、Y一定不是同周期元素 一、选择题（包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个迹项中，只有一项是符合题日要 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性：HX>HY 求的，错选、多选均不给分) 中 12.下列关于碱金属元素和卤族元素的说法，不正确的是 1.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 () A.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强，其对应的单质的氧化性逐渐增强 线AK B.Ca C.1 D.Ne B.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其对应的单质的还原性逐渐增强 2.医学上通过研究并实现了利用含放射性元素P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩。下列有关P和P的叙 C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物的稳定性逐渐诚弱 述正确的是 A.2P和P属于同一种核素 BP原子中所含的质子数为16 D.碱金属元素和卤族元素分别位于元素周期表第1列和第17列 C.1P原子中所含的中子数为16 D.P的摩尔质量为32 13.某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差为( 内 3.下列说法错误的是 A.1 B.0 C.35 D.17 A.1H,H,H+和H2是氢元素的四种不同粒了 14.下列叙述正确的是 B.Ca和品Ca,石墨和金刚石分别互为同素异形体 A同周期相邻主族元素的原子序数相差1 C.H和H是不同的核素 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 留不 D.C和“C互为同位素，物理性质不同.但化学性质几乎相同 C.副族元素中没有非金属元素 .对于随原子序数依次增大的11一17号元素，下列说法不正确的是 D.电子层数相同的微粒，对应元素一定属于同一周期 A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 15.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、 C,最高正化合价逐渐增大 D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 X,Y、Z的原子序数依次增大，且占据三个不同周期。下列说法错误的是 5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 要 A.简单离子半径：Z>X>Y A.X,Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.工业上电解熔融态的X与Y组成的化合物制备单质Y B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.Y的最高正化合价为+7 D,.该化合物中Z原子不满足最外层8电子稳定结构 D,X的单质的熔点比Z的低 16.X、Y、Z三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与最低负价的代数和 答6.下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是 ①非金属元素都是主族元素 为2，则下列说法正确的是 ②单质在反应中都只能作氧化剂 A.原子序数由大到小的顺序为Z>Y>X ③氢化物在常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 B氢化物最稳定的元素为Z 田 ④氧化物在常温下都可以与水反应生成酸 C.最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价 D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X A.②⑤ B.①③ C.①③ D.②g③① 17,不能用元素周期律解释的是 7.下列物质属于离子化合物，且含有共价键的是 A.酸性：HCI>H,CO B.碱性：NaOH>Mg(OH) A.CaCl B.SiO C.CH-Cl D.NH CI C.与水反应：K比Na剧烈 D.与H反应：F:比C剧烈 8.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 18.短周期元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原 A.制新农药 B.制半导体材料 C,制新医用药物 D.制高温合金 9.黑火药是我国四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为S十2KNO十3C一KS+3CO:↑ 子的最外层只有2个电子，乙单质可制成半导体.W与X属于同一主族。下列叙述正确的是() ·13· ·14· A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.元索W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX,WX3中所含化学键的类型相同 B D.原子半径：Y>Z>W>X (3)已知M+与N一具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子 19.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列有关两种物质的说法正确的是() 数为 ,两者形成的化合物的化学式可能为 A.炒菜时放入食盐并不破坏NaC中的离子键 25.(14分)a,b、c,d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 B.某胃药（主要成分是氢氧化铝）与胃酸反应生成的ACL属于离子化合物 a C,盐酸中HCI在水分子的作用下电离，产生了H+和CI 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 D.NCI晶体受热熔化而导电，但离子键并未被破坏 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 20.Po具有放射性，其衰变反应为Po→2P%十H。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电了 性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，P0的半衰期为138天。下列说法错误的是() 位于周期表中第7纵列 A2Pb的相对原子质量为206 e 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 B.Po元素位于第六周期第MA族 请回答： C,研究发现烟草中含Po和Po,它们互为同位素 (1)c属于 区的元素，其基态原子的电子排布图为 D.质量为64g的Po经276天得到2Pb的质量为47.09g 线 (2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 21.下列说法不正确的是 (3)元素b的氢化物的水溶液中存在的氢键有 种：画出一种存在于b的氢化物与水分子之 A.任何稀的强酸与稀的强碱生成1ol水放出的热即为中和热 间的氢键 B.△H对应的数值即1ol热化学方程式完全反应对应的能量变化 (4)与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示)。 C.活化能接近为0的反应的速率极快 内 若将元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型 D.P是第三周期第VA的元素 为 ,A的空间构型为 22.短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种 元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是 (5)a元素与b元素可形成b阴离子，则与b互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为 (各填写一种) A.非金属性：Y<Z<W<X (6)在e+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为 B.简单氢化物的熔，沸点：Z<X 26.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 C.Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D.阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构 第Π卷（非选择题共56分） 二、综合题（包括5小题，共56分） 23.(10分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外： 用上表中的字母回答下列问题： (1)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)。 (1)属于短周期元素的有 (2)氧化物中具有两性的是 (2)属于稀有气体元素的有 (3)属于第IA族金属元素的有 (3)最不稳定的气态氢化物是 (4)原子半径最小的元素是 (填元素符号，下同)。 (4)写出c元素在周期表中的位置： (5)金属性最强的元素是 27.(12分)A,B两种元素，A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 (I)如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时.B的原子序数为 :当B在A的下 24.(12分)根据要求填空： 一周期时，B的原子序数为 (1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的号，则其原子结构示意图为】 :其简单离子 (2)如果A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 :当B在A的下 的电子式为 一周期时，B的原子序数为 (2)下列图示表示同种元素的是 (填字母，下同)：化学性质相似的是 :属于离子的 是 ·15· 1626.(1)①Fe(S0)3—2Fe++3S0 错误：P原予中所含的质子为15，B错误：1P原子 电子能力遵新减弱，元素的非金属性逐渐减弱，测对 20.A解析：P%核素中A表示的是质量数，为206，但 ②NH,N(O—NH+NO 中所含的中子数为31一15=16，C正确：口P的摩尔质 应的单质的氧化性逐渐减弱，A错误：碱金属元素从 相对原子质量不等于质量数，A错误：P0是84号元 (2)①2NaHC0,△NaC0,+C0.++H:0 量为32g·mol1,D错误. 上到下，原子半径逐渐增大，失电子院力逐渐增强，则 素，根据零族定位法可知，该元素位于元素周期表第 ②2Na0+2C0-2NaC01+0 3.B解析：”Ca和Ca互为同位素， 元素的金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐新增 六同期第门A族，B正确：Po和P0为质子致相 G2Ca(OH):+2Cl:-Ca(ClO):+CaCl:+2HO 4B解析：同周期自左向右，原子半径逐新减小，A正 强，B正确：卤族元素从上到下，元素的非金馬性逐潮 同，中子致不可的核素，两者互为同位素，C正确： ④4Fe(OH):+2H0+(O一4Fe(OH) 确：第三周期元素的核外电子层数均是3，B错误：同周 减弱，测对应的氨化物的德定性逐新减弱，C正确： 置Po的半袁期为138天，则经276天后智P0剩余的 (3)①2Na+2H0一2Na+20H-+H,+ 期自左向右，最外层电子数逐渐增多，則最高正化合价 金属元素和卤族元素分别处于第IA族和第MA族， 逐渐增大，C正确：同周期自左向右，元素的金性逐 分别位于元素周期表第1列和第17列，D正确 质量为三×61g=48g,根据反应蹭P6→2P叫 ②CL,+HO一H+CI+HCIO g③2Fe2++C1—2Fe++2C1 渐减弱，非金属性逐渐增强，D正确 13.A解析：防离子中核内质子数一核外电子数一所带 48g 解析：(1)①硫酸铁在溶液中电离出铁离子和破酸根 5,D解析：由题目信息（短周期元素围示位置关系），可 电荷数的绝对值，所以该阴毒子的核内质子数一18 十He,可知得到2P的质量为210g“oX206g 确定X,Y、Z三种元素分别为He,F,S.非全属性最 1一17，中子数=质量数一质子数=35一17=18，核内 47.09g,D正确 离子，电离方程式为Fe(S(),),-2Fe3*+3S) 强的是F,A错误：HF比HS更稳定，B错误：元素F 21.A解析：强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol术 ②硝酸镂在溶液中电离出铵根离子和硝酸狠离子，电 中子致与质子数之差为18一17=1. 商方程式为NHNO一NHt十NO方 无正化合价，C错误：常温、常压下，He为气体，S为固 14.C解析：同周期相邻主族元素的原子序数徐了第 和可溶性盐时放出的热即为中和热，A错误：△日对 (2)①碳酸氢钠受热分解生成碳酸的、二氧化碳和水， 体，D正确 ⅡA族和第ⅢA族可能相差11或25外，其他都相差 应的数值就是1mol热化学方程式中的物质完全发 则可以用加热的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢的 6.C解析：①非金属元素（除稀有气体元素外）都是主 1,A不正确：第六周期有32种元素，B不正确：副族 生反应时所对应的能量变化，B正确：活化能是斯裂 族元素，正确：②非金属单质在反应中不一定都只能作 元素都是金属元素，C正确：Ne和Na的电子层数都 10l反应物中化学键所需的最小能量，当其接近为 杂质，反应的化学方程式为2 NaHCO.NazCO,十 氧化剂，也可以作还原剂，错误：氢化物在常温下不 是2，但不属于问一周期，D不正确。 0,说明反应物中的化学其很客易断裂，吸敢能量很 C)↑+HO 一定都是气态，例如水是液态，错误：①氧化物在常温 15.C解析：根据分析可知，W为H元素，X为O元素 小，非嘴容易变为原子，因此这样的反应的速率极快， ②在消防员的呼吸面具中，过氧化的与二氧化碳发生 下不一定部可以与水反应生成酸，例如二氧化硅在常 Y为A1元素，乙为P元素，(O,A1的简单离子核外均 C正确：P是15号元素，原子核外电子排布是2,8,5， 的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和单 温下不与水反应，错误：⑤非金隔元素R所形藏的含 为2个电子层，且电子排布结构相同，核电荷数总大 所以P是第三周期第A的元煮，D正确 气，反应的化学方程式为2Nae(O:十2C(方 氧酸盐(MRO)中的R元素必定呈现正价，正确。答 离子半径越小，P的简单离子有3个电子层，则离子 22.C解析：由题图可知，X,Y、Z、W分别为F,B.C、O 2Na,X)+02. 案C 半径最大，国此简单离子半径：Z>X>Y,A正确：N 元素。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强， ③将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉的反应为氧气 7.D解析：CCL是离子化合物，电子式为 为O元素，Y为AI元素，X与Y组成的化合物为氧 则非金属性：B<C<O<F,即Y<Z<W<X,A正 与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化 crd,只含离子候，A不符合题意SiO 化铝，属于离子化合物，工业上电解惊触态的氧化铝 确：X为F元素，Z为C元素，简单氢化物HF中含有 学方程式为2Ca(OH):+2ClCa(C0)2+CaC1 制备单质铝，B正确：Z为P元素，其最高价氧化物对 氢键，嫁、沸点比CH的高，即惊、沸，点：Z<X,B正 +2H.0, 是共价品体，只含共价键，B不符合题意：CHC2是 应的水化物为磷酸，属于中强酸，C错误：根据分析 确；Y为B元素，处在元素周期表金属与非金属元素 ①氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的反应为氨 共价化合物，只含共价键，C不待合题意：NHC是离 该化合物中Z形成3个单健和1个双键，Z原子的最 的交界处，最高价氧化物的术化物HB)为一元弱 氧化亚铁与氧气和水反应生成盒氧化锐，反应的化学 H 外层含有10个电子，不满是最外层8电子的稳定结 酸，C错误：结合题国可知，该化合物的阴离子中FJ 方程式为1Fc(OH)+2H:O十O4Fe(DH)3 子化合物，电子式为H:N:H ,含有离子健和 购，D正统 B,C、O四种元素均满是最外层8电子稳定结构，D (3)①的与水反应生成氢氧化钠和氨气，反应的离子 En 方程式为2Na+2H()一2Na+十2O0H+H4 H 16.B解析：由X,Y、乙三种短周期元素在周期表中的 相同位置关系可知，X,Z处于第二周期，Y处于第三 23.(1)NaOH(2)A10(3)SiH(4)C(5)Na ②氯气与水反应生成韭酸和次氯酸，反应的离子方程 共价键，D特合题意 周期，若X的最高正价与最低负价的代致和为2，则 解析：不考虑稀有气体元素时，同周期元素从左到右 式为C1+HO一H+CI+HCIO. 8.B解析：制新农药元素可以从元素周期表的右上角中的 X处于第VA族，故X为意元素，乙为氣元素，Y为硫 原子序数依次增大·原子半径逐渐减小，全满性逐渐 ③氯化亚铁溶液与囊气反应生成氯化铁，则可以用氨 非金属元素中找到，A不符合题意：在金属元素和非金属 元素，原子序数：Y>Z>X,A错误：F元素的非金萬 减码，非金属性逐浙增强，其金隔元素的最高价氧化 气除去氯化铁溶液中跳有的氟化亚铁杂质，反应的离 元素交界线附近的元素通常既具有金萬性，又具有非金 性最强，HF最稳定，B正确：F元素没有含氧酸，C错 物对应水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素最高价氧 子方程式为2Fe+CL一2F心++2CI 属性，可以用来作半导体材科，如硅等，B符合题意：新医 误：同周期元素（稀有气体元素除外）自左向右，原子 化物对应水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的定 27.解：生成32g铜的物质的童为61gm0户 32g 用药物大多为有机物，C不符合题意：制耐高温合金材料 半径逐新减小，且原子核外电子层越多，原子半径越 性逐渐增强，据此作答 的元素在过渡元素中寻找，D不将合题念， 大，故原子苹径：Y>X>Z,D错误 口)可周期元素从左到右，金属性逐渐诚弱，其金属元 0.5mol,设反应消耗Fe的物质的量为x,生成Fe 17.A解析：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元 素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，最高 S()的物质的量为y. 9D解析：S一的结构示意图为1@288，A错误：中子数 价氧化物对应水化物的碱性疑强的是NOH. Fe+CuSO -FeSO,+Cu 素的非金属性有关，而氢化物的酸性则与非金属性无 关，故HCI的酸性强于HCO,不能用元素周期律 (2)具有两性的氧化物是AlO3 1 为8的原子的质量数为7+815，应表示为号N,B 0.5 mol 解释 (3)可周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢 错误：K,S是离子化合物，其电子式为 18.D解析：X原子的最外层电子数为内层电子瑟数的 化物的德定性逐渐增强，第三周期元素中，气态氢化 了05mor=0.5mol K[:S]-K+,C错误 3倍，则X应为O元素：Y原子的最外层有2个电子 物中最不稳定的是SH 且为原子序数大于O的短周期元素，期Y应为Mg (4)月周期元素（稀有气体除外）从左到右，原子平径 T0.5 mol'y-0.5 mol 0.A解析：某阴离子R的核外共有x个电子，剥R 的质子数是x一n,核内有a个中子，则R的质童数 元素：Z单质可制成半导体，期应为S元素：W与X 逐渐减小，第三周期元素（稀有气体元素涂外）中，原 (1)m(Fe)=0.5 molX56 g mol=28 g x一#十公，故答案为八。 同族，则W为S元素，()的非金属性强于S,HO的 子丰径最小的是C (5)同周期元素（稀有气休除外）从左到右，原子半径 (2)c(FeS)-0.5 mol-0.5 mol.L 11.B解析：A项，X原子失去a个电子得，Y原子 热稳定性强于HS,A错误：酸性：H,SO>HSi()· 11 得到6个电子形成Y,二者的电子层站构相月，所 B错误；MgO中含有离子键，SiO,、SO中含有共价 逐渐减小，金高性逐浙减弱，第三周期元素中，金属性 以m一a一n十b:B项，X与Y一的电子层结构相同 健，C错误：原子半径：Mg>Si>S>(),D正确 最强的是Na 化学（四） 则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的 19.C解析：岁菜时放入食盐，NaC1溶于水发生电离，离 1.C解析：只有活泼非金两元煮的原子既能形成离子键， 非金属性强于X,故X的还原性一定强于Y:C 子健被破坏，A错误：AC,是共价化合物，B错误： 24.(1)1 又能形成极性健和非极性键，如碘化钠中含有离子健，在 项，X,Y可以是同周期元素：D项，HY的稳定性强 HCI溶于水时，在水分子的作用下电离，产生了H 碘化氨中含有极性键·在碘分子中舍有非极性键 于HX. 和C,C正确；NaI品体受热嫁化，发生电离，离子 (2)AC BD C(3)A一(a+m+n)M,N(或 2.C解析：P和P的中子数不问，属于不同的核素，A12.A解析：卤旗元素从上到下，原子平径逐渐增大，得 健被攻坏，D错误。 MNe) 59. 60: 解析：(1)A元素原子的M层电子数是其电子总致的 川A,可以被据它们具体的原子序数来推理。经过对 7.B解析：硅在常温下化学性质不活泼，除与急气、氢 18.B解析：二氧化硫可以漂白品红溶液是国为和有色 3,设M层有x个电子，划有r=(10+x),解得 元素周期表的分析研究，可得出以下结论：①第IA、 氟酸和孩碱反应外，不与其他物质反应。在加热条件 物质反应生成无色物质，二氧化硫被染水、酸性高锰 ⅡA族元素的原子序数等于问主族上一周期元素的 下，硅能与一些非金属反应，如Si十O,二S) 破钾溶液氧化而使这两种物质視色，二氧化硫不能使 原子序数加上上一周期元素种类数。②第ⅢA到0 酸碱指示剂褪色，A错误：二氧化硫、次氯酸等物质都 一5，即为P原子，故其原子站构示意图为 8.C解析：过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为3F© 族元素的原子序数等于问主族上一周期元素的原子 +8HNO(稀)一3Fe(NO,):+2NO↑+4H(O,参加 能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液徒色的物质不 序数加上该元素所在周期的元素种类鼓. 一定号)，出正箱ョ量自分和计北的的白性 反应硝酸的物质的量=0.11.X2mol·L1= 其简单离子的电子式为， 利用其氧化性，活性炭的漂自性是利用其吸附性，二 化学（五） 0.2mol,参加反度的铁的质量=0.2mol÷8×3X (2)县有相问樵电荷数的同一类原子的总称为元素 56g·mol1=4.2g。 氧化硫的漂白性是因为其和有色物质反应生成无色 题中国示表示同种元素的是A和C·均为钠元素，具 L,C解析：二氧化硅与氢氧化钠反应，所以不能用石英 失去32 物质，所以漂白原理不相同，C错误：等物质的量的 有相同最外层电子数的同一主族元素的化学性质相 附埚熔化NOH因体，A不符合题意：O:具有漂白 S)2和C恰好反应生成盐酸和硫酿，反应的化学方 似，故化学性质相似的是B和D,质子数和核外电子 性，可用于纸浆漂白，S)的漂白性与氧化性无关，B .D解析：根据反应n06一o0学0+0 程式为C1+S),+2H0一HS()+2HC1,盐酸 总数不相等的即属于离子，故属于离子的是C。 不符合题意：碳酸氢钠溶液具有碱性，可用于静脉注射 到23 和硫酸没有漂白性，所以将等物质的量的S),和C1 (3)已知M+与N一具有相同的电子层结构，则有 援解酸中毒，C特合题意：因为F©+的氧化性强于 可知，A正确：HNO,在镇反应中既表现酸性又表现氧 混合后通入装有湿涧的有色布条的集气瓶中，不能使 Z(和一m=乙N,十I,若N的核电荷数为4，则ZM Cu+,所以用FcCL溶液腐蚀Cu,刻制印别电路板，D 化性，B正确：根据双线桥法分析，该反应每生成2mO 有色布条韆色，D错误 4十m十n,报据质量数(A)=质子数(Z)十中子数 不符合题意。 NO转移6mol电子，C正确：HN(O,被还原生成NO, 19.D解析：水玻璃(NaSi)水溶液)，烧(NaOH)会 (N),故M的质量数为A时，则M的中子数为A 2.B解析：新制氯水的成分较多，其中县有漂白性的是 若有8 mol HNO,被还原，则生成8molN),D不 与空气中的二氧化碳反应，浓硫酸会吸收空气中的水 HC),因此探究氯水中有濡白性的粒子是有意义的， 正确 (十m十)，根据化合物中各元素的正、负化合价的 燕气，均需娶密封保存 10.B 代数和为0，故两者形成的化合物的化学式可能为 A不待合题意：SO,与浓硫酸中硫元素里现不同价态， 20.B M,N或MNa 分别表现出的还原性和美化性，且两者中S元素呈现 11.B解析：反应后质量增加1.6g,即为参加反应硫的 21.C解析：将C)通入Ba(NO):济液中不发生反 Is 2 相邻价态，不能发生氧化还原反应，此探究S能否 质量，其物质的量为0,05mol:参加反应的属单质 应，将S)通入(NO):谚液中会生成BS)沉 25.a)p▣▣1 被浓硫酸氧没有意义，B符合题意：不同的合金组成不 与硫的物质的量比为2：1：设单质为R,生成的硫化 淀，A错误：F+会与ClO发生氧化还原反应，要推 同，性能有差异，因此深宽合金中金属元素的组成，有 物为R,S,R元素的化合价为十1价，所以可能为 不合理，B错误：偏都酸是一元酸，A1,B位于同主族。 (2)N>(OC 意义，C不特合题意：钠与二氧化碳反应生成破酸钠和 CuS(硫化亚铜》。故选B. HBO也是一元酸，类推合理，C正确：CHBr在标 (3)4N一HO或O-H…N 碳，因此究的与二氧化碳是否能反应有意义，D不 12.C 准状况下是液休，状态与分子问作用力有关，D错误 (4)Si0>CO,sp平面三角形 13.B 合题意 22C解析：煤中含有一定量的硫，煤在燃烧时产生大 (5)NC0 3.C解析：NaNO溶液与KNO溶液和K2S),溶液均 14.A解析：FO与求硝酸反应生成)，H(O和 量的S),,这是酸雨产生的主要原因之一。对燃烧煤 (6)先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝 不反应，均没有现象，不能鉴别，A不符合题意：稀盐酸 F(NO)s,HN表现出强氧化性，同时又表现出酸 时产生的尾气进行除硫处理，开发清洁能源、少用原 色溶液 与KNO,溶液和K,SO,溶液均不反应，均没有现象，不 性，A待合题意：浓硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应 煤作燃料等可以减少酸雨的产生。燃谋时鼓入足量 解析：根撼题意可推知这几种元素分料是：a是C:b 能鉴别，B不特合题意：BCL溶液与KNO溶液不反 表现出酸性，B.C不符合题意；求硝酸与木炭在加热 空气，只能促使煤燃烧得更彻底，不能减少S)的排 是N:c是O:d是CI:e是Cu. 应，无明显现象，与KS)溶液可以发生反应，生成硫 条件下反应，只表现出强氧化性，D不符合题意。 放量。 (1)氧元素属于周期表中P区元素，其基态原子的电 15.A解析：钢和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu十 酸领白色沉淀，可以鉴别，C符合题意：N)H溶液与 8HN)(稀)一3Cu(NO)2+2NO↑+4H(O.一部 23.(1)2NH,CI+Ca(OH):△CaC+2NH↑ 子将布国为回回回1团 KN)溶液和K:SO,溶液均不反应，均没有现原·不能 分硝酸为氧化剂，被还原成NO,一部分硝酸表现酸 +2HO 鉴别，D不特合题意。 (2)与b为同周期相邻元素为C.(O,其第一电离能由 4. 解析：铝和氢氧化钠溶液会发生反应，生成 性，据此分析。根据反应的化学方程式可知，8mol (2)2S0,+0.里化2S0, 大到小的顺序为N>(OC, Na[AI(OH):]和氢气，不可以用铝制容器盛装，A不 硝酸参与反应，其中有2mol萌酸作氧化剂，即2m0 硝酸被还原，未被还原的硝酸的物质的量为 (3)N:+3H::2NH (3)氨示中存在O一H…N.O一H…(O.N一H…N,N 符合题意：铝和稀硫酸会反应，生成硫酸铝和氢气，不 化知 一HO四种氨键：其中N一HO我O一H…N表 可以用铝制容器盛装，B不符合题意：铝和浓盐酸会反 (8一2)mol=6ol,即被还原的硝酸和未被还原的硝 示氨与水分子间形成的氨健 酸的物质的量之北为2：6一1：3。A正骑 (4)4NH+5O,化4NO+6H,O 应，生成氧化铝和氢气，不可以用都制容器盛装，C不 (4):的氧化物为二氧化碳，属于分子品体，与其同主 16.C解析：HO有强氧化性，能将C:氧化，在稀硫酸 符合题意：常温下，铝和浓硫骏会发生纯化，可以用铝 存在时，反应生成CuS)和水，反应的化学方程式为 (54HNO,△或充题4N0.++0↑+2H0 族妞周期元素的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子 制容器盛装，D符合题意。 (6)取少量氮肥溶于适量蒸瘤水中，向其中加人浓 品体，故其熔点：SO>CO:合元素最高价氧化物水 5B解析：实验①中溶液是蓝色，试管口有红棕色气体 Cu十HO+HS0CuS)十2H,O,反应过程中 没有气体产生，A错误：HO2在反应中作氧化剂，B NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试 化物对应的正挠酸很离子为C)2一，碳原子采取的 产生，稀硝酸被Cu还原为NO,在试管口，NO遇到空 错误：若该过租中3.2gCu与100mL稀硫酸恰好完 管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含 p杂化，其空间构型为平面三角形 气中的氧气生成NO,,A辑误；③中反应的化学方程 (5)a元素与b元素可形成CN阴离子，则与CN-互 式为3Cu+Cu(N)):+4H:S04CuS0+2N04 32g 有NH 全反应，则H,S0的物质的量为64g· (7)2NH+3C10N2↑+3CI+3HO+2H 为等电了体的单质及化合物的化学式分剂为 十H,O,B正确：实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶 解析：（口）氯化候与氢氧化钙咖热反应生成氯气，氧化钙 N..CO. 解，萌酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化 005ml.故稀硫酸的物质的量度为005ml 0.1L 和水，反应的化学方程式为 (6)在C商子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量现 性强于稀硫酸，C错误：钢与稀硫酸不反应，D错误 0.5tml·L1,C正确：反应中参加反应的HS01只 2NH.Cl+Ca(OHD:-CaCl,+2NH,++2H.O. 象为：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生战深 6,D解析：Cu与浓硫酸反应时，C单质被氧化为硫酸 表现出酸性，D错误 (2)二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下可以转化 蓝色溶液 铜，浓硫酸表现了氧化性，作氧化剂，A正确：S)与 17.A解析：S03易溶于水，与术发生反应：S)十 为三氧化硫，反应的化学方程式为 26.(1)a、b.c、「、gh,i.k(2)k(3)b(4)第三周期第 N()H溶液反应产生亚硫酸的和水，表明S)2有酸性 HO一HS0,A正确：S0不其有漂白性，SO, ⅡA族 氧化物的性质，B正确；反应③中硫元素的化合价由0 S()均能使石蕊溶液变红色，是国为二希溶于水所得 2S0,+0,维2S0,. 解析：元素周期表中的第一，二，三周期为短周期，0 价和十4价变为十2价，则硫元素既诚气化又被还原， 到的溶液均星酸性，B错溪：S),为酸性氧化物，既可 (3)工业上合成氨为氮气和氢气在催化剂，高温、高 旗元素为稀有气体元素， C正确：NS(O,与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代 与碱反应，也可与碱性氧化物反应，C错误：S):在空 压条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为 27.(1)x-nx十m (2)x一mx十H 硫酸和硫酸的，破代硫酸不稳定，分解产生S、二氧化 气中不易被氧化为S)·一般需要在一定温度和催化 解析：此题远取了具有代表性的两族：第IA和第 硫和水，故硫酸起酸的作用，不作还原剂，D错误 削的作用下才能变为SO,,D错误 N,+3H,高高2NH 化 61 62·