专题02 电离能与电负性的综合应用（重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题02 电离能和电负性的综合应用 建议时间：15分钟 突破一 电离能大小比较 1．从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是 A．40 B．48 C．41 D．49 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．原子半径： C．第一电离能大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 突破二 电离能推断元素 3．某元素M基态原子的部分电离能(kJ·mol−1)如下表所示，M是 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 元素M 738 1451 7733 10540 13630 A．Mg B．Na C．Be D．P 4．已知X、Y是主族元素，表中数据I1~I4为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素Y是ⅢA族元素 B．元素X的常见化合价是+1价 C．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D．若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强 突破三 电负性大小比较 5．下列元素中，电负性最大的是 A．O B．C C．N D．F 6．赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性：C>N>K>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 突破四 电负性与化合价的关系 7．将 (B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是 A．由中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B．该反应中，每生成1 mol ，转移2 mol电子 C．该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3 D．纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 8．下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 突破五 电负性与化合物类型的关系 9．已知X、Y同周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价 B．X与Y形成的化合物可能为共价化合物 C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 10．下列事实与、的电负性差异无关的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点： C．氧化性： D．ClF中Cl显正价 建议时间：20分钟 1．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．热稳定性： D．电离能： 4．主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子的半径： C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 5．来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 6．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 7．①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 8．下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl Br 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9 （1）MgO中化学键的类型为： ，理由是： 。 （2）氮元素电负性的取值范围是 。 （3）二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是 。 （5）已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式： 。 （6）已知HClO的结构式为H-O-Cl。 ①HClO分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因： 。 ②比较酸性：HClO HBrO。 10．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　D． ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是 (填标号)。 a．        b．        c． （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是 。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 建议时间：6分钟 1．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 2．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 3．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 电离能和电负性的综合应用 建议时间：15分钟 突破一 电离能大小比较 1．从P和S；Mg和Ca；Al和Si三组原子中，分别找出原子的第一电离能较高的元素，这三种元素的原子序数之和是 A．40 B．48 C．41 D．49 【答案】C 【解析】同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。故第一电离能I1(P)>I1(S)、I1(Mg)>I1(Ca)、I1(Si)>I1(Al)，所以三种元素的原子序数之和为15＋12＋14=41，答案选C。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．原子半径： C．第一电离能大小： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，则Z为Si元素，W与X位于同一主族，则W为S元素，4中原子最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子为2，为Mg元素，据此解答。 【解析】A．Mg与O、S可以形成离子化合物MgO、MgS，故A正确； B．同周期从左到右原子半径依次递减，则，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小：，故C正确； D．元素非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S＞Si，故D正确； 故选B。 突破二 电离能推断元素 3．某元素M基态原子的部分电离能(kJ·mol−1)如下表所示，M是 电离能 I1 I2 I3 I4 I5 元素M 738 1451 7733 10540 13630 A．Mg B．Na C．Be D．P 【答案】A 【解析】从表中可知，M基态原子的第一、第二电离能相对较小，第三电离能明显增大，说明M基态原子最外层有2个电子，同时M有第五电离能，故其电子数大于5，M为Mg，答案选A。 4．已知X、Y是主族元素，表中数据I1~I4为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素Y是ⅢA族元素 B．元素X的常见化合价是+1价 C．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D．若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强 【答案】C 【分析】X的第二电离能与第一电离能相差较大，则说明X原子核外最外层有1个电子，则X属于ⅠA族元素；Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，据此分析解答。 【解析】A．Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确； B．X、Y都是主族元素，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故B正确； C．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al，Al单质和冷水不反应，故C错误； D．若X、Y位于同周期，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故D正确； 故选C。 突破三 电负性大小比较 5．下列元素中，电负性最大的是 A．O B．C C．N D．F 【答案】D 【解析】电负性反映原子吸引电子的能力，同一周期从左到右元素电负性递增，同一主族从上到下元素电负性递减。电负性F>O>N>C，电负性最大为F， 故选D。 6．赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A．电负性：C>N>K>Fe B．K+核外有18种不同运动状态的电子 C．赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 【答案】B 【解析】A．同周期主族从左到右，元素的电负性增强，电负性：N>C，K的金属性强于Fe，电负性：Fe >K，一般非金属元素电负性强于金属元素，即电负性N>C>Fe >K，A错误； B．K⁺的核外电子数为18，每个电子运动状态均不同，B正确； C．赤血盐中K为（+1）×3，CN⁻为（-1）×6，Fe的化合价为+3，C错误； D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，D错误； 故选B。 突破四 电负性与化合价的关系 7．将 (B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是 A．由中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B．该反应中，每生成1 mol ，转移2 mol电子 C．该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3 D．纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 【答案】B 【解析】A．中K为+1，B为+3，H为-1。电负性高的元素倾向于带负电荷，H（-1）的电负性高于B（+3），因此B的电负性确实小于H；A正确； B．反应中被还原为，每生成1 mol 需2 mol电子。但中的H（-1→0）被氧化，2 mol 失去8 mol电子，总电子转移为8 mol。选项B仅考虑Fe的还原，忽略其他部分，实际总转移电子数为8 mol；B错误； C．被氧化的H来自（8 mol，-1→0），被还原的H来自（6 mol，+1→0），比例为8:6=4:3；C正确； D．纳米铁比表面积大，活性更高；D正确； 故答案选B。 8．下列说法错误的是 A．p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高 B．焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．电负性的大小可以作为判断非金属性强弱的依据 【答案】A 【解析】A．同一能层中p能级电子的能量一定比s能级电子的能量高，例如2s＜2p，3s＜3p，不能能层时则不一定，例如2p＜3s，故A错误； B．电子从激发态跃迁到基态时会释放能量，焰色试验是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，故B正确； C．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故C正确； D．电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故D正确； 故选A。 突破五 电负性与化合物类型的关系 9．已知X、Y同周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价 B．X与Y形成的化合物可能为共价化合物 C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 【答案】C 【解析】A．X电负性大于Y，在化合物中X显负价、Y显正价，符合电负性规律，A正确； B．X与Y电负性差为1.2（3.0-1.8），若两者为非金属（如Cl与Si），可能形成共价化合物（如SiCl4），B正确； C．X的非金属性更强，其最高价含氧酸酸性应强于Y，C错误； D．X的非金属性更强，其简单气态氢化物更稳定，D正确； 故选C。 10．下列事实与、的电负性差异无关的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点： C．氧化性： D．ClF中Cl显正价 【答案】B 【解析】A．的电负性大于，存在离子键，是离子化合物，存在共价键，是共价化合物，故不选A；     B．Cl2相对分子质量大于F2，Cl2范德华力大于F2，所以沸点，与、的电负性无关，故选B； C．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以氧化性：，故不选C； D．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以ClF中Cl显正价，故不选D； 选B。 建议时间：20分钟 1．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．W元素位于ds区 【答案】C 【分析】、的基态原子能级上各有两个未成对电子，电子排布式为和，、原子序数依次增大，则为C元素，为O元素；在与之间，则为N元素；与同主族,则为P元素；原子能层只有一个电子，其余能层全充满， 根据，的原子总数为29，则为Cu元素。 【解析】A．同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：，A正确； B．同周期主族元素自左到右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，则原子半径：，B正确； C．N元素原子轨道为，处于半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，C错误； D．Cu元素处在元素周期表中第四周期族，属于ds区，D正确； 答案选C。 2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①；②；③；④ 则下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【分析】由电子排布式可知，①为S元素、②为P元素、③为N元素、④为F元素。 【解析】A．氟元素和氧元素无最高正化合价，故A错误； B．同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，同周期元素，从左到右电负性增大，氮元素的电负性大于硫元素，则元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞S＞P，故电负性：④＞③＞①＞②，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，电子层数越多半径越大，则氟原子的原子半径小于氮原子、硫原子的原子半径小于磷原子，即P＞S＞N＞F，则②>①>③>④，故C错误； D．同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞P＞S，即④>③>②>①，故D正确； 故选D。 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．热稳定性： D．电离能： 【答案】B 【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越强，则，故B正确 C．元素非金属性越强，形成气态氢化物的稳定性越强，则，故C错误； D．N原子最外层2p能级上的电子处于半满结构，第一电离能大于与之相邻的同周期元素，则，则D错误； 故选B。 4．主族元素原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z为第四周期元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子的半径： C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．X和Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z均为主族元素，X、Y的价电子数相等，说明X、Y同主族。由4种元素形成的化合物如图可知，X形成1至2个共价键，Y形成6个共价键，W形成1个共价键，可知Y为S元素，X为O元素，原子序数：W<X，可知W为H元素，Z形成+1价阳离子，且位于第四周期，可知Z是K元素，据此解答。 【解析】A．同主族从上至下，第一电离能逐渐减小，可知第一电离能：O>S，即X>Y，A错误； B．Y和Z的简单离子分别是S2-和K+，二者具有相同的核外电子数，根据核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，可知半径：S2->K+，即简单离子半径：Y>Z，B错误； C．Z是K元素，其元素的最高价氧化物对应的水化物为KOH，属于强碱，C错误； D．X和Z可形成K2O2，该化合物中既含有离子键，也含有共价键，D正确； 答案选D。 5．来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 【答案】D 【解析】A.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子所需的能量。同一周期中，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能异常高。、、处于同一周期，因此，第一电离能：，故A项错误； B. 对于具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，故B项错误； C. （24号元素）的基态电子排布为：，有6个未成对电子。（25号元素）的基态电子排布为：，有5个未成对电子。（26号元素）的基态电子排布为：，有4个未成对电子。因此，未成对电子数依次减少，而不是增多。故C项错误； D. 基态原子价电子排布式为，故D项正确； 故选D。 6．已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 【答案】B 【分析】已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。 【解析】A．据分析，质子数c＜d，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引力越大，元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性Z＞Y＞W＞X，B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为HF＞H2O，C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能X＜W，D错误； 选B。 7．①～④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子2p轨道有1对成对电子；②基态原子的2p轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子p电子比s电子多1个。下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>④>③ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：①>②>④>③ D．最高正化合价：①>②>④>③ 【答案】C 【分析】2p轨道有1对成对电子（），①是O；2p半充满（），②是N；短周期第一电离能最小，③为Na；第三周期且p电子比s多1（比多1），④是P。 【解析】A．同一周期从左到右，第一电离能增大，同主族元素，从上到下第一电离能减小，由于氮原子的轨道处于半充满的稳定状态，所以第一电离能大小为：，A错误； B．同周期元素从左至右半径逐渐减小，同主族元素从上至下半径逐渐增大：，B错误； C．电负性变化主要表现为同一周期内从左到右递增、同一主族中自上而下递减‌，所以电负性大小为：，C正确； D．最高正价：O无正价，N和P均为+5价，Na为+1价，D错误； 故选C。 8．下表列出了短周期元素R的各级电离能数据，关于元素R的判断中一定正确的是 …… R 740 1500 7700 10500 ①R元素基态原子的电子排布式为  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素  ④R元素电负性大于同周期相邻元素 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素，据此分析； 【解析】①R是第三周期的镁（Mg），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，①错误； ②电离能突增在I3，表明R属于ⅡA族，②正确； ③ⅡA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，③正确； ④ⅡA族电负性小于同周期相邻的ⅢA族，④错误； ②③正确，故选B。 9．电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl Br 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9 （1）MgO中化学键的类型为： ，理由是： 。 （2）氮元素电负性的取值范围是 。 （3）二氟化氧的结构式为F-O-F，氧元素的化合价为 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 （4）F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是 。 （5）已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1：1时的化学方程式： 。 （6）已知HClO的结构式为H-O-Cl。 ①HClO分子在水溶液中，O-H键断裂显酸性，而非O-Cl键断裂显碱性的原因： 。 ②比较酸性：HClO HBrO。 【答案】（1）离子键 Mg与O的电负性差值大于1.7 （2） （3）+2 极性分子 （4）同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，电负性逐渐减小 （5） （6）氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂 > 【解析】（1）Mg与O的电负性差值大于1.7，故MgO中的化学键为离子键； （2）同周期从左往右，元素的电负性递增，故N的电负性介于C、O之间，即2.5-3.5之间； （3）F元素的电负性大于O元素，故O为+2价；O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，故OF2的空间结构为V形，OF2为极性分子； （4）同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，故电负性逐渐减小； （5）Br的电负性弱于Cl，故显正电性的Br取代CH4上同样显正电性的H，生成一溴甲烷和氯化氢，化学方程式为； （6）①O元素与H元素电负性差值大于O元素与Cl元素的差值，O-H的极性更强，更易断裂；②Cl的电负性强于Br，Cl-O键中的电子云更偏向Cl，使得O-H键中共用电子对偏向O，导致O-H键的极性更大，H更易电离，故HClO的酸性强于HBrO。 10．近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为 。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　D． ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是 (填标号)。 a．        b．        c． （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是 。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 【答案】（1） （2）哑铃 （3）D 发射 b （4）第四周期第VIII族 Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去1个电子难 【解析】（1）钛元素的原子序数为22，基态原子的价层电子排布式为3d24s2，排布图为； （2）镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为4s24p1，则核外电子占据的最高能级是电子云轮廓图为哑铃形的4p能级； （3）①A中，电子排布符合构造原理，是基态O原子的轨道排布图，能量最低； B中，在2pz轨道上2个电子的自旋方向相同，电子间排斥作用大，原子的能量稍高； C中，1s轨道上的2个电子跃迁到2p轨道上，原子的能量增高； D中，1s、2s轨道的电子分别跃迁到2p轨道和3s轨道上，原子的能量最高； 故选D； 电子由激发态回到基态，能量降低，产生发射光谱； ②C原子失去2个电子后达到2s2全满稳定结构，再失1个电子较难，第三电离能比N原子大，选b； （4）①铁元素是26号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族； ②气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，是由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半满结构，稳定，难失电子； 建议时间：6分钟 1．（2025·广西·高考真题）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．基态Z原子的电子排布式： 【答案】A 【分析】W+离子半径最小，W为H（原子序数1），X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件（X为C，原子序数6）， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8（O），Z的氧化物为MnO2（实验室制Cl2的原料），Z为Mn（原子序数25）。 【解析】A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为，而非[Ar]3d64s1，D错误； 故选A。 2．（2025·全国卷·高考真题）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【解析】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 3．（2025·重庆·高考真题）根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是 （ⅰ）电负性大于同族其他元素；（ⅱ）第一电离能高于同周期相邻的元素 A．Al B．Si C．B D．Be 【答案】D 【解析】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中电负性最大的是B，因此Al不满足条件（i），A错误； B．Si是第ⅣA族元素，同主族中电负性最大的是C，因此Si不满足条件（i），B错误； C．B是第ⅢA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）。B是ⅢA族元素，同周期电离能从左往右逐渐增加，但Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B，所以B的第一电离能比相邻的Be和C都小，不满足条件（ii），C错误； D．Be是第ⅡA族元素，电负性在同主族中最大，满足条件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p为全空，比较稳定，电离能大于B和Li，所以Be的第一电离能大于同周期相邻主族元素，满足条件（ii），D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $