专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子数的判断（重难点训练）化学人教版选择性必修2

专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子的判断 建议时间：15分钟 突破一 电子云 1．观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是 A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的概率大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．2pz轨道的形状为两个椭圆球 2．基态原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为 A．  球形 B．  球形 C．  哑铃型 D．  哑铃型 突破二 核外电子排布的能量关系 3．下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．硫元素中，、、轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 4．下列氮原子的轨道表示式中，能量最低的是 A． B． C． D． 突破三 电子排布规则 5．制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为，遵循了能量最低原理 B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，违反了泡利原理 C．若将基态Mg原子的电子排布式写为，违反了能量最低原理 D．若将基态O原子价层电子的轨道表示式写为，违背了洪特规则 6．对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是 A．按泡利不相容原理每个电子层的电子容量为2n3个 B．轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 D．能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题 突破四 未成对电子数的判断 7．下列说法中不正确的是 A．基态原子的价层电子的轨道表示式为 B．基态原子有2个未成对电子 C．镍元素基态原子的简化电子排布式为 D．镍元素基态原子能级上的成对电子对数为2 8．下列说法中，不正确的是 A．氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 B．基态原子核外价层电子轨道表示式为 C．元素与O中，失去一个最外层电子所需能量较大的是O D．在四种元素中，基态原子核外未成对电子数最多的是 突破五 核外电子运动状态与空间运动状态的区分 9．基态镁原子中电子的空间运动状态有 A．3种 B．4种 C．6种 D．12种 10．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 建议时间：20分钟 1．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 2．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分别位于前四周期，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z离子半径大小： C．基态原子的未成对电子数： D．最高价氧化物溶于水所得溶液的 3．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： 4．某基态原子的电子排布式为，下列说法中错误的是 A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 5．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A．电子云图中的每个点都表示一个电子 B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 6．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A． B． C． D． 7．下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态S原子价层电子的轨道表示式为 C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D．表示3d能级有3个轨道 8．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能依次升高 B．基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C．偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态O原子有2个未成对电子 9．如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 回答下列问题。 （1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 （2）元素X的基态原子最外层电子排布式为，其p电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 （3）元素Y的基态原子最外层电子排布式为，则Y的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 ，原子轨道中有 个未成对电子。 （4）基态Al原子核外共有 种不同能级的电子，有 种不同运动状态的电子。 10．原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出轨道上有2个未成对电子的所有元素符号： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛()元素原子的价层电子排布式为 。 （4）写出原子序数最小的第IB族元素的基态原子的核外电子排布式： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素在第四周期未成对电子数目最多，该元素的名称为 。 （6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。 ①元素在周期表的位置是 。 ②基态原子价层电子中已成对电子个数与未成对电子个数比为 。 ③、等少数金属元素可以用焰色试验来检验，但、等金属元素没有焰色试验，解释其原因： 。 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 2．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 原子核外电子的运动状态及未成对电子的判断 建议时间：15分钟 突破一 电子云 1．观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是 A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的概率大 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．2pz轨道的形状为两个椭圆球 【答案】C 【解析】A．观察2pz轨道电子云示意图发现，处于2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，故A正确； B．电子云中的小点疏密程度代表电子出现概率的大小，所以点密集的地方表明电子出现的概率大，故B正确； C．图示中，电子出现的概率分布关于z轴对称，电子云并不是电子的真实运动轨迹，故C错误； D．2pz轨道电子云形状为两个椭圆球，而不是面，故D正确； 故答案为C。 2．基态原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为 A．  球形 B．  球形 C．  哑铃型 D．  哑铃型 【答案】B 【解析】基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，所以其核外电子占据最高能层的符号为N，占据该能层的电子云轮廓图形状为球形，综上所述，故选B。 突破二 核外电子排布的能量关系 3．下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．硫元素中，、、轨道相互垂直，且能量相等 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 【答案】C 【解析】A.每个电子层（主量子数n）的轨道总数为n2，例如n=2时，轨道数为1（s）+3（p）=4=22，A正确； B.同一能级的p轨道（如3p）能量相同（简并轨道），且空间伸展方向（x、y、z轴）相互垂直，B正确； C.同一原子的能层越高，s电子云半径越大，由于电子的能量依次增高（4s电子的能量高于3s电子的能量），电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，即4s电子在离核更远的区域出现的概率更大，但并不总是在比3s电子离核更远的地方运动，C错误； D.s、p、d、f能级分别对应1、3、5、7个轨道，符合轨道数公式2l+1（l为角量子数），D正确； 故答案选：C。 4．下列氮原子的轨道表示式中，能量最低的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据能量最低原理，电子优先占据能量低的轨道；泡利原理指每个原子轨道最多容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是基态原子中，同一能级的轨道上电子优先分占不同轨道且自旋平行。 【解析】A．2s轨道中有1个电子，2p轨道中有4个电子，违反了能量最低原理中的电子优先占据能量低的轨道，能量不是最低，故A不符合题意； B．电子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，能量最低，故B符合题意； C．1s和2s轨道中各有1个电子，2p轨道中有5个电子，违反了能量最低原理中的电子优先占据能量低的轨道，能量不是最低，故C不符合题意； D．1s轨道中有1个电子，2p轨道中有4个电子，违反了能量最低原理中的电子优先占据能量低的轨道，且违反了洪特规则中的同一能级的轨道上电子优先分占不同轨道且自旋平行，能量不是最低，故D不符合题意； 故选B。 突破三 电子排布规则 5．制作紫砂壶所用的紫砂泥主要含有O、Si、Al和Fe，还含有少量的Mg、Ca、Mn和P等元素。下列说法正确的是 A．若将基态Fe原子的核外电子排布式写为，遵循了能量最低原理 B．若将基态Si原子的核外电子排布图写为，违反了泡利原理 C．若将基态Mg原子的电子排布式写为，违反了能量最低原理 D．若将基态O原子价层电子的轨道表示式写为，违背了洪特规则 【答案】C 【解析】A．的原子序数为26，依据基态原子核外电子排布规律和能量最低原理，基态原子的核外电子排布式为，违背了能量最低原理，A错误； B．泡利原理是指一个原子轨道最多填入2个电子，且自旋方向相反，故若将基态原子核外电子排布图写为，违背了洪特规则，B错误； C．若将基态原子的核外电子排布式写为，则违背了能量最低原理，应先排轨道，再排轨道，C正确； D．O是8号元素，基态O原子的价层电子的轨道表示式为，没有违背洪特规则，D错误； 故选C。 6．对于基态原子电子排布规则，以下表述正确的是 A．按泡利不相容原理每个电子层的电子容量为2n3个 B．轨道处于全充满状态时，原子较稳定，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 D．能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题 【答案】D 【解析】A．按泡利不相容原理,用n表示电子层数，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2，A错误； B．根据能级构造原理可知，35Br的电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B错误； C．电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C错误； D．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，故能量最低原理解决了电子在不同电子层中的排布顺序问题，D正确； 故答案为：D。 突破四 未成对电子数的判断 7．下列说法中不正确的是 A．基态原子的价层电子的轨道表示式为 B．基态原子有2个未成对电子 C．镍元素基态原子的简化电子排布式为 D．镍元素基态原子能级上的成对电子对数为2 【答案】D 【解析】 A．基态原子的核外简化电子排布式为，所以价层电子轨道表示式为，A正确；B．基态原子的核外简化电子排布式为，4p能级有2个未成对电子，B正确； C．镍是28号元素，基态镍原子的简化电子排布式为，C正确；。 D．基态镍原子的简化电子排布式为，能级有5个原子轨道，轨道表达式为：，故3d能级上有3对成对电子，有2个未成对电子，D错误； 故选D。 8．下列说法中，不正确的是 A．氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 B．基态原子核外价层电子轨道表示式为 C．元素与O中，失去一个最外层电子所需能量较大的是O D．在四种元素中，基态原子核外未成对电子数最多的是 【答案】B 【解析】 A．氮原子为7号元素原子，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，A正确； B．为27号元素，基态原子核外价层电子数为9，能级填充2个电子后，剩下7个电子填充在能级的5个轨道上，两个轨道分别填充两个自旋方向相反的电子，另外3个轨道上填充3个自旋方向相同的电子，原子核外价层电子轨道表示式为：，B错误； C．的价层电子排布为，O的价层电子排布为，能级要比能级能量低很多，故O原子更难失去1个电子，C正确； D．四种元素的基态原子中未成对电子数依次为3、3、5、2，D正确。 故选B。 突破五 核外电子运动状态与空间运动状态的区分 9．基态镁原子中电子的空间运动状态有 A．3种 B．4种 C．6种 D．12种 【答案】C 【解析】基态镁原子的电子占据1s、2s、2p、3s能级，对应轨道数分别为1、1、3、1，总和为6种，每个轨道对应一种空间运动状态，答案为6种，故选C。 10．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是 A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态 C．若将该原子的电子排布式写成，它违背了泡利原理 D．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】D 【解析】A．核外共有13个不同运动状态的电子的元素为13号元素Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，A错误； B．Al的核外电子排布式为，有5种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态，B错误； C．该原子的电子排布式写成，违背了能量最低原理，泡利原理限定的是一个轨道中所能容纳的电子数最多为2个，且自旋状态相反，C错误； D．该基态原子中能量最高的电子在3p轨道上，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选D。 建议时间：20分钟 1．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【解析】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 2．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分别位于前四周期，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．X、Y、Z离子半径大小： C．基态原子的未成对电子数： D．最高价氧化物溶于水所得溶液的 【答案】C 【分析】X、Y的价电子数相等，说明X、Y在同一主族，根据图示化合物的成键特点，X是O元素，Y是S元素；主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，分别位于前四周期，又因为Z显+1价，且Z的价电子所在能层有16个轨道，即Z是K元素，W成1个键，原子序数最小，W是H元素，即W是H元素，X是O元素，Y是S元素，Z是K元素，以此解题。 【解析】A．W是H元素，Z是K元素，金属元素的电离能较小，则第一电离能：H>K，A错误； B．X是O元素，Y是S元素，Z是K元素，同主族元素，离子半径O2−<S2−，，电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，K+<S2−，电子层不同时，电子层越多半径越大，则O2−<K+<S2−，即X<Z<Y，B错误； C．W是H元素，X是O元素，Y，H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C正确； D．Y是S元素，Z是K元素，K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的最高价氧化物溶于水且与水反应生成硫酸，因此，水溶液pH的大小关系为KOH>H2SO4，D错误； 故选C。 3．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： 【答案】C 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素；由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为氧元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素，Y为氟；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，Z应为磷元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为钙元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。 【解析】A．含磷元素，为磷肥，不为复合肥，A错误； B．P是第三周期第ⅤA族元素，B错误； C．非金属性氟大于氧，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，C正确； D．金属电负性一般小于非金属，电负性：，D错误； 故选C。 4．某基态原子的电子排布式为，下列说法中错误的是 A．该原子中有2个未成对电子 B．该原子M能层共有16个电子 C．该原子核外电子填充了7个能级 D．该原子核外电子共有28种空间运动状态 【答案】D 【解析】A．3d8中有两个未成对电子（根据洪特规则，3d轨道填充时先占满5个轨道各1个电子，剩余3个电子以成对形式填入3个轨道，故未成对电子数为2），A正确； B．M能层（n=3）包含3s23p63d8，电子总数为2+6+8=16，B正确； C．电子填充的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级，C正确； D．空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为1（1s）+1（2s）+3（2p）+1（3s）+3（3p）+5（3d）+1（4s）=15种，而非28种，D错误； 答案选D。 5．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A．电子云图中的每个点都表示一个电子 B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 【答案】C 【解析】A．电子云图中的点表示电子出现的概率密度，并非每个点代表一个电子，A错误； B．激光、焰火发光都是电子从高能级跃迁到低能级释放能量有关，并非吸收光能，B错误； C．电子从3s跃迁至3p需吸收能量，形成吸收光谱，可用光谱仪检测，C正确； D．对角线规则中，Mg对应Li而非B，Mg与B化学性质不相似，D错误； 故答案选C。 6．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布式为，故答案为B。 7．下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 B．基态S原子价层电子的轨道表示式为 C．基态C原子核外电子共有6种不同的运动状态 D．表示3d能级有3个轨道 【答案】C 【解析】A．在基态多电子原子中，同能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但是能层不同则不一定，如2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，A错误； B．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，B错误； C．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，C正确； D．表示3d能级目前排了3个电子，但3d能级本身有5个轨道，D错误； 故选C。 8．飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能依次升高 B．基态碳原子价层电子的轨道表示式为： C．偏二甲肼结构中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D．基态O原子有2个未成对电子 【答案】D 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C，A错误； B．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，即基态碳原子价层电子的轨道表示式为：，B错误； C．偏二甲肼结构中氢子最外层不满足8电子稳定结构，C错误； D．基态O原子核外电子排布图为；基态O原子有2个未成对电子，D正确； 故选D。 9．如图所示是s能级和p能级的原子轨道图： 回答下列问题。 （1）s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。 （2）元素X的基态原子最外层电子排布式为，其p电子云在空间有3个互相 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向；元素X的名称是 ，它的最低价氢化物的电子式是 。 （3）元素Y的基态原子最外层电子排布式为，则Y的元素符号应为 ，其基态原子的轨道表示式为 ，原子轨道中有 个未成对电子。 （4）基态Al原子核外共有 种不同能级的电子，有 种不同运动状态的电子。 【答案】（1）球 1 哑铃 3 （2）垂直 氮 （3）S 2 （4）5 13 【解析】（1）s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道； （2）np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n=2，元素X的原子核外电子排布式为，其p电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，元素X的名称是氮，它的最低价氢化物为NH3，电子式是； （3）np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，则n-1=2，故n=3，元素Y的原子核外电子排布式为，故Y为S元素，其基态原子的轨道表示式为，原子轨道中有2个未成对电子； （4）基态铝原子核外电子排布式：，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种不同运动状态的电子。 10．原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出轨道上有2个未成对电子的所有元素符号： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛()元素原子的价层电子排布式为 。 （4）写出原子序数最小的第IB族元素的基态原子的核外电子排布式： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素在第四周期未成对电子数目最多，该元素的名称为 。 （6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。 ①元素在周期表的位置是 。 ②基态原子价层电子中已成对电子个数与未成对电子个数比为 。 ③、等少数金属元素可以用焰色试验来检验，但、等金属元素没有焰色试验，解释其原因： 。 【答案】（1）， （2） （3） （4）或 （5）铬 （6）第四周期第VA族 2：1 、等金属的发射光谱不在可见光范围内 【解析】（1）3p轨道有3个轨道，每个最多容纳2个电子。未成对电子数为2时，有两种电子排布： ：两个电子各占一个轨道（未成对），对应元素Si（14号）； ：四个电子中两个轨道各有一个未成对电子，另一个轨道有配对电子，对应元素S（16号）； （2）第二电子层（n=2）包含2s和2p轨道。若只有一个空轨道，说明2p轨道中有两个轨道被占据。根据洪德规则，的电子排布为两个轨道各一个电子，第三个轨道空，对应碳（C）原子，轨道表示式为； （3）钛（Ti，22号）的电子排布为，其中3d和4s轨道为价层电子，参与化学反应； （4）第IB族原子序数最小的元素是铜（Cu，29号）。基态电子排布为，满足洪德规则特例； （5）第四周期中，铬（Cr）的未成对电子数最多（6个：），且不锈钢中添加铬以提高耐腐蚀性； （6）①砷（As，33号）位于第四周期第VA族； ②氧（O）的价层电子为。已配对，中有两个未成对电子和两对成对电子，故比为4:2=2:1； ③焰色试验依赖电子跃迁释放的可见光。K、Na的谱线在可见光区，而Al、Fe的谱线在紫外/红外区，即不在、等金属的发射光谱不在可见光范围内。 建议时间：5分钟 1．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 2．（2025·山东·高考真题）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $