精品解析：广东省广州市第六十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州市第六十五中学2024学年第一学期期中考试 高一化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题每题2分，第15-20题每题4分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯（Cl2液态）为纯净物，纯碱（Na2CO3）为盐，A不符合题意； B．五水硫酸铜（）为纯净物，石灰水为混合物，B不符合题意； C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，HCl为酸，Ba(OH)2为碱，C符合题意； D．NaHCO3为盐，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故A错误； B．向FeCl3溶液中直接加入NaOH会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故B错误； C．胶体微粒可通过滤纸，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但沉淀不能通过滤纸，因此过滤不会在滤纸上析出Fe(OH)3固体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液属于溶液，无此现象，现象不同，故D正确； 故答案选D。 4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误； B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确； C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 铜 【答案】A 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如酸、碱、盐，活泼金属氧化物等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如有机物，非金属氧化物等。电解质和非电解质都是纯净物。 【详解】A．熔融氯化钠能够导电，且是化合物，属于电解质，故A选； B．稀硫酸为混合物，不是电解质，故B不选； C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选； D．铜为单质，不是化合物，不是电解质，故D不选；答案为A。 6. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、Mg2+、SO、Cl-两两之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，B符合题意； C．H+与CO反应生成CO2和H2O，且H+与CH3COO-生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．HCO与OH-反应生成CO和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量应为44 g/mol，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是七个基本物理量之一，B错误； C．4 g H2的物质的量为4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol，C正确； D．气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L/mol，但题目未指明条件，且常温常压下体积不等于22.4 L，D错误； 故选C。 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 该反应的氧化剂只有KNO3 C. 该反应的还原剂只有C D. 消耗1molS，该反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素在反应中从0价变为-2价，仅被还原，未被氧化，A错误； B．该反应中，S和KNO3中的N化合价降低，均被还原，因此氧化剂包括S和KNO3，B错误； C．只有C的化合价从0升至+4，被氧化，是唯一的还原剂，C正确； D．消耗1mol S时，S获得2mol电子，但2molKNO3中的N获得10mol电子，整个反应总转移电子为12×6.02×1023，D错误； 故选C。 10. 下列关于氯水的说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子，由此分析。 【详解】A．氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，故A不符合题意； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色；故B不符合题意； C．氯水中的次氯酸见光易分解，故新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，是为了防止次氯酸见光易分解，故C符合题意； D．氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白；且漂白的化学原理相同，故D不符合题意； 答案选C。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打（）治疗胃酸（含）时，与反应生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．溶于水生成（弱酸，不能拆解）和、，正确离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 下列溶液中氯离子浓度最小的是 A. 400mL 1mol/L 的 HCl B. 300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D. 50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全解离，Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A正确； B．MgCl2解离出2个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，B错误； C．AlCl3解离出3个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，C错误； D．NaCl解离出1个Cl⁻，Cl-浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L，D错误； 故选A。 13. 家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其漂白作用依赖反应后生成的HClO，生成次氯酸越多漂白能力越强。 【详解】A．食盐和次氯酸钙不反应，不能增强消毒能力，A错误； B．向漂白粉溶液中加入醋酸，次氯酸钙生成次氯酸，符合强酸制弱酸，反应为： Ca(ClO)2+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca +2HClO，从而增加HClO浓度，增强漂白能力，B正确； C．小苏打和次氯酸钙不反应，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，C错误； D．肥皂水与次氯酸钙会发生反应，生成难溶性高级脂肪酸钙沉淀和次氯酸钠，并不能明显增强漂白粉溶液的漂白能力，D错误； 故答案选B。 14. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，但是需要长进短出，A错误； B．钾的焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．碳酸氢盐也可以和盐酸反应生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．氯气密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D正确； 故选D。 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，结合物质类别和化合价，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。据此答题。 【详解】A．a为HCl，实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应中HCl部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分Cl-形成MnCl2（体现酸性），故HCl既体现还原性又体现酸性，A错误； B．b为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，瓶口HCl遇水蒸气形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），B错误； C．c为ClO2，Cl元素化合价为+4价，其最高价为+7价，故ClO2可失去电子被氧化（体现还原性），也可得到电子被还原（体现氧化性），并非只有氧化性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，d为HClO。a→b：浓HCl与MnO2加热生成Cl2；b→d：Cl2与H2O反应生成HClO；d→a：HClO光照分解生成HCl，可实现循环转化，D正确； 故答案选D。 16. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液变红，并有气泡生成 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O与水反应生成NaOH(化合反应)，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2(非化合反应)，①错误； ②Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作供氧剂，Na2O不能，②正确； ③Na2O和Na2O2在空气中最终均与CO2反应生成Na2CO3，③正确； ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1:2，④正确； ⑤Na2O2与水反应生成NaOH(溶液变红)和O2(气泡)，但强氧化性导致褪色，⑤描述不完整(未提褪色)，⑤错误。 正确选项为②③④；故答案选A。 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．Cl2参与反应时，若发生歧化反应，如发生反应，1mol Cl2转移的电子数为NA，B错误； C．3.2g O2为0.1mol，每个O2分子含16个质子，总质子数为0.1×16NA=1.6NA，C正确； D．KClO3中O以形式存在，无游离O2-，D错误； 故选C。 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有CI- D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3的碱性更强，且不能用与酸反应的速率判断碱性，A错误； B．氯水具有漂白性，将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红再褪色，现象不对，B错误； C．向某溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸酸化，沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，盐酸酸化会引入氯离子，干扰原溶液检测，结论不可靠，C错误； D．在相同温度下，Na2CO3不分解，NaHCO3分解产生二氧化碳，使得澄清石灰水变浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，D正确； 故答案选D。 19. 在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，发生反应：，由于碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，在饱和溶液中会析出晶体，溶液变浑浊，A错误； B．氯化钡溶液与CO2不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，无法生成碳酸钡沉淀，溶液始终澄清，B正确； C．澄清石灰水通入CO2，首先生成CaCO3沉淀，溶液浑浊；过量CO2使沉淀溶解为Ca(HCO3)2，溶液变澄清，但过程中并非一直澄清，C错误； D．漂白粉溶液（含Ca(ClO)2）通入CO2，首先生成CaCO3沉淀和HClO，溶液浑浊；过量CO2使CaCO3溶解为Ca(HCO3)2，溶液变澄清，过程中并非一直澄清，D错误； 故选B。 20. 工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A. SO2在反应中被还原 B. ClO2是氧化产物 C. H2SO4在反应中得电子 D. 每消耗32gSO2，转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，失电子，被氧化，A错误； B．氯由氯酸钠中的+5价降低到ClO2中的+4价，则ClO2是还原产物，B错误； C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，C错误； D．32gSO2物质的量是0.5mol，SO2是还原剂，S元素由+4价升高到+6价，则1mol还原剂在反应中转移2mol电子，则每消耗32gSO2，转移1mol电子，D正确。 故选D。 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要___________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②④① D. ③④①② （4）配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，最后配成溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）5.9 （2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3）B （4）无影响 【解析】 【小问1详解】 配制1mol/L的NaCl溶液90mL，应选择100mL容量瓶，则实际配制100mL溶液，由n=cV，m=nM，可知需要溶质的质量m=cVM=1mol/L×58.5g/mol×0.1L=5.85g，由于托盘天平的精确度为0.1g，即称取5.9gNaCl； 【小问2详解】 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等； 【小问3详解】 根据配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，为③④②①，故选B； 【小问4详解】 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响最终溶液的体积和容量瓶内NaCl的质量，即不影响配制溶液的浓度。 22. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （2）写出A→C反应的离子方程式：___________。 （3）B→D的化学方程式：___________。 （4）C→E的化学方程式：___________。 （5）Na2O2的用途有___________(写两条即可)。 【答案】（1）①②③④ （2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （4）NaOH+CO2=NaHCO3 （5）用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，A是Na；Na在空气中燃烧生成B，B是Na2O2；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是Na2CO3；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na、H元素化合价改变、2Na+O2Na2O2中Na、O元素化合价改变、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素化合价改变、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中O元素化合价改变，属于氧化还原反应的有①②③④； 【小问2详解】 A→C是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑； 【小问3详解】 结合分析可知，B→D的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 结合分析可知，C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3； 【小问5详解】 过氧化钠可以和二氧化碳以及水反应生成氧气，且具有强氧化性，则其可以用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等 23. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。 （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 【答案】（1） （2） ①. 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 ②. 没有尾气吸收装置 ③. Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （3） ①. 氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色 ②. 氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色 ③. 向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b 【解析】 【分析】（2）气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2，通过装置A浓硫酸，除去水蒸气；干燥的氯气通过干燥的有色布条，不能使干燥的有色布条褪色；干燥的氯气通过湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色；装置D的作用是吸收尾气Cl2。 【小问1详解】 在遇浓盐酸反应生成和氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色； ②氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置；吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。 【小问3详解】 ①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色； ②证明红色褪去的原因可设计为：向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b。 24. I、某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是___________。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液紫色褪去，且___________则证明H2O2具有还原性。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为___________。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为___________。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 Ⅱ、 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性 （2）产生气泡 （3） （4） （5） ①. Pb3O4 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 KMnO4具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，因此实验①观察到溶液紫色褪去，且产生气泡，则证明H2O2具有还原性； 小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变黄，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应X(铅丹)中根据原子守恒可知铅丹的化学式为Pb3O4；铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，反应过程中Pb元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，制备铅丹的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第六十五中学2024学年第一学期期中考试 高一化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题每题2分，第15-20题每题4分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 铜 6. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 7. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 该反应的氧化剂只有KNO3 C. 该反应的还原剂只有C D. 消耗1molS，该反应转移的电子数目为 10. 下列关于氯水说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 12. 下列溶液中氯离子浓度最小的是 A. 400mL 1mol/L 的 HCl B. 300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D. 50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 13. 家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 肥皂水 14. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 16. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液变红，并有气泡生成 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有CI- D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 19. 在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液 20. 工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A. SO2在反应中被还原 B. ClO2是氧化产物 C. H2SO4在反应中得电子 D. 每消耗32gSO2，转移1mol电子 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要___________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②④① D. ③④①② （4）配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 22. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （2）写出A→C反应的离子方程式：___________。 （3）B→D的化学方程式：___________。 （4）C→E的化学方程式：___________。 （5）Na2O2用途有___________(写两条即可)。 23. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。 （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 24. I、某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是___________。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液紫色褪去，且___________则证明H2O2具有还原性。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为___________。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为___________。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 Ⅱ、 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $