精品解析：广东省广州市第六十五中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州市第六十五中学2024学年第一学期期中考试 高一化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题每题2分，第15-20题每题4分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯（Cl2液态）为纯净物，纯碱（Na2CO3）为盐，A不符合题意； B．五水硫酸铜（）为纯净物，石灰水为混合物，B不符合题意； C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，HCl为酸，Ba(OH)2为碱，C符合题意； D．NaHCO3为盐，D不符合题意； 故选C。 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故A错误； B．向FeCl3溶液中直接加入NaOH会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，故B错误； C．胶体微粒可通过滤纸，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，但沉淀不能通过滤纸，因此过滤不会在滤纸上析出Fe(OH)3固体，故C错误； D．胶体能产生丁达尔效应，而NaCl溶液属于溶液，无此现象，现象不同，故D正确； 故答案选D。 4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误； B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确； C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 铜 【答案】A 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如酸、碱、盐，活泼金属氧化物等。非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如有机物，非金属氧化物等。电解质和非电解质都是纯净物。 【详解】A．熔融氯化钠能够导电，且是化合物，属于电解质，故A选； B．稀硫酸为混合物，不是电解质，故B不选； C．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C不选； D．铜为单质，不是化合物，不是电解质，故D不选；答案为A。 6. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、Mg2+、SO、Cl-两两之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，B符合题意； C．H+与CO反应生成CO2和H2O，且H+与CH3COO-生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．HCO与OH-反应生成CO和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量应为44 g/mol，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是七个基本物理量之一，B错误； C．4 g H2的物质的量为4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol，C正确； D．气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L/mol，但题目未指明条件，且常温常压下体积不等于22.4 L，D错误； 故选C。 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 该反应的氧化剂只有KNO3 C. 该反应的还原剂只有C D. 消耗1molS，该反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素在反应中从0价变为-2价，仅被还原，未被氧化，A错误； B．该反应中，S和KNO3中的N化合价降低，均被还原，因此氧化剂包括S和KNO3，B错误； C．只有C的化合价从0升至+4，被氧化，是唯一的还原剂，C正确； D．消耗1mol S时，S获得2mol电子，但2molKNO3中的N获得10mol电子，整个反应总转移电子为12×6.02×1023，D错误； 故选C。 10. 下列关于氯水的说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子，由此分析。 【详解】A．氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，故A不符合题意； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色；故B不符合题意； C．氯水中的次氯酸见光易分解，故新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，是为了防止次氯酸见光易分解，故C符合题意； D．氯水和过氧化钠都具有强氧化性，可用于漂白；且漂白的化学原理相同，故D不符合题意； 答案选C。 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．用小苏打（）治疗胃酸（含）时，与反应生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．溶于水生成（弱酸，不能拆解）和、，正确离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．与反应时，和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 下列溶液中氯离子浓度最小的是 A. 400mL 1mol/L 的 HCl B. 300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D. 50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全解离，Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L，A正确； B．MgCl2解离出2个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，B错误； C．AlCl3解离出3个Cl⁻，Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L，C错误； D．NaCl解离出1个Cl⁻，Cl-浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L，D错误； 故选A。 13. 家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其漂白作用依赖反应后生成的HClO，生成次氯酸越多漂白能力越强。 【详解】A．食盐和次氯酸钙不反应，不能增强消毒能力，A错误； B．向漂白粉溶液中加入醋酸，次氯酸钙生成次氯酸，符合强酸制弱酸，反应为： Ca(ClO)2+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca +2HClO，从而增加HClO浓度，增强漂白能力，B正确； C．小苏打和次氯酸钙不反应，不能增大次氯酸的浓度，不能增强消毒能力，C错误； D．肥皂水与次氯酸钙会发生反应，生成难溶性高级脂肪酸钙沉淀和次氯酸钠，并不能明显增强漂白粉溶液的漂白能力，D错误； 故答案选B。 14. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，但是需要长进短出，A错误； B．钾的焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．碳酸氢盐也可以和盐酸反应生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．氯气密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D正确； 故选D。 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，结合物质类别和化合价，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO。据此答题。 【详解】A．a为HCl，实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应中HCl部分Cl-被氧化为Cl2（体现还原性），部分Cl-形成MnCl2（体现酸性），故HCl既体现还原性又体现酸性，A错误； B．b为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，瓶口HCl遇水蒸气形成白雾（小液滴），而非白烟（固体颗粒），B错误； C．c为ClO2，Cl元素化合价为+4价，其最高价为+7价，故ClO2可失去电子被氧化（体现还原性），也可得到电子被还原（体现氧化性），并非只有氧化性，C错误； D．a为HCl，b为Cl2，d为HClO。a→b：浓HCl与MnO2加热生成Cl2；b→d：Cl2与H2O反应生成HClO；d→a：HClO光照分解生成HCl，可实现循环转化，D正确； 故答案选D。 16. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液变红，并有气泡生成 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①Na2O与水反应生成NaOH(化合反应)，而Na2O2与水反应生成NaOH和O2(非化合反应)，①错误； ②Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作供氧剂，Na2O不能，②正确； ③Na2O和Na2O2在空气中最终均与CO2反应生成Na2CO3，③正确； ④Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1:2，④正确； ⑤Na2O2与水反应生成NaOH(溶液变红)和O2(气泡)，但强氧化性导致褪色，⑤描述不完整(未提褪色)，⑤错误。 正确选项为②③④；故答案选A。 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．Cl2参与反应时，若发生歧化反应，如发生反应，1mol Cl2转移的电子数为NA，B错误； C．3.2g O2为0.1mol，每个O2分子含16个质子，总质子数为0.1×16NA=1.6NA，C正确； D．KClO3中O以形式存在，无游离O2-，D错误； 故选C。 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有CI- D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3的碱性更强，且不能用与酸反应的速率判断碱性，A错误； B．氯水具有漂白性，将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红再褪色，现象不对，B错误； C．向某溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸酸化，沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，盐酸酸化会引入氯离子，干扰原溶液检测，结论不可靠，C错误； D．在相同温度下，Na2CO3不分解，NaHCO3分解产生二氧化碳，使得澄清石灰水变浑浊，说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，D正确； 故答案选D。 19. 在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，发生反应：，由于碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，在饱和溶液中会析出晶体，溶液变浑浊，A错误； B．氯化钡溶液与CO2不反应，因碳酸酸性弱于盐酸，无法生成碳酸钡沉淀，溶液始终澄清，B正确； C．澄清石灰水通入CO2，首先生成CaCO3沉淀，溶液浑浊；过量CO2使沉淀溶解为Ca(HCO3)2，溶液变澄清，但过程中并非一直澄清，C错误； D．漂白粉溶液（含Ca(ClO)2）通入CO2，首先生成CaCO3沉淀和HClO，溶液浑浊；过量CO2使CaCO3溶解为Ca(HCO3)2，溶液变澄清，过程中并非一直澄清，D错误； 故选B。 20. 工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A. SO2在反应中被还原 B. ClO2是氧化产物 C. H2SO4在反应中得电子 D. 每消耗32gSO2，转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2在反应中S元素化合价由+4价升高到+6价，失电子，被氧化，A错误； B．氯由氯酸钠中的+5价降低到ClO2中的+4价，则ClO2是还原产物，B错误； C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，C错误； D．32gSO2的物质的量是0.5mol，SO2是还原剂，S元素由+4价升高到+6价，则1mol还原剂在反应中转移2mol电子，则每消耗32gSO2，转移1mol电子，D正确。 故选D。 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要___________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②④① D. ③④①② （4）配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）5.9 （2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3）B （4）无影响 【解析】 【小问1详解】 配制1mol/L的NaCl溶液90mL，应选择100mL容量瓶，则实际配制100mL溶液，由n=cV，m=nM，可知需要溶质的质量m=cVM=1mol/L×58.5g/mol×0.1L=5.85g，由于托盘天平的精确度为0.1g，即称取5.9gNaCl； 【小问2详解】 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等； 【小问3详解】 根据配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，为③④②①，故选B； 【小问4详解】 容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响最终溶液的体积和容量瓶内NaCl的质量，即不影响配制溶液的浓度。 22. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （2）写出A→C反应的离子方程式：___________。 （3）B→D的化学方程式：___________。 （4）C→E的化学方程式：___________。 （5）Na2O2的用途有___________(写两条即可)。 【答案】（1）①②③④ （2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 （4）NaOH+CO2=NaHCO3 （5）用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，A是Na；Na在空气中燃烧生成B，B是Na2O2；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是Na2CO3；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；NaOH和过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na、H元素化合价改变、2Na+O2Na2O2中Na、O元素化合价改变、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中O元素化合价改变、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中O元素化合价改变，属于氧化还原反应的有①②③④； 【小问2详解】 A→C是Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑； 【小问3详解】 结合分析可知，B→D的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 结合分析可知，C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3； 【小问5详解】 过氧化钠可以和二氧化碳以及水反应生成氧气，且具有强氧化性，则其可以用作供氧剂、消毒剂、漂白剂等。 23. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。 （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 【答案】（1） （2） ①. 装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 ②. 没有尾气吸收装置 ③. Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O （3） ①. 氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色 ②. 氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色 ③. 向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b 【解析】 【分析】（2）气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2，通过装置A浓硫酸，除去水蒸气；干燥的氯气通过干燥的有色布条，不能使干燥的有色布条褪色；干燥的氯气通过湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色；装置D的作用是吸收尾气Cl2。 【小问1详解】 在遇浓盐酸反应生成和氯气，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色； ②氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置；吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。 【小问3详解】 ①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b氯水中有漂白性的HClO，使溶液褪色； ②证明红色褪去的原因可设计为：向溶液中再加入过量的氢氧化钠溶液，若变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b。 24. I、某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是___________。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液紫色褪去，且___________则证明H2O2具有还原性。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为___________。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为___________。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 Ⅱ、 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 【答案】（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性 （2）产生气泡 （3） （4） （5） ①. Pb3O4 ②. 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 KMnO4具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，因此实验①观察到溶液紫色褪去，且产生气泡，则证明H2O2具有还原性； 【小问3详解】 过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，可氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变黄，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应X(铅丹)中根据原子守恒可知铅丹的化学式为Pb3O4；铅丹可以由一氧化铅()在空气中加热至500℃制备，反应过程中Pb元素化合价升高，O2中O元素化合价降低，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，制备铅丹的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第六十五中学2024学年第一学期期中考试 高一化学 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题每题2分，第15-20题每题4分 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 液氯、次氯酸、纯碱 B. 五水硫酸铜、醋酸、石灰水 C. 漂白粉、HCI、Ba(OH)2 D. 盐酸、NaHCO3、烧碱 3. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同 4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 5. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融NaCl B. 稀硫酸 C. CO2 D. 铜 6. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 7. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 9. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 该反应的氧化剂只有KNO3 C. 该反应的还原剂只有C D. 消耗1molS，该反应转移的电子数目为 10. 下列关于氯水的说法中错误的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2 B. 新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D. 过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 11. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O B. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 铁和硫酸铜溶液的反应：2Fe+Cu2+=2Fe3++Cu D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 12. 下列溶液中氯离子浓度最小的是 A. 400mL 1mol/L 的 HCl B. 300mL 1mol/L的MgCl2溶液 C. 100mL 1mol/L的AlCl3溶液 D. 50mL 1.5mol/L的NaCl溶液 13. 家庭厨房中可能有的下列物质中，能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是 A. 食盐 B. 白醋 C. 小苏打 D. 肥皂水 14. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A. A B. B C. C D. D 15. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 实验室用MnO2和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性 B. H2在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 16. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能 ③Na2O2、Na2O在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 ④Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2 ⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液变红，并有气泡生成 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NA B. 1mol氯气参加反应转移的电子数一定为2NA C. 常温常压下，3.2g氧气含有的质子数是1.6NA D. 1L0.1mol/LKClO3中含有的氧离子数目为0.1NA 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸 两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈 碱性：NaHCO3>Na2CO3 B 将氯气通入紫色石蕊溶液 溶液最终由紫色变为红色 氯水显酸性 C 某溶液中加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有CI- D 分别加热NaHCO3和Na2CO3固体 前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 19. 在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 澄清石灰水 D. 漂白粉溶液 20. 工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A. SO2在反应中被还原 B. ClO2是氧化产物 C. H2SO4在反应中得电子 D. 每消耗32gSO2，转移1mol电子 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液90mL。 （1）需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。 （2）所需仪器除天平、药匙、烧杯外，还要___________。 （3）下列所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： 图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. ③④②① C. ③②④① D. ③④①② （4）配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 22. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。 （2）写出A→C反应的离子方程式：___________。 （3）B→D的化学方程式：___________。 （4）C→E的化学方程式：___________。 （5）Na2O2的用途有___________(写两条即可)。 23. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备及性质进行了实验探究活动。 （1）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。 （2）设计如图所示装置探究Cl2能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的Cl2。 ①证明Cl2和水发生了反应的实验现象为___________。 ②该实验设计存在的缺陷是___________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为___________。 （3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a___________；b___________。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b：___________。 24. I、某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是___________。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液、酸性FeCl2溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝) （2）实验①观察到溶液紫色褪去，且___________则证明H2O2具有还原性。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝。加入酸性KI溶液后，反应的离子方程式为___________。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为___________。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 Ⅱ、 （5）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $