第4阶段模拟卷-【全程突破】2025-2026学年九年级全一册化学测试卷（人教版·新教材）

参考答案 (4)解：设甲醇质量为x。 答：生成C2H4的质量为84g。 3H,十CO,催化剂CH,OH+H,0 (4)反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 44 32 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷 8.8t 一、选择题 44=8.8t 1.D2.B3.A4.C5.A6.C7.A8.C9.B 32 x 10.D11.C12.B13.A14.B15.D x=6.4t 二、非选择题 答：甲醇质量为6.4t。 16.(1)D(2)大(3)CaO+H2O-Ca(OH)2放热 2025~2026学年九年级化学第三阶段模拟卷 (4)石油单质碳在常温下化学性质稳定 一、选择题 17.(1)拉瓦锡(2)氢气 1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.D (3)3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, 10.C11.D12.D13.A14.C15.A 二、非选择题 (4)2H,0通电2H个+0，↑2：1 16.(1)CE(2)氢氧化钙C02+Ca(OH)2=CaCO3 +H0(3)O2(4)O2HO (5) 分子分成原子、原子再重新组合成 17.(1)化学温室效应加剧(2)安全高效（或清洁；可再 生CO+3H低化CHOH+0 新的分子 (3)高(4)+1(5)ac 18.(1)长颈漏斗(2)A2KMnO,△KMn0,+MnO, 18.(1)集气瓶水槽长颈漏斗 +O2个a(3)b (22H,0,M02H,0+0,↑ ①②⑦⑧ 分液漏斗 (4)100(5)产生气体的速率(6)6 (3)带火星的木条木条复燃 19.(1)分子在不断运动(2)氮 (4)CaC0+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个增大稀 (3)Na2CO产生白色沉淀 盐酸的浓度（合理即可）试纸B由紫色变红色上浮 (4)如果含有Na2SO,也会产生相同现象 19.(1)NaCO3、NaOH (5)产生刺激性气味 (2)氯化钙（或CaCl,合理即可）产生白色沉淀溶液 (6)BaCl2++(NH)2 SO=BaSO+2NH CI 不变色Na2CO2+CaCl2-CaCO,￥+2NaCl (7)物理变化不在室内吸烟等 (3)硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫 20.(1)过滤离子 酸与土壤中的碱性物质发生中和反应海水稻ac (2)CaCO,+2HCl-CaCl2+CO2↑+HO增大反 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 应物的接触面积，使反应充分进行 (2)过滤Y2O,+6HC1—2YCl+3H2O (3)石灰浆过量（合理即可） (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)温室效应加剧Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)NH HCO,.△NH,++H,O+CO,个作氮肥 2C0,+6H,240℃.3M 催化剂 -C H:OH+3H2O (5)NH 21.(1)8：1+1 (2)2Cu+02△2Cu0 21.(1)2H,0继化剂12H个+0，+节能环保 太阳光 (3)解：设理论上需要CuO的质量是x。 (2)增大光照面积 CuO+Cu000CusO (3)解：设生成C2H的质量为x。 80 144 C0,十6H,催化剂2C,H,十4H,0 x 80kg×90% 12 28 80 14480kg×90% 36g x x=40 kg 28 1236g 答：理论上需要CuO的质量是40kg。 x=84g (4)CuO、Cu 406.材料三中，用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于粗盐提纯中的 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷 A.称量粗盐 B溶解粗盐 (考查范围：1~11单元考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu一64 C.过滤粗盐水 D.蒸发食盐水 题号123456？ 8 9101112 131415 7.如图是一个篮球鞋的材料剖析图。根据图中所示，下列说法错误的是 答案 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 耐磨网纱鞋面 % 合题目要求的。) 立体TPU 1.石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是 中底E团材料 大面积移定TPU 尼龙玻纤片 耐磨止滑橡胶 A耐磨网纱鞋面使用的是天然有机材料 B.鞋底中部尼龙玻纤片是复合材料 A.搓泥 B捏制 C.雕刻 D.烧窑 C.鞋中使用的TPU(热塑性聚氨酯弹性体)是塑料 2.化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是 ( D.鞋底耐磨止滑橡胶使用的是合成橡胶 A.0 B.202 C.S02 D.20 8.钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。下图是钒在元 3.铁板豆腐是一道经典的亚洲美食。豆腐营养素中含量最高的是 ( 素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是 A.蛋白质 B油脂 C糖类 D.维生素 A.x的值为8 《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是我国古代一部综合性的 B.钒属于金属元素 23 舒科学技术著作，有人也称它是一部百科全书式的筹作。请根据下列材料，完成第4一6题。 C.钒元素位于第三周期 50.94 材料一：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…即成黄铜”。 D.钒离子的符号为V24 材料二：“凡石灰经火焚炼为用”。 9.葡萄糖是己醛糖，化学式为C.H2O,白色品体，易溶于水，熔点146℃。下列有关叙述正确的 材料三：“水锡…其质黑色…愈经淘取”。 是 () 4.材料一中，炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 () A.葡萄糖是由碳，氢、氧三种原子构成 HHHHH 0 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 B.葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1 H-C-C-C-C-C-C-H 举5.材料二中，“石灰”主要成分为氧化钙。下列说法错误的是 OHOH OHOH OH () 孙 C.葡萄糖中碳元素的质量分数最大 A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素 D.葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源 C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第1页（共8页） 2025一2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第2页（共8页） 10.光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，如图为该转化过程的微观示 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 意图，下列说法正确的是 分别与熟石灰混合 A.反应①前后碳元素的化合价升高 软塑 软 白磷 红磷 料瓶 料瓶 研磨、闻气味 水一 一铜片 B.反应②前后分子总数不变 CO CO. 10 ml 10 ml 80℃热水 C.催化剂1、2的化学性质均发生改变 H,0 白磷 催化剂1催化剂2 300 500温度℃ D.反应①比反应②更节能 。一碳原子O一氧原子·一氢原子 A.证明CO2能和 B.鉴别氯化钾和氯化 C.探究可燃物燃烧的 D.验证质量守恒定 11.如图所示的电解水装置探究水的元素组成，下列说法正确的是() 活塞 活塞 NaOH溶液反应 条件 律 A.a管和b管中气体体积比约为1：2 B.a管连接电源正极 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 C.b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺 分。) D.该实验说明水中含有氢分子和氧分子 电源 16.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识 12.“安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是 (1)《开宝本草》中记载了KNO的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎 炼而成”。上述制取过程未涉及的实验过程是 (填字母) A.电动车用充电桩充电，以免引发火灾 B.高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生 C.图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火 D.燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸 A.溶解 B.蒸发 C.结品 D.升华 (2)《吕氏春秋》中记载：“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的 农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯K:CO的过程如题图所示，请 特性是硬度比其组成金属要 (填“大”或“小”)。 完成第13~14题。 (3)《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用，…以水调黏合”。文中石灰指氧化钙，“水调 黏合"”过程中反应的化学方程式是 ,属于 (填“吸热”或“放 ①堆秸杆②焚烧 3得灰 ④浸泡 5)去渣 热”)反应。 13.下列说法正确的是 ( (4)《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”， A.保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B.施用草木灰可增强作物的抗旱能力 该化石燃料是 ,“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是 C.步骤④相当于实验室的过滤操作 D.撒草木灰可增强土壤酸性 14.步骤⑤得到的溶液主要含KCO,根据题图分析，下列说法错误的是 ( 17.在18世纪末，英国化学家普里斯特利(J.Priestley,1733一1804)把“易燃空气”和空气混合后 A.KCO的溶解度随温度升高而增大 ↑溶解度/g 160 K.CO 盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁出现了液 B.20℃时，将该溶液蒸发10g水一定能析出11gKCO品体 140 120 滴。另一位英国科学家卡文迪许(H.Cavendish,1731一1810)用纯氧代替空气进行上述实验， C.b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等 100 a20.110 确认所得液滴是水，并确认大约2份体积的“易燃空气”与1份体积的氧气恰好化合成水。 D.将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的KCO晶体 020406080100温度/℃ 上述实验实际已经揭示水不是一种元素，可惜两位科学家受当时错误观念的束缚，没能认 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第3页（共8页） 2025一2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第4页（共8页》 识到这一点，反将其解释为两种气体里都含有水。 Ⅱ.家庭自制“O2发生器” 法国化学家拉瓦锡重复了他们的实验，并做了另一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁制 (4)动手实践：在家自制“O2发生器”，设计如图所示的装置。用20g溶质质量分数为30%的过 枪管，得到“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”与氧 氧化氢溶液，可以配成溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液 g,用于产生氧气。 形成的化合物，并将“易燃空气”正式命名为“生成水的元素”(hydrogen).,即氢。 (⑤)原理分析：如图3所示装置，左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察 (1)最早确定氢元素的科学家是一。 该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会分解，不易保存。 (2)文中的“易燃空气”是 (6)查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其反应化学方程式为 举 (3)在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁） 2(2NaC03·3H,Oz)一4NaC0,+302↑+aH0,则a的值是 生成，同时得到了“易燃空气”。请写出这一反应的化学方程式： 0 19.空气净化器对室内空气中的粉尘、异味等污染物起到减少甚至清除的作用。化学兴趣小组的 (4)在电解水的实验中，该反应的化学方程式为 ,生成的氢气和 同学们对室内空气污染物的来源、成分及防治产生浓厚的兴趣，展开了项目化学习之旅 氧气的分子个数比是 项目一：了解室内空气污染物的来源 (5)利用模型展示物质组成：兴趣小组同学用模型演绎水的电解过程，如图所示。请把第一个 室内空气污染物主要分为3类：颗粒污染物[可能含有Na:SO,、Na,CO、(NH,)SO,等]，微生 方框的微观示意图补画齐全。 物污染物和气体污染物，其中的气体污染物主要是装修材料所释放的甲醛、苯等。此外，日常 为 拟 生活中的吸烟、烹饪等行为也会使室内空气受到污染。 (1)甲醛有刺激性气味，从微观角度分析能闻到其气味的原因是 (2)农业上，(NH,):SO,可用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 由图可知，化学变化的微观实质是 项目二：分析颗粒污染物的成分 18.I.根据图1和图2，回答问题： (3)同学们从空气净化器的过滤网上收集了一些颗粒污染物，放在烧杯中，加入足量蒸馏水，搅 拌，静置。因为颗粒污染物可能含有Na2SO,、Na:CO、(NH):SO,等，所以同学们进行以 -D 下实验： H.O. H,0 溶液 -浓硫酸 MnO- 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 图1 矿泉水瓶 空气污染物没有 图2 图3 步骤1 取少量烧杯中的上层清液，用pH计进行测定 pH<7 (1)仪器①的名称是 空气污染物中有 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 (填图1中的字母)，反应的化学 步骤2 另取少量烧杯中的上层清液，滴加BaC1溶液 对 (NH)2SO. 方程式为 进行装置气密性检查，用手紧握试管，如果气密性 孙 良好，在导管末端会出现的现象是图2中的 (填图2中的字母)。 【得出结论】颗粒污染物中含有(NH,)2SO4。 (3)用装置C干燥氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)管口通入 【反思评价】(4)有同学认为该实验结论不一定正确，理由是 2025一2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第5页（共8页） 2025一2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第6页（共8页）》 ,因此需要改进实验。 传统方法中一般用碱对二氧化碳进行捕集吸收，下表中列举了两种碱的价格，工业上会使 【实验改进】(5)同学们另取一定量的颗粒污染物于研钵中，向其中加入少量熟石灰，混合， 用 捕集吸收二氧化碳。 研磨，现象是 ,说明含有(NH,)zSO。 碱 Ca(OH)2 NaOH 【解释总结】(6)颗粒污染物中含有(NH,)SO,则实验步骤2中发生反应的化学方程式是 价格 730元/吨 1600元/吨 0 我国科学家已经合成出一种催化剂，可以使二氧化碳和氢气在240℃、3MPa时高效稳定地 项目三：交流室内空气污染的防治 转化为乙醇和水，请写出该反应的化学方程式： 6 (7)空气净化器中的过滤网除去空气中颗粒污染物的方法属于 (填“物理变化”或“化 21.纳米氧化亚铜(CuO)固体有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温 学变化”)。结合“项目一”的材料，为减少室内空气污染，在日常生活中应该做到的是 超导材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺如下： (写一条)。 CuCu 反应① 800~900cCu0 20.CaC可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl主要有以下两种方法： (1)Cu0中铜、氧元素的质量比为 :Cu2O中Cu元素的化合价是 方法一：利用氨碱法制取纯碱后的废液（含有NH,CL、NaCI)和石灰浆制备CaClz (2)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为 ·滤渣 废液过量石灰浆 (3)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为Cu0+Cu0-0℃Cu,0。制备 操作I 滤液装发，浓缩，C, 80kg含Cu2O90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） 冷却、周化 方法二：利用石灰石和稀盐酸制备CaCl2 稀盐酸 搅拌器 石灰石 过滤器 粉碎机 蒸发 反应器 结品 (4)准确称取320g纯铜粉，置于充有氧气的密闭容器中加热。容器内物质恰好完全反应，得到 (1)方法一：操作I的名称是 。废液中的NaCl是由 (填“分子”“原子”或“离 纳米氧化亚铜。容器中固体质量如图所示，请判断：温度为700℃时，固体中含有的物质是 子”)构成的。 (2)方法二：反应器中发生反应的化学方程式为 该方法中，粉 ↑周体质量g 碎机和搅拌器所起的作用是 360 320 (3)两种方法对比，方法一制备的CCl纯度比较低，原因可能是 (写出一条即可)。 (4)两种方法都会产生大量二氧化碳，大气中二氧化碳含量不断上升，会导致 500700800温度/ 2025一2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第7页（共8页） 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷第8页（共8页）