第2阶段模拟卷-【全程突破】2025-2026学年九年级全一册化学测试卷（人教版·新教材）

6.下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 ( 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷 A.氧分子体积变小B.氧分子间空隙变小C.氧分子数目变少D.,氧分子质量变小 (考查范围：1一8单元考试时间：60分钟满分：100分) 7.在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 () 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 A.酒精灯 B.水槽 C,集气瓶 D.锥形瓶 题号1234567 8910111213 1415 8.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 ( 答案 、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.深圳甘坑客家小镇的一些民间工艺制作与生产，涉及化学变化的是 桌面 A.组装仪器 B.检查气密性 C.加热固体 D.氧气验满 9.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学 式为C,HO)。下列有关没食子酸的描述正确的是 () A.没食子酸由碳、氢、，氧三种元素组成 A.编织凉帽 B.手工剪纸 C.绘制糖画 D.酿造米酒 B.没食子酸属于氧化物 2.北宋王希孟创作的青绿山水画《千里江山图》所用的部分矿物颜料如下表所示，其主要成分属于 为 C.没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：5 氧化物的是 ( 拟 D.没食子酸中氧元素的质量分数最小 矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石 砗磲 10.中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP),实现了甲烷 颜色 深蓝色 大红色 暗棕红色或灰黑色 白色 (CH)在温和条件下氧化制甲醇(CH,O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说 主要成分 Cus (CO,)(OH) HgS Fe,O CaCO, 法正确的是 () A.蓝铜矿 B.朱砂 C.赭石 D,砗磲 ⑦2熊化剂n1,0 O氢原子 3.水是生命之源，下列有关水的叙述中正确的是 ⑦氧原子 光照 A.自来水中只含有水分子，不含其它粒子 B.用工业废水直接浇灌农田 ○碳原子 C.“南水北调”工程利于我国水资源均衡分布 D.大力开采地下水，缓解淡水危机 A.甲醇中氢元素的质量最大 岸4.对下列符号中数字含义的理解完全正确的是 B.该反应为分解反应 A.C0:1个Cm分子 B.2C1:2个氯元素 C.反应物的分子个数比为1：1 C.0:氧元素化合价为一2价 D.N2:2个氮原子 D.生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 5.蛇年(2025)春晚吉祥物“巳升升”（寓意“巳已如意，生生不息”的主题）的眉眼取自四川广汉三星 11.煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和石油化工产品。我国自主创新的 堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不 煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是 正确的是 () () A.青铜是混合物 B.青铜属于金属材料 A,减少煤燃烧产生的环境污染 郑 C.青铜易溶于稀盐酸 D.青铜的硬度比铅的硬度大 B使化石能源的使用实现温室气体“零排放” 工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室 C.一定程度上解决我国石油资源短缺问题 中，常用分解高锰酸钾或过氧化氢来制取氧气。请回答第6一8题。 D.提升我国能源安全保障能力 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第1页（共8页） 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第2页（共8页） 12.金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有者广泛的应用。为探一 二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发 分。) 现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则 16.中国科技发展速度非常快，已经取得许多令人瞩目的成就。请分析图文信息，回答下列相关问 硫酸锌 硫酸铜 三种金属活动性由强到弱的顺序是 溶液 溶液 题。 A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni B C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 13.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 图1 图2 图3 图4 选项 劳动项目 化学知识 (1)图1：国内首条磁浮空轨列车“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术。焊接时用氩气作 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 保护气是因为氩气的化学性质 。铝具有抗腐蚀性的原因是常温下能跟氧气反应 B 利用铅笔进行书写绘画 石墨具有导电性 生成致密而坚固的氧化铝(A1O)薄膜，该反应的化学方程式是 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 (2)图2：我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物一“嫦娥石”，该矿物中所 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 隔绝氧气 含Fe2+的名称是 14.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是 (3)图3：“极目一号”Ⅲ型浮空艇首次在珠峰地区从海拔9000米以上高空进行了气象观测。 炭粉氧化铜 浮空艇内部由两个气囊组成，氮气气囊负责提供升力，空气气囊则使浮空艇在升降过程中 Co: 保持外形与压力平衡，空气中氮气的体积分数为」 (4)图4：2023年5月17日，西昌卫星发射中心成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用物 足量 氢氧 (Rb)原子钟提供精准时间。下面图乙中的微粒共表示 种元素，物原子（如图甲所 化钠 溶液 示)与图乙中 (填“A”“B”或“C”)微粒化学性质相似. 甲 丙 A.甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 B丙处试管可防止液体倒吸 C.甲处发生的反应是典型的吸热反应 D.该装置的不足之处是未进行尾气处理 15.下列实验设计能达到实验目的的是 图甲 图乙 实验证明CO,溶于水 测定空气中氧气的 实验证明红磷的着 17.我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 探究质量守恒定律 目的 且能和水反应 体积分数 火点比白磷的高 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁 弹簧夹 红磷 几稀盐酸 系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH)。 实验 H.O 碳酸钠 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注人燃料电池。 设计 木损 75℃ 粉末 氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 因热水 固态氢能发电并网示意图如下： 选项 A B C D 2025一2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第3页（共8页） 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第4页（共8页） 密封盖 注水口 氢气加注 0 新能源发电 加湿过渡仓反应仓 图2 图3 电解水制氢 燃料电池发电 电网 (4)化学试剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。 固态合金储氢装置： 在反应仓中第一步加入水，粉末状过碳酸钠(2 Na:CO,·3H2O2),第二步加入粉末状二氧化 电网供电系统 氢燃料应急发电车 锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换， 第-步：2NaC03·3H2O2—2NaC03+3H,O2 很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 第二步： (化学方程式表示) 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ (⑤)某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的是 依据所给的信息，回答下列问题： (填字母) (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过 产生的余电将水分解而获得。 A.d导管连接制氧机B.d导管连接病人吸氧的塑料管C.可以观察氧气生成的速率 (2)图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和 19.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 (3)镁属于 (填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 为 过程中生成了 (填名称)。 (1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是 拟 (4)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2,请写出MgH与水反应的化学方 实验二：如图1所示，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水 程式为 。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一 平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1一2分钟。 是 (2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 (填“a”或“b”)端下沉。 (5)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有 18.某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 镁粉 粗铜丝 粗制丝 镁条 【任务一】实验室制取气体 陶土网 气球 图1 图2 图3 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条：反应结束后将 所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 (3)写出镁条燃烧的化学方程式： ,该反应属于 (填基 (1)写出图中带序号仪器的名称：① :② 本反应类型)反应。 (2)实验室利用石灰石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式是 (4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量 参加反应的镁条的质量：实验事实是 若制取并收集CO2,应选用的装置组合为」 (从A一E装置选取)。 m2<m1,可能原因是 0 经 孙 (3)若要用F装置收集H,氢气应从 (填“a”或“b”)端导管通入，氢气在点燃前需要 【分析与总结】(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 【拓展实验】兴趣小组按如图3所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律。 2025一2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第5页（共8页） 2025一2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第6页（共8页） 【反思与交流】(6)图3实验中气球的作用有 (填字母)。 ①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 A.使装置密闭 B.可缓冲气压 C.防止橡皮塞被弹飞 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。 20.空气和水是人类赖以生存的基础。 沸石A,B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸 (一)水资源的保护 石B的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。 (1)硬水中含钙、镁，这里的钙、镁是指 (填字母)。 活动二：碳的资源化利用 A物质 B.元素 C.分子 第19届杭州亚运会主火炬塔燃烧的液体燃料是被称为“零碳甲醇”（化学式为CHOH)的 (2)下图是家庭净水装置示意图 物质，“零碳甲醇”是利用氢气与二氧化碳合成的一种绿色能源，其生产过程如图3所示。 自来水→PP棉→颗粒活性炭→RO反渗透膜一→超精细活性炭→纯净水 图4是反应Ⅱ在一定条件下，在有、无分子筛膜时，甲醇的产率随温度变化的关系。 PP棉净水原理是 (填“过滤”或“蒸馏”)，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活 甲醇的产率% 02 45 有分子筛膜 性炭具有良好的 性。RO反渗透膜降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子 太阳能→电能 反应 反应I -CH,OH 或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带 个单位正电 H- (催化剂) +H0 无分子筛膜 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收O2的流程图。 H,0 CO. Na.CO 200 220240温度/℃ X气体 H.O,H.SO. 溶液 图3 图4 洗涤 炭包一 MnSO 反应2 操作，Mns0,灼烧，MnO (3)由图4提供的信息可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 f净c.o等格烧上粗M0.反应1广溶液 溶液 (4)采用上述流程工艺，每吸收二氧化碳8.8，理论上能产出甲醇的质量为多少？（请写出计 (3)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 炭包在足量的O2中焙烧， 算过程) 产生X气体的化学式是 (4)“反应1”的温度最好控制在50℃一60℃，温度不能过高的原因是 (⑤)反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是 (6)MCO,在空气中灼烧生成MnO2,同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼 烧MnCO,的化学方程式： 21.碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 活动一：探究“碳捕集” (1)自然界中绿色植物通过 减少大气中的二氧化碳。 (2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳（如图1）或使用分子筛吸附。 ☐沸石A的C0,吸附量■沸石B的CO,吸附量 LiOH CO,吸附量mlkg) 250 200 低CO,浓度气体+ I50 收 1i,C01 塔 ·药物生产 高CO,浓度气体一 50 60 120 180千燥时间/min 图1 图2 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第7页（共8页） 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷第8页（共8页）化学9年级全一册R 10.(1)20 19.(1)Fe+0,点袋pe,0, (2)解：设生成氯化钠的质量为x。 (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 NaOH HC1-NaCl++H2O (3)集满氧气的集气瓶在空气中不燃烧 36.558.5 氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可） 20gX7.3% x 铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上 36.5_20g×7.3% 58.5 铁与氧气的接触面积可以影响铁燃烧（合理即可） x=2.34g (4)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影 2.34g×100% 反应后的溶液中溶质的质量分数为25g十20g 响铁燃烧（合理即可） =5.2%。 20①氮气十氢气测氢气 答：反应后的溶液中溶质的质量分数为5.2%。 (2)沸点一183.0混合物 第十一单元复习训练卷 (3)D(4)氢气十氧气点整水 一、选择题 (5)物理变化AC 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.B 21.(1)45572:11:112 二、非选择题 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数： 8.(1)维生素水(2)B(3)A(4)C(5)AC (6)吸附色素和异味(7)复合材料 需×100%≈14.3% (8)压强减小，丁烷分子间的间隔增大 (3)0.65(4)见光易分解 9.(1)CaO十H2O=Ca(OH)2(2)疏松多孔(3)B 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷 10.(1)解：设产生氨气的质量是x。 一、选择题 2NH +H2 SO-(NH)2SO 1.D2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.A 34 98 10.D11.B12.C13.D14.D15.C x9.5g×4.9% 二、非选择题 34 16.(1)稳定（或很不活泼）4A1十3O2=2Al2O 989.5gX4.9% (2)亚铁离子(3)78%(4)2A x=0.1615g 17.(1)太阳能(2)氢气（或H2) 答：产生氨气的质量是0.1615g。 (3)金属氢化镁 (2)0.133 (3)不能 (4)MgH,十2H,0-定条件Mg(OHD,十2H2↑防水 2025~2026学年九年级化学第一阶段模拟卷 (5)利用化学知识处理工业生产中的污染物（合理即可） 一、选择题 18.(1)锥形瓶水槽 1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.D8.A9.C (2)CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 AD 10.C11.D12.A13.B14.A15.D (3b验纯4)2H,0,M02H,0+0,+(5)BC 二、非选择题 19.(1)不能水和酒精没有发生化学变化(2)a 16.(1)原子质子=(2)2(3)大于 (3)2Mg十O,点槛2Mg0化合 (4)不是（⑤）常温常压下，氮气的化学性质稳定 (4)大于部分产生的MgO以白烟的形式扩散到空气中 17.(1)高锰酸钾二氧化锰氧气二氧化碳 (5)密闭(6)ABC (2)碳+氧气点s二氧化碳(3)8①② 20.(1)B(2)过滤吸附2（或两） 18.(1)④⑤(2)n(3)C氧化（或助燃） (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率CO2 (4)负更旺(5)H、0(6)a (4)防止H2O2因温度过高发生分解(5)引流 D◆ (6)2MnC0,+0,点整2C0,+2Mn0, 函3 21.(1)光合作用 (2)2LiOH十CO2一Ii2CO3十H2O强 369 水的质量g (3)210℃，有分子筛膜 39 参考答案 (4)解：设甲醇质量为x。 答：生成C2H4的质量为84g。 3H,十CO,催化剂CH,OH+H,0 (4)反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 44 32 2025~2026学年九年级化学第四阶段模拟卷 8.8t 一、选择题 44=8.8t 1.D2.B3.A4.C5.A6.C7.A8.C9.B 32 x 10.D11.C12.B13.A14.B15.D x=6.4t 二、非选择题 答：甲醇质量为6.4t。 16.(1)D(2)大(3)CaO+H2O-Ca(OH)2放热 2025~2026学年九年级化学第三阶段模拟卷 (4)石油单质碳在常温下化学性质稳定 一、选择题 17.(1)拉瓦锡(2)氢气 1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8.D9.D (3)3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, 10.C11.D12.D13.A14.C15.A 二、非选择题 (4)2H,0通电2H个+0，↑2：1 16.(1)CE(2)氢氧化钙C02+Ca(OH)2=CaCO3 +H0(3)O2(4)O2HO (5) 分子分成原子、原子再重新组合成 17.(1)化学温室效应加剧(2)安全高效（或清洁；可再 生CO+3H低化CHOH+0 新的分子 (3)高(4)+1(5)ac 18.(1)长颈漏斗(2)A2KMnO,△KMn0,+MnO, 18.(1)集气瓶水槽长颈漏斗 +O2个a(3)b (22H,0,M02H,0+0,↑ ①②⑦⑧ 分液漏斗 (4)100(5)产生气体的速率(6)6 (3)带火星的木条木条复燃 19.(1)分子在不断运动(2)氮 (4)CaC0+2HCl一CaCl2+H2O十CO2个增大稀 (3)Na2CO产生白色沉淀 盐酸的浓度（合理即可）试纸B由紫色变红色上浮 (4)如果含有Na2SO,也会产生相同现象 19.(1)NaCO3、NaOH (5)产生刺激性气味 (2)氯化钙（或CaCl,合理即可）产生白色沉淀溶液 (6)BaCl2++(NH)2 SO=BaSO+2NH CI 不变色Na2CO2+CaCl2-CaCO,￥+2NaCl (7)物理变化不在室内吸烟等 (3)硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫 20.(1)过滤离子 酸与土壤中的碱性物质发生中和反应海水稻ac (2)CaCO,+2HCl-CaCl2+CO2↑+HO增大反 20.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 应物的接触面积，使反应充分进行 (2)过滤Y2O,+6HC1—2YCl+3H2O (3)石灰浆过量（合理即可） (3)Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4)温室效应加剧Ca(OH)2(或氢氧化钙) (4)NH HCO,.△NH,++H,O+CO,个作氮肥 2C0,+6H,240℃.3M 催化剂 -C H:OH+3H2O (5)NH 21.(1)8：1+1 (2)2Cu+02△2Cu0 21.(1)2H,0继化剂12H个+0，+节能环保 太阳光 (3)解：设理论上需要CuO的质量是x。 (2)增大光照面积 CuO+Cu000CusO (3)解：设生成C2H的质量为x。 80 144 C0,十6H,催化剂2C,H,十4H,0 x 80kg×90% 12 28 80 14480kg×90% 36g x x=40 kg 28 1236g 答：理论上需要CuO的质量是40kg。 x=84g (4)CuO、Cu 40