第9单元 溶液复习训练卷&第10单元 常见的酸、碱、盐复习训练卷&第11单元 化学与社会复习训练卷-【全程突破】2025-2026学年九年级全一册化学测试卷（人教版·新教材）

第九单元复习训练卷 二、非选择题（共25分） 8.溶液在工农业生产和人们的生活中有着重要的作用，请 例如 溶液 食盐溶液 回答下列有关溶液的问题（已知：20℃时，氯化钠的溶 (测试范围：溶液时间：30分钟满分：60分) 解度是36g)」 组成 题号 2 5 (1)如图是小兰绘制的有关溶液的概念图」 例如 答案 ①图中“？”是指 、溶质 ②下列物质溶于水能形成溶液的是 (填字母)。 、选择题（每小题5分，共35分） A.面粉 B.蔗糖 C.植物油 D.芝麻酱 1.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成蓝色溶液的是 ③20℃时，将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，得到的是 溶液。 A.硫酸亚铁 B.高锰酸钾 C,硫酸铜 D.氯化钠 (2)将碘溶于酒精制成的溶液，溶质是 中2.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 ( (3)有些厂商开发了茶酿碳酸汽水，既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，用 (填“增大 班 A.溶液是由溶质和溶剂组成的 压强”或“减小压强”)的方法让其溶解更多的二氧化碳来增强口感。 9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： B.溶液都是无色透明的液体 (1)P点的含义是 ↑溶解度g 甲 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 (2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。 50 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 (3)2℃时，将60g甲物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质 3.农业上用溶液的质量分数为16%的NaC1溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要 量为 20 用到的仪器是 () (4)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方 一丙 法是 (写一种即可)。 专温度/℃ (5)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲 (6)2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至1℃，下列说法正确的是 (填字母)。 拟 A D A都是饱和溶液B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙C.析出晶体质量最多的是甲 4.小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴 10.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质，请你参与下列探究活动并完成有关问题： 导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 尖嘴导管口 (1)某盐场测得：①海水含NaCI约为3.5%（即指溶质氮化钠的质量占整个溶液中质量的百分 A.氧化钙和水 比为3.5%，下同)，②在海边打深井，井水中含NCl约为8%。晒盐最好选择 (填 序号)，请说明理由： B.硝酸铵和水 (2)利用海水提取盐的过程下图所示。 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 粗盐 氯化钠 D.镁和稀硫酸 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 海水储水池蒸发池 结品池 A烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 母液 多种化 工产品 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 ①关于晒盐原理的说法正确的是 (填字母)。 6.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进行的溶解实验。下 A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 列分析错误的是 ( C.降低温度使氯化钠析出 D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 20℃时.10.0g 加人 升温 ②一定质量的海水，通过储水池引入蒸发池中，在没有引人结晶池之前的蒸发过程中，蒸发 B.②中溶液的质量为25.0g 水中加人5.0g 10.0g水 至60℃ 池中氯化钠的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 KC固体，充分 C.溶液中溶质的质量：①<②=③ (3)粗盐样品中除氯化钠外还含有少量泥沙和氯化镁。 溶解后 D.溶液中溶质的质量分数：①②=③ 温度（℃） 0 10 20 40 7.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 是 溶解度(g〉 氧化镁 52.9 53.6 54.6 57.5 +溶质质量g ·溶液温度/℃ 溶质质量分数% 溶质质量g I.40℃时，溶解度较大的物质是 那 Ⅱ.20℃时，300g水中最多能溶解氯化钠 g 时间/ 0 时间/s 时间 时间A Ⅲ.20℃时，取10g该粗盐样品，放入30g水中，充分溶解后过滤，得到39.7g滤液。请分 析样品中的可溶性物质是否已全部溶解并说明理由： B C D 第九单元复习训练卷第1页（共2页） 第九单元复习训练卷第2页（共2页） 第十单元复习训练卷 7.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaC1z,其中X可能是 A.CuSO B.NaNO C.K2CO D.MgCla (测武范固：常见的酸、碱、盐时间：30分钟满分：60分) 二、非选择题（共25分） 8.小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性 可能用到的相对原子质量：H一1Na一23C-35.5 酸碱指示剂 质，分析导图并回答问题： 题号 1 2 5 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊 某些 某些金属 5 溶液由紫色变成 金属 氧化物 色。 、稀盐酸 答案 (2)铁锈的主要成分是Fe2Os,试写出用稀盐酸除铁锈的 一、选择题（每小题5分，共35分） 化学方程式： 1,某兴趣小组探究土襄酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中 碱 部分盐 % (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填 显碱性的是 ) 字母)。 北 A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5 A.Mg B.CO2 C.Na-CO D.Mg(OH): 2.棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观 A.K2CO B.CO(NH2) C.KCI D.Cas (PO)z 察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 3.如图，两圆相交表示五种物质中两两之间能反应，相交部分表 9.兴趣小组的同学对实验室中存放的一瓶熟石灰固体试剂进行了如下的实验探究活动，请你参与 示反应现象。下列有关反应现象的说法，错误的是 ( NaOH 稀盐酸 石蕊 溶液 溶液 他们的探究活动，并回答有关问题。 A.a处形成浅绿色溶液 (1)小组同学认为该试剂已经变质，因为 B.b处产生大量气泡 Na-CO (2)为检验熟石灰是否变质，小组同学进行了下列实验：取少量熟石灰样品放入洁净的烧杯中， C.c处反应生成氯化钠 溶液 然后向烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到 (填实验现象)，最终固体全部 D.d处溶液呈蓝色 消失，得到无色溶液。证明熟石灰样品已变质。 4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中都有广泛的应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说 (3)【作出猜想】所得无色溶液中溶质的成分是什么呢？ 拟 法，不合理的是 ( ) 猜想 猜想二 猜想三 猜想四 A苛性钠用于改良酸性土壤，也可用作食品干燥剂 只有 氢氧化钙和氯化钙 氯化氢和氯化钙 氯化氢、氢氧化钙和氯化钙 B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可作面点发酵剂 C.消石灰可以配制波尔多液，也可用于处理酸性污水 【讨论】小组同学一致认为猜想四不合理，理由是 D.石灰石可制生石灰，也是工业炼铁的原料 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 5.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所 【实验验证】小明的方案：取少量烧杯中的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，若溶液不变色，证 示。下列说法正确的是 明猜想三正确。你认为该方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 小组合议的方案：取少量烧杯中的溶液，用pH试纸测其pH约为4，证明猜想三正确。他们 杀 20.7 20.6 测定pH的正确操作是 20.50 20 40 60时间/ 20 4045 60时间/s 【反思】在实验探究过程中，实验方案必须科学合理，才能得出正确的结论。 A.该反应为吸热反应 10.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其 +锥形瓶及溶液 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀 的总质量/g C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 80.4 盐酸。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液的总质量随加 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 60.4 6.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是 入稀盐酸的质量的变化关系如图所示。 (1)a的值是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 (2)求反应后的溶液中溶质的质量分数。 A 稀盐酸 NaCl 适量的AgNO,溶液，过滤 加入稀盐酸的质量g 对 B NaHCO Na2CO为 适量的稀盐酸 孙 KNO NaCl 加热水溶解、降温结晶、过滤 D C02 CO 足量的NaOH溶液 第十单元复习训练卷第1页（共2页） 第十单元复习训练卷第2页（共2页） 第十一单元复习训练卷 (1)上表中，未涉及的营养物质有 (2)下列说法不正确的是（填字母）。 (测试范围：化学与社会时间：30分钟满分：60分) A鱼片含有丰富蛋白质B.淀粉可分解为氨基酸C.适度补充油脂，有益身体健康 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O-16S-32 (3)学校某日的食谱：米饭、金枪鱼、红烧肉，你觉得还缺少下列中的 (填字母)。 A素炒油菜 B.香卤鸡块 C.粽子 题号 2 3 (4)【环境中的化学】将生活垃圾分类科学处置。废旧干电池应放入 (填字母)垃圾箱。 答案 A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 一、选择题（每小题5分，共35分） (5)下列垃圾应该投放到可回收物垃圾箱的是 (填字母)。 1.广东素来以“美食之省”著称。下列食物富含维生素的是 A.塑料瓶 B.大骨头 C.旧纸箱 A.陈村米粉 B.顺德鱼生 C.四会贡柑 D.潮汕卤鹅 (6)【材料中的化学】户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，其作用是 举 2.下列有关化学与健康的说法不正确的是 A人体必需元素摄入越多越好 B.青少年应该均衡膳食 (?)航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 (填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。 C.食用蔬菜、水果可补充维生素 D.服用补铁剂可治疗缺铁性贫血 (8)【生活中的化学】露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储 3.将垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾中主要成分为有机合成材料的是 存有液态丁烷(CH),打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是 A羊毛 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃杯 9.近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。 加水 盒盖 4.下列做法正确的是 “自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石 内盒 A.用甲醛浸泡海鲜防止腐烂 B.用小苏打作发酵粉烘焙糕点 灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成， 外盒 ·料包 C.用亚硝酸盐腌渍食品 D.用霉变的大豆榨油 使用方法如图所示。请回答： 5.运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列说法正确的是 (1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。该反 发热包 发热包 第一步 第二步 拟 A.该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养物质 ××运动饮料（充气型】 应的化学方程式为 B.该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在 净含量：250mL (2)焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构，能起到吸附作用。 C.该运动饮料中蜂蜜可以提供能量 配料：水、橙计、蜂蜜、二氧化 (3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，聚丙烯塑料属于 (填字母)。 D.该运动饮料呈碱性 每100ml营养物质含量 A.金属材料B.有机合成材料 C.复合材料 6.追求人与自然和谐共生，是人类面对生态危机做出的智慧 热量≥110.5kJ碳水化合物≥6.5g 10.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋 钾>10mg钠≥5mg钙≥15mg 选择。下列做法不可取的是 ( ) 白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，得到硫酸铵溶液。现取该牛奶样品 A优化资源：垃圾分类回收处理 B.优化水质：工厂废水要经过处理达标后再排放 30mL,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸 C.优化土壤：农业上合理施用化肥和农药 D.优化空气：大量使用燃煤发电 恰好完全吸收。 7.下列实验方案不合理的是 ) (1)产生氨气的质量是多少克？（写出计算过程）》 配料：鲜牛奶 选项 实际问题 实验方案 保质期：8个月 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样后滴加酚酞溶液 净含量：250mL/盒 B 解决塑料污染环境 焚烧塑料垃圾 营养成分（每100mL含有） 钙≥0.11g 区分棉纤维与羊毛纤维 抽丝，灼烧闻气味 脂肪≥3.30g 0 检验NaCI溶液中是否含有NaCO, 取样后加入稀盐酸 蛋白质≥2,90？ 二、非选择题（共25分） 8.随着社会进步，饮食、环境、材料等成为人们关注的热点话题。 (2)30mL牛奶中含氮元素的质量是 g。 【舌尖上的化学】如表为学校给学生提供午餐的营养成分表： (3)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，则 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 该牛奶样品中蛋白质的含量 (填“能”或“不能”)达到包装标签所标示的蛋白质的 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg 质量标准。 第十一单元复习训练卷第1页（共2页） 第十一单元复习训练卷第2页（共2页）参考答案 9.(1)长颈漏斗 9.(1)除去金属表面的氧化物和污垢 (2)CaCO3+2HCl一CaC2+H2O+CO2个可以控制 (2)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 反应速率可以控制反应的发生和停止(3)b Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置换反应 (4)AE(或G) (3)锌片和铁片表面均产生气泡，且C中锌片表面产生气 10.(1)8.8 泡的速率比A中铁片快 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 (4)铁片、硫酸铜溶液（或铜片、硫酸亚铁溶液，合理即可） CaCO+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz (5)铜和银（或Cu或Ag) 100 44 10.(1)0.2 x 8.8g (2)解：设锌粒中含锌的质量为x。 100 Zn+H2SO,—-ZnSO,+H2个 448.8g 65 2 x=20g x 0.2g 该石灰石中碳酸钙的质量分数为器X10%=80% 65 20.2g 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 x=6.5g 第七单元复习训练卷 一、选择题 锌粒中所含锌的质量分数=品X10%-65% 1.C2.D3.B4.C5.B6.D7.A 答：锌粒中锌的质量分数为65%。 二、非选择题 第九单元复习训练卷 8.(1)甲烷（或CH)(2)增大了汽油与氧气的接触面积 一、选择题 (3)热（或光） 1.C2.A3.D4.B5.C6.D7.B (④2NO,+4C0催化剂4C0,+N(5)分子 二、非选择题 9.(1)B温度达到可燃物的着火点 8.(1)①溶剂②B③不饱和(2)碘(3)增大压强 9.(1)℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g(2)丙 (2)2H,0,02H0+0,+可燃物要与氧气接触 (3)150g(4)恒温蒸发溶剂（或加入固体丙等） (3)蜡烛的火焰熄灭过氧化钠与二氧化碳反应时生成 (5)降温结晶(6)BC 氧气，并放出热量 10.(1)②NaCI的质量分数大且经土层过滤后污染小 10.(1)酒精 (2)B不变(3)氯化镁108已全部溶解，20℃时， (2)解：设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质 30g水中最多能溶解10.8g氯化钠和16.38g氯化镁， 量为x。 而粗盐样品的质量为10g,因此可溶性物质已全部溶解 C,H,0H+30,点燃2C0,十3H,0 第十单元复习训练卷 46 88 一、选择题 4.6kg 1.A2.B3.C4.A5.D6.C7.B 46_4.6kg 二、非选择题 881 x 8.(1)红(2)FeO3+6HCl=2FeC+3H20(3)C x=8.8 kg (4)NaOH、NaCl 答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为 9.(1)氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水[或 8.8kg Ca(OH)2+COz-CaCO3+H2O] 第八单元复习训练卷 (2)产生气泡(3)【作出猜想】氯化钙 一、选择题 【讨论】氢氧化钙和氯化氢不能在溶液中大量共存 1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C 【实验验证】不合理溶质只有氯化钙时，滴加酚酞溶液， 二、非选择题 溶液也不变色在玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净 8.(1)热量(2)2Fe,0,+3C高温4Fe十3C0,个 干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，把pH试 (3)空气（或氧气）(4)碳好(5)化学 纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 38 化学9年级全一册R 10.(1)20 19.(1)Fe+0,点袋pe,0, (2)解：设生成氯化钠的质量为x。 (2)增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧 NaOH HC1-NaCl++H2O (3)集满氧气的集气瓶在空气中不燃烧 36.558.5 氧气浓度可以影响铁燃烧（合理即可） 20gX7.3% x 铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上 36.5_20g×7.3% 58.5 铁与氧气的接触面积可以影响铁燃烧（合理即可） x=2.34g (4)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影 2.34g×100% 反应后的溶液中溶质的质量分数为25g十20g 响铁燃烧（合理即可） =5.2%。 20①氮气十氢气测氢气 答：反应后的溶液中溶质的质量分数为5.2%。 (2)沸点一183.0混合物 第十一单元复习训练卷 (3)D(4)氢气十氧气点整水 一、选择题 (5)物理变化AC 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.B 21.(1)45572:11:112 二、非选择题 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数： 8.(1)维生素水(2)B(3)A(4)C(5)AC (6)吸附色素和异味(7)复合材料 需×100%≈14.3% (8)压强减小，丁烷分子间的间隔增大 (3)0.65(4)见光易分解 9.(1)CaO十H2O=Ca(OH)2(2)疏松多孔(3)B 2025~2026学年九年级化学第二阶段模拟卷 10.(1)解：设产生氨气的质量是x。 一、选择题 2NH +H2 SO-(NH)2SO 1.D2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.A 34 98 10.D11.B12.C13.D14.D15.C x9.5g×4.9% 二、非选择题 34 16.(1)稳定（或很不活泼）4A1十3O2=2Al2O 989.5gX4.9% (2)亚铁离子(3)78%(4)2A x=0.1615g 17.(1)太阳能(2)氢气（或H2) 答：产生氨气的质量是0.1615g。 (3)金属氢化镁 (2)0.133 (3)不能 (4)MgH,十2H,0-定条件Mg(OHD,十2H2↑防水 2025~2026学年九年级化学第一阶段模拟卷 (5)利用化学知识处理工业生产中的污染物（合理即可） 一、选择题 18.(1)锥形瓶水槽 1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.D8.A9.C (2)CaCO+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 AD 10.C11.D12.A13.B14.A15.D (3b验纯4)2H,0,M02H,0+0,+(5)BC 二、非选择题 19.(1)不能水和酒精没有发生化学变化(2)a 16.(1)原子质子=(2)2(3)大于 (3)2Mg十O,点槛2Mg0化合 (4)不是（⑤）常温常压下，氮气的化学性质稳定 (4)大于部分产生的MgO以白烟的形式扩散到空气中 17.(1)高锰酸钾二氧化锰氧气二氧化碳 (5)密闭(6)ABC (2)碳+氧气点s二氧化碳(3)8①② 20.(1)B(2)过滤吸附2（或两） 18.(1)④⑤(2)n(3)C氧化（或助燃） (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率CO2 (4)负更旺(5)H、0(6)a (4)防止H2O2因温度过高发生分解(5)引流 D◆ (6)2MnC0,+0,点整2C0,+2Mn0, 函3 21.(1)光合作用 (2)2LiOH十CO2一Ii2CO3十H2O强 369 水的质量g (3)210℃，有分子筛膜 39