精品解析：北京市2024-2025学年高三上学期期中质量检测化学试题

机密★本科目考试启用前 2024～2025学年度第一学期北京市高三年级期中质量检测 化 学 试 卷 本试卷共11页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小 B. “西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有 C. 杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金 D. 明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故A项错误； B．呈红棕色，故丹霞地貌是由于岩层中含有，故B项正确； C．玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，故C项错误； D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，故D项错误。 故选B。 2. 将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是 A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米碳酸钙的水溶液形成的是胶体，具有较稳定、均一的性质，不是浑浊不清，故A错误； B．碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确； C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误； D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误； 故选B。 3. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。 【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误； C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确； D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误； 故答案为：C。 4. 下列说法正确的是 A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误； B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确； C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误； 故答案选B。 5. 下列各项叙述不正确的是 A. 若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，违反能量最低原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 某原子核外电子排布由，能释放特定能量产生发射光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，A错误； B．Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故B正确； C．Be是4号元素，核外电子为4，1s能级有两个电子2s能级有2个电子，而每个能级电子的能量相同，故有核外有两种能量不同的电子， C正确； D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，D正确； 故选A； 6. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A. 化合物ICl中I为+1价 B. 第一电离能：B>Al C. 沸点：CS2>CO2 D. 热稳定性：NH3>PH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意； B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意； C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意； 故选C。 7. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 【答案】C 【解析】 【分析】铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4，以此解答该题。 【详解】A. 钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确； B. 滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确； C. 步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故C错误； D. 超顺磁性的Fe3O4粒子平均直径25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确； 答案选C。 8. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵； 【详解】A．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，A正确； B．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，B正确； C．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C错误； D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确； 故选C。 9. 为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2时：2H2O2H2↑+O2↑ B. 若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过 C. 若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005mol D. 电解到t1时刻，加入1.16gAg2O可使溶液复原 【答案】B 【解析】 【详解】A．银离子氧化性大于氢离子的氧化性，所以溶液中银离子先被还原，水电离出的OH-被氧化生成氧气，0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，当银离子被电解完，水电离出来的氢离子被还原生成氢气，t1-t2时：2H2O2H2↑+O2↑，故A正确； B．进行到t1时银离子被完全还原，溶液的pH为1，硝酸银溶液中，，由反应得消耗电子转移0.01mol，设此过程生成氧气的物质的量为，，，，，t1- t2电解水生成的气体体积为0.224L-0.056L=0.168L，其中氧气和氢气体积比为1：2，电解水生成的氧气体积为0.056L，氧气的物质的量为，电子转移0.01mol，共计电子转移0.02mol，故B错误； C．若使用氢氧燃料电池为电源，氢气与通过电子关系为： ，t1时，电子转移0.01mol，理论上负极消耗的氢气物质的量为0.005mol，故C正确； D．电解到t1时刻，生成了0.01mol的银和0.025mol氧气，0.01mol硝酸，加入1.16gAg2O其物质的量为，0.005molAg2O与0.01mol硝酸恰好完全反应生成0.01mol硝酸银和0.005mol水，可使溶液复原，故D正确； 故选：B。 10. 已知：i. ii. 某同学进行如下实验： ①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液： ②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红： ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析不合理的是 A. ②说明久置的KI固体中有可能含有有，但是加水后发生了ii，所以不变蓝 B. ③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，氧化了 C. ①②说明在固体中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化，不能确认KI固体中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O2反应生成KOH，则久置的KI固体中含有I2，但是加了水之后发生ii，所以不变蓝，故A正确； B．、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O，故B正确； C．KI固体易被O2氧化，发生反应4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，根据②的现象可知，在溶液中，I2与KOH反应：3I2+6OH-=+5I-+3H2O，说明固体再I2中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，故C正确； D．向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2、3I2+6OH-=+5I-+3H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O，则试纸上可能不存在，故D错误； 故答案选D 11. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是 A. 反应①为该反应的决速步骤 B. 若用18OH-进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18O C. 该反应历程中碳原子杂化方式会发生改变 D. 反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．在化学反应中，反应速率最慢的一步是整个反应的决速步骤，从反应历程中可以看出，反应①的速率最慢，则其为该反应的决速步骤，A正确； B．若用18OH-进行标记，18OH-进攻双键碳原子，而-OR中的O原子仍为普通16O原子，所以反应结束后醇中不存在18O，而羧酸钠中存在18O，B错误； C．该反应历程中，酯基上的C原子发生sp2杂化，与18OH-结合后，C原子发生sp3杂化，转化为羧基后，又发生sp2杂化，所以碳原子杂化方式会发生改变，C正确； D. 反应①中OH-带负电，会选择攻击电负性较弱且在成键后电子云密度较小的碳原子，所以攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，D正确； 故选B。 12. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确； B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确； D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确； 故选B。 13. 20℃，H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，CaCO3的溶度积常数为Ksp。向25.00mL0.25mol/L的CaCl2溶液中滴加0.5mol/LNaHCO3溶液，混合液的pH与滴加NaHCO3溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. b点溶液中存在c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) B. a点溶液中存在=Ka1Ka2×1016 C. b、c两点间的c()·c(Ca2+)为定值 D. 若向NaHCO3溶液中加入足量CaCl2固体后，溶液pH下降 【答案】A 【解析】 【分析】初始点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，a点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，b→c过程中pH已经不再变化。 【详解】A．b点恰好发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，根据物料关系，c()+c()+c(H2CO3)＜c(Na+)，故A错误； B．a点处pH=8，则c(H+)=1×10-8mol/L，=== Ka1Ka2×1016，故B正确； C．c()·c(Ca2+)==，b→c过程中pH已经不再变化，c(H+)不变，温度也不变，均为定值，则c()·c(Ca2+)为定值，故C正确； D．NaHCO3溶液中的碳酸氢根存在电离平衡，向其中加入足量CaCl2固体后，钙离子结合碳酸根，促进碳酸氢根电离平衡正向移动，则酸性增强，pH下降，故D正确； 故选A。 14. 常温下，用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原溶液中的酸未完全电离，即为一元弱酸，A错误； B．pH=7说明，a点溶液显中性，根据电荷守恒可知，此时c(A−)与c(Na+)相等，但二者的浓度大于，B错误； C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，则溶质为NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明此时HA完全被中和，则，C错误； D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确； 答案选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为_______。 （2）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是_______。(已知电负性：Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5) （3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子的杂化形式为_______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。 （5）钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为_______，若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为_______。(原子量：V 51，O 16；；阿伏加德罗常数为) 【答案】（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2 （2） ①. 离子键 ②. 属于离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小 （3） ①. 平面三角形 ②. sp2 （4）3：1 （5） ①. VO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 Zn为30号元素，其原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2； 【小问2详解】 具有较高的熔点(872℃)，属于离子晶体，含有离子键；、、均属于分子晶体，以共价键为主，极性较小，根据相似相溶原理知，、、能够溶于有机溶剂； 【小问3详解】 中的阴离子为，中的C原子的价层电子数为，且无孤电子对，故空间构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2； 【小问4详解】 根据晶胞结构图可知，铜原子在立方晶胞的面心，镍原子在立方晶胞的顶点上，利用均摊法可确定1个晶胞中含铜原子个数：，含有镍原子个数：，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1； 【小问5详解】 根据晶胞结构图可知，O原子2个位于体内，4个位于面上在立方晶胞的面心，V原子8个在立方晶胞的顶点上，1个位于体心，利用均摊法可确定1个晶胞中含O原子个数：，含有V原子个数：，故化学式为VO2；该晶体的密度为。 16. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】(1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，故B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 【点睛】浓硝酸不能单独将Au溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。 17. 罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。 已知： i． ii．表示某易离去的基团 iii． （1）A含有的官能团为___________。 （2）的化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）G结构简式为___________。 （5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：___________；M：___________。 （6）试剂b的分子式为。的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：___________(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为)。 【答案】（1）羧基、碳氟键 （2）++K2CO3→+KHCO3+KCl （3）加成反应 （4） （5） ①. ②. （6）或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，对氟甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则A为；与SOCl2发生取代反应生成，则B为；碳酸钾作用下与发生取代反应生成，则试剂a为、D为；强碱条件下与乙醛发生加成反应生成E，催化剂作用下E转化为，则G的结构简式为；催化剂作用下与苯酚发生取代反应生成，则I为；与SOCl2发生取代反应生成J与发生取代反应生成K，K在一定条件下发生信息iii反应生成L，则L为；发生构型转化生成，则M为；M在一定条件下发生反应脱去一个小分子HTs可得N，N与H2NCH2COOH发生取代反应生成取代反应生成P，则试剂b为H2NCH2COOH。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，官能团为羧基、碳氟键，故答案为：羧基、碳氟键； 【小问2详解】 由分析可知，B→D的反应为碳酸钾作用下与发生取代反应生成，其中碳酸钾的作用是与反应生成的氯化氢反应，平衡向正反应方向移动，增大的产率，反应的化学方程式为+，故答案为：+； 【小问3详解】 由分析可知，D→E的反应为强碱条件下与乙醛发生加成反应生成E，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，L、M的结构简式分别为、，故答案为：；； 【小问6详解】 由已知信息i和A到B的转化条件可知，N转化P也是分两步进行的，即先N与SOCl2在一定条件下反应，然后再与试剂b即H2NCH2COOH发生信息i反应生成P，在此过程中H2NCH2COOH可能先与SOCl2反应生成H2NCH2COCl，然后H2NCH2COCl自身发生反应生成或，该物质符合核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，故答案为：或。 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_____(填“”或“”)0. ②该反应历程的决速步骤为_____。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -746.0 ②. 3729 （2） ①. ②. 过程4 ③. 降温、加压(或其他合理答案) （3） ①. ②. I ③. 该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，（2×反应1）减反应2可得：　；反应自发进行需要满足，，则该反应自发进行的最高温度为3729K。 【小问2详解】 ①因为反应物的能量高于生成物的能量，所以是放热反应，<0；②活化能越大，反应速率越慢，则是决速步骤，所以答案是过程4；③可提高该反应中平衡转化率的措施有降温、加压(或其他合理答案)。 【小问3详解】 ①A．因为压强不变，该反应是气体分子数减小的反应，则混合气体的体积减小，由质量守恒知，混合气体的质量不变，所以混合气体的密度是变量，当密度保持不变时达平衡，A正确；B．平衡之前，的浓度是变量，当浓度不变时达平衡，B正确；C．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达平衡，即达平衡，C错误。故选AB。②该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I。③该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，并且平衡常数只与温度有关，所以温度越高，平衡常数越小，a点温度低，d点温度高，所以 >。④b点，的平衡转化率是80%，设开始投入氢气4mol，则为1mol，转化了0.8mol，，平衡时气体总物质的量为，。 19. 某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu或 Cu→Cu2+的转化。 已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+； ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成[Cu(NH3)2](无色)。 Ⅰ、SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量SO(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 1 mol·L‒1 CuSO4溶液 始终无明显变化 b 1 mol·L‒1 CuCl2溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）CuCl2溶液呈酸性的原因______(用离子方程式解释)。 （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。 ①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是______。 ②iii排除了干扰Cl‒检验的因素。写出iii中反应的离子方程式______。 （3）进一步证实b中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，______。 （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下： ①a中SO不能将Cu2+还原为Cu+或Cu； ②SO2、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为______。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ、SO2与Cu的反应：向试管中通入足量SO(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 c 3 mol·L‒1 稀硫酸 始终无明显变化 d 3 mol·L‒1 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl3] 2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：______。 （6）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2S。补全d中反应的离子方程式：______。 。 （7）与c对比，d能够发生反应的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu+ ②. （3）滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 （4） （5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出沉淀 （6） （7）与结合成，其氧化性弱于SO2，使能够被氧化SO2 【解析】 【分析】通过设计对照实验，结合二氧化硫的相关性质对物质的转化能否实验进行探究，结合盐类水解及平衡移动相关知识进行答题。 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，在水中发生水解反应：，使溶液呈酸性； 【小问2详解】 ①根据如图所示的实验，将实验b中所得固体加入氨水后，白色沉淀溶解，变为无色溶液，最终生成深蓝色溶液，根据已知信息，其中深蓝色溶液中含，是无色溶液中的被O2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu+； ②步骤i中氨水过量，所以步骤iii中加入稀硝酸后，发生的反应有：； 【小问3详解】 二氧化硫被氧化为硫酸根离子，所以进一步证实b中作还原剂的操作为：取b中反应后的上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明SO2被氧化为； 【小问4详解】 根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，向硫酸铜溶液中通入SO2，无明显现象，说明a中不能将还原为或，即还原性：；根据实验证实，b中SO2能将还原为，即还原性：，综上：还原性由强到弱的顺序：； 【小问5详解】 为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使，反应逆向移动，析出沉淀； 【小问6详解】 根据氧化还原反应的电子守恒规律，该反应中，S元素化合价降低6，得到6个电子，即Cu元素化合价也升高6，失去6个电子，结合元素守恒，等式左边补上氢离子，右边补上水，再由原子守恒，配平该反应：； 【小问7详解】 根据以上实验可知，在硫酸作用下，不能单独存在，在盐酸中，与结合成，其氧化性弱于SO2，使能够被SO2氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★本科目考试启用前 2024～2025学年度第一学期北京市高三年级期中质量检测 化 学 试 卷 本试卷共11页，100分，考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小 B. “西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有 C. 杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金 D. 明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化 2. 将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是 A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 3. 水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是 A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 4. 下列说法正确的是 A. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－ D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 5. 下列各项叙述不正确是 A. 若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反泡利原理 B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，违反能量最低原理 C. 铍原子核外有两种能量不同的电子 D. 某原子核外电子排布由，能释放特定能量产生发射光谱 6. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A. 化合物ICl中I为+1价 B. 第一电离能：B>Al C. 沸点：CS2>CO2 D. 热稳定性：NH3>PH3 7. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下： 下列叙述不正确的是 A. 常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D. 步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 8. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 9. 为探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 0-t1时：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，t1-t2时：2H2O2H2↑+O2↑ B. 若进行到t2时刻共有0.224L气体(标况下)产生，则外电路有0.04mol电子通过 C. 若使用氢氧燃料电池为电源，t1时，理论上负极消耗的气体物质的量为0.005mol D. 电解到t1时刻，加入1.16gAg2O可使溶液复原 10. 已知：i. ii. 某同学进行如下实验： ①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液： ②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红： ③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。 下列分析不合理的是 A. ②说明久置的KI固体中有可能含有有，但是加水后发生了ii，所以不变蓝 B. ③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，氧化了 C. ①②说明在固体中与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 11. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法错误的是 A. 反应①为该反应的决速步骤 B. 若用18OH-进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存18O C. 该反应历程中碳原子杂化方式会发生改变 D. 反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 12. 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. H2O中的O为sp3杂化 B. SO的VSEPR模型为平面三角形 C. HNO2是由极性键形成极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 13. 20℃，H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，CaCO3的溶度积常数为Ksp。向25.00mL0.25mol/L的CaCl2溶液中滴加0.5mol/LNaHCO3溶液，混合液的pH与滴加NaHCO3溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. b点溶液中存在c()+c()+c(H2CO3)=c(Na+) B. a点溶液中存在=Ka1Ka2×1016 C. b、c两点间的c()·c(Ca2+)为定值 D. 若向NaHCO3溶液中加入足量CaCl2固体后，溶液pH下降 14. 常温下，用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn原子核外电子排布式为_______。 （2）具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、却能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，你分析其中原因可能是_______。(已知电负性：Zn-1.6 F-4.0 Cl-3.0 Br-2.8 I-2.5) （3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，C原子杂化形式为_______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_______。 （5）钒的某种氧化物晶胞结构如图1所示(O原子2个位于体内，4个位于面上)。该氧化物的化学式为_______，若它的晶胞棱长为x nm(假设为正六面体)，则该晶体的密度为_______。(原子量：V 51，O 16；；阿伏加德罗常数为) 16. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 17. 罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，一种合成路线如下。 已知： i． ii．表示某易离去的基团 iii． （1）A含有的官能团为___________。 （2）化学方程式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式L：___________；M：___________。 （6）试剂b的分子式为。的转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：___________(核磁共振氢谱有2组峰，且面积比为)。 18. 、(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。 已知： 反应1：　 反应2：　 反应3：　 反应4：　 回答下列问题： （1）计算_____，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为_____(取整数)K。 （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。 ①_____(填“”或“”)0. ②该反应历程的决速步骤为_____。 ③可提高该反应中平衡转化率的措施有_____(填两条)。 （3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图： ①能表示此反应已经达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C． ②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是_____(填“＂或“II")，理由是_____。 ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_____(填“>”“<”或“=”)。 ④b点对应条件下的压强平衡常数_____(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 19. 某小组根据 SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现 Cu2+→Cu或 Cu→Cu2+的转化。 已知：i．水合 Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+； ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成[Cu(NH3)2](无色)。 Ⅰ、SO2与 Cu2+的反应：向试管中通入足量SO(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 a 1 mol·L‒1 CuSO4溶液 始终无明显变化 b 1 mol·L‒1 CuCl2溶液 溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀 （1）CuCl2溶液呈酸性的原因______(用离子方程式解释)。 （2）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。 ①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是______。 ②iii排除了干扰Cl‒检验的因素。写出iii中反应的离子方程式______。 （3）进一步证实b中 SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，______。 （4）由实验Ⅰ可推知，该条件下： ①a中SO不能将Cu2+还原为Cu+或Cu； ②SO2、CuCl、Cu 的还原性由强到弱的顺序为______。 综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。 Ⅱ、SO2与Cu的反应：向试管中通入足量SO(尾气处理装置已略)，记录如下。 装置 编号 试剂 实验现象 c 3 mol·L‒1 稀硫酸 始终无明显变化 d 3 mol·L‒1 稀盐酸 铜片表面变黑，溶液变为棕色 （5）证明 d 所得棕色溶液中含有[CuCl3] 2‒：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：______。 （6）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2S。补全d中反应的离子方程式：______。 。 （7）与c对比，d能够发生反应的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $