江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

红桥高级中学2025-2026学年第一学期10月月考试卷 高二化学(选修)试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题，本部分共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应 2. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是 A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连 C. 轮船底部镶嵌锌块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干 3. 甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应是一个吸收热量的过程 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 由氢原子形成H-H键时放出能量 D. H-C键断裂时放出能量 4. 化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 表示中和热的热化学方程式为 B. 准确测量中和热的整个实验过程中，共需测定3次温度 C. 测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 已知 ，则该反应的中和热为114.6 6. 已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，由此判断下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol−1 B. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 C. ΔH=+285.8 kJ·mol−1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol−1 7. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量： B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量： C. 已知： ，则 D. 已知： ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 8. 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 9. 某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是 A. 电池可用于乙醛的制备 B. b电极为正极 C. 电池工作时，a电极附近c(H＋)增大 D. a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 B. 图乙：验证镁片与稀盐酸反应放热 C. 图丙：制消毒液 D. 图丁所示装置中桥墩与外加电源正极连接能的保桥墩不被腐蚀 11. 已知：①C6H12O6(s) =2C2H5OH(l)＋2CO2(g)　　ΔH1 ② 6CO2(g)+6H2O(g) =C6H12O6(s)+6O2(g)　 ΔH2 ③ 2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)　 ΔH3 ④ 2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)　 ΔH4 下列有关说法正确的是 A. H2的燃烧热为- B. 反应②为放热反应 C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023 D. 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3 12. 实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加入少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 B. 该原电池的正极反应是 C. 该电池铂电极上立即有气泡出现 D. 该电池总反应为 13. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 二、简答题(本部分共4题，共61分) 14. 按要求写出对应反应的热化学方程式。 （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成CO2和液态水时，放出的热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O C≡O(CO中) H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413 由此计算ΔH1=_______ kJ·mol-1；已知ΔH2=-58 kJ·mol-1，则ΔH3=_______kJ·mol-1。 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 16. Ⅰ．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。 （1）以下是相同条件下，等体积等浓度的H2O2溶液分解的对比实验时，放出 O2的体积随时间的变化关系示意图(线a为使用FeCl3作催化剂，线b为不使用催化剂)，其中正确的图像是______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H1=﹣25 kJ·mol-1 ②Fe2O3(s)＋CO(g) = 2FeO(s)＋CO2(g) △H2=﹣3 kJ·mol-1 （2）写出Fe被CO2氧化成FeO(s) 和 CO的热化学方程式_______。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生第(2)题的反应。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （3）4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)_____v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。 （4）0～4min内， CO的平均反应速率v(CO)= ____。 （5）仅改变下列条件，化学反应速率减小的是___ (填字母)。 A．减少铁的质量             B．降低温度 C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大 Ⅲ．某化学兴趣小组利用反应Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置。 （6）a是___极(填“正”或“负”)，。 （7）写出b电极上的电极反应式______。 17. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下： I．过氧化氢氧化法 资料：碘酸是弱酸 （1）合成步骤中加快化学反应速率的措施是___________。 （2）合成步骤中的化学方程式为___________。 （3）当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因___________。 Ⅱ．氯酸钾氧化法 （4）在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO3)2]，补全反应的化学方程式：______。 ， （5）相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是___________。 Ⅲ．电解法 （6）先将一定量的I2溶于过量的KOH溶液，发生反应：，将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式___________。阴极区出口排出___________溶液。 红桥高级中学2025-2026学年第一学期10月月考试卷 高二化学(选修)试卷 试卷满分100分；考试时长75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题，本部分共13小题，每小题3分，共39分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 二、简答题(本部分共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. SO2-2e-+2O2-=SO （2）AD （3） ①. ②③ ②. 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （4）Ag-e-=Ag+ （5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 【16题答案】 【答案】（1）A （2）Fe(s) +CO2 (g)⇌FeO(s) +CO(g) ΔH =+11 kJ·mol-1 （3）= （4）0.125mol∙L-1∙min-1 （5）BC （6）正 （7） 【17题答案】 【答案】（1）粉碎、70℃、催化剂 （2） （3）双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低 （4） （5）产物无污染 （6） ①. I--6e-+6OH-=+3H2O ②. 浓KOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $