第6章 第3节 金属防护和废金属回收-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

金属资源综合利用第6章 第3节 金属防护和废金属回收 《课前导学 1.铁生锈实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转 化为 的过程，属于 氧化。 2.防止钢铁生锈的方法：保持钢铁表面 和 ；在钢铁表面覆盖 ,如 ;在钢铁表面镀上一层 的其他金属。 3.铝制品需要防锈吗？为什么？（用文字说明并写出有关化学方程式） 4.废金属不但造成 、还会 。 解决这个问题的途径之一是将废金属 ,这么做的意义是 码课堂探索 一、钢铁的锈蚀及防护 【观察与思考1】铁的锈蚀实验 取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形 瓶中，如右图所示。在锥形瓶中加入34mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞 后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后，观察到 【活动与探究】铁生锈条件的探究 生锈原因猜想：(1) ;(2) ;(3) 设计实验方案：提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”。 实验结果汇总：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放人5支试管中进行下面实验并记录实验现象。 (① ③ ④ (I)试管①：铁钉在干燥的空气中，密封（可加入生石灰或无水氯化钙等千燥剂）。 (2)试管②：铁钉浸没在煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，密封。 (3)试管③：铁钉的一半浸没在蒸馏水中。 (4)试管④：铁钉浸过稀醋酸（或稀硫酸）。 (5)试管⑤：铁钉的一半浸没在食盐溶液中。 【交流与讨论1】 1.试管②中的蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是 2.试管②的密封方法除了用橡皮塞塞紧外，还有什么方法？ ,153 初中名校化学教学案 九年级上册》>>>》 3.在上图中标明5支试管中的成分并完成下面的表格。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 立即观察 1天后 3天后 一周后 【交流与讨论2】 1.通过对比试管①③的现象说明铁生锈必须有 2.通过对比试管②③的现象说明铁生锈必须有 3.通过对比试管③④或③⑤的现象说明 【整理与归纳1】 1.铁制品锈蚀是铁和 同时作用；铁生锈是 变化中的 氧化。 2.加速铁制品锈蚀的因素是 0 【交流与讨论3】切过咸菜的普通铁质菜刀同一面上选相近的三处进行下 列实验：A处用湿棉球润湿；B处用干布擦干；C处用干布擦干后，涂一层食油。 放置一昼夜，观察菜刀表面发生的变化并解释原因。 现象： 原因： 【观察与思考2】 铁锈是一种 色 的物质，属于 （选填“纯净物”或“混 合物”)，其主要成分是 【交流与讨论4】铝为什么可以“自我保护”？铁锈是否也能保护里层的铁呢？为什么？ 【交流与讨论5】用什么方法可以去除铁锈？ 物理方法： 化学方法： 【观察与思考3】 1.请你根据铁生锈的条件思考如何防止铁的生锈？（通过燃烧和灭火联想） 2.通过防锈视频及图片说出各种具体的防锈方法，并对这些方法进行分类。 【整理与归纳2】 1.钢铁的防锈原理： 2.钢铁的防锈方法 (1)保持钢铁表面的 和 (2)在钢铁表面覆盖保护层。 ①涂保护膜，如 154 金属资源综合利用 第6章胆 ②镀一层能起保护作用的其他金属，如 (3)改变金属的内部结构，如制成 【交流与讨论6】下列钢铁制品是如何防锈的？ (1)95式自动步枪枪管：经过“ ”,在其表面形成了致密氧化膜。 (2)城市街道边的路灯座表面刷了白色的 (3)公共汽车的黄色扶手栏杆表面进行了 处理 (4)俦铁浴缸表面高温烧涂了一层 虽制作成本较高，但经久耐用。 (5)白铁皮可制水桶、畚箕等日用品，白铁皮表面经过 处理。 二、废金属的回收利用 1.冶金工业、金属加工业形成的 ,以及日常生活中锈蚀和报废的 等被称为废金属。 2.废金属不仅造成 ,还会 3.回收利用废金属的意义： 和 翻课堂反馈 1.下列关于铁的说法正确的是 A.铁部分锈蚀后没有回收价值 B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀 D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程 2.下列金属防护措施不正确的是 A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面喷涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 3.下列有关金属资源的利用与保护不合理的是 A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构，制成合金可优化其性能 4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出 的结论错误的是 () 氧气 水 植物油 干燥空气 甲 丙 戊 初中名校化学教学案九年级上册>>>> A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序：乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 5.分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，b中铁片表 面滴几滴清水，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面相平），如图所示，放 置一段时间后，以下说法正确的是 () A.该实验说明了铁生锈只需要氧气 B.两支试管中的铁片均发生锈蚀 C.U形玻璃管两端的液面变为左高右低 红墨水 铁片 D.植物油的作用是隔绝氧气和水 6.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是 ( 实验装置 序号 其他试剂 100s时02的含量 氧气传感器 ① 干燥剂 21% 5.0g铁粉 ② 10滴水 15% 0.1g炭粉 其他试剂 ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响 C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 7.小林同学发现铜质眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜 绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。 【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 共同作用的结果。 【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验。 (1)实验较长时间后，发现试管 (填序号)中的光亮铜片最先生锈。 (2)从优化实验的角度考虑，试管A的实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。试管D 中除光亮铜片外，还有的另外两种气体物质为 ;从试管D的 实验中，获得的结论是 【评价与改进】小林设计的实验还不够完善，要得出正确结论，还要补充一个实验是第2节金属的性质和应用 2.(1)高炉(2)铁矿石焦炭石灰石热空气 第1课时金属的物理性质 (3)C+0,点燃c0,C+c0,高温2C03C0+ 金属的化学性质(1) Fe,0,商温3C0,十2Fe（④)生铁 课堂反馈 二、1.有金属光泽导电性导热性延展性 1.A2.B3.D4.C5.D6.(1)化学电 (2)C(3)使铝箔纸的温度达到着火点(4)4A1十 2.(1)4A1+30,—2Al,0,2Mg+0,点燃2Mg0 30,点燃2A,0, 3Fe+20,点燃Fe0,2Cu+0,△2Cu0点燃 加热金属氧化物镁、铝金(2)Mg+2HCl 第2课时金属的化学性质(2) -MgCl2+H2↑Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑ 氢气的实验室制法 2Al+6HCI—2A1C+3H2个2A1+3H2SO, 课堂反馈 -Al2 (SO)3+3H2 Zn+2HCI=ZnCla+ 1.C2.D3.C4.C5.硫酸亚铁铁、铜 H2↑Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑Fe+2HCl 6.①3Fe+20,点尴Fe,0,化合反应②Fe+ -FeCl2+H2个Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ CuSO4FeSO,十Cu置换反应③2Cu十O2 氢之前氢元素(3)Fe+CuSO,一FeSO4十 Cu强弱3.(1)金属其他元素金属的性能 △2Cu0化合反应④Fe+2HCI一FeCl.+ (2)大低抗腐蚀(3)铁、碳含碳量不同 H2个置换反应7.(1)AEZn+H2SO4 (4)纯金属合金 ZnSO4+H2个(2)长颈漏斗下端产生气泡 三、1.(1)氧气水疏松多孔Fe2O3·xH2O 2H,0,M02H,0+0,↑(3)增大长颈漏斗 (2)①保持铁制品表面洁净和干燥②在钢铁表面 分离(4)b 覆盖保护层③将铁制品制成合金2.资源浪费 第3课时合金及其应用 污染环境回收利用 课堂反馈 课堂反馈 1.D2.D3.C4.B5.D6.(1)ABC 1.D2.D3.C4.D5.C6.C7.C8.B 常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧 9.B10.A11.D12.B13.D14.(1)AB (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气 化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化4A1十 浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 302—2Al2O3(2)①锡2：3②B(3)Zn+ 15.(1)磁铁矿（或菱铁矿）（2)提高炉温 H2SO4-ZnSO4+H2个（或Zn+2HCl ZnCl2十H2个)7.解：设钢铁粉末中碳的质量 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(或4C0+Fe,0. 为x。 高温3Fe十4C0,)(4)除去杂质，形成炉渣(5)低 C+0,点燃c0, 16.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1 12 44 (4)ABC(5)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 之 4.4g Fe0,十3C0高温2Fe+3C0, 12x 160 112 444.4g 1000t×80% x=1.2g 碳的质量分数为品×100%=1.2% 160_1000t×80% 112 x=560t 1.2%<2%,达到钢的要求 答：理论上可以炼出纯铁560t。 答：钢铁粉末中碳的质量分数为1.2%，达到钢的要求。 17.(1)①Fe+H2SO4—FeSO4+H2个②有红 第3节金属防护和废金属回收 色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色置换反应 课堂反馈 ③B(2)化学(3)①2A1+3H2S04 1.D2.D3.A4.D5.D6.D7.【猜想】氧 Al2(SO4)3+3H2↑②过滤③Cu(NO3)2 气二氧化碳【设计与实验】(1)B(2)氧气和二 ④AI>Cu>Ag(4)铁的金属活动性比铜强，容易 氧化碳水是铜生锈的因素之一【评价与改进】 被腐蚀(5)硬度较大(6)延展18.I.氧气和 将试管C中的氧气换成二氧化碳 水Ⅱ.1)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,(2)提供 第6章复习 热量，维持炉温Ⅲ.(1)红棕色粉末逐渐变黑(2)① 知识归纳 ②③④⑤(3)点燃尾气中剩余的C0,防止污染空 一、1.(1)单质化合物(2)赤铁矿磁铁矿 气(4)FeO4和FeO① 。7