第6章 第2节 第2课时 金属的化学性质(2) 氢气的实验室制法-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学上册（沪教版·新教材）

第2节金属的性质和应用 2.(1)高炉(2)铁矿石焦炭石灰石热空气 第1课时金属的物理性质 (3)C+0,点燃c0,C+c0,高温2C03C0+ 金属的化学性质(1) Fe,0,商温3C0,十2Fe（④)生铁 课堂反馈 二、1.有金属光泽导电性导热性延展性 1.A2.B3.D4.C5.D6.(1)化学电 (2)C(3)使铝箔纸的温度达到着火点(4)4A1十 2.(1)4A1+30,—2Al,0,2Mg+0,点燃2Mg0 30,点燃2A,0, 3Fe+20,点燃Fe0,2Cu+0,△2Cu0点燃 加热金属氧化物镁、铝金(2)Mg+2HCl 第2课时金属的化学性质(2) -MgCl2+H2↑Mg+H2SO4—MgSO4+H2↑ 氢气的实验室制法 2Al+6HCI—2A1C+3H2个2A1+3H2SO, 课堂反馈 -Al2 (SO)3+3H2 Zn+2HCI=ZnCla+ 1.C2.D3.C4.C5.硫酸亚铁铁、铜 H2↑Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑Fe+2HCl 6.①3Fe+20,点尴Fe,0,化合反应②Fe+ -FeCl2+H2个Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑ CuSO4FeSO,十Cu置换反应③2Cu十O2 氢之前氢元素(3)Fe+CuSO,一FeSO4十 Cu强弱3.(1)金属其他元素金属的性能 △2Cu0化合反应④Fe+2HCI一FeCl.+ (2)大低抗腐蚀(3)铁、碳含碳量不同 H2个置换反应7.(1)AEZn+H2SO4 (4)纯金属合金 ZnSO4+H2个(2)长颈漏斗下端产生气泡 三、1.(1)氧气水疏松多孔Fe2O3·xH2O 2H,0,M02H,0+0,↑(3)增大长颈漏斗 (2)①保持铁制品表面洁净和干燥②在钢铁表面 分离(4)b 覆盖保护层③将铁制品制成合金2.资源浪费 第3课时合金及其应用 污染环境回收利用 课堂反馈 课堂反馈 1.D2.D3.C4.B5.D6.(1)ABC 1.D2.D3.C4.D5.C6.C7.C8.B 常温下，铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧 9.B10.A11.D12.B13.D14.(1)AB (2)U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气 化铝薄膜从而阻止内部的铝进一步氧化4A1十 浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关 302—2Al2O3(2)①锡2：3②B(3)Zn+ 15.(1)磁铁矿（或菱铁矿）（2)提高炉温 H2SO4-ZnSO4+H2个（或Zn+2HCl ZnCl2十H2个)7.解：设钢铁粉末中碳的质量 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0,(或4C0+Fe,0. 为x。 高温3Fe十4C0,)(4)除去杂质，形成炉渣(5)低 C+0,点燃c0, 16.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1 12 44 (4)ABC(5)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 之 4.4g Fe0,十3C0高温2Fe+3C0, 12x 160 112 444.4g 1000t×80% x=1.2g 碳的质量分数为品×100%=1.2% 160_1000t×80% 112 x=560t 1.2%<2%,达到钢的要求 答：理论上可以炼出纯铁560t。 答：钢铁粉末中碳的质量分数为1.2%，达到钢的要求。 17.(1)①Fe+H2SO4—FeSO4+H2个②有红 第3节金属防护和废金属回收 色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色置换反应 课堂反馈 ③B(2)化学(3)①2A1+3H2S04 1.D2.D3.A4.D5.D6.D7.【猜想】氧 Al2(SO4)3+3H2↑②过滤③Cu(NO3)2 气二氧化碳【设计与实验】(1)B(2)氧气和二 ④AI>Cu>Ag(4)铁的金属活动性比铜强，容易 氧化碳水是铜生锈的因素之一【评价与改进】 被腐蚀(5)硬度较大(6)延展18.I.氧气和 将试管C中的氧气换成二氧化碳 水Ⅱ.1)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,(2)提供 第6章复习 热量，维持炉温Ⅲ.(1)红棕色粉末逐渐变黑(2)① 知识归纳 ②③④⑤(3)点燃尾气中剩余的C0,防止污染空 一、1.(1)单质化合物(2)赤铁矿磁铁矿 气(4)FeO4和FeO① 。7初中名校化学教学案九年级上册>>>> 第2课时金属的化学性质(2) 氢气的实验室制法 课前导学 写出下列物质或物质的主要成分的化学式。 硫酸 、盐酸 硫酸亚铁 、氯化亚铁 硫酸锌 氯化镁 硫酸铝 氯化铝 四课堂探索 一、金属的化学性质(2) 【活动与探究1】分别将打磨好的镁条、锌粒、铁丝、铜丝浸入到稀盐酸和稀硫酸中，认真观察 实验现象并写出反应的化学方程式。 实验内容 实验现象 化学方程式 稀盐酸 镁条浸入 镁条表面 稀硫酸 稀盐酸 锌粒浸入 锌粒表面 稀硫酸 稀盐酸 铁丝表面 铁丝浸入 稀硫酸 溶液逐渐由 色变为 色 稀盐酸 铜丝浸入 铜丝表面 稀硫酸 (1) 能与稀盐酸、稀硫酸反应， 不能与稀盐酸、稀硫酸反应 总结 (2)金属能否与酸反应说明了金属活动性有差异。镁、锌、铁的金属活动性比铜强 【交流与讨论1】 1.铝也能和稀盐酸、稀硫酸反应，你能模仿上面的反应写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方 程式吗？ 2.仔细观察以上化学方程式中反应物和生成物的类别，你发现有何特点？ 【整理与归纳1】 1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属与酸反应的规律：金属活动性顺序中位于“氢前”的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成 金属化合物和 3.判断金属活动性的方法一：能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强。 4.置换反应：由 和 作用生成 和 的反应。 注意：(1)置换反应中一定有元素化合价的变化。 146 金属资源综合利用第6章 (2)金属活动性顺序中位于“氢前”的金属能置换出酸中的氢元素，生成氢气。 【交流与讨论2】下列化学反应属于置换反应的有 (填序号)。 A.3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, B.3C+2Fe0,高温 4Fe十3C02个 C.2H2十02点燃2H,0 D.2H,02Ma02H,0+0,+ E.2Mg+C0,点2Mg0+C E.CH,十20，点襟C0,十2H,0 【活动与探究2】用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中，认真观察实验现象并写 出反应的化学方程式。 实验内容 实验现象 化学方程式 铁丝表面有色固体析出，溶 铁丝浸入硫酸铜溶液中 液由色逐渐变成色 【交流与讨论3】 1.上述反应中铁置换出了硫酸铜溶液中的铜，说明 的金属活动性比 的强。 该反应的基本类型是 。 反应后金属的质量 ,溶液的质量 2.《梦溪笔谈》中记载的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，《准南万毕术》中记载的“曾青得铁则化 为铜”都是由上述反应实现的。 【整理与归纳2】 1.金属与金属化合物溶液反应的规律：金属活动性顺序中位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 2.在金属铁参加的置换反应中，铁元素的化合价由0变为 (即亚铁)。 3.判断金属活动性的方法二：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物的溶液里置换 出来。 【交流与讨论4】金属与酸、金属化合物溶液反应时，溶液质量的变化问题 1.将铁丝浸入稀盐酸中，反应后溶液的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶 液的质量。 2.将铁丝浸入硫酸铜溶液中，反应后溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”)反应 前溶液的质量。 【交流与讨论5】 1.分别取等质量的镁、铝、锌、铁和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量各是多少？ 通过计算可以发现：等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量 (选填“相等”或 “不相等”)。 147 初中名校化学教学案九年级上册>>>> 2.分别取等质量的稀硫酸和足量的镁、铝、锌、铁反应，生成氢气的质量各是多少？ 通过计算可以发现：等质量的酸与足量的金属反应生成氢气的质量 (选填“相等”或 “不相等”)。 二、氢气的实验室制法 1.药品：常用 和 (或 2.反应原理： 盐酸有 性，因此，用稀盐酸制得的氢气中会含有杂质气体 3.发生装置类型： ,原因： 常用的发生装置如下图所示： 多孔隔板 山9委 ⑧ ù 简单装置 长颈漏斗简易装置 分液漏斗简易装置 动 B C D 4.收集方法 (1) ,原因：氢气 (2) ,原因：氢气 常用的收集装置如下图所示： G H 5.制取步骤：①检查装置的气密性；②先加锌粒后加稀硫酸；③检验氢气的纯度；④收集氢气， 倒放在桌上。 6.检验氢气的方法：氢气能被点燃，产生 火焰，生成物只有 7.氢气验纯的方法：①一收：用排水法收集一试管氢气；②二堵：用拇指堵住试管口；③三移：试 管口向下移近火焰；④四点：放开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若响声很小 (“噗”)，说明已纯净。 凡是未知纯度的可燃性气体，如 等，在点燃之前必须 课堂反馈 1.下列化学方程式正确的是 ( A.Fe+H2 SO-Fe2 (SO)3+H2 B.3Fe+20,点Fe,0, C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.Cu+H2SO=CuSO+H2 1480 金属资源综合利用第6章即 2.将一根洁净的铁丝浸入稀硫酸中，下列有关实验现象的叙述正确的是 ①铁丝表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为蓝色③铁丝表面有红色固体析出④反应 后溶液的质量增大 A.②③ B.①②④ C.①② D.①④ 3.金属R能发生如下反应：R十CuSO4Cu十RSO4。下列说法错误的是 ( A.该反应为置换反应 B.R的金属活动性比Cu强 C.R可以是A1 D.若R为Fe,反应后固体的质量会增大 4.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是 A.Mn+2HCl—MnCl2+H2↑ B.Mg+MnSO,=MgSO,+Mn C.Fe+MnSO,-FeSO,+Mn D.Mn+CuSO,-MnSO+Cu 5.将过量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出固体，滤液里含有 的物质是 (填名称，下同)，滤渣中含有的物质是 0 6.写出下列物质间相互转化的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。 Fe:O+ ① Fe Cu ③ →CuO ④ FeCl2 ① ）② ③ )④ 7.实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。 真卫而 (1)实验室制取并收集一瓶较纯净的氢气且能控制氢气产生的速率，应选择装置 (从装置A~E中选择)，反应的化学方程式为 (2)检查装置B气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射 器向外抽拉，若观察到 ,则气密性良好。若用装置B制取氧气，发 生反应的化学方程式为 (3)用装置F制取氢气时，若关闭止水夹，容器内继续反应产生的氢气会使容器内的压强 (选填“增大”或“减小”)，将溶液压回 中，使溶液与放置在多孔隔板上 的锌粒 ,反应即自行停止。 (4)若用装置G采用排空气法收集氢气，则气体应从 (选填“b”或“c”)导管口通入。 。149