2.2 化学平衡【上好课】高二化学深度学习辅导讲义（人教版选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 要点 1 化学平衡状态 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.化学平衡状态 (1)化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 (3)化学平衡的特征 3．化学平衡状态的判断 （1）判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定平衡 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡 （2）动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 （3）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 要点 2 化学平衡常数 1.化学平衡常数 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。 注意 事项 ①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，一般不列入浓度商和平衡常数中。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。一般来说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。 2.压强平衡常数 （1）压强平衡常数的概念：在化学平衡体系中，由各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。 （2）压强平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下，达到平衡时，其压强平衡常数Kp＝。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压。 【特别提醒】　①混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，即pB＝p总×。 ②混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p总＝pA+pB+pC+…。 3.平衡常数的意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 (4)平衡常数与反应方程式的关系 ①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝。 ②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。 ③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。 4.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的方向 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示，即Q＝，则 (2)判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 要点 3 化学平衡移动的影响因素 1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响： 改变的条件 (其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 2.判断平衡移动的特殊情况 （1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 （2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 （3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。 ①恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压) 3.勒夏特列原理 （1）勒夏特列原理的内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）勒夏特列原理的理解 ①勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 ②勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ③平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 （3）勒夏特列原理的应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。 要点 4 反应速率与化学平衡图像分析 1.“渐变”类v－t图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2.“断点”类v－t图像 (1)速率－时间图像“断点”分析 当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热的反应 正反应为吸热的反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 3.反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 (3)图示：(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) 4.恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b>c＋d，ΔH>0 a＋b>c＋d，ΔH>0 命题点 1 化学平衡状态及其判断 典例1（25-26高二上·北京·期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②混合气体的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的体积分数不再改变，⑤反应速率，其中，一定能说明反应达到平衡的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 变式1（25-26高二上·江西上饶·期中）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：  ，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A．体系的温度不变时 B．时 C．气体的平均相对分子质量不变时 D．混合气体的密度不变时 变式2（25-26高二上·河北·期中）在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 命题点 2 化学平衡常数及其影响因素 典例2（25-26高二上·北京·期中）下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A．化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B．一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C．对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D．合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 变式1（25-26高二上·陕西·期中）在恒容密闭容器中，加入和发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数 B．在平衡后的容器中，继续加入，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C．和的转化率相等，均为 D．平衡时为 变式2（25-26高二上·四川南充·期中）一定条件下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0，达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2 B．A、C两点对应的平衡常数：KC>KA C．A点：2v(NO2)正 ═ v(N2O4)逆 D．B、C两点气体的平均摩尔质量相等 命题点 3 化学平衡常数、转化率的计算 典例3（25-26高二上·天津静海·期中）甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经3 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断正确的是 起始浓度 mol/L 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A．丙达平衡需要的时间大于 B．平衡时，乙中的转化率大于50% C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙 D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为放热反应 变式1（25-26高二上·云南楚雄·期中）在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．上述生成的反应为吸热反应 B．20℃时反应的平衡常数为 C．在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D．60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 变式2（25-26高二上·山东日照·期中）某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后的压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增大的质量，的体积分数增大 命题点 4 化学平衡移动的影响因素 典例425-26高二上·北京·期中）反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．化学方程式中 B．达到平衡后，加入催化剂，增大 C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 变式1（25-26高二上·北京·期中）下列图中的实验方案不合理的是 实验方案 目的 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 实验方案 目的 C．探究温度对反应化学平衡的影响 D．探究浓度对化学平衡的影响 变式2（25-26高二上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．恒温恒容容器中，反应达平衡后，再通入气体，平衡正向移动，A、B的转化率都增大 B．恒温恒容容器中，反应达平衡后，再通入，再达平衡时HI转化率减小 C．在恒温密闭容器中，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的，再达平衡时，的浓度不变 D．恒温恒容容器中，反应达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时的体积分数一定增大 命题点 5 勒夏特列原理的应用 典例5（25-26高二上·广东汕头·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500℃ B．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．氧化成，需要使用催化剂 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 变式1（25-26高二上·河南南阳·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快转化为的速率　 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 ⑤溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ⑦棕红色加压后颜色先变深后变浅   ⑧由、和组成的平衡体系加压后颜色变深　 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑦⑨ 变式2（25-26高二上·山西吕梁·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．加入能加快分解 C．在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D．溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 命题点 6 化学反应速率和化学平衡图像 典例6（25-26高二上·河南·期中）下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 B．图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C．图丙表示的是反应，则该反应的、 D．图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强 变式1（24-25高二上·广东广州·期末）工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A．时刻改变的条件是扩大容器体积 B．时刻后的平衡转化率减小 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 变式2（24-25高二上·广东广州·期末）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B．该反应的 C．、下该反应的化学平衡常数比较： D．在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 点拨 1 化学平衡常数与平衡转化率的计算 1.一个模式——“三段式” 如反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。 K＝。 2.四个计算公式 (1)反应物的转化率＝×100%＝×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 产率＝×100%。 (3)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%。 (4)某组分的体积分数＝×100% 点拨 2 多重平衡体系下的化学平衡分析 1.多重平衡 一个化学反应体系中，往往存在着多个化学反应，一种物质既可能是某个反应的产物，同时也可能是其他化学反应的反应物，在一定条件下，这些反应都可以达到平衡状态，这种现象称作多重平衡现象，该体系称作多重平衡体系。 2.多重平衡规则 在多重平衡体系中，如果一个反应由另外两个或多个反应相加减而来，则该反应的平衡常数等于这两个或多个反应的平衡常数的乘积或商。 3.多重平衡问题的解题思路 点拨 3 化学反应速率与化学平衡图像 1.解题方法步骤 (1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等； (2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势； (3)将复杂图像转化为常规图像； (4)运用化学平衡知识进行解答。 2.解决复杂平衡图像题的技巧 (1)曲线上的每个点是否都到达平衡 往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。 (2)催化剂的活性是否受温度的影响 不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同。一般来说，催化剂的活性在一定温度下最高，低于或高于这个温度都会下降。 (3)不同的投料比对产率造成的影响 可以根据定一议二的方法，根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改变投料比时平衡移动的方向进行判断，确定反应的吸放热或系数和的大小。 ◆能力强化练 1.（25-26高二上·北京·期中）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 2.（25-26高二上·湖南永州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．排饱和食盐水收集氯气 B．合成氨工业中，采用400～500℃的反应温度 C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 3.（25-26高二上·陕西汉中·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A．增大炭的质量，反应速率一定增大 B．气体密度不变时反应达到平衡 C．浓度一直增大 D．的消耗速率与的生成速率相等时反应达到平衡 4.（25-26高二上·云南楚雄·期中）工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下：  ，再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．反应达平衡时， B．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小， C．其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 D．其他条件不变，分离出，正反应速率增大 5.（25-26高二上·北京·期中）一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 6.（25-26高二上·广东揭阳·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 7.（25-26高二上·江苏苏州·期中）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 8.（25-26高二上·湖南常德·期中）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，1 mol C6H5CH2CH3(g)发生上述反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．v1表示逆反应速率 B．缩小容器体积，v1增大，v2减小 C．t1时加入催化剂，t2变小 D．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) 9.（25-26高二上·山西·期中）一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应  。下列说法错误的是 A．某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则 B．适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变 C．及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 10.（25-26高二上·河南·期中）450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A．SO2的平衡转化率为80% B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D．该反应的平衡常数为80 ◆综合拔高练 11.（25-26高二上·山西吕梁·期中）向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应：  。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及的平衡转化率(α)如下表： 温度/℃ 压强/MPa K 的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z 下列判断正确的是 A．表中x=y=0.5 B．该反应的正反应 C．表中z=30% D．增大压强，平衡正向移动，K增大 12.（25-26高二上·河南南阳·期中）下列叙述与图像对应符合的是 A．图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 13.（25-26高二上·山西吕梁·期中）对下列图像的分析正确的是 A．对于反应，图甲可判断出、b<x B．反应的投料比为x[]，图乙可判断出 C．对于反应  ，图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气中G的体积分数 D．对于反应  ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 14.（25-26高二上·山西吕梁·期中）在相同温度下，向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应 ，则达到平衡时，CO的转化率关系正确的是 容器 甲 乙 丙 投料 1mol CO 1mol 2mol 2mol 1mol 2mol A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>甲=乙 15.（25-26高二上·山西吕梁·期中）在一定条件下进行如下反应：。不同温度下反应达到平衡时，混合物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．减小压强，X的转化率减小 C．达到平衡的时间：甲<乙 D．平衡时X的体积分数：甲>乙 16.（25-26高二上·山西吕梁·期中）如图是(g)和CO(g)反应生成(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．使用催化剂后，和的值都会减小，的值也减小 C．反应达到平衡后，增大压强，、均增大，且仍然相等 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 17.（25-26高二上·重庆·期中）向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO的选择性 B．300℃之后以反应i为主 C．某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D．乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 18.（25-26高二上·湖南常德·期中）物质A容易二聚：2A(aq)A2(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．T1<T2 B．反应速率：a点>c点 C．平衡常数：a=b>c D．b点时A2的产率为60% 19.（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）400℃时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，正确的是 A．反应在前内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．向平衡后的体系再加入和，则 D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 20.（25-26高二上·江西南昌·期中）450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A．密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志 B．从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为 C．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D．向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆) ◆高考真题练 1.（2025·广西卷）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 2.（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 3.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 4.（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 5.（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 6.（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 7.（2025·浙江卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 8.（2024·广西卷）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A．水解产物除了还有 B．点时 C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D．任意25min时间段内存在 9.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 10.（2024·重庆卷）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为 11.（2024·海南卷）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 12.（2024·江西卷）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，      下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 13.（2024·广东卷）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B．C． D． 14.（2024·天津卷）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 15.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 要点 1 化学平衡状态 1.可逆反应 (1)定义 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点 双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应 双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行 共存性 反应物的转化率小于100%，反应物与生成物共存 2.化学平衡状态 (1)化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立 从正反应开始建立化学平衡状态的“反应速率－时间”图像如图 (3)化学平衡的特征 3．化学平衡状态的判断 （1）判断方法分析 化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反 应速率之 间的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A 平衡 ②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 不一定平衡 ④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D 不一定平衡 压强 ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体密度(ρ) ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) 不一定平衡 ②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 平衡 ③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变) 平衡 （2）动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 （3）静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量或体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量或气体物质的量变化)。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 要点 2 化学平衡常数 1.化学平衡常数 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。 注意 事项 ①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，一般不列入浓度商和平衡常数中。 ②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 意义 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大。一般来说，当K＞105时，该反应就进行的基本完全了。 2.压强平衡常数 （1）压强平衡常数的概念：在化学平衡体系中，由各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示，其单位与表达式有关。 （2）压强平衡常数的表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下，达到平衡时，其压强平衡常数Kp＝。其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示对应物质的分压。 【特别提醒】　①混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，即pB＝p总×。 ②混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p总＝pA+pB+pC+…。 3.平衡常数的意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 (4)平衡常数与反应方程式的关系 ①在相同温度下，对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，即K正＝。 ②方程式乘以某个系数x，则平衡常数变为原来的x次方。 ③两方程式相加得总方程式，则总方程式的平衡常数等于两分方程式平衡常数的乘积，即K总＝K1·K2。 4.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的方向 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意状态时，生成物与反应物的浓度幂之积的比值称为浓度商，用Q表示，即Q＝，则 (2)判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 要点 3 化学平衡移动的影响因素 1.影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响： 改变的条件 (其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 2.判断平衡移动的特殊情况 （1）当反应物或生成物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。 （2）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 （3）温度不变时浓度因素的“决定性作用”——分析“惰性气体(不参加反应的气体)”对化学平衡的影响。 ①恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压) 3.勒夏特列原理 （1）勒夏特列原理的内容：对于一个已经达到平衡的体系，如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 （2）勒夏特列原理的理解 ①勒夏特列原理适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 ②勒夏特列原理可判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件，则不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏特列原理进行判断。 ③平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。 （3）勒夏特列原理的应用：可以更加科学有效地调控和利用化学反应，尽可能让化学反应按照人们的需要进行。 要点 4 反应速率与化学平衡图像分析 1.“渐变”类v－t图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2.“断点”类v－t图像 (1)速率－时间图像“断点”分析 当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 (2)常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热的反应 正反应为吸热的反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 3.反应进程折线图 此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用化学平衡移动原理推理分析。 (3)图示：(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) 4.恒压(或恒温)线 此类图像的纵坐标为某物质的平衡浓度或转化率，横坐标为温度或压强，解答此类问题，要关注曲线的变化趋势，有多个变量时，注意控制变量，即“定一议二”。 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH 图像 结论 a＋b>c＋d，ΔH>0 a＋b>c＋d，ΔH>0 命题点 1 化学平衡状态及其判断 典例1（25-26高二上·北京·期中）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②混合气体的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的体积分数不再改变，⑤反应速率，其中，一定能说明反应达到平衡的是 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【解析】①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应（即），则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； ②C是固体，容器的体积不变，只要反应未达到平衡，气体的总质量就会发生变化，混合气体的密度也随之变化。因此，当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到了平衡状态，故正确； ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； ④反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的体积分数不再改变，故正确； ⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，因此当反应速率时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；所以只有②③④正确；故选C。 变式1（25-26高二上·江西上饶·期中）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：  ，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A．体系的温度不变时 B．时 C．气体的平均相对分子质量不变时 D．混合气体的密度不变时 【答案】B 【解析】化学反应一定伴随着热量的变化。该容器是绝热容器，不与外界发生热交换。由可知，反应吸热，随着反应的进行，温度升高，当温度不变时，反应达到平衡，则温度不变一定可以用来判断反应是否达到平衡，A不符合题意；达到平衡时，气体的浓度之比和化学计量数之比无必然关系，B错误；假设M是气体，反应前后都是气体，根据质量守恒，气体的总质量不变，但气体的总的物质的量在反应前后变化，故气体的平均相对分子质量为变量，能判断反应达到平衡；假设M是固体或液体，反应前后气体的总质量发生变化，但气体的分子总数不变，故气体的平均相对分子质量为变量，能判断反应达到平衡，故C一定可以用来判断反应是否达到平衡，C不符合题意；假设M是气体，反应前后都是气体，根据质量守恒，气体的总质量不变，体系恒容，则体积也不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能用来判断反应平衡；假设M是固体或液体，反应前后气体的总质量发生变化，但体积不变，故混合气体的密度为变量，能判断反应达到平衡，D不符合题意；故选B。 变式2（25-26高二上·河北·期中）在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．各物质的浓度不再发生变化 【答案】A 【解析】该反应中反应物均为气体，因此混合气体总质量不变，容器为恒容，根据可知，混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意；混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意；该反应在反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡时压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意；各物质浓度不变表明反应达到平衡，D不符合题意；故选A。 命题点 2 化学平衡常数及其影响因素 典例2（25-26高二上·北京·期中）下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A．化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B．一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C．对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D．合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 【答案】C 【解析】平衡常数K仅由温度决定，浓度或压强变化会改变反应方向，但不改变K值，A正确；K值越大，生成物浓度占比越高，反应进行越彻底，即反应完成度越高，B正确；正反应是吸热的反应，温度升高会使平衡正向移动，生成物浓度增加，K值增大，C错误；通入和，则反应物浓度增加，浓度商会小于K，说明反应向正反应方向进行，D正确；故选C。 变式1（25-26高二上·陕西·期中）在恒容密闭容器中，加入和发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是 A．在该温度下，反应的平衡常数 B．在平衡后的容器中，继续加入，重新达到平衡后，所得平衡常数增大 C．和的转化率相等，均为 D．平衡时为 【答案】B 【解析】平衡时各物质的浓度均为mol/L，代入平衡常数公式计算得K=1，A正确；平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，加入CO不会改变K，B错误；CO和H2O的初始量均为1 mol，均消耗0.5 mol，转化率均为50%，C正确；H2O初始为1 mol，消耗0.5 mol，平衡时剩余0.5 mol，D正确；故选B。 变式2（25-26高二上·四川南充·期中）一定条件下，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)  ΔH<0，达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T1>T2 B．A、C两点对应的平衡常数：KC>KA C．A点：2v(NO2)正 ═ v(N2O4)逆 D．B、C两点气体的平均摩尔质量相等 【答案】D 【解析】反应，在恒压条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的体积分数增大，则，A错误；A、C两点温度相同，所以对应的平衡常数相同，即KC=KA，B错误；A点是平衡点，则，即，C错误；B和C点混合气体中的体积分数相同，则B和C点混合气体的组成相同，即B、C两点气体的平均摩尔质量相等，D正确；故选D。 命题点 3 化学平衡常数、转化率的计算 典例3（25-26高二上·天津静海·期中）甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经3 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断正确的是 起始浓度 mol/L 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A．丙达平衡需要的时间大于 B．平衡时，乙中的转化率大于50% C．平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙 D．温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为放热反应 【答案】C 【解析】丙的浓度比甲大，其他条件相同，则丙的反应速率应更快，达平衡时间应小于，A错误；乙的起始浓度加倍，相当于加压，但反应前后气体物质的量相同，加压不改变平衡状态，转化率仍为50%，B错误；甲、乙中起始时c(NO2):c(SO2)=1:1，则n(NO2):n(SO2)=1:1，起始时混合气体的平均相对分子质量相同，又反应前后气体物质的量相同，则两者平衡时混合气体的平均相对分子质量相同，丙中起始时二氧化硫的物质的量比二氧化氮多，二氧化硫的摩尔质量比二氧化氮大，其平均相对分子质量更大一些，故平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙，C正确；对于容器甲，反应开始时，达平衡时，的转化率为50%，则反应的，反应的，根据物质反应转化关系可知，达平衡时，，该反应的化学平衡常数，温度降低到70℃，上述反应平衡常数为0.8<1，则降低温度化学平衡向逆反应方向移动，则逆反应放热，正反应为吸热反应，D错误；故选C。 变式1（25-26高二上·云南楚雄·期中）在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．上述生成的反应为吸热反应 B．20℃时反应的平衡常数为 C．在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，则此时 D．60℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】D 【解析】温度升高平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，可知生成Ni(CO)4的反应为放热反应，故A错误；20℃时，平衡常数为5×104，正逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应的平衡常数为，故B错误；在60℃时，测得某时刻的物质的量均为，此时浓度商Q=，所以反应逆向进行，v(逆)>v(正)，故C错误；60℃达到平衡时，，K=，即的平衡浓度为，D正确；故选D。 变式2（25-26高二上·山东日照·期中）某温度下，在一个的密闭容器中，加入和进行反应。反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应前后的压强之比为(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式是 B．此时B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增大的质量，的体积分数增大 【答案】B 【解析】化学平衡常数表达式中固体C的浓度不应出现，正确表达式为，A错误；生成1.6 mol C时，消耗B的物质的量为0.8 mol，转化率为，B正确；增大压强使平衡右移，但温度不变，平衡常数K不变，C错误；C为固体，增加其质量，浓度不变，不影响平衡，A的体积分数不变，D错误；故选B。 命题点 4 化学平衡移动的影响因素 典例425-26高二上·北京·期中）反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．化学方程式中 B．达到平衡后，加入催化剂，增大 C．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 D．达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移 【答案】D 【解析】由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程式中，A错误；催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误；由图可知，温度升高D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误；A为气体反应物，增加A的量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确；故选D。 变式1（25-26高二上·北京·期中）下列图中的实验方案不合理的是 实验方案 目的 A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究催化剂对化学反应速率的影响 实验方案 目的 C．探究温度对反应化学平衡的影响 D．探究浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】探究浓度对化学反应速率的影响需控制单一变量，该实验的两试管中加入H2C2O4溶液的体积不相同，会导致混合后高锰酸钾和草酸的浓度均不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误；探究催化剂对反应速率的影响，实验中两试管均为3mL 5% H2O2溶液，仅②中加入MnO2固体，变量唯一（是否有催化剂），通过观察气泡产生速率可判断，B正确；（正反应放热），冷水浴温度低平衡正向移动（颜色变浅），热水浴温度高平衡逆向移动（颜色变深），通过两烧瓶颜色差异可探究温度对平衡的影响，C正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡：，浓硫酸增大H+浓度使平衡左移（变橙色），和加入相同体积的浓硫酸对比，蒸馏水对H+浓度影响较小（颜色变化较小），通过颜色变化可探究浓度对化学平衡的影响，D正确；故选A。 变式2（25-26高二上·天津静海·期中）下列说法正确的是 A．恒温恒容容器中，反应达平衡后，再通入气体，平衡正向移动，A、B的转化率都增大 B．恒温恒容容器中，反应达平衡后，再通入，再达平衡时HI转化率减小 C．在恒温密闭容器中，达到平衡后，将容器体积缩小为原来的，再达平衡时，的浓度不变 D．恒温恒容容器中，反应达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时的体积分数一定增大 【答案】C 【解析】恒温恒容下，通入A气体，虽然平衡正向移动，但A的初始量增加，导致A的转化率降低，而B的转化率提高，A错误；恒温恒容容器中，反应是反应前后气体分子数不变的反应。对此类反应，在恒温条件下，反应物的转化率不随起始浓度或压强的改变而改变（等效平衡原理）。故向平衡体系中再通入，再次达到平衡时的转化率不变，B错误；恒温下，容器体积缩小为时，浓度瞬时加倍，但但温度不变，平衡常数不变，，故氧气浓度不变，C正确；如加入较多的反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能减小，不一定增大，D错误；故选C。 命题点 5 勒夏特列原理的应用 典例5（25-26高二上·广东汕头·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择500℃ B．由和组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．氧化成，需要使用催化剂 D．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】D 【解析】工业合成氨选择500℃是因为高温提高反应速率和催化剂活性，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；对于平衡体系，加压后，虽然根据勒夏特列原理平衡向生成无色的方向移动，但体积减小导致的浓度增大的效果更显著，故体系颜色加深。因此，勒夏特列原理不能直接解释颜色加深的现象，B不符合题意；催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；光照使HClO分解，HClO浓度较小，平衡正向移动移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D符合题意；故选D。 变式1（25-26高二上·河南南阳·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快转化为的速率　 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 ⑤溶液中加入固体KSCN后颜色变深　 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低　 ⑦棕红色加压后颜色先变深后变浅   ⑧由、和组成的平衡体系加压后颜色变深　 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑧ D．②⑤⑦⑨ 【答案】C 【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动分析。 ①高温用于合成氨是提高反应速率（催化剂活性），而非平衡移动（高温不利于放热反应的产率）； ③催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡； ⑥盐酸为强酸，稀释无平衡移动； ⑧气体体积不变，加压颜色变深仅因浓度增加，平衡未移动。 其余选项均涉及浓度、压强变化引起平衡移动，可用原理解释。故选C。 变式2（25-26高二上·山西吕梁·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．加入能加快分解 C．在生成的反应中，升高温度，红棕色加深 D．溴水中存在平衡，当加入少量固体后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】开启啤酒瓶后压强降低，CO2逸出是平衡向气体体积增大的方向移动的结果，符合勒夏特列原理，A不符合题意；实验室用H2O2制O2时加入MnO2，MnO2作为催化剂，只加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；NO2生成N2O4的反应，升温向吸热方向移动，逆反应被促进，符合勒夏特列原理，C不符合题意；消耗，生成溴化银沉淀，减少了生成物溴化氢的浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。 命题点 6 化学反应速率和化学平衡图像 典例6（25-26高二上·河南·期中）下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲表示的是密闭容器中反应  到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 B．图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C．图丙表示的是反应，则该反应的、 D．图丁表示的是反应  的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强 【答案】D 【解析】由图可知，温度一定时，增大压强，平衡逆向进行，甲烷转化率减小，时甲烷转化率低，压强大，即，A错误；平衡常数只与温度有关，该反应中，从b→c→d温度升高，浓度先降后升，说明先正向进行、后逆向进行，c点反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为，B错误；相同温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向气体分子数减小，正反应方向气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，，C错误；对于反应：  ，时、都减小，且，平衡逆向移动。减小压强，对于反应后气体分子数减小的可逆反应来说，平衡逆向移动，且正、逆反应速率都减小，所以时改变的条件可能是减小压强，D正确；故选D。 变式1（24-25高二上·广东广州·期末）工业合成氨的反应为　。如图表示反应速率(v)与时间(t)的关系。下列说法正确的是 A．时刻改变的条件是扩大容器体积 B．时刻后的平衡转化率减小 C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量 D．某温度下恒容密闭容器中充入和进行反应(起始浓度分别为0.20 和0.50 )，达平衡时的转化率为50%，则该温度下此反应平衡常数K=50 【答案】D 【解析】扩大容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，且该反应为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，则时刻，A项错误；时刻后，说明平衡未移动，的平衡转化率不变，B项错误；合成氨工业循环操作是为了提高原料和的利用率，C项错误；起始浓度0.20 mol/L，转化率50%，则反应的为0.10 mol/L，平衡时=0.10 mol/L，=0.20 mol/L，=0.20 mol/L，则，D项正确；故选D。 变式2（24-25高二上·广东广州·期末）在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为、时的体积分数随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．在温度为时，混合物的密度不变说明反应达到平衡状态 B．该反应的 C．、下该反应的化学平衡常数比较： D．在实际工业生产中，通入过量的空气可以提高的转化率 【答案】D 【解析】密度=质量/体积，容器容积不变（体积恒定），反应前后气体总质量守恒（质量恒定），故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误；温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，由图像（通常温度高的曲线先平衡）知T2＞T1；平衡时T1下SO3体积分数更高，说明升高温度（T2＞T1）平衡逆向移动，逆向吸热则正向放热，ΔH＜0，B错误；该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。因T2＞T1，故K(T1)＞K(T2)，C错误；通入过量空气（含O2），增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2转化率，D正确；故选D。 点拨 1 化学平衡常数与平衡转化率的计算 1.一个模式——“三段式” 如反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。 K＝。 2.四个计算公式 (1)反应物的转化率＝×100%＝×100%。 (2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 产率＝×100%。 (3)平衡时混合物组分的百分含量＝×100%。 (4)某组分的体积分数＝×100% 点拨 2 多重平衡体系下的化学平衡分析 1.多重平衡 一个化学反应体系中，往往存在着多个化学反应，一种物质既可能是某个反应的产物，同时也可能是其他化学反应的反应物，在一定条件下，这些反应都可以达到平衡状态，这种现象称作多重平衡现象，该体系称作多重平衡体系。 2.多重平衡规则 在多重平衡体系中，如果一个反应由另外两个或多个反应相加减而来，则该反应的平衡常数等于这两个或多个反应的平衡常数的乘积或商。 3.多重平衡问题的解题思路 点拨 3 化学反应速率与化学平衡图像 1.解题方法步骤 (1)看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等； (2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势； (3)将复杂图像转化为常规图像； (4)运用化学平衡知识进行解答。 2.解决复杂平衡图像题的技巧 (1)曲线上的每个点是否都到达平衡 往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。 (2)催化剂的活性是否受温度的影响 不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同。一般来说，催化剂的活性在一定温度下最高，低于或高于这个温度都会下降。 (3)不同的投料比对产率造成的影响 可以根据定一议二的方法，根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改变投料比时平衡移动的方向进行判断，确定反应的吸放热或系数和的大小。 ◆能力强化练 1.（25-26高二上·北京·期中）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：既能提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．加入催化剂 B．降低压强 C．升高温度 D．不断分离出CO 【答案】C 【解析】催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，的百分含量不变，A错误；降低压强使平衡右移，百分含量增加，但压强降低会减少气体浓度，反应速率减慢，B错误；升高温度使吸热反应平衡右移，百分含量增加，同时温度升高加快反应速率，C正确；分离，平衡正向移动，能提高含量，但会降低反应物浓度，导致速率减慢，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·湖南永州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．排饱和食盐水收集氯气 B．合成氨工业中，采用400～500℃的反应温度 C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂可以增大反应速率 D．加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 【答案】A 【解析】氯气溶于水存在平衡，饱和食盐水中的Cl-浓度很大，使平衡逆向移动，从而抑制Cl2溶解，符合勒夏特列原理，A符合题意；工业合成氨是放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，因此采用高温不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；使用催化剂是为了加快反应速率，平衡并不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；过氧化氢的分解反应属于放热反应，加热是为了加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选A。 3.（25-26高二上·陕西汉中·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A．增大炭的质量，反应速率一定增大 B．气体密度不变时反应达到平衡 C．浓度一直增大 D．的消耗速率与的生成速率相等时反应达到平衡 【答案】B 【解析】增大固体反应物的质量，不影响反应速率，A错误；C为固体，则随反应正向进行，气体的总质量增加，由于容器体积不变，则气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡状态，B正确；当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，因此氢气浓度不会一直增大，C错误；根据反应式，正反应过程中，的消耗速率始终等于的生成速率，故该关系无法判断平衡，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·云南楚雄·期中）工业上制金属钛是先将金红石和炭粉混合加热至，进行氯化处理，发生反应如下：  ，再采用金属热还原法还原四氯化钛得到钛。上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．反应达平衡时， B．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小， C．其他条件不变，减小压强，平衡向右移动 D．其他条件不变，分离出，正反应速率增大 【答案】C 【解析】反应达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，所以反应达平衡时，，故A错误；该反应ΔH>0，升高温度时，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，故B错误；正反应气体物质的量增多，减小压强时，平衡向右移动，故C正确；分离出TiCl4，TiCl4浓度降低，逆反应速率立即减小，正反应速率逐渐减小，故D错误；故选C。 5.（25-26高二上·北京·期中）一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 【答案】B 【解析】反应在恒容透明容器内发生，气体总质量均不变，密度始终为定值，因此密度不再改变不能作为平衡标志，A错误；反应的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确；充入，平衡逆向移动，但是K=c(CO2)保持不变，因为平衡常数只与温度有关，C错误；反应中，CO2与NH3的物质的量比始终为1:2，CO2体积分数恒为，与是否平衡无关，因此体积分数不再改变不能作为平衡标志，D错误；故选B。 6.（25-26高二上·广东揭阳·期中）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】装置中锌粒与稀硫酸反应生成H2，通过注射器可测量一定时间内生成H2的体积，结合秒表记录时间，能计算反应速率，A正确；研究催化剂对反应速率的影响需控制其他变量相同（如H2O2浓度），但装置中两试管H2O2浓度不同（5% 和30%），变量不唯一，无法确定速率差异是否由催化剂引起，B错误；反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（放热），热水中温度升高平衡逆向移动（NO2浓度增大，颜色加深），冷水中温度降低平衡正向移动（颜色变浅），通过颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确；注射器中NO2存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，压缩注射器增大压强，平衡正向移动（颜色先深后浅）；拉伸减小压强，平衡逆向移动（颜色先浅后深），可探究压强对平衡的影响，D正确；故选B。 7.（25-26高二上·江苏苏州·期中）对于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．该反应的反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，的转化率下降 【答案】D 【解析】平衡常数表达式应包含所有反应物浓度，反应的平衡常数可表示为，A错误；ΔH>0表示反应吸热，反应物总键能大于生成物总键能，B错误；升高温度时正、逆反应速率均增大，但吸热反应（正反应）速率增幅更大，C错误；增大CH4与H2O的物质的量之比，相当于增加CH4浓度，其转化率会下降，D正确；故选D。 8.（25-26高二上·湖南常德·期中）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，1 mol C6H5CH2CH3(g)发生上述反应，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．v1表示逆反应速率 B．缩小容器体积，v1增大，v2减小 C．t1时加入催化剂，t2变小 D．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) 【答案】C 【分析】初始反应正向进行，随着反应进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当正逆反应速率相等的时候，达到平衡状态；则曲线①②分别表示的是正、逆反应的v-t关系，据此回答。 【解析】初始时反应物浓度最大，正反应速率最大，逆反应速率为0，图中v1起点高且随时间减小，应为正反应速率；v2起点为0且随时间增大，为逆反应速率，A错误；缩小容器体积即增大压强，所有气体浓度均增大，正逆反应速率均增大，v1和v2均增大，B错误；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，t1时加入催化剂，正逆反应速率加快，达到平衡的时间缩短，故t2变小，C正确；t1时v1（正反应速率）>v2（逆反应速率），反应正向进行，此时浓度商Q<K（Q<K时反应正向进行），D错误；故选C。 9.（25-26高二上·山西·期中）一定温度下，在某恒容密闭容器中发生反应  。下列说法错误的是 A．某条件下，若该反应的(浓度商)＞K(平衡常数)，则 B．适当增大压强，该反应的平衡常数保持不变 C．及时抽走部分，有利于提高的平衡转化率 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】A 【解析】当(浓度商)＞K(平衡常数)时，反应逆向进行，此时v逆＞v正，A错误；平衡常数K仅与温度有关，增大压强不会改变K，B正确；抽走NOBr会降低产物浓度，使反应正向移动，提高NO的平衡转化率，C正确；反应前后气体总物质的量变化（3mol→2mol），总质量不变，平均相对分子质量不再变化时说明达到平衡，D正确；综上所述，答案为A。 10.（25-26高二上·河南·期中）450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A．SO2的平衡转化率为80% B．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C．向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D．该反应的平衡常数为80 【答案】C 【分析】列出三段式： 平衡时，1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L，K=。 【解析】SO2转化率=，A正确；总浓度比，平衡时压强是反应开始前的0.75倍，B正确；充入后Q==72<K=80，反应正向进行，v正>v逆，C错误；根据分析，K计算为80，D正确；故选C。 ◆综合拔高练 11.（25-26高二上·山西吕梁·期中）向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol 发生反应：  。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及的平衡转化率(α)如下表： 温度/℃ 压强/MPa K 的平衡转化率(α)/% 400 1 0.5 10% 400 2 x 20% 400 3 y 30% 500 2 0.2 z 下列判断正确的是 A．表中x=y=0.5 B．该反应的正反应 C．表中z=30% D．增大压强，平衡正向移动，K增大 【答案】A 【解析】平衡常数K仅与温度有关，400℃时无论压强如何变化，K值应保持不变，故x=y=0.5，A正确；结合A项分析知，x=0.5，由表格数据可知，当压强为2MPa时，温度升高导致K减小，说明正反应为放热反应，则ΔH<0，B错误；500℃时K更小，即升温时平衡逆向移动，N2转化率应低于400℃时的20%，z≠30%，C错误；该反应正向气体体积减小，增大压强使平衡正向移动，但K仅由温度决定，压强变化不影响K，D错误。 12.（25-26高二上·河南南阳·期中）下列叙述与图像对应符合的是 A．图1表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动 B．对于反应 ，图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C．图3表示反应从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应 D．图4表示反应的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体，则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】在时刻增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，但是反应物中没有气体，增大压强，时刻正反应速率不变，与图1所示不符，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，与图2所示不符，B错误；由图3可知，反应从正向开始，T2为平衡状态，而后升高温度，B的百分含量增大，C的百分含量减小，说明化学平衡逆向移动，故正反应是放热反应，C正确；由图4可知，降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的方向，故A、B、C是气体，D为固体或液体符合，但反应是放热反应，D错误；故选C。 13.（25-26高二上·山西吕梁·期中）对下列图像的分析正确的是 A．对于反应，图甲可判断出、b<x B．反应的投料比为x[]，图乙可判断出 C．对于反应  ，图丙中x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气中G的体积分数 D．对于反应  ，图丁可表示30 min时减小压强，40 min时升高温度 【答案】D 【解析】图甲中，同一温度T1下，p2条件下反应速率更快（先达平衡），则p2>p1；增大压强，C%增大，平衡正向移动，说明气体反应物系数之和大于产物，即b>x，A错误；图乙中，同一温度下x2对应的CH4转化率低于x1，投料比越大，CH4自身转化率越低，故x1<x2，B错误；反应ΔH<0（放热），升温平衡逆向移动，G的体积分数应增大，而图丙中y随温度升高减小，C错误；反应前后气体体积不变，减小压强正逆速率同等减小且仍相等，平衡不移动，图丁可表示30 min时减小压强；升温平衡逆向移动，v逆>v正，符合题意，D正确；故选D。 14.（25-26高二上·山西吕梁·期中）在相同温度下，向三个体积均为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式投料，发生反应 ，则达到平衡时，CO的转化率关系正确的是 容器 甲 乙 丙 投料 1mol CO 1mol 2mol 2mol 1mol 2mol A．甲>乙>丙 B．丙>乙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>甲=乙 【答案】D 【解析】反应 为等系数的反应，乙相对于甲，投料增大一倍，甲乙之间互为等效平衡（相当于加压后平衡不移动），等比例改变物质的量平衡不移动，CO的转化率相等；而丙相对于甲，CO的量一样，丙中的水是甲中的两倍，相当于在甲的基础上再通入水蒸气，平衡正向移动，CO的转化率增大，因此CO的转化率关系为：丙>甲=乙，故答案选D。 15.（25-26高二上·山西吕梁·期中）在一定条件下进行如下反应：。不同温度下反应达到平衡时，混合物中Z的体积分数和压强关系如图1所示。相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L(如图2所示)。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．减小压强，X的转化率减小 C．达到平衡的时间：甲<乙 D．平衡时X的体积分数：甲>乙 【答案】C 【解析】由图1可知，温度升高（673K>373K），相同压强下Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，A正确；由图1可知，同一温度下增大压强，Z的体积分数增大，平衡正向移动，说明，减小压强，平衡逆向移动，X的转化率减小，B正确；甲为恒容容器，乙为恒压容器（活塞可移动），根据上述解析可知，反应正向气体分子数减小，甲中随反应进行压强减小，乙中为维持恒压，体积缩小、压强大于甲。压强越大反应速率越快，乙速率更快，达到平衡时间更短，即甲>乙，C错误；随着反应的进行，乙容器体积减小，导致乙中压强大于甲，平衡正向移动程度更大，所以X转化率乙>甲，故X体积分数甲>乙，D正确；故选C。 16.（25-26高二上·山西吕梁·期中）如图是(g)和CO(g)反应生成(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为   B．使用催化剂后，和的值都会减小，的值也减小 C．反应达到平衡后，增大压强，、均增大，且仍然相等 D．升高温度，该反应的平衡常数K增大 【答案】C 【解析】由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应， =正反应的活化能-逆反应的活化能=，正确热化学方程式为，A错误；使用催化剂能降低反应的活化能，故（正反应活化能）和（逆反应活化能）均减小，但取决于反应物和生成物的总能量差，与活化能无关，不变，B错误；该反应前后气体分子数相等（均为2），增大压强时，正、逆反应速率均增大，且增大倍数相同，平衡不移动，仍等于，C正确；该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，D错误；故选C。 17.（25-26高二上·重庆·期中）向2 L恒容密闭容器中加入2 mol和6 mol，在催化剂作用下发生反应： i．； ii．。 平衡时和CO的选择性[CO的选择性=]及的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO的选择性 B．300℃之后以反应i为主 C．某温度下平衡后，向该容器中充入1 molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D．乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时， 【答案】D 【分析】反应①、②均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应ii会将反应i的产物转化为，故温度越高，的选择性越大，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【解析】由分析可知，曲线①为选择性，A错误；由图可知，300℃之后CO2的选择性减小、CO的选择性增大，则以反应ⅱ为主，B错误；容器是恒容的，充入1 molAr，各物质的浓度不变，平衡不移动，乙醇的平衡转化率不变，C错误；乙醇的平衡转化率为80%，则反应乙醇1.6mol，的选择性为60%，根据碳元素守恒可知，生成一氧化碳1.6mol×2×60%=1.92mol、二氧化碳1.6mol×2×(1-60%)=1.28mol；，D正确；故选D。 18.（25-26高二上·湖南常德·期中）物质A容易二聚：2A(aq)A2(aq)，不同温度下，溶液中A的浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．T1<T2 B．反应速率：a点>c点 C．平衡常数：a=b>c D．b点时A2的产率为60% 【答案】C 【解析】温度越高，反应速率越快，相同时间时，消耗A的浓度越大，由图可知，相同时间时，T2条件下消耗A的浓度大于T1，说明反应温度：T1<T2，A正确；曲线的斜率越大，反应的瞬间速率越快，由图可知，a点的切线斜率大于c点，则反应速率：a点>c点，B正确；平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，a点和b点的反应温度相同，则反应的平衡常数：a=b；由图可知，相同时间时，T2条件下消耗A的浓度大于T1，说明反应温度：T1<T2，由曲线的变化趋势可知，平衡时T2条件下A的平衡浓度小于T1，说明该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以反应的平衡常数：a=b<c ，C错误；由图可知，b点时，A的浓度为0.6mol/L，由方程式可知，反应生成A2的浓度为(1.5-0.6)mol/L×=0.45mol/L，则A2的产率=×100%=60%，D正确；故选C。 19.（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）400℃时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表： 0 10 20 30 0.10 0.04 0.02 0.20 0.04 下列说法中，正确的是 A．反应在前内的平均速率为 B．400℃时，该反应的平衡常数数值为 C．向平衡后的体系再加入和，则 D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的 【答案】D 【解析】反应在前10 min内，CO的物质的量减少了0.06mol，则消耗的氢气为0.12mol，容器体积为2L，用H2表示的平均速率为=0.006mol/(L▪min)，故A错误；由题中表格可得三段式：，30min时CO和H2的物质的量与20min时的物质的量相同，即20min时已达到平衡状态，K==10000，故B错误；Q==3181.8<K=10000，平衡正向移动，v正>v逆，C错误；由B中三段式可知，原平衡时，保持其他条件不变，升高温度，c(CH3OH)=0.06mol·L-1>mol·L-1=0.04mol·L-1，即平衡时甲醇浓度升高，反应正向移动，则反应的正反应为吸热反应，ΔH>0，故D正确；故选D。 20.（25-26高二上·江西南昌·期中）450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应： ，反应在5 s时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是 A．密度恒定不变，不能作为已达平衡的标志 B．从开始到平衡时间段内，用的表达的反应速率为 C．平衡时压强是反应开始前的0.75倍 D．向该平衡体系中再充入和后，容器中v(正)<v(逆) 【答案】D 【分析】根据三段式分析，，解得x=，=80。 【解析】密度由总质量和容器体积决定，反应前后总质量不变，体积恒定，故密度始终不变，不能作为平衡标志，A正确；根据上述分析可知的浓度变化为，时间5s，反应速率，B正确；初始总物质的量，平衡时，压强比为，C正确；再充入和后，，反应正向进行，，D错误；故选D。 ◆高考真题练 1.（2025·广西卷）常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A．曲线②表示的微粒为 B．内，逐渐减小 C．内， D．体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误；反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确；0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误；v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误；故选B。 2.（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【解析】①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。 3.（2025·江苏卷）甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【解析】时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确；时，，，则，B错误；范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误；增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误；故选A。 4.（2025·甘肃卷）加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 A．减小体系压强 B．升高温度 C．增大浓度 D．恒容下充入惰性气体 【答案】C 【解析】反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；增大浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的，C符合题意；恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；故选C。 5.（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【解析】a线所示物种为，固相产物，A正确；温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确；根据题给图像，升高温度时物质的量增加，由于反应是在恒容密闭容器中进行，分压 不断增大，在此固气体系中，热解平衡常数 ，随温度升高增大，说明该反应为△H>0的反应。因此，尽管T2温度时，完全分解，但升温至T3过程中，热解平衡常数Kp将不断增大，则在T3时的显然小于 Kp，(Q＜K反应未达平衡)，由此即可判断出此时，的分压p3小于平衡常数 Kp，C正确；若b线为气相产物，加入后分压增大，逆反应速率瞬时增大，平衡左移。重新平衡时，温度不变，平衡常数不变，气相产物分压不变，逆反应速率不变，D错误；故选D。 6.（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 【答案】C 【解析】①的，② ，②－①得到，则K=，A正确；由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误；若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确；故选C。 7.（2025·浙江卷）下列说法正确的是 A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．，则 【答案】B 【解析】根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 8.（2024·广西卷）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A．水解产物除了还有 B．点时 C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D．任意25min时间段内存在 【答案】D 【解析】苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确；a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确；在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确；根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误；故选D。 9.（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确；每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确；已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确；故选B。 10.（2024·重庆卷）醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率 D．容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【解析】由分析，该反应的，A错误； 容器甲中平均反应速率，B错误；温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；  对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；故选D。 11.（2024·海南卷）已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，A正确；T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时，B正确；在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间是相同的，但温度不同，反应速率也不同，说明催化剂2和催化剂3的反应历程不相同，才能保证在不同温度下达到相同的平衡时间，D错误；故选：D。 12.（2024·江西卷）温度T下，向1L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，      下列说法正确的是 A．再充入1mol X和1mol Y，此时 B．再充入1mol X，平衡时 C．再充入，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 【答案】A 【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6 mol/L，Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。 【解析】向真空刚性容器中再充入1mol X和1mol Y时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；向真空刚性容器中再充入1mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；故选A。 13.（2024·广东卷）对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A．B．C． D． 【答案】A 【解析】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。 14.（2024·天津卷）在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．达平衡后，和的浓度保持不变 B．减小容积，达新平衡时的浓度降低 C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确；减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误；恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误；恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误；故选A。 15.（2024·湖南卷）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 【答案】D 【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。 【解析】根据分析可知，投料比x代表，故A错误；根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误；L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $