精品解析：辽宁省沈阳铁路实验中学2025-2026学年高一上学期十月考试化学试卷

沈阳铁路实验中学2025-2026学年度上学期高一年级十月考试 化学 时间：75分钟，满分：100分 试卷说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 3.作答时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 1. 化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 维生素C可作为食品中的抗氧化剂，是因为维生素C容易被氧化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶（如雾）属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，雾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应，A正确； B．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应定义，B正确； C．抗氧化剂通过自身被氧化来保护其他物质，维生素C易被氧化，C正确； D．题目描述的“绞取汁”是物理分离过程，未涉及化学变化，D错误； 故选D。 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 树林中枝叶间透过的一道道光柱，是胶粒对光的反射形成的 B. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 C. 过滤法和渗析法是分离胶体和溶液的常用实验手段 D. 按分散质和分散剂的状态不同，共有九种分散系 【答案】D 【解析】 【详解】A．树林中的光柱是胶体粒子对光的散射形成的丁达尔效应，而非反射，A错误； B．不饱和溶液变饱和可能通过降温达到饱和，甚至过饱和而析出溶质，此时溶质质量分数可能不变或减小，B错误； C．胶体和溶液的分离需用渗析法，过滤法无法分离(胶体粒子可通过滤纸)，C错误； D．分散质和分散剂各有固、液、气三态，组合共3×3=9种分散系，D正确； 故答案为D。 3. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序： C. 可以发生 D. 可以发生 【答案】C 【解析】 【分析】该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W2+作还原剂，氧化产物是W3+，所以氧化性：X2>W3+，还原性：W2+>X－； 该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－； 该反应中W3+作氧化剂，还原产物是W2+，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W3+>Y2，还原性：Y－>W2+； 氧化性顺序为：Z2＞X2＞W3+＞Y2；还原性强弱顺序：，据此分析； 【详解】A．据分析，氧化性强弱顺序：，A正确； B．据分析，还原性强弱顺序：，B正确； C．由分析可知，氧化性：Z2＞W3+，所以反应不能发生，C错误； D．氧化性：，所以反应能发生，D正确； 故选C。 4. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. ；氧化剂与还原剂个数之比为 B. ；氧化剂是，还原剂是NaOH C. ；的氧化性大于的氧化性 D. ；不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeOOH中Fe为+3价，在Fe3O4中只有1个Fe显+2价，FeOOH中铁元素化合价由+3降低为+2，CO中C从+2升到+4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比应为2:1，故A正确； B．反应，Cl2中氯元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠中元素化合价不变，氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C．反应中Fe2+被过氧化氢氧化为铁离子，即过氧化氢为氧化剂、铁离子为氧化产物，所以过氧化氢的氧化性强于铁离子，故C正确； D．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D正确； 选B。 5. 已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性。 【详解】A．与OH-反应生成NH3·H2O，Pb2+在碱性溶液中生成Pb(OH)2沉淀，且溶液无色，A不符合题意； B．结合题中信息可知，Pb2+与CH3COO-可能生成（CH3COO)2Pb（难电离），且Pb2+在碱性溶液中也会生成Pb(OH)2沉淀，B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意； D．、Na+、Cl-、K+均为无色离子，彼此不反应且与OH-无反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，所以氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液 ④金属钠着火，不能用水扑灭，但可以用CO2灭火 ⑤硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 A. 2个 B. 3个 C. 5个 D. 8个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水。例如，SiO2虽需高温条件，但“在一定条件下”仍满足，因此正确。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物），但碱性氧化物（如Na2O）必为金属氧化物，因此正确。 ③溶液导电能力取决于离子浓度和电荷量，未明确浓度时无法直接比较，因此错误。 ④金属钠着火时，CO2会与Na反应生成C和Na2CO3，加剧燃烧，因此错误。 ⑤BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，因此错误。 ⑥胶体与溶液的本质区别是分散质微粒大小，丁达尔效应是现象，因此错误。 ⑦同素异形体转化（如O3→O2）无化合价变化，不一定是氧化还原反应，因此错误。 ⑧氧化还原反应中可能发生歧化（如Cl2与H2O反应），同一元素既被氧化又被还原，因此错误。 综上，仅①和②正确，共2个，选A。 7. 下列物质之间关系不符合图示关系的是 选项 A B 图示关系 物质 X：钠盐 Y：碳酸盐 A：NaH B：H2O C：O2 D：NaOH 选项 C D 图示关系 物质 X：Na Y：Na2O Z：Na2O2 A：NaOH 甲：CO2 乙：CaCO3 丙：Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中X为钠盐,即含Na+的盐，Y 为碳酸盐，即含有的盐，二者之间存在交叉情况，如，既是钠盐又是碳酸盐，符合交叉关系，A不符合题意； B．图示为A和B反应生成C气体和D，与反应的化学方程式为：，产物为和而非，物质关系不符合图示，B符合题意； C．把物质分别代入图示关系中可知，Na与O2常温反应生成Na2O，Na2O与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，符合图示，C不符合题意； D．图示为循环关系，甲为，与反应可生成乙：，乙与生成丙：，丙加热分解生成甲：，符合图示，D不符合题意； 故选B。 8. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，A错误； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，B错误； C．FeCl3水解时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误； D．用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是由于血液为胶体，遇电解质溶液发生聚沉，从而有止血作用，D正确； 故选D。 9. 下列实验的操作和目的不都正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，过一会，用pH试纸检验溶液酸碱性 证明有碱类物质生成 B 取少量待测液于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入AgNO3 证明样品溶液中含有Cl- C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠小心放入装满水(滴有酚酞)的烧杯中 验证钠与水反应的产物 D 将盛有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 可以用丁达尔效应区分胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液显强碱性。操作中“过一会”已让漂白性物质分解，pH试纸可正常检测，操作和目的均正确，A错误； B．检验Cl−时，先加稀硝酸排除干扰（如），再加AgNO3生成白色沉淀，操作和目的均正确，B错误； C．钠保存在煤油中，表面沾有煤油，需用滤纸吸干煤油后再放入水中，钠与水反应剧烈，水的量不能太多，操作错误，目的正确，操作和目的不都正确，C正确； D．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体用激光照射能产生丁达尔效应，与溶液区分，操作和目的均正确，D错误； 因此答案选C。 10. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 ①蒸馏水 钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 ②0.1 mol/L盐酸 钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 ③浓盐酸 钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①②③中反应的化学方程式均可表示为： B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在 C. ①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热 D. ③中反应缓慢可能与Cl-浓度以及生成的白色NaCl固体有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应时，优先与H+反应，化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，而非仅与水反应，①为水反应方程式，②③为盐酸反应，方程式不同，A错误； B．HCl是强电解质，但在浓盐酸中存在未电离的HCl分子，并非完全电离。③中反应速率减慢的主要原因是生成的NaCl固体覆盖在钠的表面，阻碍了反应的进行，B错误； C．①中白雾为水蒸气（或NaOH溶液小液滴），②③中因盐酸挥发，白雾含HCl小液滴，成分不同，C错误； D．③中浓盐酸Cl-浓度高，且生成的NaCl因同离子效应溶解度降低而析出，覆盖钠表面阻碍反应，导致反应缓慢，D正确； 故选D。 11. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究，已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、、、Cl-、H+中的几种离子。实验如下：①初步观察废液为无色透明溶液；②另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，过滤得滤液a；根据以上实验现象，下列推断正确的是 A. 根据上述实验可以确定，废液中一定没有，其它离子均存在 B. 无法确定是否存在 C. 实验②中白色沉淀为BaCO3和BaSO4 D. 若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】初步观察废液为无色透明溶液，则溶液中不存在Cu2+、另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，则溶液中含有、，其中硫酸钡不能溶解在盐酸中，碳酸钡可以溶解在盐酸中，则溶液中不存在氢离子，可能存在Na+、K+、Cl-、以此解题。 【详解】A．废液为无色透明溶液，说明不含Cu2+（蓝色），但与H+不能共存，实验②证明存在，故H+一定不存在，因为H+不存在，且Na+、K+、Cl-无法确定，A错误； B．结合分析可知H+已被排除，但Na+、K+、Cl-无法通过现有实验确定，B错误； C．实验②中白色沉淀部分溶于盐酸，说明沉淀为BaCO3（可溶于酸）和BaSO4（不溶于酸），C正确； D．滤液a中含过量BaCl2引入的Cl-，加入AgNO3产生的沉淀无法区分Cl-来源，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式与化学方程式能互为改写的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式中H+和OH-的系数应为2，与化学方程式的计量数不符，A不合题意； B．反应涉及与OH-生成，而非H+与OH-结合，B不合题意； C．化学方程式中Ca(HCO3)2和Ca(OH)2的离解与离子方程式中的Ca2+、、OH-完全对应，生成物正确，C符合题意； D．石灰乳为悬浊液，Ca(OH)2不能拆为OH-，离子方程式书写错误，D不合题意； 故答案为：C。 13. 磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸等多种。已知：；；。下列说法错误的是 A. 上述三个反应均不属于氧化还原反应 B. 、、均属于正盐 C. 溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为： D. 能使酚酞试液变红的溶液中，、、、一定能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．三个反应均为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．磷酸（三元酸）生成正盐Na3PO4，亚磷酸（二元酸）生成正盐Na2HPO3（中和两个H+），次磷酸（一元酸）生成正盐NaH2PO2（中和一个H+），三者均为正盐，B正确； C．与少量H+结合生成，溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为：，C正确； D．酚酞变红说明溶液呈碱性，在碱性条件下会与OH-反应生成，无法大量共存，D错误； 故选D。 14. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的关系可以表示为：甲+乙→丙+丁(未配平) B. 时刻，丙的质量分数为38% C. 该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后密闭容器总质量不变，质量分数减少的为反应物，增加的为生成物。反应前（t0）甲40%、乙21%、丙22%、丁17%；反应后（t2）甲0%、乙7%、丙54%、丁39%。甲、乙质量分数减少（反应物），丙、丁质量分数增加（生成物），反应式应为甲+乙→丙+丁，A正确； B．设总质量100g，完全反应后，乙剩余100g-54g-39g=17g，甲、乙反应质量比为40g：(21g-7g)=20:7。t₁时甲质量分数20%（质量20g），甲反应了40g-20g=20g，故乙反应了7g，剩余14g（14%）；丁反应前17g，生成22g（39%-17%），甲反应20g时丁生成11g，丁质量28g（28%）；则丙质量分数=100%-20%-14%-28%=38%，B正确； C．复分解反应需两种化合物交换成分生成两种新化合物，且化合价不变，但题目未给出物质种类及化合价信息，无法确定为复分解反应，C错误； D．原总质量100g时，甲40g、乙21g，甲完全反应时乙反应14g（21g-7g），甲、乙反应质量比20:7。增加20g甲后甲共60g，需乙质量=（7/20）×60g=21g，与乙总量相等，可恰好完全反应，D正确； 故选C。 15. 溶液中加入，溶液导电能力随加入的质量变化曲线如图所示，。(溶液体积变化忽略不计) 下列说法中正确的是 A. 段反应的离子方程式为 B. 段离子方程式为 C. 点对应溶液的溶质为 D. 点对应溶液的溶质为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AB段为Ba(OH)2与少量NaHSO4反应，此时Ba2+与SO优先沉淀，OH−部分被中和。设Ba(OH)2为1mol（含1mol Ba2+、2mol OH−），加入1mol NaHSO4时，Ba2+完全沉淀（1mol SO），同时1mol H+中和1mol OH−，剩余1mol OH−，离子方程式应为Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2O，A错误； B．BD段为继续加入NaHSO4，此时溶液中剩余OH−（B点时溶质为NaOH），H+与OH−发生中和反应，离子方程式为H++OH−=H2O，B正确； C．B点时Ba2+完全沉淀，反应后溶液中溶质为NaOH（Na+与剩余OH−），而非Na2SO4，C错误； D．D点时加入的NaHSO4总量为2mol（m2=2m1），此时OH−完全中和，总反应为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶质为Na2SO4，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是_______。 ①溶液 ②稀硫酸 ③熔融 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，其化学式为，从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。 A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物 （3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 ①工业干法制备高铁酸钠的反应为：。该反应中氧化产物为_______，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 ②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 【答案】（1）③ （2）C （3） ①. Na2FeO4、 ②. 195：191 ③. 发生了 ④. acd ⑤. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【小问1详解】 ①溶液是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质； ②稀硫酸是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质； ③熔融是纯净物属于强碱，含有自由移动的离子，能够导电，是强电解质； ④铜是金属单质，能够导电，但不是强电解质； ⑤固体属于盐，是强电解质，但不含自由移动的离子，不能导电； ⑥蔗糖属于非电解质，不能导电； ⑦盐酸是混合物，其中含有自由移动的离子，能够导电，但不是强电解质； 故答案为：③。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为，能够电离产生Cu2+、OH-和，属于碱式盐，故选C。 【小问3详解】 ①中Fe元素由+2价上升到+6价，的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2和FeSO4，生成的Na2FeO4、为氧化产物，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5：3，质量之比5×78：(78+2×152)=195：191； ②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，Fe元素化合价由+6价下降到+3价，在处理饮用水的过程中发生了氧化还原反应； ③实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，故答案为：acd； 将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中制备氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 17. 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的名称为_______。完成此实验需要的仪器有_______(填字母)。观察到的现象是_______。 A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钴玻璃 （2）通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有_______。 （3）通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有_______。 【答案】（1） ①. 焰色试验 ②. ACD ③. 火焰呈紫色 （2）Mg2+、 （3）Fe3+、、Ba2+、Na+ 【解析】 【分析】由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等，设为a个，2N(Mg2+)+N(K+)=3a，2N()=2a，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，在结合电荷守恒可知，一定不含Na+，即可确定原溶液中一定不含有Fe3+、、Ba2+、Na+，据此分析解题。 【小问1详解】 由于某些金属及其化合物在火焰上灼烧时火焰呈现特殊的焰色，化学上利用该性质进行元素的定性分析方法称之为焰色试验，即实验①的名称为焰色试验，完成此实验需要的仪器有铁丝、煤气灯和蓝色钴玻璃片，观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，故答案为：焰色试验；ACD；火焰呈紫色； 【小问2详解】 由分析可知，通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有Mg2+、，故答案为：Mg2+、； 【小问3详解】 由分析可知，通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有Fe3+、、Ba2+、Na+，故答案为：Fe3+、、Ba2+、Na+。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。 （1）下列过程涉及氧化还原反应的是_______。 ①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐 （2）酸性工业废水中含有重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)：_______。 （3）某反应的机理如图所示。 ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______。 ②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。 （4）当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如图(反应条件已略去)。下列说法不正确的是_______。 A. NaN3中Na的化合价为+3价 B. NaN3→Na的化学反应速率很快 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 【答案】（1）①②③④ （2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （3） ①. NO ②. 4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁即铁的氧化物被CO还原为Fe，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意；②钢铁的锈蚀即Fe转化为Fe2O3，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意合题意；③食物的腐败即食物被空气中的氧气氧化变质，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意；④植物的光合作用即CO2和H2O经过植物光合作用生成有机物和O2，有元素化合价改变，涉及氧化还原反应，符合题意； ⑤钟乳石的形成即CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，没有元素化合价改变，补涉及氧化还原反应，不合题意；⑥卤水点豆腐是胶体的聚沉现象，属于物理变化，不合题意；故答案为：①②③④； 【小问2详解】 反应中已知转化为Cr3+，Cr的化合价降低，必然有元素化合价升高，即Fe2+的化合价升高为+3，即生成Fe3+，1mol需要得到6mol电子，故Fe2+的系数为6，的系数为1，结合电荷守恒和溶液的酸碱性以及质量守恒可知，反应中需加14H+，生成为6个Fe3+、2个Cr3+和7个H2O，该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 【小问3详解】 ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，即反应过程Ⅱ的反应方程式为：Fe2++NO=Fe(NO)2+，则M的化学式为NO，故答案为：NO； ②由上述分析可知，M为NO，根据图示信息，则反应过程Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故答案为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O； ③Fe2+在酸性条件下被O2氧化，应生成Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 A．已知Na原子最外层上只有1个电子的主族元素，则Na的最高化合价为+1价，则NaN3中Na的化合价为+1价，A错误； B．题干提到当汽车发生猛烈碰撞时，引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，B正确； C．汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应有：NaN3分解生成金属钠和氮气，根据原子守恒配平，化学方程式为①2NaN32Na+3N2↑，②6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe这两个反应均有元素化合价改变，属于氧化还原反应，但反应③为碳酸氢钠受热分解，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．由上述分析可知，反应②6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe属于置换反应，反应①2NaN32Na+3N2↑和③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，D正确； 故答案为：AC。 19. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明A的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低且反应放热的现象是_______。 （2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式_______。 ②若有23 g A参加反应，则被还原的CO2质量为_______g。 （3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：_______。 ②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是_______。 ③能证明V装置试管中收集的气体的操作为_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是_______(写俗称)，并写出其反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 钠浮在水面上 ②. 熔化成闪亮的小球 （2） ①. ②. 11 （3） ①. ②. 氢氧化钠溶液（其他合理答案均可） ③. 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气 （4） ①. 小苏打 ②. 【解析】 【分析】根据题目信息可知，物质A为钠元素的单质，B为钠元素的氧化物且为淡黄色固体，则B是过氧化钠，装置Ⅰ中稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，通过装置Ⅱ中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中挥发出的氯化氢后，装置Ⅲ中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置Ⅳ除去未反应的二氧化碳，装置Ⅴ用排水法收集产生的氧气，据此回答问题。 【小问1详解】 ①A为钠，与水反应时钠浮在水面上，说明钠的密度比水小。 ②钠与水反应时熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热，故答案为熔化成闪亮的小球。 【小问2详解】 ①由题可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠与碳，反应的化学方程式为。 ②由可知，4 mol Na参加反应时，有1 mol CO2被还原，23 g Na的物质的量为=1 mol，当23 g Na参加反应时，则被还原的CO2质量为=11 g。 【小问3详解】 ①由分析知，Ⅲ中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目为。 ②从装置Ⅲ出来的气体有氧气和二氧化碳，为保证V装置试管中收集的氧气纯度，需在装置Ⅳ中用碱将二氧化碳吸收，故答案为氢氧化钠溶液（其他合理答案均可）。 ③V装置试管中收集的气体为氧气，能证明该气体的操作为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。 【小问4详解】 在“价—类”二维图中，碳酸氢钠（小苏打）常用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳铁路实验中学2025-2026学年度上学期高一年级十月考试 化学 时间：75分钟，满分：100分 试卷说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷选择题(1-15题，共45分)和第Ⅱ卷(非选择题，16-19题，共55分)。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 3.作答时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 1. 化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 维生素C可作为食品中的抗氧化剂，是因为维生素C容易被氧化 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取过程属于化学变化 2. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 树林中枝叶间透过的一道道光柱，是胶粒对光的反射形成的 B. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 C. 过滤法和渗析法是分离胶体和溶液的常用实验手段 D. 按分散质和分散剂的状态不同，共有九种分散系 3. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是 A. 氧化性强弱顺序： B. 还原性强弱顺序： C. 可以发生 D. 可以发生 4. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是 A. ；氧化剂与还原剂个数之比为 B. ；氧化剂是，还原剂是NaOH C. ；的氧化性大于的氧化性 D. ；不属于氧化还原反应 5. 已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，所以氯化钠溶液的导电能力强于醋酸溶液 ④金属钠着火，不能用水扑灭，但可以用CO2灭火 ⑤硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为非电解质 ⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 A. 2个 B. 3个 C. 5个 D. 8个 7. 下列物质之间关系不符合图示关系的是 选项 A B 图示关系 物质 X：钠盐 Y：碳酸盐 A：NaH B：H2O C：O2 D：NaOH 选项 C D 图示关系 物质 X：Na Y：Na2O Z：Na2O2 A：NaOH 甲：CO2 乙：CaCO3 丙：Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 8. 广泛用于水处理、有机合成催化剂，广泛应用于蚀刻。下列说法正确的是 A. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 B. 用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为： C. 用作净水剂时，N个FeCl3水解可以形成N个Fe(OH)3胶体粒子 D. 专业人员使用溶液对伤口止血，止血过程涉及胶体聚沉的性质 9. 下列实验的操作和目的不都正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，过一会，用pH试纸检验溶液酸碱性 证明有碱类物质生成 B 取少量待测液于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入AgNO3 证明样品溶液中含有Cl- C 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠小心放入装满水(滴有酚酞)的烧杯中 验证钠与水反应的产物 D 将盛有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察 可以用丁达尔效应区分胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 ①蒸馏水 钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 ②0.1 mol/L盐酸 钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 ③浓盐酸 钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①②③中反应的化学方程式均可表示为： B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在 C. ①②③中白雾成分相同，并且反应过程均有明显放热 D. ③中反应缓慢可能与Cl-浓度以及生成的白色NaCl固体有关 11. 某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究，已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、、、Cl-、H+中的几种离子。实验如下：①初步观察废液为无色透明溶液；②另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，过滤得滤液a；根据以上实验现象，下列推断正确的是 A. 根据上述实验可以确定，废液中一定没有，其它离子均存在 B. 无法确定是否存在 C. 实验②中白色沉淀为BaCO3和BaSO4 D. 若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl- 12. 下列离子方程式与化学方程式能互为改写的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 13. 磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸等多种。已知：；；。下列说法错误的是 A. 上述三个反应均不属于氧化还原反应 B. 、、均属于正盐 C. 溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为： D. 能使酚酞试液变红的溶液中，、、、一定能大量共存 14. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的关系可以表示为：甲+乙→丙+丁(未配平) B. 时刻，丙的质量分数为38% C. 该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应 D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 15. 溶液中加入，溶液导电能力随加入的质量变化曲线如图所示，。(溶液体积变化忽略不计) 下列说法中正确的是 A. 段反应的离子方程式为 B. 段离子方程式为 C. 点对应溶液的溶质为 D. 点对应溶液的溶质为 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 16. 化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是_______。 ①溶液 ②稀硫酸 ③熔融 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦盐酸 （2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，其化学式为，从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。 A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物 （3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。 ①工业干法制备高铁酸钠的反应为：。该反应中氧化产物为_______，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 ②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。 17. 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的名称为_______。完成此实验需要的仪器有_______(填字母)。观察到的现象是_______。 A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钴玻璃 （2）通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有_______。 （3）通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有_______。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。 （1）下列过程涉及氧化还原反应的是_______。 ①高炉炼铁 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④植物的光合作用 ⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐 （2）酸性工业废水中含有重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)：_______。 （3）某反应的机理如图所示。 ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______。 ②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。 （4）当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如图(反应条件已略去)。下列说法不正确的是_______。 A. NaN3中Na的化合价为+3价 B. NaN3→Na的化学反应速率很快 C. 汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D. 反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 19. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）A与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明A的密度比水小的现象是_______。 ②能证明钠的熔点低且反应放热的现象是_______。 （2）A与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块单质A在燃烧匙中加热，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①经检验，白色物质为一种盐。写出A与二氧化碳反应的化学方程式_______。 ②若有23 g A参加反应，则被还原的CO2质量为_______g。 （3）淡黄色固体B常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 ①Ⅲ中反应的化学方程式并用双线桥法分析电子转移的方向和数目：_______。 ②为保证V装置试管中收集的气体纯度，装置Ⅳ中所加的试剂是_______。 ③能证明V装置试管中收集的气体的操作为_______。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价—类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质是_______(写俗称)，并写出其反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $