第三单元 物质构成的奥秘复习讲义--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学单元复习讲义通过知识框架系统梳理了“分子和原子”的单元内容，将微观粒子特征、构成物质的粒子种类、分子原子概念及区别、原子结构与核外电子排布等知识点按逻辑递进关系组织，用对比表格归纳分子与原子的区别和联系，突出物质构成的化学观念。 讲义的亮点在于“概念辨析+实例应用”的例题设计，如“下列物质由原子直接构成的是”“分子和原子的主要区别是”等题型，结合科学思维中的证据推理，引导学生从微观视角理解物质构成。每个知识点例题后附答案解析，基础学生可夯实概念，优秀学生能深化微观认知，教师据此可实施分层复习教学，提升复习针对性。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子单元复习讲义 一、物质由微观粒子构成 （一）微观粒子的基本特征 1. 分子、原子等微观粒子的质量和体积都________，肉眼无法直接观察到。 2. 微观粒子总是在不断地做________运动，温度越高，粒子的能量越大，运动速率越________。例如阳光下湿衣服干得更快，就是因为温度升高加速了水分子的运动。 3. 微观粒子之间存在________。一般来说，气体粒子间的间隔________，液体和固体粒子间的间隔较小，因此气体比液体和固体更容易被压缩；不同液体混合后总体积小于原体积之和，也能证明这一特性。 例题 1. 下列现象不能说明分子在不断运动的是（） A.春天花香四溢 B.夏天暴雨倾盆 C.秋天丹桂飘香 D.冬天雪花纷飞 2. 物质的热胀冷缩现象主要是因为（） A.粒子的大小发生了变化 B.粒子的质量发生了变化 C.粒子间的间隔发生了变化 D.粒子的种类发生了变化 （二）构成物质的微观粒子种类 构成物质的微观粒子主要有________、_____和_____。其中，由分子构成的物质有大部分非金属单质、非金属氧化物、酸等，如氧气、水等；由原子直接构成的物质有金属单质、稀有气体、金刚石等，如铁、氦气等。 例题 1. 下列物质由原子直接构成的是（） A.水 B.氯化钠 C.铜 D.二氧化碳 2. 下列物质由分子构成的是（） A.金刚石 B.氧气 C.汞 D.硫酸铜 二、分子可以分为原子 （一）分子的概念与性质 1. 分子是保持物质________的最小粒子。同种物质的分子性质________，不同种物质的分子性质________。例如水和冰都能解渴，是因为它们都由水分子构成，性质相同。 2. 分子不能保持物质的________性质，因为物质的物理性质如颜色、状态等，是大量分子聚集后表现出的属性，单个分子无法体现。 例题 1. 关于分子的说法正确的是（） A.分子是保持物质所有性质的最小粒子 B.不同种分子的性质一定不同 C.分子的体积一定比原子大 D.分子是静止不动的 2. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（） A.碳原子 B.氧原子 C.二氧化碳分子 D.碳原子和氧原子 （二）原子的概念与化学变化的本质 1. 原子是________中的最小粒子。在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合形成新的分子。 2. 化学变化的本质是：反应物的分子破裂成________，重新组合成新的分子；物理变化中，分子本身（填“发生”或“不发生”）改变。 例题 1. 化学变化中最小的粒子是（） A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2. 下列关于化学变化和物理变化的说法中，正确的是（） A.物理变化中分子一定不变 B.化学变化中分子和原子都改变 C.物理变化中分子一定改变 D.化学变化中原子改变，分子不变 （三）分子与原子的区别和联系 1. 区别：在化学反应中，________可再分，________不可再分。 2. 联系：分子都是由________构成的；分子和原子都是构成物质的基本粒子，都具有质量和体积很小、不断运动、粒子间有间隔的特性。 例题 1. 分子和原子的主要区别是（） A.分子质量大，原子质量小 B.分子能直接构成物质，原子不能 C.分子间有间隔，原子间无间隔 D.在化学反应中分子可分，原子不可分 2. 下列关于分子和原子的说法错误的是（） A.分子和原子都在不断运动 B.同种原子可以构成不同种分子 C.分子是保持物质化学性质的最小粒子 D.分子和原子的本质区别是分子体积大，原子体积小 三、原子的结构 （一）原子的构成 1. 原子是由居于原子中心带________电的________和核外带________电的________构成的。原子核又由________和________两种粒子构成，其中________带正电，________不带电。 2. 并不是所有原子都含有三种粒子，例如有一种氢原子中只有________和________，没有中子。 3. 在原子中，核电荷数=_____=_____，因此整个原子不显电性。 例题 1. 下列关于原子结构的说法正确的是（） A.原子都是由质子、中子和电子构成的 B.原子核带负电，电子带正电 C.核电荷数一定等于质子数 D.质子数一定等于中子数 2. 某原子中，质子数为11，中子数为12，则该原子的核外电子数为（） A.11 B.12 C.23 D.1 （二）相对原子质量 1. 国际上规定，以一种________（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是“________”，通常省略不写。 2. 原子的质量主要集中在________上，因此相对原子质量≈________+________。 3. 中国科学院院士________对相对原子质量的测定做出了卓越贡献。 例题 1. 关于相对原子质量的说法正确的是（） A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量的单位是克 C.相对原子质量约等于质子数加中子数 D.相对原子质量只与质子数有关 2. 已知一种碳原子的质量为mg，另一种原子的质量为ng，则该原子的相对原子质量为（） A.n/m B.12n/m C.m/n D.12m/n 四、核外电子的排布 （一）核外电子的分层排布 1. 核外电子是分层排布的，离原子核越近的电子层能量越________，离原子核越远的电子层能量越________。电子总是先排在能量低的电子层里，再依次排在能量高的电子层中。 2. 核外电子排布的规律：第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子，最外层电子数最多不超过________个（如果第一层为最外层，则最多不超过________个电子）。 例题 1. 某原子的核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层2个电子，该原子的核电荷数为（） A.10 B.12 C.18 D.20 2. 下列关于核外电子排布的说法错误的是（） A.电子总是先排能量低的电子层 B.最外层电子数不超过8个 C.第二层最多容纳8个电子 D.同一原子中，各电子层的能量相同 （二）最外层电子数与元素性质的关系 1. 原子的________电子数决定元素的化学性质。最外层电子数为8（第一层为最外层时为2）的结构，属于相对稳定结构，化学性质________，如稀有气体元素。 2. 金属元素的原子最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________最外层电子，形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________电子，形成阴离子。 例题 1. 下列元素的原子在化学反应中易失去电子的是（） A.最外层电子数为7的原子 B.最外层电子数为4的原子 C.最外层电子数为1的原子 D.最外层电子数为8的原子 2. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8（氦为2），这使得它们的化学性质（） A.非常活泼 B.比较稳定 C.易失去电子 D.易得到电子 参考答案 一、物质由微观粒子构成 （一）微观粒子的基本特征 1. 很小 2. 无规则；快 3. 间隔；较大 例题答案 1. B 2. C （二）构成物质的微观粒子种类 分子；原子；离子 例题答案 1. C 2. B 二、分子可以分为原子 （一）分子的概念与性质 1. 化学性质；相同；不同 2. 物理 例题答案 1. B 2. C （二）原子的概念与化学变化的本质 1. 化学变化 2. 原子；原子；不发生 例题答案 1. B 2. A （三）分子与原子的区别和联系 1. 分子；原子 2. 原子 例题答案 1. D 2. D 三、原子的结构 （一）原子的构成 1. 正；原子核；负；电子；质子；中子；质子；中子 2. 质子；电子 3. 质子数；核外电子数 例题答案 1. C 2. A （二）相对原子质量 1. 碳原子；1 2. 原子核；质子数；中子数 3. 张青莲 例题答案 1. C 2. B 四、核外电子的排布 （一）核外电子的分层排布 1. 低；高 2. 2；8；8；2 例题答案 1. B 2. D （二）最外层电子数与元素性质的关系 1. 最外层；稳定 2. 小于；失去；大于或等于；得到 例题答案 1. C2. B 学科网（北京）股份有限公司 $