精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 D. “残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水是吸热过程，固态变为液态熵增，A正确； B．烟花燃烧将化学能转化为光能和热能，B正确； C．红泥因含呈红色，C正确； D．诗句中的“雾”是自然水蒸气凝结，光化学烟雾由氮氧化物等污染物形成，D错误； 故选D。 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动，X的转化率不变，但反应速率增大，达到平衡的时间缩短，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，B错误； C．及时移除，平衡正向移动，X的转化率增大，C错误； D．加大的投放量，平衡正向移动，X的转化率增大，D错误； 故选A。 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 5. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式：H2CO32H++CO B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3是二元弱酸，电离时分两步电离，一次不能电离出两个H+，A项错误； B．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆分，Na2CO3和CH3COONa属于可溶性盐类，均可拆分，根据反应方程式及拆分原则，可知离子方程式书写正确，符合原子守恒、电荷守恒等原则，B项正确； C．Na2CO3与CH3COOH反应生成CH3COONa、H2O和CO2，可知酸性：CH3COOH>H2CO3，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，可知，C项正确； D．向醋酸溶液中加水，醋酸的浓度降低，越容易电离，电离程度增大，D项正确； 答案选A。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液颜色变深，所以加入固体硫氰化钾后颜色变深能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，夏天打开啤酒瓶，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳气体逸出会形成气泡，则夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特里原理解释，故C符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为可逆反应，使用过量的空气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，所以工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率能用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故选C。 7. 下列热化学方程式表达正确的是 A. 该式可以表示中和热： kJ/mol B. 燃烧热： kJ/mol C. 反应热： kJ/mol D. 反应热： kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热要求生成可溶性盐，但该反应生成沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，A错误； B．燃烧热要求生成液态水且对应1 mol可燃物，但B中生成气态水且可燃物乙醇为2 mol，数值不符，B错误； C．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态等），无法确定反应热，C错误； D．S(s)燃烧生成符合燃烧热定义，D正确； 故答案选D。 8. SO2与O2反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图，正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B. 过程b使用了催化剂，降低了反应活化能，加快了反应速率 C. 过程b发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，过程b的最大活化能低于过程a，说明使用了催化剂，活化能降低使活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．过程b能量曲线有两个峰值，表明发生两步反应，两步反应为放热反应，C错误； D．恒温恒容通入氦气，各反应物浓度不变，单位体积内O2活化分子数不变，D错误； 故答案为：B。 9. 硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C. 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D. 吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在沸腾炉中与氧气发生反应生成SO2、Fe2O3，SO2再与氧气反应生成SO3。黄铁矿为固体，粉碎可以增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；反应为可逆反应，加入催化剂能缩短达到平衡的时间，并不影响反应物的转化率和产物的产率。 【详解】A．固体粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B．，该反应为可逆反应，加入催化剂不能使平衡移动，只能缩短达到平衡的时间，B错误； C．SO2、SO3均会引发硫酸型酸雨，C正确； D．SO3与水反应放热，高温促使水迅速汽化，形成难以沉降的酸雾，故应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确； 故选B。 10. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】＝反应物总键能－生成物总键能＝氢氯键键能×4+氧氧双键键能×1－氯氯键键能×2－氢氧键键能×4＝431×4＋497×1－247×2－463×4＝－125kJ/mol； 故答案选B； 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 该密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3分子数为 B. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有CH3COO-的数目为 C. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2充分反应，转移的电子数小于 D. 0.5 mol/LNH3·H2O溶液中含有OH-的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于2NA，A错误； B．醋酸是弱酸，部分电离，1L 0.1mol/L醋酸溶液中CH3COO-的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，22.4L SO2(1mol)与O2反应生成SO3的反应是一个可逆反应，即SO2不能完全反应，则转移的电子数目小于2NA，C正确； D．未说明溶液体积，无法确定OH-的总物质的量，因此无法判断数目是否小于0.5NA，D错误； 故答案为：C。 13. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确； B．该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意； C．由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为 kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确； D．反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确； 答案选B。 14. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图像1可知在温度为T1时比温度为T2时先达到平衡，说明反应温度：T1>T2，升高温度，N2的转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A错误； B．根据图2可知：反应从正反应方向开始，在t1时达到平衡状态；在t2时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，但v(正)=v(逆)，因此化学平衡不移动；在t3时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都减小，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t4时刻反应达到平衡状态导致NH3%降低；在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，由于v(逆)>v(正)，平衡逆向移动，至t6时刻反应达到平衡状态，导致NH3%进一步降低，故t1以后NH3%的百分含量最低的时间是t6，B正确； C．根据选项A分析可知该反应的正反应是放热反应，在t5时刻改变外界条件，使v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)>v(正)，则改变的条件是升高反应温度，而不是降低温度，C错误； D．T1℃时， v正(H2)= 3v逆(N2)，反应达到化学平衡，D错误； 故选B。 15. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C. 升高温度，能提高甲酸的平衡转化率 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干可知方程式为，HCOOH催化释放氢的过程中有极性键(C-H键、O-H键)的断裂和非极性键(H-H键)的形成，A正确； B．决速步是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤。根据能量图，中间体Ⅲ→中间体Ⅳ的能垒（1.20 eV - 0.58 eV = 0.62 eV）大于中间体Ⅱ→中间体Ⅲ的能垒（0.96 eV - 0.53 eV = 0.43 eV），故决速步为Ⅲ→Ⅳ，B错误； C．由能量图可知，反应物HCOOH(g)相对能量高于产物CO2(g)+H2(g)，反应为放热反应（ΔH<0）。升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，甲酸平衡转化率降低，C错误； D．图中表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，D错误； 故选A。 16. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. x1<x2 B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度：a>b 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲烷平衡转化率越小，如b、c两点，c点甲烷平衡转化率小，则c点代表的比值x2大，即，A正确； B．b、c两点，反应温度相同，x1＜x2，则b点H2O(g)的浓度大，CH4的浓度相同，所以反应速率：，B正确； C．从图中可以看出，随着温度的升高，CH4的平衡转化率不断增大，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，，是熵增反应，，反应自发进行，则需要在高温情况下可自发，C错误； D．a和b相同投料比，但是b点甲烷转化率大于a点，消耗的多，则平衡时的浓度：a>b，D正确； 故选C； 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/mL KI溶液体积/mL 硫酸溶液体积 水的体积/mL 温度/℃ t/min 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究___________对反应速率的影响；___________。 （2）通过对比实验___________和___________(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是___________。 （3）实验1中反应的离子方程式为___________。 （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用。已知： ，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： 第一步：(慢) 第二步：(快) 回答下列问题： ①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于___________(填“第一步”或“第二步”)。 ②第一步反应的活化能___________第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。 ③在一定温度下，双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下： 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 请计算的平均反应速率：___________；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 反应物浓度或双氧水的浓度 ②. 10 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 防止温度过高，分解 （3） （4） ①. 第一步 ②. ③. 或 ④. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低 【解析】 【分析】探究化学反应速率的影响因素的实验属于对比实验，对比实验中要注意控制实验变量；温度、反应物浓度、催化剂都是影响反应速率的因素。 【小问1详解】 实验1、2中浓度不同，故目的是研究反应物浓度对反应速率的影响；根据对比实验的单一变量原则，实验1的溶液总体积为50mL，则a=10，b=10； 【小问2详解】 实验2、3其他条件相同，温度不同，故通过对比实验2、3，可研究温度对反应速率的影响；在较高温度双氧水易分解，实验3不在更高温度下进行的原因可能是防止温度过高，分解。 【小问3详解】 在酸性条件下可以氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①慢反应决定总反应速率的快慢，因此双氧水分解反应的速率快慢主要取决于第一步； ②活化能越大，反应速率越慢，因此慢反应的活化能大于快反应活化能，即第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能； ③，生成氧气的体积为22.4mL，物质的量为0.001mol，则消耗n()=0.002mol，或；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低。 18. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 实验(一)制备CuCl2 设计如图装置制备CuCl2，已知CuCl2遇水蒸气易潮解。 （1）E装置的作用是_______，脱脂棉的作用是_______。 （2）写出A中反应的离子方程式：_______。 （3）开始实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （4）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：_______(用化学用语及必要的文字说明)。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的CuCl2粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0。配制一定体积0.5mol/LCuCl2溶液，甲、乙，丙三支试管各取2mL0.5mol/LCuCl2溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中；③丙试管放入冷水中。 （5）设计甲试管的目的是_______。 （6）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。 【答案】（1） ①. 吸收尾气中Cl2、防止空气中水蒸气进入装置D中 ②. 防止Cu、CuCl2粉末堵塞导管 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）A （4） ①. 饱和食盐水 ②. Cl2和水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，平衡逆向移动 （5）作对照实验 （6）其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动 【解析】 【分析】制备CuCl2的实验流程为：先利用装置A中的和浓盐酸加热制取氯气，再通过装置B的饱和食盐水除去HCl气体，再经过装置C的浓硫酸吸水，将干燥的氯气通过装置D中与Cu加热反应生成，多余的尾气经过碱石灰吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 E装置有双重作用，吸收尾气中的Cl2和防止空气中水蒸气进入装置D；生成的易形成颗粒漂浮物，脱脂棉的作用是防止固体进入导管，堵塞导管。 故答案为：吸收尾气中Cl2、防止空气中水蒸气进入装置D中；防止Cu、CuCl2粉末堵塞导管。 【小问2详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为：。 故答案为： 【小问3详解】 实验开始时应先点燃A处酒精灯，利用生成的Cl2排尽装置内的空气，防止D装置中Cu在加热时与空气中氧气反应。 故答案为：A。 【小问4详解】 装置A中出来的氯气含有杂质HCl气体，可以利用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，同时根据平衡，饱和食盐水增大了，使平衡左移，减小了氯气与水反应程度，降低了氯气的溶解度，减少损耗，提高了后续氯气的利用率。 故答案为：饱和食盐水；Cl2和水发生反应：，增大，平衡逆向移动。 【小问5详解】 甲、乙，丙试管分别在常温、热水浴，冷水浴条件下反应，甲作参照实验，探究温度对平衡的影响。 故答案为：作对照实验。 【小问6详解】 其他条件不变，该反应的，为吸热反应；升温，乙试管中溶液呈黄绿色，则平衡向右移动，说明平衡向吸热方向移动；降温，丙试管中溶液呈蓝绿色，则平衡向左移动，说明平衡向放热方向移动。 故答案为：其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动。 19. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。 （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、__________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________。 （4）“还原”的总反应为实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处__________（填“＞”或“＜”或“=”）。 ③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （5）工业上可以采用铝热法还原黄钨（）生产钨。已知： ① ② 则的__________。 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2） （3）将氧化为 （4） ①. ＞ ②. ＞ ③. 27 （5）kJ/mol 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿加入碳酸钠后在氧气中焙烧，将铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，硅元素转化为硅酸根离子，砷元素转化为亚砷酸氢根离子和砷酸氢根离子；焙烧渣经水浸、过滤得到含有氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中亚砷酸氢根离子氧化为砷酸氢根离子，再加入氯化镁，将溶液中的硅酸根离子、砷酸氢根离子转化为硅酸镁、砷酸氢镁沉淀，过滤得到硅酸镁、砷酸氢镁和滤液；向滤液中加入硫酸溶液，将溶液中的钨酸根离子转化为钨酸沉淀，过滤得到滤液和钨酸；钨酸煅烧分解得到三氧化钨；三氧化钨与氢气发生还原反应得到钨。 【小问1详解】 “焙烧”前，粉碎黑钨矿可增大矿石的表面积，从而增大反应物的接触面积，使焙烧更充分； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为氧化铁、二氧化锰； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚砷酸氢根离子氧化为砷酸氢根离子，便于加入氯化镁时生成砷酸氢镁沉淀被除去； 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度，氢气的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应； ②由图可知，a点在平衡曲线的上方，说明温度一定时，氢气体积分数大于平衡时体积分数，则反应未达到平衡，应向正反应方向进行才能到平衡，所以此时正反应的反应速率大于逆反应的反应速率； ③由图可知，900℃反应达到平衡时氢气的体积分数为25%，由方程式可知，反应得到氢气和水蒸气的混合气体，则平衡时气体总压为0.1MPa，水蒸气的体积分数为(1-25%)=75%，反应的压强平衡常数Kp===27； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，=目标反应，则反应△H=kJ/mol。 20. 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数()如下表所示： 化学反应 平衡常数 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）根据反应①与②可推导出___________(用表示)。 （3）根据表中数据，可推导得知，___________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是：___________。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，的浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L，则此时：___________(填“＞”、“＝”或“＜”)； （6）向容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，一定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得50 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。 ①温度为T1时，a点对应容器在0~50 min内的平均反应速率__________mol/(L·min)。 ②图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可能的原因是___________。 【答案】（1）kJ/mol （2） （3）＞ （4）AC （5）＞ （6） ①. 0.021 ②. b点之后，反应已达到平衡，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的转化率降低 【解析】 【小问1详解】 燃烧生成二氧化碳和液态水，燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 反应①+②可得反应③，则平衡常数，故答案为：； 【小问3详解】 根据表格，500℃至800℃，反应②平衡常数值增大，所以是吸热反应，，故答案为：>； 【小问4详解】 A．反应①正反应气体计量数和减小，压强是变量，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确； B．反应前后气体的质量不变，体积也不变，密度是恒量，气体密度不发生变化，反应不一定达到平衡状态，B错误； C．正反应气体物质的量减少，混合气体的质量不变，平均相对分子质量是变量，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 故答案选AC； 【小问5详解】 500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，则此时v正＞v逆，故答案为：＞； 【小问6详解】 ①由图可知，温度为时，a点对应容器中二氧化碳的转化率为70%，则由方程式可知，在内氢气的平均反应速率为=0.021 mol/(L·min)，故答案为：0.021； ②b点是平衡点，升高温度，二氧化碳转化率减小的原因是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，所以二氧化碳转化率减小，故答案为：b点之后，反应已达到平衡，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 D. “残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 5. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式：H2CO32H++CO B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 7. 下列热化学方程式表达正确的是 A. 该式可以表示中和热： kJ/mol B. 燃烧热： kJ/mol C. 反应热： kJ/mol D. 反应热： kJ/mol 8. SO2与O2反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图，正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B. 过程b使用了催化剂，降低了反应活化能，加快了反应速率 C. 过程b发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 9. 硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C. 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D. 吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 10. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 11. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 该密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3分子数为 B. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有CH3COO-的数目为 C. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2充分反应，转移的电子数小于 D. 0.5 mol/LNH3·H2O溶液中含有OH-的数目小于 13. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 14. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 15. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C. 升高温度，能提高甲酸的平衡转化率 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 16. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. x1<x2 B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度：a>b 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/mL KI溶液体积/mL 硫酸溶液体积 水的体积/mL 温度/℃ t/min 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究___________对反应速率的影响；___________。 （2）通过对比实验___________和___________(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是___________。 （3）实验1中反应的离子方程式为___________。 （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用。已知： ，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： 第一步：(慢) 第二步：(快) 回答下列问题： ①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于___________(填“第一步”或“第二步”)。 ②第一步反应的活化能___________第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。 ③在一定温度下，双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下： 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 请计算的平均反应速率：___________；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是___________。 18. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 实验(一)制备CuCl2 设计如图装置制备CuCl2，已知CuCl2遇水蒸气易潮解。 （1）E装置的作用是_______，脱脂棉的作用是_______。 （2）写出A中反应的离子方程式：_______。 （3）开始实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （4）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：_______(用化学用语及必要的文字说明)。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的CuCl2粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0。配制一定体积0.5mol/LCuCl2溶液，甲、乙，丙三支试管各取2mL0.5mol/LCuCl2溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中；③丙试管放入冷水中。 （5）设计甲试管的目的是_______。 （6）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。 19. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。 （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、__________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________。 （4）“还原”的总反应为实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处__________（填“＞”或“＜”或“=”）。 ③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （5）工业上可以采用铝热法还原黄钨（）生产钨。已知： ① ② 则的__________。 20. 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数()如下表所示： 化学反应 平衡常数 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）根据反应①与②可推导出___________(用表示)。 （3）根据表中数据，可推导得知，___________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是：___________。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，的浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L，则此时：___________(填“＞”、“＝”或“＜”)； （6）向容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，一定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得50 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。 ①温度为T1时，a点对应容器在0~50 min内的平均反应速率__________mol/(L·min)。 ②图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $